2025春季高中高二化學期中卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列有關化學與生活關系的敘述正確的是A.活性炭可用于凈水，是因為其具有強氧化性B.用乙醇汽油代替汽油，可有效減少酸雨的發(fā)生C.將廢棄塑料分類回收利用，可減少白色污染D.氯氣是城市自來水消毒的常用藥劑，其消毒原理是化學變化2.下列元素中，電負性最大的是A.OB.FC.ClD.Br3.下列化合物中，只含極性鍵的是A.H2O2B.CO2C.N2O4D.CH44.下列說法正確的是A.分子晶體的熔沸點一定低于離子晶體的熔沸點B.金屬晶體的導電性是由于金屬中存在自由電子C.原子晶體的化學鍵只有共價鍵，因此通常很難熔化D.離子晶體的組成微粒是分子5.下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是A.標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NAB.1molNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1mol羥基（-OH）中含有的電子數(shù)為9NAD.1.7gH2O2中含有的氧原子數(shù)為0.1NA6.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.(CH3)2COD.CH3CH2Cl7.下列關于化學平衡的說法正確的是A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應停止了B.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等但不為0C.升高溫度一定能增大該反應的正反應速率，從而提高產(chǎn)率D.增大反應物濃度一定能提高平衡后產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率8.在密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)達到平衡，下列判斷正確的是A.若m+n>p+q，則升高溫度平衡一定向正反應方向移動B.若平衡后加入催化劑，平衡常數(shù)一定改變C.若平衡后充入不參與反應的氣體，壓強增大，平衡一定不發(fā)生移動D.若m+n=p+q，則升高溫度平衡一定向逆反應方向移動9.下列說法正確的是A.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性B.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=Ka×c(CH3COO-)，其中Ka為醋酸電離平衡常數(shù)C.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度一定增大D.將pH=2的鹽酸稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度等于原溶液中氫離子濃度10.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵粉與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.向碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C.氫氧化鈉溶液與足量鋁片反應：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑D.碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑11.下列說法錯誤的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積C.標準狀況下，22.4LH2和22.4LCl2混合氣體所含分子數(shù)小于NAD.分子式的H2SO4和SO3表示的分子中，原子數(shù)不同，但原子總數(shù)相等12.下列性質(zhì)中，屬于物質(zhì)物理性質(zhì)的是A.可燃性B.溶解性C.酸堿性D.穩(wěn)定性13.下列實驗操作正確的是A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，將pH試紙伸入待測液中B.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿容器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌C.將NaOH固體放在容量瓶中溶解并定容D.用酒精萃取碘水中的碘14.下列有關有機物的敘述正確的是A.C4H10O屬于飽和一元醇的同分異構體有2種B.CH3COOH和CH3COOCH3互為同分異構體C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，結(jié)構中都含碳碳雙鍵D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說明乙烯分子中含有羰基15.下列說法正確的是A.金屬鈉保存在煤油中，是因為鈉與煤油反應B.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生的反應是2Cl--2e-=Cl2↑C.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，該反應是置換反應D.鋅銅原電池中，鋅片是正極，銅片是負極二、填空題（本題共5小題，每空2分，共30分。）16.①寫出下列物質(zhì)的化學式：硫________；乙醇________；碳酸鈣________。②寫出下列化學方程式：氫氣在氧氣中燃燒________；鐵在氯氣中燃燒________。17.將2molA(g)和3molB(g)置于密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?xC(g)+D(g)，在一定條件下達到平衡。平衡后容器內(nèi)壓強比開始時增大了10%，且C的物質(zhì)的量為1mol。①該反應的化學方程式為________。②平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為________。③若升高溫度，平衡向________方向移動（填“正”或“逆”）。18.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液按體積比V(HCl)：V(NaOH)=1：10混合，所得溶液中：①c(H+)/c(OH-)=________。②若混合后溶液體積為100mL，則溶液中n(H+)-n(OH-)=________mol。19.①寫出用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式________。②寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式________。③寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式________。20.①CH4的電子式為________。②寫出乙烯的結(jié)構簡式________。③寫出甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的化學方程式________。三、簡答題（本題共4小題，共45分。）21.（10分）簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。并舉例說明如何改變下列條件，使化學平衡向正反應方向移動？(各舉一例)a.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0b.CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+22.（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種無色溶液，分別含有Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+中的一種或兩種。向四種溶液中分別加入NaOH溶液，現(xiàn)象如下：A：先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸溶解；B：只產(chǎn)生白色沉淀；C：先產(chǎn)生白色沉淀，沉淀部分溶解；D：只產(chǎn)生紅褐色沉淀。請回答：①溶液A、B、C、D中分別含有的離子是________（寫離子符號）。②寫出溶液A中加入過量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式________。23.（10分）用化學方程式和離子方程式回答下列問題：①將少量二氧化硫通入澄清石灰水中，可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出相應的化學方程式和離子方程式。②將少量碳酸鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中，可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出相應的化學方程式和離子方程式。24.（15分）有機化學中常利用官能團之間的轉(zhuǎn)化關系來合成目標化合物。a.寫出CH3CH2OH完全氧化的化學方程式________。b.寫出CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應的化學方程式________。c.寫出CH3CH2Cl與NaOH水溶液發(fā)生反應的化學方程式________。d.現(xiàn)有CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COONa、NaOH四種物質(zhì)，請設計一個實驗方案，用最簡單的操作和最少試劑將CH3COONa轉(zhuǎn)化為CH3COOH，并簡要說明實驗步驟________。四、計算題（本題共2小題，共30分。）25.（15分）將1.92g某金屬R與足量稀鹽酸反應，收集到標準狀況下氫氣2.24L。R單質(zhì)與氧氣反應生成R2O3，已知R2O3的摩爾質(zhì)量為152g/mol。請計算：①金屬R的相對原子質(zhì)量________。②R2O3的化學式________。③14gR2O3與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是多少？________。26.（15分）將0.2mol/L的鹽酸與0.4mol/L的NaOH溶液混合，所得混合溶液的體積為500mL。取25mL該混合溶液，滴加0.1mol/L的NaOH溶液進行中和滴定，消耗NaOH溶液20mL。①求混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度________。②求原鹽酸溶液的體積________。試卷答案一、選擇題1.C2.B3.D4.B5.A6.D7.B8.D9.B10.B11.C12.B13.B14.B15.B二、填空題16.①S；C2H5OH；CaCO3②2H2(g)+O2(g)$\xrightarrow{點燃}$2H2O(l)；2Fe(s)+3Cl2(g)$\xrightarrow{點燃}$2FeCl3(s)17.2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)；50%；逆18.10-10；1×10-419.①2KClO3$\xrightarrow{MnO2,\Delta}$2KCl+3O2↑②Fe+Cu2+=Fe2++Cu③2NaHCO3(s)$\xrightarrow{\Delta}$Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2↑20.①$\begin{matrix}H&\\|&\\H-C&-H\\|&\\H&\end{matrix}$；②CH2=CH2；③CH4(g)+Cl2(g)$\xrightarrow{光照}$CH3Cl(g)+HCl(g)三、簡答題21.原平衡體系若受到外界條件（濃度、溫度、壓強）的改變，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。a.降低溫度b.加入少量醋酸22.A：Mg2+、Al3+；B：Na+、Mg2+；C：Na+、Al3+；D：Fe3+Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O23.①可能產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解或無明顯現(xiàn)象?；瘜W方程式：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O離子方程式：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O或化學方程式：SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+CaSO4↓+2H2O離子方程式：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O；SO2+CaSO3+H2O=CaSO4↓+2H+②產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解?；瘜W方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓或化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；CaCO3+2OH-=CaO2-+H2O離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；CaCO3+2OH-=CaO2-+H2O24.a.CH3CH2OH+O2$\xrightarrow{點燃}$CH3COOH+H2Ob.CH3COOH+CH3CH2OH$\xrightarrow{濃硫酸,\Delta}$CH3COOCH2CH3+H2Oc.CH3CH2Cl+NaOH(aq)=CH3CH2OH+NaCld.將少量NaOH溶液加入到Na2CO3溶液中，充分反應后，過濾，向濾液中通入足量CO2，即可得到CH3COOH。四、計算題25.①設R的相對原子質(zhì)量為M。根據(jù)方程式R+2HCl=RCl2+H2↑，1.92gR完全反應生成2.24LH2（標準狀況），則：n(H2)=2.24L/22.4L/mol=0.1moln(R)=n(H2)=0.1molM(R)=1.92g/0.1mol=19.2g/mol答：金屬R的相對原子質(zhì)量為19.2。②R2O3的摩爾質(zhì)量為152g/mol，M(R)=19.2，則R2O3的化學式為R2O3。摩爾質(zhì)量計算：2×19.2+3×16=152。答：R2O3的化學式為R2O3。③14gR2O3的物質(zhì)的量=14g/152g/mol=7/76mol。根據(jù)方程式R2O3+3H2O=2R(OH)3，反應中R的價態(tài)從+3價降為+1價，每個R原子得2個電子。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=7/76mol×2×2=7/19mol。答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是7/19mol?；?4gR2O3的物質(zhì)的量=7/76mol。根據(jù)方程式R2O3+3H2O=2R(OH)3，生成7/38molR(OH)3。每個R原子得2個電子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=7/38mol×2=7/19mol。26.①設混合后溶液中c(H+)=xmol/L，則混合后溶液中c(OH-)=4xmol/L。根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。滴定25mL混合溶液消耗0.1mol/LNaOH20mL，則混合液中n(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol?；旌虾?00mL溶液中n(Na+)=0.002mol，則混合液中c(Na+)=0.002mol/0.5L=0.004mol/L。滴定25mL混合溶液消耗0.1mol/LHCl20mL，則混合液中n(H+)=0.1mo