洛陽強基聯(lián)盟高二1月檢測考生注意：出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。求的)A.3sC.3dD.3fA.KB.Cr碘B.價層電子排布式為5s25p?C.位于第五周期第VA族D.核外電子有53種空間運動狀態(tài)A.中心原子采取sp3雜化B.鍵角為120°C.是極性分子D.含有極性共價鍵【高二1月檢測·化學(xué)第1頁(共6頁)】下列說法正確的是B.天冬酰胺分子為手性分子AC原子的軌道表示式：↓BN原子的軌道表示式：個↑↑↑錯誤；違反洪特規(guī)則CCa原子的電子排布式：1s22s22p?3s23p?3d2DBr-的電子排布式：[Ar]4s24p?正確價層電子對互斥模型空間結(jié)構(gòu)ABC正四面體形D正四面體形正四面體形【高二1月檢測·化學(xué)第2頁(共6頁)】9.某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I?、I?、I?…表示，單位kJ·mol-1)如表所示。下列關(guān)于元素R的判斷正確的是I…R…A.同周期相鄰元素的第一電離能均小于738kJ·mol-1B.位于元素周期表的ⅢA族C.位于元素周期表的p區(qū)10.下列對于物質(zhì)性質(zhì)差異的解釋錯誤的是A極性：CO?<SO?CO?為直線形分子，SO?為V形分子B沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C酸性：三氟乙酸>三氯乙酸大于CLC一的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥DA.虛線相連的元素處于同一族eC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a<bD.c、d、e的電負(fù)性逐漸增大12.在LiAlH?-CrCl?混合試劑作用下，醛類物質(zhì)與烯丙基鹵代物能發(fā)生特征反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是【高二1月檢測·化學(xué)第3頁(共6頁)】D中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8:1子數(shù)的5倍。下列說法正確的是14.化合物98和99在丙酮(CH?COCH?)和水的混合溶劑中形成了如圖所示的單分子囊泡和雙分子囊A.丙酮中只含非極性共價鍵B.化合物98中不含手性碳原子C.化合物99可能形成分子內(nèi)氫鍵D.化合物98和99形成的囊泡都是僅依賴R的親疏水效應(yīng)【高二1月檢測·化學(xué)第4頁(共6頁)】【高二1月檢測·化學(xué)第5頁(共6頁)】二、非選擇題(本題共4小題，共58分)相關(guān)信息X基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多1Y短周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體除外)Z單質(zhì)常用作自來水消毒劑W(1)X與同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為(填元素符號),基態(tài)X原子的最高能級的原子軌道形狀為o (用原子結(jié)構(gòu)解釋)。(3)Z的價層電子軌道表示式為,Z可以將X從其簡單氫化物中置換出來，同時產(chǎn)生白煙，這一現(xiàn)象說明Z的非金屬性(4)基態(tài)W原子核外電子排布式為_,W在元素周期表中位于區(qū)。(1)基態(tài)Li原子核外電子排布式為,有種不同運動狀態(tài)的電子。(2)基態(tài)Fe原子核外電子有種不同的空間運動狀態(tài)。Fe成為陽離子時首先失去 _軌道電子，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+,原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度分析)。C(3)Fe3+可與噻吩形成化合物。已知噻吩(S)為平面結(jié)構(gòu)，則其分子中碳原子的雜化類型為C 17.(14分)CO?低壓合成甲醇反應(yīng)(CO?+3H?=CH?OH+H?O)可助力“碳中和”?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)所涉及的分子中屬于非極性分子的是(填分子式)。(4)CH?OH中各元素電負(fù)性由大到小的順序為(用元素符號表示)。CH?OH易溶18.(15分)元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，已成為科學(xué)研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}：(1)鍺(Ge)可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式：o(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無機化合物(如鍺酸鈉：Na?GeO?;二鍺酸②推測1molGeloH?o2中含有的σ鍵的數(shù)目是NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無機苯，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。②環(huán)硼氮六烷中硼、氮原子的雜化方式是(4)硅烷分子式為SiH?,其中的氫元素顯一1價，其原因是 ,SiH分子中鍵角為o(5)根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)推測：AsCl?的VSEPR模型名稱為;寫出AsO}-的空間【高二1月檢測·化學(xué)第6頁(共6頁)】洛陽強基聯(lián)盟高二1月檢測·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.DM能層存在三個能級，分別為3s、3p、3d,不存在3f能級，D項符合題意。項錯誤；碘元素的價層電子排布式為5s25p3,B項正確；根據(jù)價層電子排布5.AHCl是共價化合物，形成過程為:,A項錯誤；氯氣分子中氯原子與氯原子形成p-po鍵，共項正確；氧元素的原子序數(shù)為8,基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p?,軌道表示 項錯誤；天冬酰胺分子中含有手性碳原子，因此天冬酰項正確；天冬酰胺分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種，C項錯誤；O元素?zé)o最高正價，D項原子的價層電子對數(shù)為2,價層電子對互斥模型為直線形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)也為直線形，A項錯誤；分子的中心C原子的價層電子對數(shù)為3,價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，B項錯誤；SO?分子的價層電子對數(shù)為3,價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形，C項錯誤；SeO-中的中心硒原子的價層電子對數(shù)為4,價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)也為正四面體形，D項正確。9.A短周期元素R的第一電離能和第二電離能較小，第三電離能遠大于第二電離能，說明該原子最外層有2個電子，處于ⅡA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數(shù)目大于4,故R為Mg,位于第三周期第ⅡA族。同周期元素的第一10.DCO?為直線形分子，正電中心與負(fù)電中心重合，為非極性分子，SO?為V形分子，正電中心與負(fù)電中心不重合，為極性分子，A項正確；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵使沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，沸點高，B項正確；由于F的電負(fù)性比Cl大，吸引電子的能力更強，三氟乙酸羧基中的O—H鍵的極性更大，更易電離出H+,酸性更強，C項正確；碘在KI溶液中的溶解度大的原因是1與I生成I,與相似相溶原理無關(guān)，D項錯誤。11.B虛線相連的元素均處于同一族，與其相連的C原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能共平面，C項正確；σ鍵與π鍵數(shù)目之比為19:1,D項錯誤。13.D根據(jù)上述分析可知W是O,X是S,Y素的非金屬性越強，其第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第VA時，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故第一電離外只有2個電子層，S-、P-、Cl-核外有3個電子層，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，則離子半徑大小關(guān)系為Z(P-)>X(S2-)>Y(CI-)>W(O°-),BY是CI元素，原子最外層有7個電子，最高價為+7,故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為HYO?,C項錯誤；在上述元素形成的簡單氫化物中，H?O分子之間不僅存在范德華力，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致其吸引力比只有分子間作用力的H?S、PH?、HCl的大，故以上元素對應(yīng)的簡單氫化物中，W的簡單氫化物沸點最高，D項正確。14.C丙酮中含極性共價鍵，A項錯誤；化合物98中R含有手性碳原子，B項錯誤；化合物99在親水腔中可能形成分子內(nèi)氫鍵，C項正確；化合物98和99的烴基部分也體現(xiàn)疏水效應(yīng)，D項錯誤。15.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(2)黃(1分);Na原子的電子由高能級躍遷至低能級，釋放能量，產(chǎn)生黃色的光(合理即可)16.(每空2分，共14分)(2)15;4s;基態(tài)Fe2+3d軌道有6個電子，易失去1個電子形成3d半充滿狀態(tài)(合理即可)17.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)CO?、H?(寫對1個得1分，有錯不得分)(3)s-so鍵(1分)(4)O>C>H;CH?