第二節(jié)氯及其化合物第1課時氯氣的性質(zhì)第二章海水中的重要元素——鈉和氯典型非金屬元素---氯（Cl）

Cl

+17287易得e-Cl-

+17

28

8具有強氧化性

氯在自然界的存在形態(tài)---“化合態(tài)”氯氣的發(fā)現(xiàn)歷史

1774年瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣；1810年，英國化學家戴維將這種元素命名為Chlorine，“綠色”的意思。我國早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。氯氣的物理性質(zhì)?易液化，液化的氯氣稱為液氯>ρ空氣?氯氣泄漏，往地勢更高的地方跑溶解性：

在水中溶解度不大（1體積水：2體積水）1、聞氣體氣味的正確方法，是什么？

2、若發(fā)生氯氣泄漏，得當?shù)某冯x自救方法，除了用蘸純堿水的毛巾捂口鼻，還有__(寫序號)：①向地勢低的地方撤離

；②逆風撤離

②正確方法：用手輕輕的在瓶口煽動，使極少量的氣體飄進鼻孔，禁止把鼻子湊到瓶口去聞氣體的氣味。思考與交流：氯氣的化學性質(zhì)1、與金屬、非金屬單質(zhì)反應2Na+Cl2△2Fe+3Cl2△Cu+Cl2△+3+22NaCl2FeCl3CuCl2棕褐色煙棕黃色煙大量白煙?結論：加熱條件下氯氣能與大多數(shù)金屬化合，把變價金屬氧化成高價態(tài)，體現(xiàn)氯氣的強氧化性。。煙：固體小顆粒分散在氣體中課堂練習例1、下列氯化物既可由金屬與氯氣直接反應制得，也可由金屬與鹽酸反應制得的是（）A、CuCl2B、FeCl3C、FeCl2

D、AlCl3D氯氣的化學性質(zhì)1、與金屬、非金屬單質(zhì)反應瓶口有白霧產(chǎn)生H2＋Cl2===2HCl化學方程式：點燃液體小液滴分散在氣體中/（光照，爆炸）所有發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應都可以叫做燃燒。燃燒的本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。燃燒不一定有氧氣參加?！咎骄俊孔詠硭畯S的消毒之密氯氣的化學性質(zhì)2、與水的反應?1.弱酸性?2.強氧化性?3.不穩(wěn)定性次氯酸的漂白性實驗不褪色干燥的Cl2沒漂白性褪色濕潤的Cl2有漂白性褪色濕潤的Cl2有漂白性?結論：氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性氯氣的化學性質(zhì)2、與水的反應可逆反應：相同的條件下該反應既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行。特點：正、逆反應同時同條件進行；進行得不完全；各反應物和生成物共存。氯氣的化學性質(zhì)2、與水的反應【分析】新制氯水中的主要成分分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－，少量OH-在密閉容器中，氯水的pH、氯離子濃度和氧氣的體積隨時間的變化如圖所示。數(shù)據(jù)：隨著時間推移，溶液的pH減小，酸性增強，氯離子的濃度增大，有氧氣生成。結論：次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解2HClO===2HCl+O2↑光照探究氯水在光照條件下的變化(數(shù)字化實驗，課本48頁）【分析】久制氯水中的主要成分？氯氣的化學性質(zhì)3、與堿的反應已知Cl2＋H2O?HCl＋HClO，推測氯氣與NaOH能否發(fā)生反應及原理(1)制取漂白液Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===

ClO－＋Cl－＋H2O氯氣的化學性質(zhì)3、與堿的反應(2)制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2===

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+Ca(OH)2===

Ca2+Cl-+ClO_+H2O思考：漂白粉的漂白原理？Ca(ClO)2+CO2

＋H2O==CaCO3↓＋2HClO，次氯酸有漂白作用見光分解，故漂白粉要密封避光保存1.新制氯水中各微粒的性質(zhì)知識拓展2.含氯消毒劑(1)次氯酸鹽中的ClO－具有氧化性，且隨著溶液酸性的增強，其氧化性增強。(2)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸鹽(次氯酸鈣、次氯酸鈉)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯氣強且使用起來更安全。氯氣有什么用途？自來水消毒制漂白液制氯化氫制漂白粉漂粉精氯氣是重要的化工原料如何制??？HCl課本51頁課堂練習例2、下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))無關系的是()A.將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成(H+)B.使紅色布條褪色(HClO)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變?yōu)樽攸S色(HCl)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)C課堂小結Cl元素原子結構氯氣物理性質(zhì)與水反應強氧化性最外層有