云南省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡

上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條

形碼。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，用黑色碳素筆將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn

55Fe56Cu64Sb122

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1,則中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是

A巖彩壁畫顏料所用貝殼粉,主要成分屬于硅酸鹽

B.油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油,屬于有機(jī)高分子

C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分輒化鐵,耐酸、C

D.水陽(yáng)面溜汁的主要成分碳，常溫不易被氧化

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

A.NH,的VSEPR模型：o。o

B.Na2s的電子式：Na2［：S：f

^17)^8

C.。的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

D.A12（SOj溶于水的電離方程式：Al/SOjR2Al3.+3SO；

3.下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

高溫

A.煤制水煤氣：C+H2O（g）=CO+H2

B.Na?O?供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO;+O2

C.覆銅板制作印刷電路板：2FeCI3+3Cu=3CUC12+2Fe

D.鉛酸蓄電池放電：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

4.N,、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.22.4LCH」T原子的數(shù)目為5N,、

B.Imo^O所含中子的數(shù)目為105

C.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.O.ILI2moi4/鹽酸與足量MnO?反應(yīng)，生成C12的數(shù)目為0.3NA

A.AB.BC.CD.D

6.化合物Z是某真菌的成分之一，結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

7Ho

°3

ZM

A.可形成分子間氫鍵

B.與乙酸、乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能與NaHCC\溶液反應(yīng)生成CO,

D.hnolZ與Br,的CCI』溶液反應(yīng)消耗5mo小馬

7.稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

嬴追婭f|納米SiO?|要Mgo+納炳］產(chǎn)干硒T|+I納米Si

--------F--------------o5UCF-H----------------------至血g--------------

A.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)

B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C.高純Si可用于制造硅太陽(yáng)能電池

650C

D.制備納米Si：SiO2+2Mg-------Si+2MgO

8.某化學(xué)興趣小組設(shè)il如卜?實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)后的變化，驗(yàn)證NaNO.固體在酒精燈加熱條

件卜，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通入Ar氣,排盡裝置內(nèi)空氣；關(guān)閉I左18閥門，點(diǎn)燃酒精燈；?段時(shí)間后，H中灼熱

的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲：再次緩慢通入Ar氣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)步驟中，點(diǎn)燃酒精燈的順序?yàn)榧?、乙、?nèi)

B.整個(gè)過(guò)程中，若HI中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說(shuō)明生成的O?在II中反應(yīng)完全

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若I中減少的質(zhì)量等于II中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有。2

D.NaNO,應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開存放

9.鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族

元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元素，T、X、Y

同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A.M與Z可形成離子化合物B.原子半徑：R<T<X

C.QR?是極性分子D.電負(fù)性：Y<R<Q

10.銅催化下，由COt電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖.下列說(shuō)法正確的是

正丙醉

A.I到II的過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)B.H到III的過(guò)程中有非極性鍵生成

HH

H-C-C-H

C.IV的示意圖為HOD.催化劑Cu可降低反應(yīng)熱

/////J

Cu

II.一?種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中也。解離的H?和OH在電場(chǎng)作用卜晌兩

1

極遷移。除硼原理：［B（OH）J+H=B（OH）,+H2O.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電源

NaClNaOH

稀溶液濃溶液

jf[Jtljf[JtlJtl

[B（OH）4]-石

pt墨

電

電

極

極

IIIIIIIVV

雙極膜甲X膜甲Y膜W雙極膜W

NaOH溶液鹵水NaCI濃溶液NaOH溶液水（含少6NaOH）

A.Pt電極反應(yīng)：4OH-4e=O2?+2H2O

B.外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離

c.in室中，x膜、Y膜分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

D.IV室每生成ImolNaOH,同時(shí)H室最多生成lmolB（OH>

12.Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2OHC1熔融電解

BCC—:~>BC(OH)---------->BCC1aBe

222導(dǎo)電鹽

熔點(diǎn)2200(NaOH熔點(diǎn)405P

沸點(diǎn)4880c

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OH)2是兩件氫氧化物

B.Be2c和BeC'的晶體類型相同

C.NajBMOH)」中Be原子的雜化方式為sp；

DBe2c與H/)反應(yīng)：Be2C+4H2O=2Be(OH),+CH4T

13.(Li°Ja(的)Sc。,是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce4?取代部分口3?后產(chǎn)生空位，可提升口+傳導(dǎo)性

能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O?-未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如卜,卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每個(gè)品胞中O?■個(gè)數(shù)為12

OO

B.該晶胞在yz平面的投影為???

???

C.Ce"取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為(Li04sLao*-yCeyjScO，

D.若只有Li'發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li，數(shù)目相等

14.甲酹法測(cè)定NH：的反應(yīng)原理為4NH；+6HCHO=(CHJ6N4H.+3FT+6HQ。取含NH4C1的廢

水濃縮至原體積的■后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應(yīng)后，用O.OlOOOmoLLT的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定。滴定曲線如圖I,含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)6與pH關(guān)系如圖2[比如：

6(CH,)6N4HM=-=-~F-可「/」、~下列說(shuō)法正確的是

L6」+

C[(CH2)6N4H]+C[(CH2)6N4]

圖1圖2

A.廢水中NH：的含量為2O.(X)mgLT

f+

B.c點(diǎn)：C[(CH2)6N4H]-i-c(H)=c(OH)

C.a點(diǎn)：c[(CHJN4H1>c(ET)>c(OH-)>c[(CH?入N/

D.(CHJGNJT.'(CHJ^NJ+H'的平衡常數(shù)K'ZBXKT6

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.從褐鐵礦型金■銀礦(含Au、Ag、FeQ-MnO2.CuO.SiO?等)中提取Au、Ag,并卜“收其它有價(jià)金

屬的?種工藝如下:

H2SO4,Na2SO)

濾渣2

已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%.

②25c時(shí)，Mn(OH)2的K卬為1.9x10”。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)“還原酸浸”時(shí)，MnO?反應(yīng)的離子方程式為。

(3)“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及主要反應(yīng)如下：

①Au+5s2O；-+[CU(NH3)]"=[Au(S2O3)J'+[Cu(S2O3]'+4NH3

②“Cu（S。?）；1+16NH3+02+2Hq=4[Cu（N&）,『+40H'+12s

上述過(guò)程中的催化劑為O

（4）“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為。

（5）根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷FetCu2\MnO?的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

（6）25C“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“漉液4”的pH至8.0,無(wú)Mn（OH）]析出，則c（Mn21W

mol-L1o

（7）一種睇鈦（M1Sb）合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①該晶胞中，每個(gè)Sb周陽(yáng)與它最近且相等距離的Mn有個(gè)。

②N,、為阿伏加德羅常數(shù)的（ft,晶胞邊長(zhǎng)為anm,則晶體的密度為g十力士列出計(jì)算式即可）。

16.三版甲基亞橫酸鋰（M『=140）是我國(guó)科學(xué)家通過(guò)人工智能設(shè)計(jì)開發(fā)的一種鋰離子電池補(bǔ)鋰劑，其合成

原理如下:

O

NaHCO「?HCLTHFLiOH,H,O

FjC—S—Cl+NaSO,

2---------------,S、

800cF,CxS、ONaF,COLi

O

三氟甲磺酰氯三氟甲基配橫酸鈉三氟甲基亞磺酸鋰

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.向A中加入3.5gNaHCO，、52gNa2sO1和20.0mL蒸儲(chǔ)水，攪拌下逐滴加入2.1mL（3.3g）三氟甲橫酰氯

（Mr=168.5）,有氣泡產(chǎn)生（裝置如圖，夾持及加熱裝置省略）。80C卜.反應(yīng)3h后，減壓蒸除溶劑得淺黃色

固體。

II.向上述所得固體中加入10.0mL四氫吠喃（THF）,充分?jǐn)嚢韬?，加入無(wú)水Na2so4,振蕩，抽濾、洗

滌。將所得濾液減壓蒸除THF,得黏稠狀固體。加入適最乙醇進(jìn)行重結(jié)晶。

III.將所得三氟甲基亞磺酸鈉和3.0mLTHF加入圓底燒瓶中，攪拌溶解后逐滴加入足最濃鹽酸，析出白色

固體抽濾、洗滌。

IV.將濾液轉(zhuǎn)入圓底燒瓶中，加入2.0mL蒸譙水和過(guò)量LiOH。室溫?cái)嚢璺磻?yīng)lh后，減壓蒸除溶劑，得粗

產(chǎn)品。加入適量乙醇進(jìn)行重結(jié)晶，得產(chǎn)品1.1g。

已知：THF是一種有機(jī)溶劑，與水任意比互溶。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A名稱為,冷凝管中冷卻水應(yīng)從（填“b”或"c”）口通入。

（2）步驟I反應(yīng)中有氣泡產(chǎn)生，其主要成分為。

（3）步驟II中第一次洗滌的目的是.

（4）步驟川中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,判斷加入濃鹽酸己足吊的方法為<,

（5）步驟【V中加入蒸馀水的作用是?

（6）三縱甲基亞磷酸鋰的產(chǎn)率為（列出計(jì)算式即可）。

17.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種乙醇（沸點(diǎn)78.5C）綠色制氫新途徑，并實(shí)現(xiàn)高附加侑乙酸（沸點(diǎn)II8C）的生產(chǎn)，

主要反應(yīng)為：

I.C2H5OH（g）+H2O（g）=2H2（g）+CH3COOH（g）AH,KpI

1

II.C2H5OH（g）=CH5CHO（g）+H2（g）AH,=+68.7kJ-mor

回答下列問(wèn)題：

（I）乙醉可由稻稈生產(chǎn)，主要過(guò)程為

秸稈,幽L》纖維素3L_乙醇

（2）對(duì)于反應(yīng)I：

①已知CH￡HO（g）+Hq（g）=H2（g）+CHCOOH（g）AH=—24.3kJ?mo「則△乩=

kJ-mor1?

②一定溫度下，卜列敘述能說(shuō)明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.CH3coOH的體枳分?jǐn)?shù)不再變化

D.單位時(shí)間內(nèi)生成lmolH2O,同時(shí)消耗2moiH?

③反應(yīng)后從混合氣體分離得到H2,最適宜的方法為o

（3）恒壓lOOkPa下，向密閉容器中按n（H2O）:n（C2H5（3H）=9:1投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫

n（生成的乙酸）

度變化關(guān)系如圖I，關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2。［比如：乙酸選擇性=xlOO%]

n（轉(zhuǎn)化的乙醇）

l(K)n■乙酸口乙酸OCI副產(chǎn)物?產(chǎn)氫速率r400

%q

/80--3：20o

eE

*--0.80076

240E

根&>

之0.45

￡網(wǎng)??/、.一?

好

案Z

160懿?CHCO：

您;

2<

玄0.08//xvf"

2-----:0.14

20-0.00------------------------------\

?CH*,CO*OH+*H.

0

200220250270300,,'.:0.63

M溫度/℃il產(chǎn)物3

注：。副產(chǎn)物指CH,、CO、CO?混合氣體反應(yīng)歷程

圖1圖2

①由圖I可知,反應(yīng)I最適宜的溫度為270C,原因?yàn)?/p>

②由圖中信息可知,乙酸可能是______（填“產(chǎn)物L(fēng)產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”）.

③270c時(shí)，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I、H,平衡時(shí)乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%,乙酸的選擇性為80%,則

p（CH3COOH）:p（C2H5OH）=，平衡常數(shù)Kg=kPa（列出計(jì)算式即可：用平衡分壓代

件平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物防的總分?jǐn)?shù)）。

18.化合物L(fēng)是某中藥的活性成分。?種合成路線如卜.（略去部分試劑與反應(yīng)條件，忽略立體化學(xué)）。

o

已知：在Ru(H)的催化卜，端烯燼RC^IR，八、生烯垃復(fù)分解反應(yīng)得到產(chǎn)物R/^R'。

同答下列問(wèn)題：

(I)A中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)對(duì)比C和D的結(jié)構(gòu)，可以推知C和D的______，(填標(biāo)號(hào))不相同。

a.分子式b.歷譜圖中的碎片峰c.官能團(tuán)

(3)D-F中另一?產(chǎn)物的化學(xué)名稱為。

(4)E發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)FTG的反應(yīng)類型為o

(6)麒基具有較強(qiáng)的極性。【-J經(jīng)歷了加成和消去的過(guò)程，火中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______(填標(biāo)號(hào))。

①能與FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)；Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3moiNaOH。

②核磁共振氫譜顯示6組峰，且峰面積比為9:2:2:2:1:1°

③含有酯基和氨基(或取代的氨基，—NRRE,R"和R'”可以是H或攵至基)。

云南省2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡

上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條

形碼。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需

改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，用黑色碳素筆將答案寫在

答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Mn

55Fe56Cu64Sb122

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.畫中有“化”，多彩中華。下列敘述正確的是

A.巖彩即畫顏料所用貝殼粉，主要成分屬于硅酸鹽

B.油畫顏料調(diào)和劑所用核桃油,屬于有機(jī)高分子

C.竹胎漆畫顏料赭石的主要成分列化鐵，耐酸、堿

D.水陽(yáng)畫墨汁的主要成分碳，常溫不易被氧化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.貝殼粉的主要成分是碳酸鈣，屬于碳酸鹽，A錯(cuò)誤：

B.核桃油屬于油脂，分子量較小，不屬于有機(jī)高分子，B錯(cuò)誤：

C.氧化鐵（Fe2O3）能與酸反應(yīng)，不耐酸，C錯(cuò)誤：

D.碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易被氧化，D正確：

故選D.

2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

A.NH3的VSEPR模型：°O°

RNa2s的電子式：Na2［：S：f

c.a的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

5))

u

D.A12(SOj溶于水的電離方程式：Ai2(SO4)3^*2Al+3SO；-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NH1的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+g(5-3xl)=4,且含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四

面體形，A正確；

B.硫化鈉是離子化合物，電子式：Na+［：-S：］2-Na+?B錯(cuò)誤：

??

c.氯是笫17號(hào)元素，。原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(+17)287.c錯(cuò)誤：

3+

D.AIJSOJ是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電曲，電曲方程式：A12(SO4)3=2Al+3SO-\D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.卜列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

高溫

A.煤制水煤氣:C+H2O(g)=CO+H2

B.NaQ2供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.覆銅板制作印刷電路板：2FeCI3+3Cu=3CuCI2+2Fe

D.鉛酸蓄電池放電：Ph+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.煤在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2,方程式正確，A正確；

B.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和何氣，方程式書寫正確，B正確：

C.FeCh與Cu反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+被還原為Fe?+而非單質(zhì)Fe,正確反應(yīng)為2FeCh+Cu=2FeCh+CuC12,C錯(cuò)誤;

D.鉛酸蓄電池放電時(shí)，Pb和PbO?與硫酸反應(yīng)生成PbSCh和H?O,方程式正確，D正確：

故選C。

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.22.4LCH,中原子的數(shù)目為5NA

B.ImolO所含中子的數(shù)目為10N、

C.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.O.1L12moiL-i鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成C1?的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCH4的物質(zhì)的量無(wú)法確定為1m因此原子數(shù)目無(wú)法

確定為5NA,A錯(cuò)誤：

B.艙的中子數(shù)為18?8=10,ImoPO含lOmol中子,數(shù)目為IONA,B正確;

C.28gFe(0.5mol)與S反應(yīng)生成FeS,Fc的氧化態(tài)為+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為().5x2=lmol=IN,、，而非

I.5NA,C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與MnO?反應(yīng)時(shí)，的反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成CI2的物質(zhì)的最小丁理論值

0.3mol,D錯(cuò)誤；

故選B。

C.探究Na與H?O反

應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NH4cl和Ca（OH）?固體混合物加熱制取氨氣，試管L1要略向下傾斜，A錯(cuò)誤；

B.配制lOOmLl.OOmolL/KCl溶液，應(yīng)在燒杯中溶解KCI固體，B錯(cuò)誤：

C.金屬鈉與水反應(yīng)劇烈，不能在試管中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，且燒杯不能盛滿水，C錯(cuò)誤；

D.兩個(gè)燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過(guò)觀察氣體顏色深淺來(lái)探究溫度對(duì)2NCh（紅棕色）F

NzO”無(wú)色）平衡的影響，D正確：

故選D。

6.化介物Z是某真菌的成分之、結(jié)構(gòu)如圖。卜列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,可形成分廣間氫健

R.與乙酸、乙酹均能發(fā)生而化反應(yīng)

C.能與NaHCOs溶液反應(yīng)生成CO]

D.ImolZ與Bq的CCL溶液反應(yīng)消耗5mo出弓

【答案】D

【解析】

【詳解】A.分子中存在-OH和-COOH,可以形成分子間氫健-0-H…O,A正確：

B.含有醇?OH,可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，含有-COOH,可以和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有?COOH,可以和NaHCOa反應(yīng)產(chǎn)生CO?,C正確：

D.分子中只有碳碳雙鍵能和B門的CCL溶液中的Bn反應(yīng)，分子中含2個(gè)碳碳雙鍵，ImolZ可以和Bn的

CCIj反應(yīng)消耗2molB門，D錯(cuò)誤：

答案選Do

7.稻殼制備納米Si的流程圖如F。卜.列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

福F定條件T納米SiC>21警警TMgO+納痢■里總干砧7I+|納米Si

O5vC至血

A.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)

B.鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C.高純Si可用于?制造硅太陽(yáng)能電池

D.制備納米Si：SiO2+2MgSi+2MgO

【答案】B

【解析】

【分析】稻殼在?定條件下制備納米Si(h,納米SiO?和Mg在650C發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和納米Si,加

鹽酸將MgO轉(zhuǎn)化為MgCb,過(guò)漉、洗滌、干燃得到納米Si。

【詳解】A.SiOi是酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成NaaSiCh和H2O,A正確;

B.鹽酸參與的反應(yīng)為：MgO+2HCI=MgCh+H2O,該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，鹽酸體現(xiàn)酸性，沒有體現(xiàn)還

原性，B錯(cuò)誤；

C.高純硅可以將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故可用于制硅太陽(yáng)能電池，C正確：

D.SiCh和Mg在65(TC條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到MgO和納米Si,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

八65CTJ.八

SiO2+2Mg-Si+2MgO,D正確：

答案選B.,

8.某化學(xué)興趣小組設(shè)il如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后質(zhì)1ft的變化，驗(yàn)證NaNOJ團(tuán)體在酒精燈加熱條

件下，受熱分解的氣態(tài)產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)步驟：先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣：關(guān)閉I左僅I閥門，點(diǎn)燃酒精燈：一段時(shí)間后，II中灼熱

的銅網(wǎng)變黑，熄滅酒精燈甲；再次緩慢通入Ar氣……

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.實(shí)驗(yàn)步驟中，點(diǎn)燃酒精燈的順序?yàn)榧?、乙、?/p>

B.整個(gè)過(guò)程中，若川中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說(shuō)明生成的O?在II中反應(yīng)完全

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若i中減少的質(zhì)量等于n中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有。2

D.NaNO,應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還原性物質(zhì)分開存放

【答案】A

【解析】

【分析】先緩慢通入Ar氣，排盡裝置內(nèi)空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，關(guān)閉I左側(cè)閥門，先后點(diǎn)燃乙、內(nèi)、

甲處酒精燈，一段時(shí)間后，I中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說(shuō)明NaNCh分解產(chǎn)生了02,熄滅酒精燈甲，再次緩慢通

入Ar氣，使NaNCh分解產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物全部排盡，濃硫酸用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)。

【詳解】A.一段時(shí)間后，I中灼熱的銅網(wǎng)變黑，說(shuō)明NaNCh分解產(chǎn)生『Ch，為確保能準(zhǔn)確測(cè)定產(chǎn)生的氧

氣的質(zhì)量，應(yīng)先點(diǎn)燃乙處酒精燈，再點(diǎn)燃丙處酒精燈，最后點(diǎn)燃甲處酒精燈，A錯(cuò)誤：

B.II、III中Cu均能和氧氣反應(yīng)生成黑色的CuO,整個(gè)過(guò)程中,若II中灼熱的銅網(wǎng)未變黑，則說(shuō)明生成的

在n中反應(yīng)完全，B正確：

C.H中的Cu只能吸收02,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若I中減少的質(zhì)量等于I中增加的質(zhì)量，則分解的氣態(tài)產(chǎn)物只有

02,C正確；

D.由該實(shí)驗(yàn)可知NaNCh受熱易分解產(chǎn)牛.毓化劑、助燃性氣體0”故NaNCh應(yīng)遠(yuǎn)離熱源、可燃物，并與還

原性物質(zhì)分開存放,D正確:

答案選A。

9.耨罐石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族

元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物版種類最多的元素，R是地殼中含顯最高的元素，T、X、Y

同冏期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等尸M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是

A.M與Z可形成離子化合物B.原子半徑：R<T<X

C.QR2是極性分子D.電負(fù)性：Y<R<Q

【答案】A

【解析】

【分析】M是原子半徑最小的為H,Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C,R是地殼中含量最高，為O,T、

X、Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q(C)和X均與Y相外，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T,Z

<20,得T=11(Na),Z=20(Ca)o又因?yàn)門、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q(C)與Y

(Si)同主族相鄰，X(Ai)與Y(Si)相鄰且T(Na),X(AD、Y(Si)同屬第三周期，故推出M為

H、Q為C、R為O、T為Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca,據(jù)此解答。

【詳解】A.H與Ca形成Cath,為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；

B.同周期原了半徑從左到右逐漸減小，同主族原了半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al,

則它們的原子半徑大小為OVAIVNa,即RVXVT,B錯(cuò)誤；

C.QR2為CO2,為直線型的非極性分子，C錯(cuò)誤：

D.同周期電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族電負(fù)性從下到上逐漸增大，Q為C、R為0、Y為Si,則電負(fù)

性SiVCVO,正確順序?yàn)閅VQVR,D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.銅催化下，由co2電合成正丙醇的關(guān)鍵步驟如圖.下列說(shuō)法正確的是

HHH

iHi?

：

*CO/正丙醉

：3H^777Trfr

CuCu

V

A.I到II的過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)B.H到III的過(guò)程中有非極性鍵生成

HH

H-C-(!-H

C.IV的示意圖為HOD.催化劑Cu可降低反應(yīng)熱

/////J

Cu

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，I到I［的過(guò)程中消耗了氫離子和電子,屬于還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤:

B.II至1川1過(guò)程中生成了一根C?H鍵,如圖，有極性鍵牛.成，不是非極性鍵，B錯(cuò)誤;

III

cH到川的過(guò)程中生成了一根C?H鍵,由in結(jié)合氫離子和電子可知，HI到N也生成了一根C-H健,c到

HH

H-C-i-H

V才結(jié)合CO,可知IV的示意圖為HO,C正確:

Cu

D.催化劑可改變活化能，加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤:

故選C。

11.一種用雙極膜電滲析法鹵水除硼的裝置如圖所示，雙極膜中H?O解離的H?和OH在電場(chǎng)作用下向兩

極遷移。除硼原理：［B(OH)J+H?=B(OH)；+H?O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

電源

NaClNaOH

稀溶液濃溶液

jf[JtljflJtlJtl

[B(OH)J-石

ptOll<-瞿

電

電

極

極

IIIIVV

；膜甲Y標(biāo)甲雙京標(biāo)甲

W雙極膜甲

NaOH溶液鹵水Na。濃溶液NaOH溶液水（含少依NaOH）

A.Pi電極反應(yīng)：4OH-4e=O2T+2H2O

B.外加電場(chǎng)可促進(jìn)雙極膜中水的電離

C.山室中,X膜、Y膜分別為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜

DIV家每生成ImolNaOH,同時(shí)II室最多生成lnx^R（OH\

【答案】C

【解析】

【分析】由圖中氯離子和氫氧根的流向,可推出左由Pt電極為陽(yáng)極,右側(cè)石墨電極為陰極,陽(yáng)極發(fā)生的反

應(yīng)為：4OH-4e-=O,t+2H,O,陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H.+2e?=H2T,川室中氯化鈉濃度降低幾

說(shuō)明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽(yáng)極反向移動(dòng)，據(jù)此解答.

【詳解】A.由分析可知，Pi電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-4e-=O:?+2H2O,A正確；

B.水可微弱的電離出氫離子和氫氧根，在外加電場(chǎng)作業(yè)下，使氫離子和氫氧根往兩側(cè)移動(dòng)，驛低了濃

度，可促進(jìn)雙極膜中水的電離，B正確：

C.由分析可知，山室中氯化鈉濃度降低了，說(shuō)明鈉離子往陰極方向移動(dòng)，氯離子往陽(yáng)極反向移動(dòng)，即鈉

府f往右側(cè)移動(dòng)，通過(guò)Y膜，則Y膜為陽(yáng)離子交換膜，氯離子往左側(cè)移動(dòng)，通過(guò)X膜，則X膜為陽(yáng)離子

交換膜，C錯(cuò)誤；

D.IV室每生成ImolNaOH,則轉(zhuǎn)移Imol電子，有Imol氫離子移到II室中，生成lmolB（OH）3,DIE

確：

故選C。

12.Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2OHC1熔融電解

BCC—:~>BC(OH)---------->BCC1aBe

222導(dǎo)電鹽

熔點(diǎn)2200(NaOH熔點(diǎn)405P

沸點(diǎn)4880c

Na2[Be(OH)4]

A.Be(OHk是兩件氫氧化物

B.Be2c和BeCl2的晶體類型相同

C.NajBMOH)」中Be原子的雜化方式為sp；

D.Be2c與H2O反應(yīng)：Be2C+4H2O=2Be(OHX+CH4?

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由圖中轉(zhuǎn)化信息可知，Be(OH)2既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，

因此其是兩性氫氧化物，A正確：

B.由題中信息可知，Be2c的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于BeC%的，因此Be￡不可能是分子晶體，而BeC%的熔點(diǎn)和沸

點(diǎn)均較低，其為分子晶體,因此兩者的晶體類型不相同,B錯(cuò)誤;

C.Na2[Be(OH)J中Be原子與4個(gè)羥基形成4個(gè)。鍵，沒行孤電f對(duì)，只彳j4個(gè)成鍵電子對(duì)，因此，

其雜化方式為sp3,C正確:

D.Be2c中的Be化合價(jià)為+2,C的化合價(jià)為-4,因此其與H?O反應(yīng)牛.成Be(OH)?和CH4,該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為86夕+4也0=286(0用2+(：匕1\D正確：

綜上所述，本題選B。

I3.(Li()45La(M)ScO3是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，Ce"取代部分La”后產(chǎn)生空位，可提升Li.傳導(dǎo)性

能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(O?-未畫出)及女作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.每個(gè)晶胞中o?-個(gè)數(shù)為12

OO

B.該晶胞在yz平面的投影為???

OO

c.Ce4+取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為(LigsLao5yCeyWcO、

D.若只有Li'發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li?數(shù)目相等

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc原子分布在晶胞的8個(gè)楂心和4個(gè)面心，由均攤法算出其原子個(gè)數(shù)為

8X；+4XJ=4,由晶體的化學(xué)式(LigsLaoKjScO1可知，O原子的個(gè)數(shù)是Sc的4倍，因此，每個(gè)晶胞

中02?個(gè)數(shù)為12,A正確：

0的

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖：時(shí)，B正確：

C.Cd+取代La，?后，Li?數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，取代后該電解質(zhì)的

化學(xué)式為(Lio—Lao-Cey)ScO,,C錯(cuò)誤：

D?Li?與電子所帶的電荷數(shù)目相同,只是電性不同,原電池中內(nèi)電路和外電路通過(guò)的電量相等,因此,若只

有Li?發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過(guò)截面MNPQ的Li?數(shù)目相等，D正確：

綜上所述，本題選C。

14.甲醛法測(cè)定NH：的反應(yīng)原理為4NH；+6HCHO=(CHJ,,N4H'+3H+6H2Oo取含NH4cl的廢

水濃縮至原體積的%后,移取20.00mL,加入足量甲醛反應(yīng)后，用0.01000mol?LT的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定。滴定曲線如圖I,含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)6與pH關(guān)系如圖2[比如：

6[(CH,)6=——嚴(yán)_]o下列說(shuō)法正確的是

L6

」C[(CH2)6N4H*]+C[(CH2)6N4]

A.廢水中NH：的含量為2O.(X)mgLT

點(diǎn)：f+

B.cC[(CH2)6N4H]-i-c(H)=c(OH)

C.a點(diǎn)：c[(CHJN4H1>c(ET)>c(OH-)>c[(CH?入N/

D.(CHJGNJT.'(CHJ^NJ+H'的平衡常數(shù)K'ZBXKT6

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由圖I中的信息可知，當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體枳為2O.(X)mL時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由關(guān)系式

NH；~[(CHj,,N4H'+3H'卜4OH.可知，由于待測(cè)液的體積和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相同，因此，濃縮后的

2().(X)mL溶液中c(NH；)=4c(OH-)=4x0.01OOOmol-L1=0.04000mol-L-1,則原廢水中

c(NH：)=0.()4(XX)mol-L-'x-=0.(X)4(XX)mol?L-1，因此，廢水中NH：的含量為

10

O.CKMOOOmolx18000mg?mol'-L1=72.00mg?L，A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積過(guò)眼，且只過(guò)最了,，由電荷守恒可知，

濃縮后的廢水中的濃度是標(biāo)準(zhǔn)

C[(CH2)6N4H^]+c(H)+c(NaJ=c(OH)+c(CP),NH￡1NaOH

溶液濃度的4倍,Q和Na〃均不參與離子反應(yīng)，可以估算c點(diǎn)c(C「)>c(Na'),

c[(CH2)6N4H^]+c(H*)>c(0H),B錯(cuò)誤：

C.(CHJCNJF在溶液中水解使溶液顯酸性，類比NH3可知(CHJ6N4在溶液中與水作用發(fā)生電離而使

溶液顯堿性;a點(diǎn)為半滴定點(diǎn)，由其縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性，說(shuō)明(CHJ.N?H+的水解作用強(qiáng)于(CH2]N4

的電離作用,可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為錯(cuò)誤：

C[(CH2)6N4]>C[(CH2)ftN4H*].C

D.由圖I和圖2可知，當(dāng)pH=6.00時(shí)，(CHj-N4占比較高，6[(CH2)6N4]=0.88,則由氮守恒可知,

§[(CH2)6N4H+]=O.I2,兩種粒子的濃度之比等于其分布分?jǐn)?shù)之比，則

CF(CHJNJC(H')088XI0-6

(CH,),N4H???(8,>>14+14+的平衡常數(shù)K=A4」__=.77.3x10個(gè)口

)

、、-6c[(CH)N4Hl0.12

正確；

綜上所述，本題選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.從褐鐵礦型金?銀礦(含Au、Ag、FeQ、、MnO2,CuO、SiO?等)中提取Au、Ag,并回收其它有價(jià)金

屬的一種工藝如下：

H2SO4.Na.SOj

灌渣2

已知：①金?銀礦中Cu、Mn元素的含呈分別為0.19%、2.35%。

②25C時(shí)，Mn(OH%的K*為1§x1(尸3.

回答卜列問(wèn)題:

(I)基態(tài)Cu原子的價(jià)層電了排布式為

(2)“還原酸浸”時(shí)，Mr!。?反應(yīng)的離子方程式為

(3)“浸金銀”時(shí)，Au溶解涉及的主要反應(yīng)如下:

①Au+5SQ；+[Cu(NH3)4『=[Au(SqjJ+[Cu(SQjJ+4NH,

②41Cu(S?OJ]+16NH;+O2+2H:O=4[CU(NHJ丁+4OH-+12s2O;

上述過(guò)程中的催化劑為。

(4)“沉銅”前，“濾液1”多次循環(huán)的目的為o

(5)根據(jù)“還原酸浸”“氧化”，推斷FetCu2\MnO?的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(6)25℃“沉鐵”后，調(diào)節(jié)“濾液4”的pH至8.0,無(wú)Mn(OHL析出，則C(MM+)V

moIL-1o

（7）一種錦缽（Mn?Sb）合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①該晶胞中，每個(gè)Sb周圍與它最近且相等距離的Mn有個(gè)。

②NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為anm,則晶體的密度為g-cnT3（列出計(jì)算式即可）。

【答案】（1）3dl04sl

（2）MnO?+SO；-+2H"=Mn"+SO：+H?O

⑶[Cu（NH）『

（4）大幅度降低硫酸和亞碳酸鈉的消耗成本，同時(shí)盛少?gòu)U水產(chǎn)生最及處理成本，并通