貴州省貴定縣貴定中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。一、單項(xiàng)選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.已知C(s，石墨)、、的燃燒熱依次為393.5kJ?mol，285.8kJ?mol、1299.5kJ?mol，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是A.C(s，石墨)kJ?molB.kJ?molC.kJ?molD.2C(s，石墨)kJ?mol2.生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法和碳氯化法，相關(guān)能量示意圖如下所示。下列說(shuō)法不正確的是A.將反應(yīng)物固體粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反應(yīng)速率B.可推知?H=+121kJ/molC.以上兩種方法生產(chǎn)鈦，從原子經(jīng)濟(jì)性角度看都不是100%原子利用率D以上兩種反應(yīng)中，生成等量TiCl4電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等3.下列對(duì)于吸熱反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是A.其他條件相同，增大反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變B.該反應(yīng)的C.向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，因此反應(yīng)速率加快D.加入催化劑，反應(yīng)的焓變變小4.下列說(shuō)法正確的是A.活化分子間所發(fā)生的碰撞即為有效碰撞B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的平均能量叫活化能C.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大D.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，是因?yàn)樵黾恿朔磻?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)5.向硫酸鋇懸濁液改變下列措施，c(Ba2+)不會(huì)改變的是A.降溫 B.加少量水C.加少量BaCl2(s) D.加少量Na2SO4(s)6.常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為的三種一元弱酸的鈉鹽（、、）溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)時(shí)，三種溶液中相等B.在的溶液中：C.滴加20.00mL鹽酸后，溶液中：D.濃度均為的三種鈉鹽溶液中：7.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是A.銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB.電子由Mg電極經(jīng)鹽橋流向Ag電極C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原電池D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽橋中的K＋移向AgNO3溶液8.武漢大學(xué)高等研究院陸慶全教授和戚孝天教授課題組，在電化學(xué)條件下，實(shí)現(xiàn)了環(huán)氧化合物的選擇性電氫化。下列敘述正確的是Aa電極與電源負(fù)極連接B.a電極附近電解質(zhì)溶液pH升高C.b極反應(yīng)式為D.參與反應(yīng)時(shí)有向b極遷移9.下列敘述正確的是A.電負(fù)性： B.金屬性：C.原子半徑： D.第一電離能：10.汽車尾氣中通常含有CO、等氣體，為減輕污染，現(xiàn)在的汽車加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，如圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說(shuō)法不正確的是A.甲、乙、丙、丁中有3種非極性分子 B.甲和丁中同種元素的化合價(jià)不相等C.甲的空間構(gòu)型為V形 D.的水化物存在分子內(nèi)氫鍵11.已知W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)特征W是宇宙中含量最多的元素X元素原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子，且自旋方向相同Y原子核外s能級(jí)上電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，第一電離能低于同周期相鄰元素Z價(jià)層電子數(shù)等于其電子層數(shù)下列說(shuō)法正確的是A.化合物VSEPR模型名稱為三角錐形B.的中心原子采用雜化C.中W-Y-W鍵角比中的小D.組成為ZX的化合物屬于分子晶體，是新型無(wú)機(jī)材料12.甲烷晶體熔點(diǎn)為-182.5℃，沸點(diǎn)為-161.5℃，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.甲烷晶體是共價(jià)晶體B.分子中的共價(jià)鍵是鍵C.每個(gè)晶胞中含有4個(gè)分子D.一個(gè)分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)13.二氯二吡啶合鉑分子是一種鉑配合物，空間構(gòu)型為平面四邊形，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖）?？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.二氯二吡啶合鉑分子中鉑為+2價(jià)B.順式二氯二吡啶合鉑分子的極性小于反式二氯二吡啶合鉑C.已知吡啶為平面形，可推知吡啶中N原子的雜化方式為D.吡啶分子中與Pt形成配位鍵的電子對(duì)位于N原子的2p軌道上14.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Z單質(zhì)存在同素異形體B.該物質(zhì)的陽(yáng)離子中存在配位鍵C.Y是五種元素中第一電離能最大D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LX的氫化物中H原子的數(shù)目均為4NA二、非選擇題(共4個(gè)大題，共58分)15.研究減少排放是一項(xiàng)重要課題。經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅱ的________，該反應(yīng)在________（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）某溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入和一定量發(fā)生反應(yīng)。的平衡分壓與起始投料比的變化關(guān)系如圖所示，已知b點(diǎn)對(duì)應(yīng)投料比的起始?jí)簭?qiáng)為1.5kPa。①________。②b點(diǎn)時(shí)，再充入和，使兩者分壓均增大0.03kPa，則此時(shí)平衡________（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)。③當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后?？赡苁菆D像中的點(diǎn)________（填“c”“d”或“e”）。（3）電解法也可實(shí)現(xiàn)制備甲醇（）。已知雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時(shí)內(nèi)層解離為和，并分別向兩極遷移。①陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。②n膜為_(kāi)_______（填“陰離子交換膜”或“陽(yáng)離子交換膜”）。已知前四周期有M、P、Q、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大，M元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2.5倍，P元素的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Q元素是地殼中含量最高的金屬元素，X元素的負(fù)二價(jià)離子、Y元素的正一價(jià)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z元素與X元素同主族、與Y元素同周期。16.中X元素的化合價(jià)顯負(fù)價(jià)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_____。17.P元素的一種氧化物可作為潛水艇的供氧劑，吸收人體呼出的以維持艇艙內(nèi)氧氣的含量，寫出該物質(zhì)的電子式_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。18.P、Q、X、Y四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_____(用離子符號(hào)表示)。19.P元素與Q元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_____(填元素名稱)，列舉一事實(shí)說(shuō)明_____。P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Q元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。20.農(nóng)業(yè)上常用一種含有M元素和Y元素的復(fù)合肥，其高溫分解后含有Y元素的產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)。21.關(guān)于X元素與Z元素，下列說(shuō)法正確的是_____。A.第一電離能： B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C.Z元素的含氧酸至少有兩種 D.單質(zhì)Z與鐵化合時(shí)產(chǎn)物為22.天然氣中含有的會(huì)腐蝕管道設(shè)備，開(kāi)采天然氣后須及時(shí)除去。在此過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量含硫廢水(其中硫元素的主要化合價(jià)是-2價(jià))，對(duì)設(shè)備、環(huán)境等邊成嚴(yán)重危害。已知：ⅰ：有劇毒；常溫下溶解度為1∶2.6(體積)。ⅱ：、、在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布曲線如下圖。ⅲ：碳酸的電離平衡常數(shù)：，（1）用過(guò)量的溶液吸收天然氣中的的離子方程式是_____，該反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____(列出計(jì)算式)。（2）①當(dāng)時(shí)，含硫廢水中、的濃度比是_____。②NaHS溶液呈堿性，原因是_____(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明)。（3）沉淀法處理含硫廢水：向的含硫廢水中加入適量的溶液，觀察到有黑色沉淀生成，則溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不變”)。用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_____。（4）氧化還原法處理含硫廢水：向的含硫廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調(diào)為，產(chǎn)生淡黃色沉淀。①反應(yīng)的離子方程式是_____。②不同pH時(shí)，硫化物去除率隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。本工藝選擇控制體系的，不選擇，從環(huán)境保護(hù)的角度分析其主要原因：_____。23.磷化氫是糧食儲(chǔ)備常用的高效熏蒸殺蟲(chóng)劑。工業(yè)制備的流程如圖。（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________，能量最高的能級(jí)電子云輪廓圖為_(kāi)__________(填名稱)。（2）次磷酸()的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（3）可與形成，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的。該配合物中的配體是___________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________，的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。（4）白磷和過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，若起始時(shí)有參加反應(yīng)，則整個(gè)流程中共生成___________(忽略產(chǎn)物的損失)。（5）白磷晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“○”表示。①在該晶胞中含有的磷原子數(shù)是___________個(gè)。②若該晶胞的棱長(zhǎng)為，___________(表示阿伏加德羅常數(shù)，列出計(jì)算式)。

答案1-14CBADBADCBABABD15.（1）①.②.低溫（2）①.450②.正向③.c（3）①.②.陽(yáng)離子交換膜16.S、Se之間為共價(jià)鍵，S原子半徑小其原子核對(duì)共用電子對(duì)吸引力更大，共用電子對(duì)偏向S17.（1）①.②.（2）S2-＞K+＞Na+＞Al3+（3）①.鈉②.Na和H2O常溫下劇烈反應(yīng)放出氫氣而Al常溫下和H2O幾乎不反應(yīng)(或NaOH堿性強(qiáng)于Al(OH)3)③.（4）21.C18.（1）①.②.（2）①.1:10②.水解平衡常數(shù)Kh=>，可知水解程度大于電離程度，則水解生成的c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性（3）①.降低②.含硫廢水中存在水解平衡：，加入適量的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，生成黑色CuS