第04講氧化還原反應

目錄

明晰學考要求.......................................................................1

基礎知識梳理.......................................................................1

考點精講精練.......................................................................1

考點一氧化還原反應基本搬,念....................................................................5

考點二常見的氧化劑和還原劑................................................

考點三氧化性、還原性強弱的判斷...............................................................6

考點四氧化還原反應的基本規(guī)律及應用............................................................9

實戰(zhàn)能力訓練......................................................................14

明晰學考要求期

1、了解氧化還原反應的概念及與四大基本反應類型的關系。

2、會區(qū)分氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物，會判斷氧化呼.和還原性的強弱。

3、了解氧化還原反應的規(guī)律及其應用。

基礎知識梳理0

一、氧化還原反應基本概念

I.氧化還原反應

(1)概念：有元素化合價升降的化學反應。

(2)恃征：反應過程中元素的化合價發(fā)生了改變。

⑶實質：反應過程中有中?子轉移(中子的得失或電子對的偏移)。

2.相關概念及其關系

失電子，化合價升高，被輒化

還原*件當還原性媽氧化反應|生成氧化，物一

敦化左昌馬毓化性聲耳還原反應?生成1還原產物

?~十

得電子，化合價降低，被還原

3.氧化還原反應與四大基本反應類型的關系

基本化學反應的類型

反應通式反應類型實例(化學方程式)

占燃

A+B===C化合反應2H2+O2二乏=2+0

C===A+B分解反應CaCO3=S^=CaO+CO2t

AB+C===A+CB置換反應H2+CuO=2=Cu+H20

復分解反應

AB+CD===AD+CBNaOH+HCl===NaCl+H2O

一定是

置換反應氧

一定是化

有單質參加的化合反應

還

有單質生成的分解反應二^原

反

應

復分解反應——

二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法

i.單線橋法

表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的方向和總數。

nc

II

氧化劑+還原劑一還原產物+氧化產物

6c

II

如:稀>---

3Cu+8HNO3(3CU(N()3)2+2N()f+1HJ)

①箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中僵曳上的元素：②箭頭方向表示曳工轉移的方向；③在

“橋”上標明轉移的電子總教。

2.雙線橋法

表示氧化劑及其還原產物、還原劑及其氧化產物之間電子轉移情況。

.得到w.

ri

氧化劑+還原劑=~還原產物+乳化產物

I!

失去加

失去3X2c

II

3CiH-8HNO1,(稀)=~=3Cu(N()3)，+2N()f+1H.O

J

如：得到2X3B

①箭頭必須由反應物指向生成物,且兩端對準同種元素；②箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉

移Eif后的變化。電子轉移的表示方法

三、常見的氧化劑和還原劑

1.常見的氧化劑

物質類型舉例對應還原產物

X2(鹵素)X-

活潑的非金屬單質

HQOH一

o2

氧化物M11O2Mn2+

濃硫酸

元素處于高化合S02

含氧酸

價時的化合物或

HNO3NO、NO2

離子Mn2+

KMnO4

鹽

Fe3+Fe2\Fe

過氧化物Na?。?、H2O2H2O

2.常見的還原劑

①活潑的金屬單質，如Na、Mg、Al、Fe等。

②某些活潑的非金屬單質，如H2、C、Si等。

③元素處于低化合價時的物質,如CO、Fe2\S2一、「等。

3.具有中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性

具有中間價態(tài)的物質還原產物氧化產物

Fe2+FeFe3+

2-2

SO3SSO4

H2O2H2O02

①氧化還原反應中，可能是一種元素被氧化另一種元素被還原，也可能是被氧化和被還原的元素是同一種

元素，如H2O2分解時，被氧化和被還原的元素都是氧；②氧化還原反應中，可能是一種反應物被氧化另外

一種物質被還原，也可能是同一種物質既被氧化也被還原，如H2O2、KMnO,分解時，H2O2、KMnO4既被

氧化也被還原。

四、氧化性、還原性強弱的判斷方法

1.依據反應原理判斷

被還原

I「

氧化劑+還原劑一>還原產物+氧化產物

I_____________1

被氧化

氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。

【注意】氧化性、還原性強弱判斷的“三個誤區(qū)”

⑴誤認為得、失電子越多，物質的氧化性、還原性越強；

（2）誤認為具有氧化性的物質一定是氧化劑，具有還原性的物質一定是還原劑，應視具體反應而定；

（3）誤認為所含元素處于最高價態(tài)的物質?定具有強氧化性，所含元素處于最低價態(tài)的物質?定具有強還原

性。

2.根據金屬的活動性順序判斷

（單質的還原性逐漸減弱）

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

_|_|---1-----1----1---1---1--p——|-----1----1---1------1-------?

K，Ca2+Na*Mg2*Al^Zn^Fe^Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+

（陽離子的氧化性逐漸增強）

氧化性強弱：Ag+>Fe3+>Cu2+

3.根據非金屬的活動性順序判斷

FClBrIS

竄責氯正性逐薪耐

F-CPBr-rS2"

詢存遠質硅逐漸增面

4.根據反應的條件判斷

不同的氧化劑（還原劑）與同一還原劑（氧化劑）反應時，反應易進行，則對應的氧化劑（還原劑）的氧化性（還原

性）越強，反之越弱（若反應需要加熱、催化劑、高壓、通電等條件下磁能發(fā)生，澤反應較難進行）。例如：

MnCh+4HCl（濃）=^=MnCL+Cbt+2H2O,2KMnO4+16HC1］濃）===2KCl+2MnC12+5Cbt+8H2。。從

反應條件可以看出氧化性：KMn04>Mn02o

5.根據變價元素被氧化或被還原的程度判斷

不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑化合價升高的數值越大,氧化劑的氧化性越強。例如：

2Fe+3a金=2FeC（Lj氧化性

；△_TC1,>S

Fe+cS=^FrecS'I?

①氧化性、還原性的強弱與得失電子數目無差，如還原性：Na>Al：

②一般來說，化合價越高,氧化性越強,如濃硫酸>亞硫酸>氫硫酸，但存在反常情況，如次氯酸>高

氯酸。

五、氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

1.守恒規(guī)律

(1)質量守恒：反應前后元素的種類、原子的數目和質量不變。

(2)電子守恒：氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數笠上還原劑失去的電子總數，表現為化合價升高的

總數等于化合價降低的總數。

(3)電荷守恒：離子方程式中反應物中各離子的電荷總數與產物中各離子的電荷總數相笠。

2.價態(tài)規(guī)律

最低價中間價最高價

I-------1-------1

只具有既具辦.氧化性只具力

還原性乂只才還原性輒化性

3.先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

⑴同時含有幾種還原劑時""畫化也將按照還原性由強到窕的順序依次反應。

如何FcBr?溶液中通入少量CL時，因為還原性Fe2+>B「，所以Fe?+先與Ck反應。

(2)同時含有幾種氧化劑時“呸迫防工將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。

如在含有Fe3+、Qi?+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fc3+>CM+,所以鐵粉先與Fe3+反應，然后再與Cu?

+反應。

3.歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化江原反應時可總結為：價態(tài)相鄰能共立，價態(tài)相間能歸中；歸中價態(tài)不交

叉，價升價降只靠攏。

例如，不同價念硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是

4.歧化規(guī)律:

“中間價一高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：CL+

2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O。

03

考點一氧化還原反應基本概念

【典型例題】

【例I】(2024高三下?湖南?學業(yè)考試)利用NaCIO進行廢水脫氮的過程可表示為

+

2NH；+3C1O-=N2T+3CP+2H+3H2O.該反應中，氧化劑是

A.N,B.H2OC.NH：D.CIO'

【答案】D

【詳解】N元素的化合價由-3價升高為。價，則NH；為還原劑，CI元素的化合價由+1價降低為-1價，則C1O-

為氧化劑，故D正確：

故選：Do

【例2】（2024高一下?湖南?學業(yè)考試）宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀

針驗毒〃的原理是：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,其中氧化劑是

A.O2B.AgC.H,SD.Ag2s

【答案】A

【詳解】A.。2化合價降低，是轉化劑，A正確；

B.Ag化合價升高，是還原劑，B錯誤；

C.H2s化合價沒變，C錯誤；

D.Ag2s化合價升高的產物，氧化產物，D錯誤；

故選A。

【例3】（2022高一下?遼寧?學業(yè)考試）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉換器，發(fā)生反應"NO+2cO=2CO?+N2,

從而將尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體。下列敘述正確的是

A.NO只是氧化劑B.NO只是還原劑

C.NO既是氧化劑，又是還原劑D.NO既不是氧化劑，也不是還原劑

【答案】A

【詳解】根據反應方程式可知，NO中N元素化合價由+2價降低為0價，NO為氧化劑，則W為還原產物，

CO中碳元素化合價由+2價升高為+4價，CO為還原劑，則COZ為氧化產物，選項A正確；

答案為A。

【即時演練】

1.（2024高二下?天津南開?學業(yè)考試）下列轉化中，需要加入還原劑才能實現的是

A.SO3fH2s04B.IfI?C.CuO^CuD.CO->CO,

【答案】C

【詳解】A.SO'fH2sO4中硫元素失電子化合價不變，是非氧化還原反應，A錯誤;

B.碘元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現，B錯誤；

C.CuO^Cu中Cu元素化合價降低，需要加入還原劑才能實現，C正確；

D.CO-CO2中氧元素化合價都不變，碳化合價升高需要加入氧化劑才能實現，D錯誤；

故選C。

2.（2024高一下?浙江紹興?學業(yè)考試）黑火藥爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C=3K2S+2N2個+3CO2個，其中還

原劑是

A.SB.KNO3C.K2SD.C

【答案】D

【詳解】反應中S、N元素的化合價降低，則S和KN03為氧化劑；碳元素化合價升高，碳為還原劑，故選Do

3.（2024高二上?福建泉州?學業(yè)考試）以下反應中，水作還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.SO2+H2O=H2SO3

C.2K+2H2O2KOH+H2個D.Cl2+H2O=HCI+HCIO

【答案】A

【分析】含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水中所含元素?。的化合價升高，則水作還原劑，以此

來解答。

【詳解】A.2F2+2H2OTHF+O2此反應水中。元素化合價升高，作還原劑，A正確；

B.SO2+H2O=H2s03此，反應為非氧化還原反應，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；

C.2K+2H2O=2KOH+H2個此反應水中H元素化合價下降，水作氧化劑，C錯誤；

D.Cl2+H2O=HCI+HQO此反應水既不是氧化劑也不是還原劑，D錯誤；

故選Ao

考點二常見的氧化劑和還原劑

【典型例題】

【例I】（2024高一下?湖南婁底?學業(yè)考試）下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A.NOfHNO]B.Zn->Zn2+C.02fHD.CuO^CuCl,

【答案】C

【詳解】A.N元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故A不選；

B.Zn元素的化合價升高，需要加氧化劑發(fā)生，故B不選:

c.0元素的化合價降低，需要加還原劑發(fā)生，故c選；

D.化合價沒有變化，不是氧化還原反應，故D不選：

答案選C。

【例21（2024高二?江蘇南通?學業(yè)考試）舍勒發(fā)現氯氣是在1774年，當他使軟錦礦與濃鹽酸混合并加熱時，

A

產生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應為MnO2+4HCI（濃）=Mn6+Cl2個+2比0,這種氣體有強烈的刺激性

氣味。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里.，發(fā)現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂臼作

用：他還發(fā)現氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。實驗室常用高鋅酸鉀代替二氧化鈦制取氯氣，

反應的化學方程式為2KMnCU+lEHCI（濃）=2KCI+2MnCl2+5Cl2個+8H2O，下列對于該反應的說法正確的是

A.KMnCU是還原劑B.MnCL是氧化產物

C.HCI在反應中得電子D.HCI體現還原性和酸性

【答案】D

【詳解】A.Mn元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，A錯誤；

B.Mn元素化合價降低，MnCL是還原產物，B錯誤；

C.HCI在反應中失去電子，C錯誤；

D.HCI中部分氯原子化合價升高，部分不變價生成鹽類，體現還原性和酸性，D正確：

故選De

【例3】（2024高一下?湖南株洲?學業(yè)考試）制取水煤氣的主要反應為C+HQ（g）.VO+H?,有關該反應

的說法錯誤的是

A.屬于氧化還原反應B.還原劑是CC.H?O發(fā)生氧化反應D,屬于置換反

應

【答案】C

【詳解】A.碳升高、氫降低，有化合價升降，屬于氧化還原反應，A正確；

B.（:的化合價升局，發(fā)生氧化反應，碳為還原劑，B正確；

C.出0中H化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應，C錯誤；

D.一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化學物，屬于置換反應，D正確；

故選Co

【即時演練】

高溫

1.（2022高二上?江蘇揚州?學業(yè)考試）在稀有氣體保護下發(fā)生反應4Na+TiCL^=4NaCI+Ti,下列說法正

確的是

A.Na是氧化劑B.TiC）中鈦元素失去電子

C.可將稀有氣體換為Cl?D.該反應可用于制取少量金屬鈦

【答案】D

【詳解】A.由方程式可知，鈉元素的化合價升高被氧化，鈉是反應的還原劑，故A錯誤；

B.由方程式可知，鈦元素的化合價降低被還原，四氯化鈦是反應的氧化劑，反應中得到電子，故B錯誤;

C.由方程式可知，若稀有氣體換為氯氣，高溫條件氯氣會與反應生成的鈦反應生成四氯化鈦，故C錯誤;

D.由方程式可知，該反應為鈉與四氯化鈦反應制取少量金屬鈦的置換反應，故D正確；

故選D。

2.（2023高二?北京?學業(yè)考試）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的SO?,主要物質的轉化如圖，下列說法不氐闡

的是

A.SO:最終轉化為SO；

B.過程I中，作氧化劑

32+

C.過程II中，發(fā)生反應：2Fe*+SO2+2H,O=2Fe+SO；-+4H*

D.硫酸亞鐵溶液吸收SO,后，所得的溶液呈堿性

【答案】D

【分析】由圖可知，過程I發(fā)生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵

離子，過程II發(fā)生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫

酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離了?做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應生成硫

酸。

【詳解】A.由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二

氧化硫與氧氣和水反應生成硫酸，二氧化硫最終轉化為硫酸根離子，故A正確；

B.由分析可知，過程I發(fā)生的反應為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應生成硫酸根離子離子和鐵離

子，反應中氧元素的化合價降低被還原，是反應的氧化劑，故B正確；

C.由分析可知，過程II發(fā)生的反應溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離

子，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2HQ=2Fe2++SO：+4FT,故C正確；

D.由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與

氧氣和水反應生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯誤；

故選Do

3.（2022高二下?浙江?學業(yè)考試）反應H2O2+H2s=2H2O+S中，氧化劑是

A.H2O2B.H2SC.H2OD.S

【答案】A

【詳解】反應H2O2+H2s=2H2（D+S中，H2O2中O元素化合價由-1降低為-2,H2O2是氧化劑，故選A。

考點三氧化性與還原性的強弱的判斷

【典型例題】

【例1】（2024高二?江蘇南通?學業(yè)考試）下列有關物質性質與用途對應關系不無碰的是

A.NazCCh溶液呈堿性，可用除油污B.明研易溶于水，可用作凈水劑

C.CIO?具有強氧化性，可用作消毒劑D.FeCb具有氧化性，可用于蝕刻電路板

【答案】B

【詳解】A.油污在堿性條件下會發(fā)生水解而除去，碳酸鈉溶液顯堿性，A正確；

B.明研的凈水原理與水解有關，B錯誤；

C.CICh具有強氧化性，能殺菌消毒，可用作消毒劑，C正確；

D.FeCb溶液有較強的氧化性，能夠氧化銅單質，可用于蝕刻銅制的電路板，D正確；

故選

【例2】（2024高一上?黑龍江?學業(yè)考試）向FeCl,溶液中加入足量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，該實驗

現象說明

A.Fe具有氧化性B.Fe*具有氧化性C.Fe”具有氧化性D.Fe，-具有還原性

【答案】B

【分析】向FeCh溶液中加入足量鐵粉會發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2\其中FeCb發(fā)生還原反應，為氧化劑，

具有氧化性；Fe發(fā)生氧化反應，為還原劑，具有還原性。FM+即為還原產物也為氧化產物。

【詳解】A.Fe的化合價升高，發(fā)生氧化反應，為還原劑，具有還原性，A錯誤；

B.Fe3?的化合價降低，發(fā)生還原反應，為氧化劑，具有氧化性，B正確；

C.Fe??為反應產物，既可以是氧化產物，也可以是還原產物，C錯誤；

D.Fe3+的化合價降低，發(fā)生還原反應，為氧化劑，具有氧化性，D錯誤；

故答案選B.

【例3】(2024高一下?浙江紹興?學業(yè)考試)下列關干可溶性混鹽Ca(CIO)CI的說法不正確的是

A.具有強氧化性，可作漂白劑

B.水溶液呈中性，能與少量SO2反應生成CaSO3白色沉淀

C.能與空氣中的CCh和水蒸氣反應而變質

/

D.與鹽酸反應的離子方程式：C10+CI+2H*=Cl2r+H20

【答案】B

【詳解】A.該物質中含有CI。，具有強氧化性，可以將有色物質氧化變?yōu)闊o色，因此可作漂白劑，A正確；

B.該物質可表示為CaCbCa(CIO)2,次氯酸根離具有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，和鈣離子

產生硫酸鈣沉淀，B錯誤；

C.該鹽長期放置，會與空氣的成分發(fā)生反應：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO34z+2HCIO,HCIO光照分解，最后變

質為CaCCh,C正確：

D.根據氧化還原反應規(guī)律在酸性條件下，會發(fā)生歸中反應：3。-+。-+2氏=(：12個+出0,產生D正確：

故合理選項是Bo

【即時演練】

1.(2023面二上?江蘇鹽城?學業(yè)考試)下列有關濃硫酸和濃硝酸的敘述中，正確的是

A,都具有強氧化性B.都可用于制取也

C.都能在常溫下與Cu反應D,都具有吸水性

【答案】A

【詳解】A.濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，A正確；

B.濃硫酸與金屬反應生成二氧化硫，濃硝酸與金屬反應生成N02,兩者都不能用于制取氫氣，B錯誤；

C.濃硫酸常溫下與銅不反應，C錯誤；

D.濃硝酸不具有吸水性，D錯誤；

故答案選A.

2.（2024高一?浙江杭州?學業(yè)考試）室溫下，濃硫酸會和鐵反應生成一層致密的鐵的氧化物薄膜，該氧化膜

使內部的鐵不再與濃硫酸接觸，利用這?性質常用鐵罐存儲濃硫酸，但儲存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸

會出現嚴重的腐蝕現象。上述現象說明濃硫酸具有

A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性

C.強氧化性和吸水性D,難揮發(fā)性和酸性

【答案】A

【詳解】濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵容器盛放濃硫酸；但濃硫酸有吸水性，可以吸收空氣中的水蒸

氣而變?yōu)橄×蛩幔瑒t稀硫酸可以和鐵反應，體現出酸性，從而使鐵容器受到腐蝕；故選A。

3.（2019高二下?云南?學業(yè)考試）下列各組排序，錯誤的是

A.金屬性:AkMg<NaB.酸性:H2SQ3<H2CO3<HNO3

C.氯化性:l2<Br2?l2D.原子半徑:N<O<F

【答案】D

【詳解】A.同周期元素自左至右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Al<Mg<Na,故A正確；

B.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Si<C<N,所以酸性:HzSi03cH2CO3<HNO3,

故B正確；

C.鹵族元素自上而下非金屬減弱，對應單質的氧化性減弱，所以氧化性l2<Br2<Cb,故C正確；

D.同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑：N>O>F,故D錯誤；

故答案為D。

考點四氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

【典型例題】

【例1】（2020高一?天津?學業(yè)考試）將氯水分別滴加到盛有等濃度的KI溶液、Na例溶液的試管中,對比觀

察。通過此實驗能夠觀察到的現象或得出的結論正確的是（）

A.兩支試管中溶液均呈紫色

B.可證明還原性強弱：l>B「

C.可證明氧化性強弱:CI2>Br2>l2

D.可證明Cl2的氧化性強于Br2和12

【答案】D

【分析】氯水滴入KI溶液中發(fā)生：5+2KR2+2KCI,I?溶于水為紫色,氯水滴入NaBr溶液中發(fā)生:

Cl2+2NaBr=Br2+2KCI,溶于水為橙色,據此解答。

【詳解】A.由分析可.知，氯水滴入盛裝KI溶液的試管后溶液呈紫色，滴入盛裝NaBr溶液的試管后溶液呈

橙色，A錯誤；

B.Cl2+2KI=l2+2KCI證明還原性：r>CI，Cl2+2NaBr=Br2+2KCI證明還原性：Br>CI',無法證明還原性

B錯誤；

C.CI2+2KI22+2KCI證明氧化性:Cl2>l2,3+2NaBr=Br2+2KCI證明氧化性：CI2>Br2,無法證明氧化性Bn>卜,

C錯誤：

D.由C可知，CL的氧化性強于"2和L,D正確。

答案選D。

【點睛】氧化劑的氧化性強于氧化產物，還原劑的還原性強于還原產物。

【例2】（2024高一下?黑龍江佳木斯?學業(yè)考試）在常溫下，某金屬表面能被濃硫酸或濃硝酸氧化，生成一

層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內層金屬的進一步反應，該金屬可能是

A.AuB.AlC.CuD.Zn

【答案】B

【詳解】常溫下，鋁或鐵表面能被濃硫酸或濃硝酸氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸

與內層金屬的進一步反應，故選B.

高溫

【例3】（2024畝一下?浙江?學業(yè)考試）反應WO3+3H?=W+3H2。中，氧化產物是

A.WO3B.H2C.WD.H2O

【答案】D

【詳解】在氧化還原反應中，氧億劑化合價降低，被還原，生成還原產物，還原劑化合價升高，被氧化，

-?'!I

生戌氧化產物，反應WO#3H2/W+3H0中，H元素的化合價升高，被氧化，生成氧化產物WO,故

選Dt.

【即時演練】

1.（2022高二上?江蘇?學業(yè)考試）下列描述屬于物理變化的是

A.節(jié)日慶祝活動中人們點燃篝火B(yǎng).苗族少女銀飾被氧氣氧化

C.通過傳統(tǒng)蠟染技術給布料上色D.糧食釀造成白酒

【答案】C

【詳解】A.篝火燃燒有新物質生成，屬于化學變化，A錯誤；

B.銀飾被氧氣氧化為氧化銀，有新物質生成，屬于化學變化，B錯誤：

C.給布料上色的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，C正確；

D.糧食釀造成白酒過程中，有新物質乙醇生成，屬于化學變化，D錯誤；

故選Co

2.（2023高一卜?遼宇?學'II，考試）“曾青得鐵則化為銅”涉及反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cn,故

是現代濕法冶金的基礎。下列關于該反應的敘述正確的是

A.該反應中Cd?被氧化

B.該反應屬于有離子參加的置換反應

C.該反應說明Fe的金屬活動性比Cu的弱

D.該反應說明金屬單質都能與鹽發(fā)生反應

【答案】B

【詳解】A.該反應中銅元素化合價降低發(fā)牛.還原反應，故C『+被還原，A錯誤；

B.該反應為單質化合物生成另一種單質和化合物，屬于有離子參加的置換反應，B正確；

C.該反應中鐵反應置換出銅離子生成銅單質，說明Fe的金屬活動性比Cu的強，C錯誤；

D.該反應不能說明金屬單質都能與鹽發(fā)生反應，例如銅和硫酸亞鐵溶液不反應，D錯誤；

故選Bo

實戰(zhàn)能力訓練a

Fe,Oi

1.（2023高一下?廣西?學業(yè)考試）工業(yè)上利用反應CO+Hq-nCOz+H?生產H2,該反應中的氧化劑是

450℃

A.COB.H2OC.CO2D.H2

【答案】B

【詳解】水中氫元素化合價降低，為氧化劑，故選B。

2.（2023高一下?浙江宇波?學業(yè)考試）化學與社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是

A.將3通入熱的石灰乳中來制取漂白粉

B.分離液態(tài)空氣獲得此是一種固氮方式

C.用高鐳酸鉀做氧化劑氧化金屬，便金屬多姿多彩

D.NO2溶于水生成硝酸，但它不是酸性氧化物

【答案】D

【詳解】A.將5通入冷的石灰乳中，可制得主要成分為CaU和Ca（CI0）2的漂白粉，A錯誤；

B.氮的固定是指將氮單質轉化為化合物的過程，分離液態(tài)空氣獲得W是物理變化，不屬于固氮方式，B錯

誤；

C.高鎘酸鉀可以有效地處理金屬表面的氧化物，從而恢復金屬的表面質后和美觀度,并不能使金屬多姿多

彩，C錯誤；

D.NO?溶于水生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，屬于不成鹽黛化物，D正確：

故選D。

3.（2023高一上?遼寧?學業(yè)考試）下列物質常被用作氧化劑的是

A.O2B.CC.AlD.CO

【答案】A

【詳解】C、Al、CO是常見的還原劑，這些物質在發(fā)生氧化還原反應是，它們的化合價基本上都是升高的,

都是還原劑，而02是常見的氧化劑；

所以本題選A.

4.（2023高二下?云南?學業(yè)考試）CuQ?是一種化工原料，可用于生產顏料、木材防腐劑等。將銅粉加入稀

鹽酸中，并持續(xù)通入空氣，在Fe"的催化作用下可生成CuCh（過程如圖所示）,下列說法不正確的是

Cu、/Fe3+、

過程J過程II

Cu2+y\Fe2^v02

A.過程I的反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.過程II中消耗lmol氧化劑時，轉移電子數目為1N\

C.此過程中，Fe"可循環(huán)使用

+2+

D.該過程總反應為：2CU+O2+4H=2CU+2H2O

【答案】B

【詳解】A.由圖可知，過程I的反應為：2Fe"+Cu=2Fe"+Cr+，A正確；

B.過程II中氧化劑為5,還原產物為H2。，則消耗lmol氧化劑時，鉆移屯了數日為4NA，B錯誤;

C.由圖可知，此過程中，Fe"可循環(huán)使用，C正確；

+2+

D.由圖可知,該過程總反應為:2CU+O2+4H=2CU+2H2O,D正確;

故選Bo

MnO、

5.（2023高一?廣東?學業(yè)考試）對過氧化氫在下列三個反應中：①HzCh+H2s=2H2O+SJ、②2H2。2^^2?0

+。2個、@H2O2+Cl2=2HCI+O2,所起的作用的說法止確的是

A.起相同作用B.起不同作用

C.只起氧化劑的作用D.只起還原劑的作用

【答案】B

【詳解】已知反應①dOz+H2s=2H2O+SJ中出。2中的O的化合價由-1價降低到-2價,化合價降低被還原，

MnO,

出5作氧化劑，反應②2H2O2^=2H2O+5個中KCh中的。的化合價由-1價變?yōu)?價，又由-1價變?yōu)?2

價，故H2O2既是氧化劑乂是還原劑，反應③H2O2+Cl2=2HCI+C，2中H2O2的0的化合價由-1價變?yōu)?價，

化合價升高被氧化作還原劑，故在三個反應中H2O2所起的作用不同，故答案為：Bo

6.（2023高二上?江蘇鹽城?學業(yè)考試）工業(yè)上利用鋁熱反應：2Al+FeQ3a%2Fe+ALO3焊接鐵軌，下列

說法正確的是

A.電0,是氧化劑B.該反應轉移3F

C.AI發(fā)生還原反應D,鋁熱反應可用于制備金屬鈉

【答案】A

【詳解】A.FeQ,中Fe化合價降詆，為氧化劑，A正確；

高溫

B.該反應中AI化合價升高3價，故反應ZAl+Fe?。、^=7Fe+Aiq，中該反應轉移6e.，B錯誤；

C.AI化合價升高，發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D.鋁熱反應可用于冶煉金屬性比鋁弱但熔點較高的金屬單質，不能制備金屬鈉，D錯誤；

故選Ao

7.（2023高一上?廣東?學業(yè)考試）選擇性催化還原技術可實現工業(yè)煙氣中氮氧化物的減排，所涉及的一個反

GcO,

應為

8NH3+6NO7N2+12H2O.該反應過程中

A.NH?做催化劑B.NO?做氧化劑

C.$中的N全部來源于NH,D.&O中的0全部來源于Co。？

【答案】B

【分析】該反應中氨氣中氮元素億合價升高，是還原劑；二氧化氮中氮元素化合價降低，是氧化劑；

【詳解】A.氨氣是還原劑，A錯誤；

B.二氧化氮是氧化劑，B止確；

C.N2中的N一步分來源于NH3,另一部分來源于NCh,C錯誤；

D.比0中的。全部來源于NO2,D錯誤；

故選Bo

8.（2023高一上?廣東?學業(yè)考試）用光催化技術，可將Hq在光照條件下分解為電和。2,該反應

A.為復分解反應B.將化學能轉化為太陽能

C.過程中，電子由H轉移到0D.過程中，Hq既做氧化劑乂做還原劑

【答案】D

【分析】在光照條件下分解為H：和。*反應方程式：2H2O^2H2O+O2?,據此分析作答。

【詳解】A.化合物生成兩種單質，該反應為分解反應，A錯誤；

B.該反應將太陽能轉化為化學能，B錯誤；

C.該過程中，H原子得電子，0原子失電子，所以電子由0轉移到H,C錯誤：

D.過程中，H?O中。元素升價，H元素降價，所以水既做氧化劑又做還原劑，D正確；

答案選D。

9.（2023高一下?黑龍江哈爾濱?學業(yè)考試）制取漂白液時溫度過高會發(fā)生副反應：

302+6NaOH=5NaCl+NaClO.+3H?O,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

A.1:1B.1:2C.1:5D.5:1

【答案】D

【詳解】在3Cl2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O反應中，氯氣中氯元素化合價由。價降低為-1價，氯氣是氧

化劑：氯氣中氯元素化合價由。價升高為+5價，氯氣是還原劑，根據得失電子守恒可