2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一.選擇題（共20小題）

1.（2025春?蓬江區(qū)校級(jí)月考）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為等質(zhì)量的金剛石的反應(yīng)過程能量變化如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

"

能

量

金剛

勺

反應(yīng)過箱

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量，金剛石比石墨少

D.ImolC（金剛石）比ImolC（石壁）的總能量高

2.（2025秋?河池月考）計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙怏分子在Hg2+催化作用下生成CHsCHO的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量

1923

變化如圖所示(已知leV=1.6x10-/；NA=6.02x10/moZ)o

用相對(duì)能量近

0.75

0.6_縱函=CH61J—Hg"

■0.0

0.0.Hq(g)+,、、W.-0.40②'、⑤

線/HH\-0.70

-0.6■Hg2++[Hg(H.O)]2++'<._-^Z§__

"Hgt^C=C—

0HCH3cH0(g)

尸CKH(g)HC=CH(g)H_(OC_H

-1.2鹿+

-i.8Hg2+—0凡H-

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為1.53eV

B.歷程①中有。鍵生成，歷程③中有n鍵斷裂

C.歷程⑤中，體系能量下降，是因?yàn)閿嚅_C-Hg2+鍵放出能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HOCH（g）+H2O（1）=CH：CHO（g）AH=-67.424kJ/mol

3.（2025秋?雨花區(qū)校級(jí)月考）乙快（HOCH）能在Hg（II）催化下與水反應(yīng)生成CH3cH0,反應(yīng)歷程

如圖所示下列說法正確的是)

(過渡態(tài)4

I

IQ=CHOH

o

E

.①過渡態(tài)3

p80H0過渡態(tài)I

n2+Hg2+③/-HH

一40[HgOW^

M0...過渡態(tài)2

HC=CH不I

一4

卷HC=CH'Hg—C=C—0HCHUCHO

玄40

耍T810

20

T160

A.由反應(yīng)歷程可知：H2O+HC=CHtCH3CHOAH>0

B.催化劑Hg2+改變「合成乙醛的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱

C.在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和形成

D.本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟為過程④

4.（2025秋?武漢月考）為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想Na。固體溶于水的過程分兩步實(shí)

現(xiàn)，示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

A.溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

B.NaCl固體溶解是吸熱過程

C.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

D.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷aVO,b>0

5.（2025秋?浙江月考）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（）

CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890kJ/mol

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ?moL

A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)

+2H2O(g)AH=-890kJ/mol

B.31g白磷比31g紅磷能量高bkJ,P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH=-4bkJ/mol

+,

C.已知：H(aq)+0H'(aq)=H20(1)AH=-57.3kJ-mol',則H2s。4和Ba(OH)2反應(yīng):H2so4

(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(I)AH=?114.6kJ?moL

D.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi；C(s)+、02(g)=C0(g)AH2，MOAHI>AH2

6.(2025秋?浙江月考)二氟卡賓(：CF2)是一種活性中間體，可與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。S8與：CF2可以

生成S=CF2,反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述不正確的是()

“能量/(kJmol")晨?jī)?nèi)

S5-S

TS2

Sg+：CF2

aoo\

\S-S=CF,

\/\/'

-207.13

反應(yīng)歷屆

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.上述過程中，決速步驟的活化能Ea=41.65kJ/mol

8-8+

S--S-CF,S--S-CF,

C.&二、比&二'穩(wěn)定

D.適當(dāng)升高溫度有利于提高單位時(shí)間內(nèi)S=CF2的產(chǎn)率

7.(2025秋?青島月考)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是()

能量八

單斜硫(s)+O,(g)①

②正交硫(s)+O：(g)\...........「

AH[=—297.16kJ,mol-1

反應(yīng)過程

A.S(s,單斜)=S(s,正交)AH=+0.33kJ*mol1

B.單斜硫和正交硫互為同素異形體

C.②式表示一個(gè)正交硫分子和一個(gè)02分子反應(yīng)生成一個(gè)S02分子放出296.83kJ的能量

D.①式反應(yīng)斷裂Imol單斜硫(s)和ImolCh(g)中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1molSO2(g)中的

共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

8.(2025秋?浙江月考)O2HF6是一種深紅色固體，由英國(guó)化學(xué)家巴特列特發(fā)現(xiàn)，屬于離子化合物，其晶

體可用。。丸七(s)表示。該晶體形成過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

AT_I

O：(g)+PtF：(g)-」0邛(g)

UH.1△乩

O2(g)+PtF6(g)WL>O*tF；(s)

A.AH=AH1+AH2+AH3+AH4B.AH4>AHI4-AH2+AH3

C.AIh>0,AH4>0D.AII>0,AH2Vo

9.(2024秋?江西月考)一定條件下1-苯基-1-丙煥能與氯化氫發(fā)生催化加成反應(yīng)：

E■烯烽、Z■烯燃可相互轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)歷程-能量示意圖如圖。下列說法正確的是()

加成反應(yīng)

B.反應(yīng)I、II均只含有1個(gè)基元反應(yīng)

C.E-烯烽、Z-烯烽互為鏡像異構(gòu)，Z■烯燒更容易發(fā)生加成反應(yīng)

D.若要得到Z-烯燒，需要更長(zhǎng)的時(shí)間

10.(2025秋?湖北月考)下列說法正確的是()

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)和4H2(g)+20：(g)=4出0(1)的△口相等

B.一定條件下，將一定量的NH.3(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成l.5molH2(g)和0.5molN2(g).

吸收46kJ熱量，其熱化學(xué)方程式可以表示為3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH>0,則丙烷比乙烯更穩(wěn)定

D.甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ/mol,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AIK-890.3kJ/mol

11.(2025秋?湖北月考)合成氣的一種制備原理為CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)AH>0,

在Sn—Ni合金催化下，甲烷脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列說法正確

(

一'

。

白

>

9

、

-=:

一

起

E安

B.低溫有利于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的活化能大于活化分子變成生成物分子放出的能量

D.在Sn—Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的AH=+2.348kJ/mol

12.(2025秋?廣東月考)苯在濃HNO3和濃H2sO4作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖。下列說法錯(cuò)

誤的是()

A.丫比X更穩(wěn)定

B.其他條件不變，向反應(yīng)體系中加入適量“。350-可有效提高反應(yīng)速率

C.升高溫度，X、丫的生成速率均增大

D.一定條件下，選擇合適的催化劑并及時(shí)分離出X可提高X的產(chǎn)率

13.（2025?花都區(qū)校級(jí)模擬）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2在催化劑M表

面進(jìn)行反應(yīng)CO2（g）+3由（g）#CH3OH（g）+H2O（g）部分歷程如圖所示（*表示物種吸附在催化

劑表面，TS表示過波態(tài)）。

下列說法正確的是（）

0.57

TS1

-0.19

0.00::TS3

5oj-6Hr\二"6I-----，-0.70

-其±0.85/~\

CO,*+6H*CO*+HO-F4H*\：H2CO++H/O*4-2H*\

/%1,

-1.81

TS5

-2.03；

H、'、_2.72

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)過程中有非極性共價(jià)健的斷裂與形成

B.加入催化劑M可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C.物種在催化劑表面吸附的過程需要吸收能量

D.上述歷程決速步驟的反應(yīng)為HCO*+H*->H2CO*

14.（2025春?石家莊校級(jí)期中）反應(yīng)A+B-C（吸熱反應(yīng)）分兩步進(jìn)行：①A+B-X（放熱反應(yīng)），②X-C

（吸熱反應(yīng)）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）

0

A.反應(yīng)過程

15.(2025春?岳麓區(qū)校級(jí)期中)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

HX(aq)也H+(aq)+X-(aq)

卜匕卜乩

△乩H+(g)+X-(g)

「

HX(g)AH”？?HM(g)+X(IgM)

A.己知HF氣體溶于水放熱，則HF的AHi>0

B.相同條件下,HC1的AH2比HBr的小

C.相同條件下，HC1的AH3+AH4比HI的大

D.一定條件下,氣態(tài)原子生成ImolH—X放出akJ能量,則該條件下AHz=-akJ-mol

16.(2025?利通區(qū)校級(jí)學(xué)業(yè)考試)在298K、lOlkPa時(shí)，已知：

2H20(g)=2H2(g)+02(g>AHi

H2(g)+CI2(g)=2HC1(g)AH2

2Ch(g)+2H2O(g)=4HCI(g)+O2(g)AH3

則AH3與AHI和AH2間的關(guān)系正確的是（）

A.AH3=AHI+2AH2B.AH3=AHI+AH2

C.AH3=AHI-2AH2D.AH3=AHI-AH2

17.（2025秋?長(zhǎng)沙校級(jí)月考）一定條件下，1?苯基丙烘（Ph—C三C—CH3）可與HCI發(fā)生催化加成，反

產(chǎn)物n

產(chǎn)物I

I1IIIIIIII

01030507090

t/min

反應(yīng)過程中該煥慌及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)I、III為放熱反應(yīng)），卜列說法錯(cuò)

誤的是（）

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)1＞反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I〈反應(yīng)II

c.選擇相對(duì)較長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得總產(chǎn)率的產(chǎn)物n

D.增加HCI濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物【的比例

18.（2025秋?天津校級(jí)月考）下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是（）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2,前者放出的熱量多

B.白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焰變?yōu)锳H=-2』8kJ?molI則白錫比灰錫更穩(wěn)定

+

C.室溫下，0?。ń校?Hlaq）=H2O（1）AH=-57.3kJ?mol1則稀H2sO4和梃Ba（OH）2

溶液反應(yīng)生成ImolWO（1）時(shí)，放出的熱量是57.3kJ

D.N2（g）+3H2（g）W2NH3（g）AH=-akj/mol,則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，

充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量

19.（2025?山海關(guān)區(qū)校級(jí)開學(xué)）一定溫度下，CH3cH2cH3（g）（用RH表示）的氯代和澳代反應(yīng)能量圖及

不同條件下的產(chǎn)率如圖（圖中物質(zhì)均為氣態(tài)）。下列說法正確的是（）

CH,CH,CH&CH^H^H^CHiCHCH,

XX

氯代（光，25匕）45%55%

濱代（光，127C）3%97%

A.氯代和澳代反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.由圖可以判斷穩(wěn)定性：CH3CHXCH3VCH3cH2cH2X

C.以丙烷為原料制備2-丙醒時(shí)，應(yīng)該選擇溟代反應(yīng)，然后再水解

D.根據(jù)圖像信息，可以計(jì)算E（H—Cl）-E（H—Br）（E表示鍵能）的值

20.（2024秋?東城區(qū)期末）以廢:日鉛酸蓄電池中的含鉛廢料和H2s04為原料，通過不同過程a、b實(shí)現(xiàn)鉛

的再生利用。過程b涉及如下兩個(gè)反應(yīng)：

2+3+

?2Fe+PbO2+4”++SO1-02Fe+PbSOA+2H2O

②2*3++Pb+S。廠團(tuán)2尸。2++PhSQ4

各過程的能量變化如圖。

下列說法不正確的是（）

+

A.過程a的反應(yīng)為：Pb02+Pb+4H+2SOl-^2PbSO44-2H2O

B.與過程a相比，過程b增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目

C.過程b中，①反應(yīng)速率比②慢

D.過程b使用了催化劑，通過減小反應(yīng)熱來提升反應(yīng)速率

2026高考化學(xué)復(fù)習(xí)新題速遞之化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（2025年10月）

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

題號(hào)1234567891011

答案CCDDBCBBDCc

題號(hào)121314151617181920

答案BDAAADACD

一.選擇題（共20小題）

I.（2025春?蓬江區(qū)校級(jí)月考）一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為等質(zhì)量的金剛石的反應(yīng)過程能量變化如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是（）

樣

能

量

金

剛

石

反應(yīng)過露

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量

C.等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量，金剛石比石墨少

D.ImolC（金剛石）比ImolC（石壁）的總能量高

【答案】C

【分析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定；金剛石的能

量高，Imol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。

【解答】解：A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故

A正確；

B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放熱反應(yīng)，故B正確；

C.金剛石的能最高，等質(zhì)晟的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能提金剛石比石墨多，故C惜識(shí)；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明ImolC(全剛石)比ImolC(石墨)的總能量高，故D正確,

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能最變化，注意能最低的物質(zhì)更穩(wěn)定即可解答。

2.(2025秋?河池月考)計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙烘分子在Hg2+催化作用下生成CH3cHO的反應(yīng)歷程及相對(duì)能量

_1923

變化如圖所示(已知leV=1.6xIO/；NA=6.02x10/mol).

,相對(duì)能量/eV

1.2?0.75

0.6④/《H尸CHOE-Hg”

-0.0-0.15/\

0.0.凡03+"￡-0.40②'、⑤

?/HH\-0.70

—0.6-H『++[Hg(H.O)]#、、於8

'Hg^C=C—OH

PC=CH(g)HCmCH(g)-0C-HCHtCHO(g)

-1.2

H『+

—1.8HgJOH'H

反應(yīng)歷程

下列說法正確的是()

A.該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為1.53eV

B.歷程①中有。鍵生成，歷程③中有n鍵斷裂

C.歷程⑤中，體系能量下降，是因?yàn)閿嚅_C—Hg?’鍵放出能量

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HOCH(g)+H2O(1)=CHUCHO(g)AH=-67.424kJ/mol

【答案】C

【分析】A.反應(yīng)歷程中決速步驟就是能壘最大的步驟：

B.配位鍵屬于。鍵，歷程③中有C三C變?yōu)镃=C,即n鍵斷裂；

C.斷開C-Hg2+鍵，是吸熱過程；

D.水的狀態(tài)是氣態(tài)，表示液態(tài)。

【解答】解：A.由圖可知，該反應(yīng)歷程中決速步驟能壘為[0.75-(-0.15)]cV=0.9cV,故A錯(cuò)誤;

B.由圖可知，歷程①中有配位鍵形成，配位鍵屬于c鍵，故有。鍵生成，歷程③中有OC變?yōu)镃=C,

即有n鍵斷裂，故B正確;

C.斷開C—Hg2+鍵，是吸收能量的過程，故C錯(cuò)誤;

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HOCH(g)+H2O(g)=CH3CHO(g)AH=

O.7xL6xlo79/x6.O2xlo23m0(T山、妣,口

---------向燈------------=-67.424kJ/mol,故D錯(cuò)樂:

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)信息的理解與應(yīng)用，難度中等。

3.（2025秋?雨花區(qū)校級(jí)月考）乙煥（HOCH）能在Hg（II）催化下與水反應(yīng)生成CH3CH0,反應(yīng)歷程

如圖所示。下列說法正確的是（）

80

過渡態(tài)

(4

工40④/泣=CHOH

EO過渡態(tài)3../-H廣

P.0過渡態(tài)I

態(tài)

渡

niHg(HQ)]#'過

A-40

sHC=CHH產(chǎn)

HC=CHCH,CHO

s—

x-80

wH

-120I

H

-160

A.由反應(yīng)歷程可知：H2O+HC三CH=CH3cHOAH>0

B.催化劑Hg2+改變了合成乙醛的反應(yīng)歷程和反應(yīng)熱

C.在反應(yīng)過程③中有非極性鍵的斷裂和形成

D.本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟為過程④

【答案】D

【分析】A.由圖可知，總反應(yīng)的AHV0；

B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；

C.在反應(yīng)過程③中有碳碳三鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成；

D.本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的反應(yīng)為慢反應(yīng)，所需活化能越高，反應(yīng)速率越慢。

Hg2+

【解答】解：A.由圖可知，總反應(yīng)的AHV0,即HzO+HC三CH->CH3cH0AHV0,故A錯(cuò)誤；

B.用催化劑Hg2+可以改變反應(yīng)歷程，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)過程③中有碳碳三鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖知，所需活化能最大的是過程④，所以本反應(yīng)歷程中，決定整個(gè)反應(yīng)快慢的步驟為過程④,

故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題以乙烘和水生成乙醛為載體考查反應(yīng)歷程，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,

明確物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.（2025秋?武漢月考）為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)

現(xiàn)，示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

Na+(aq)、Cr(aq)

A.溶解過程的能量變化，與NaC固體和NaC溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)

B.Na。固體溶解是吸熱過程

C.根據(jù)蓋斯定律可知：a+b=4

D.根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷aVO,b>0

【答案】D

【分析】A.NaQ固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過

程；

B.由圖可知，NaCl固體溶于水的過程AH3=+4kJ/mol；

C.根據(jù)蓋斯定律可知：AHI+AH2=AH3；

C.NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離子過程。

【解答】解：A.NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，第二步是形成水合離

子過程，故溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強(qiáng)弱有關(guān)，故A正確：

B.由圖可知,NaCl固體溶于水的過程AH3=+4水/mol,即NaCl固體溶解是吸熱過程,故B正確;

C.根據(jù)蓋斯定律可知：AHI+AH2=AH3，即a+b=+4,故C正確；

D.NaCl固體溶于水的過程分兩步實(shí)現(xiàn)，第一步是離子鍵斷裂過程，為吸熱過程，a>0,第二步是形成

水合離子過程，為放熱過程，bVO,故D錯(cuò)誤；

故選:Do

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)熱與婚變及蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，能準(zhǔn)確篩選有用信息是解本題的

關(guān)鍵。

5.(2025秋?浙江月考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是()

CH4(g)4-202(g)=C02(g)+2H2O(g)AH=-890kJ/mol

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ?moL

A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+202(g)=CO2(g)

+2H2O(g)AII=-890kJ/mol

B.31g白磷比31g紅磷能量高bkJ,P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)AH=-4bkJ/mol

+

C.已知：H(aq)+0H'(aq)=H20(1)AH=?57.3kJ?mul1則H2so4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2sCh

(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=?114.6kJ?moL

D.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi：C(s)+202(g)=C0(g)AH2，則

【答案】B

【分析】A.燃燒熱要求生成液態(tài)水；

B.31g白磷P4(0.25mol)轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)釋放bkJ熱量；

C.硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成了BaS04沉淀，會(huì)額外釋放熱量；

D.完全燃燒生成C02比不完全燃燒生成CO釋放更多熱量,

【解答】解：A.燃燒熱是指在101kPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，燃燒

熱要求生成液態(tài)水，而選項(xiàng)中生成的是氣態(tài)水，不符合燃燒熱定義，故A錯(cuò)誤；

B.31g白磷P4(0.25mol)轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)釋放bkJ熱量，則Imol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)應(yīng)釋放4bkJ熱量，

故B正確；

C.硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)生成了BaSO4沉淀，會(huì)額外釋放熱量，導(dǎo)致實(shí)際放熱更多，AH應(yīng)小于-114.6

kJ/moL故C錯(cuò)誤；

D.完全燃燒生成二氧化碳比不完全燃燒生成一氧化碳釋放更多熱量，由于AH是負(fù)值，故AH1VAH2,

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查熱化學(xué)方程式等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

6.(2025秋?浙江月考)二氟卡賓(：CF2)是一種活性中間體，可與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。S8與：CF2可以

生成S=CF2，反應(yīng)歷程如圖所示。下列敘述不止確的是()

能量/(kJmol")d-3.

Q方CF?

s5-s

S-S-CF,TS2

?戶7.29\

TSI-

5

SX4-:CF2/5.41

-4.36

\S—S=CF,

28.80\s&/-

|84I7

■\SZ+S=CF2

-207.13

反應(yīng)歷解

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.上述過程中，決速步驟的活化能Ea=41.65kJ/mol

8-6+

S--S-CF,S--S-CF,

C.比自「'穩(wěn)定

D.適當(dāng)升高溫度有利于提高單位時(shí)間內(nèi)S=CF2的產(chǎn)率

【答案】C

【分析】A.反應(yīng)物（S［：CF2）能量為0.00kJ/mol,生成物（S7+S=CF2）能量為-207.13kJ/mol；

B.決速步驟是反應(yīng)歷程中活化能最大（反應(yīng)速率最慢）的基元反應(yīng)；

C.物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；

D.升高溫度加快反應(yīng)速率。

【解答】解：A.反應(yīng)物（S；：CF2）能量為0.00kJ/mol,生成物（S7+S=CF2）能量為-207.13kJ/moL

生成物能量低于反應(yīng)物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.決速步驟是反應(yīng)歷程中活化能最大的基元反應(yīng)；TS1對(duì)應(yīng)活化能為5.41kJ/mol-（-28.80kJ/mol）

=34.21kJ/mol,TS2對(duì)應(yīng)活化能為37.29kJ/mol-（-4.36kJ/mol）=41.65kJ/mohTS2為決速步驟，

故整個(gè)過程的活化能Ea=41.65kJ/mol,故B正確；

8-8+

S--S--CF,S--S-CF,

C.圖中S=S能量為5.41kJ/mol,S「S能量為-4.36kJ/mol,物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定：前者能量

更高，更不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度加快反應(yīng)速率，從而可以提高單位時(shí)間內(nèi)S=CF2的產(chǎn)率，故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生婚變的掌握情況，試題難度中等。

7.（2025秋?青島月考）單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖，下列說法正確的是（）

A.S（s,單斜）=S（s,正交）△H=+0.33kJ?mol?

B.單斜硫和正交硫互為同素異形體

C.②式表示一個(gè)正交硫分子司一個(gè)02分子反應(yīng)生成一個(gè)S02分子放出296.83kJ的能量

D.①式反應(yīng)斷裂Imol單斜硫（s）和ImolCh（g）中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成ImolSO2（g）中的

共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

【答案】B

【分析】A.從圖中可知，單斜硫能量高于正交硫；

B.單斜硫和正交硫都是硫元素形成的單質(zhì)；

C.②式表示1mol正交硫與Imol氧氣反應(yīng)生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量；

D.①反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【解答】解：A.單斜硫能量高于正交硫，故S（s,單斜）=S（s,正交）AH=-0.33kJ?mo「l故A

錯(cuò)誤；

B,同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，單斜硫和E交硫都是硫元素形成的單質(zhì)，兩者互為同

素異形體，故B正確；

C.②式表示Imol正交硫與Imol氧氣反應(yīng)生成Imol二氧化硫放出296.83kJ的能量，故C錯(cuò)誤；

D.①反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)斷裂Imol單斜硫（s）和Imol02（g）中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成

ImolSO2（g）中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16kJ,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，題目難度不大。

8.（2025秋?浙江月考）ChPtF6是一種深紅色固體，由英國(guó)化學(xué)家巴特列特發(fā)現(xiàn)，屬于高子化合物，其晶

體可用所（S）表示。該晶體形成過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）

AI_T

O：(g)+PtF：(g)―0)*g)

UH1tAH2|AH4

O2(g)+PtF6(g)-All^O^tF^s)

A.AH=AHI+AH2+AH3+AH4B.AHQAH1+AH2+AH3

C.AH3>0,AH4>0D.AH>0,AH2Vo

【答案】B

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)烯變AH等于各分步反應(yīng)烯變之和:

B.由A項(xiàng)可知，AH+AH4=AHI4-AH2+AH3；

C.加匕是形成氣態(tài)離子化合物過程的燧變，形成化學(xué)鍵放熱；

D.離子化合物形成通常放熱，故AHV0。

【解答】解：A.根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)焙變AH等于各分步反應(yīng)熔變之和，由能量循環(huán)圖可知，AH+AH4

=AHI+AH2+AH3，故A錯(cuò)誤；

B.AH+AH4=AHi+AH2+AH3,由于離子化合物形成時(shí)通常放熱（AHVO）,則AH4>AHI-AH2+AH3，

故B正確：

C.是形成氣態(tài)離子化合物過程的焙變，形成化學(xué)鍵放熱，則加13<0;AH4是固態(tài)化合物變?yōu)闅鈶B(tài)

的燧變，升華吸熱，則AH4>0,故c錯(cuò)誤;

D.離子化合物形成通常放熱，故AHVO：AH2是PtF6（g）得電子生成陰離子的熔變，得電子放熱,

即AHzVO,故D錯(cuò)誤;

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

9.（2024秋?江西月考）一定條件下1-苯基-1-丙快能與氯化氫發(fā)生催化加成反應(yīng):

<5%

p心、ClHCl出

HCI)=(+

-CH}Ph^H

A1203

空的PCH?PKtH,

L苯基」.丙煥E?烯羥Z-烯妙

軌道

E-烯煌、Z-烯炫可相互轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)歷程-能量示意圖如圖。下列說法正確的是（）

加成反應(yīng)

B.反應(yīng)I、II均只含有1個(gè)基元反應(yīng)

C.E■烯燒、Z-烯足互為鏡像異構(gòu)，Z-烯燒更容易發(fā)生加成反應(yīng)

D.若要得到Z■烯烽，需要更長(zhǎng)的時(shí)間

【答案】D

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)歷程-能量示意圖可知反應(yīng)I中1-米基-1-丙快發(fā)生反應(yīng)生成中間體的能壘更

大；

B.反應(yīng)歷程-能量示意圖可知反應(yīng)I、11均含有兩個(gè)峰；

C.E-烯燒、Z-烯點(diǎn)互為順反異構(gòu)，E-烯燒能量更高；

D.由于生成Z-烯煌的能壘更大，因此E-烯點(diǎn)的形成要比Z-烯性快。

【解答】解：A.反應(yīng)I中1■苯基?1?丙烘發(fā)生反應(yīng)生成中間體的能壘更大，因此反應(yīng)I的決速步是

1-苯基?1-丙快發(fā)生反應(yīng)生成中間體的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I、n均含有兩個(gè)峰，因此反應(yīng)I、n均含有2個(gè)基元反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.E烯燒、Z烯煌互為順反異構(gòu)，E烯始能量更高，更容易發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由于生成Z-烯炫的能壘更大，因此E-烯炫的形成要比Z-烯?？欤诜磻?yīng)過程中，E-烯煌會(huì)緩

慢地異構(gòu)化為Z-烯燒，最終生成更穩(wěn)定的Z-烯燒，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生燧變的掌握情況，試題難度中等。

10.（2025秋?湖北月考）下列說法正確的是（）

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)和4H2(g)+20：(g)=4出0(1)的△口相等

B.一定條件下，將一定量的NH.3(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成l.5molH2(g)和0.5molN2(g).

吸收46kJ熱量，其熱化學(xué)方程式可以表示為3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ/mol

C.C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)AH>0,則丙烷比乙烯更穩(wěn)定

D.甲烷的燃燒熱AH=-890.3kJ/moL則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AII<-890.3kJ/mol

【答案】C

【分析】A.焙變(AH)與反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，第二個(gè)反應(yīng)的系數(shù)是第一個(gè)的兩倍；

B.熱化學(xué)方程式應(yīng)使用等號(hào)而非可逆箭頭，且AH對(duì)應(yīng)完全反應(yīng)的理論值；

C.加1>0表明反應(yīng)吸熱，丙烷(反應(yīng)物)能量低于產(chǎn)物(乙烯和甲烷)；

D.燃燒熱定義中H20為液態(tài)，而選項(xiàng)D生成氣態(tài)水，放熱量減少。

【解答】解：A.焰變(AH)與反應(yīng)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，第二個(gè)反應(yīng)的系數(shù)是第一個(gè)的兩倍，因此

AH也是兩倍，兩者不相等，故A錯(cuò)誤；

B.熱化學(xué)方程式應(yīng)使用等號(hào)而非可逆箭頭，且AH對(duì)應(yīng)完全反應(yīng)的理論值，實(shí)際吸收的熱量46kJ無法

直接推導(dǎo)出AH=-92kJ/mol,故B錯(cuò)誤；

C.加1>0表明反應(yīng)吸熱，丙烷能量低于產(chǎn)物，因此丙烷更穩(wěn)定，故c正確；

D.燃燒熱定義中H20為液態(tài)，而選項(xiàng)D生成氣態(tài)水，放熱量減少，AH應(yīng)大于-890.3kJ/moL故D錯(cuò)

誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考杳學(xué)生婚變的掌握情況，試題難度中等。

11.(2025秋?湖北月考)合成氣的一種制備原理為CH4(g)+CO2(g)#2C0(g)+2H2(g)AH>0,

在Sn—Ni合金催化下，甲烷脫氫階段的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示吸附在催化劑表面)。下列說法正確

(

一'

。

白

2

9

>1.

一

若

賣

w

B.低溫有利于反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）#2CO（g）+2H2（g）的自發(fā)進(jìn)行

C.反應(yīng)CH4（g）+C02（g）#2C0（g）+2H2（g）的活化能大于活化分子變成生成物分子放出的能量

D.在Sn—Ni合金催化下，該歷程中決速步驟的AH=+2.348kJ/mol

【答案】C

【分析】A.反應(yīng)物CE和C02中只含極性鍵（C—H、C=0）,生成物CO含極性鍵（00）、出含非

極性鍵（H—H）；

B.該反應(yīng)AH>0（吸熱）、△$>（）（氣體分子數(shù)增多），根據(jù)AG=AH-TAS,需高溫下TAS>AH使AG

〈。才自發(fā)；

C.正反應(yīng)活化能（Ea正（正））是反應(yīng)物到過渡態(tài)的能量差，活化分子（過渡態(tài)）變成生成物放出的能

量為過渡態(tài)到生成物的能量差（即逆反應(yīng)活化能Ea（逆））；

D.決速步驟是活化能最大的步驟。

【解答】解：A.反應(yīng)物CFU和CO2中只含極性鍵（C—H、C=0）,斷裂的均為極性鍵；生成物CO

含極性鍵（00）、H2含非極性鍵