第三節(jié)金屬晶體與離子晶體

第1課時金屬晶體離子晶體

［核心素養(yǎng)發(fā)展目標］1.能辨識常見的金屬晶體，能從微觀角度分析金屬晶體中的構(gòu)成微粒及微粒間作

用，并解釋金屬的物理性質(zhì)。2.能辨識常見的離子晶體，能從微觀角度理解離子鍵對離子晶體性質(zhì)的影

響,能從宏觀角度解釋離子晶體性質(zhì)的差異°3.通過對離子晶體模型的認識,理解離子晶體的結(jié)構(gòu)特點.

預測其性質(zhì)。

一、金屬鍵與金屬晶體

I.金屬鍵

(1)概念：金屬陽離子與自由電子之間的強烈的相互作用。

(2)成健粒子：金屬陽離子和自由電子。

(3)本質(zhì)：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”,被所有原子共用，從而把所有

的金屬原了維系在i起。

(4)特征：電子氣被所有的金屬原子所共用，所以金屬鍵姬(填“有”或“沒有”)方向性及飽和性。

(5)影響因素

①金屬元素的原子半徑：一般而言，金屬元素的原子半徑越小，金屬鍵越強。

②金屬原子價電子數(shù)：一般而言.金屬元素的價電子數(shù)越多.金屬鍵越強.

(6)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：金屬鍵強弱不同，所以金屬的性質(zhì)差異很大。

2.金屬晶體

(1)概念

金屬(除汞外)在常溫下都是晶體，稱其為金屬晶體。

(2)結(jié)構(gòu)

金屬晶體的結(jié)構(gòu)就好像很多硬球一層一層很緊蜜地堆積，每一個金屬原子的周圍有較多相同的原子圍

繞著C在金屬晶體中，原子間以金酶相互結(jié)合。

(3)性質(zhì)

①用“電子氣理論”解釋金屬的性質(zhì)

當金屬受到外力作用時,晶體中的各原子

層就會發(fā)生相對滑動.但原來的排列方式

延展性I不變,彌漫在金瓜原子間的電了?氣可以起

到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所

以金屬有良好的延展性

在外加電場的作用下,電子氣在電場中定

向移動,所以使金屬具仃良好的導電性。

導電性一電子氣中的自由電子在熱的作用下與金

屬原子頻繁碰撞，使金屬的電導率隨溫

度升高而降低

電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬

［導熱性一

原子頻繁碰撞,從而引起兩者能量的交換

②金屬晶體的熔、沸點及硬度變化規(guī)律

a.金屬鍵越強，金屬晶體的熔、沸點越富，硬度越大。金屬的性質(zhì)差異很大。如金屬鈉的熔點較低、

硬度較小,而短是熔點最高的金屬、壁是硬度最大的金屬。

b.合金的熔、沸點一般比其各成分金屬的低，硬度一般比其各成分金屬的大。

「思考交流」

1.試用金屬鍵解釋Na、Mg、Al的熔點逐漸升高的原因。

提示Na、Mg、Al的原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，熔點逐漸升高。

2.純鋁硬度不大，形成硬鋁合金后，硬度很大，金屬形成合金后為什么有些物理性質(zhì)會發(fā)生很大的變

化？

提示純金屬內(nèi)所有原子的大小和形狀都是相同的，原子的排列十分規(guī)整。而合金中加入了其他或大或小

的原子，就像在滾珠之間摻入了細小而堅硬的砂土或碎石一樣，會使這種金屬的延展性甚至硬度發(fā)生改

變。

3.為什么金屬在粉末狀態(tài)時，失去金屬光澤而呈暗灰色或黑色？

提示金屬在粉末狀態(tài)時，金屬的晶面分布在各個方向，非常雜亂，晶格排列也不規(guī)則，吸收可見光后輻

射不出去，所以金屬粉末常呈暗灰色或黑色。

4.分析電解質(zhì)導電和金屬導電的區(qū)別。

提示

物質(zhì)類型電解質(zhì)金屬晶體

導電時的狀態(tài)水溶液或熔融狀杰下晶體狀態(tài)

導電粒子自由移動的離子自由電子

導電時發(fā)生的變化化學變化物理變化

導電能力隨溫度的變化溫度升高導電能力增強溫度升高導電能力減弱

r應用體驗」

1.正誤判斷

（1）不存在只有陽離子而沒有陰離子的物質(zhì)（）

（2）金屬晶體在外力作用下，各層之間發(fā)生相對滑動，金屬鍵也被破壞（）

（3）同主族金屬元素自上而下，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，體現(xiàn)金屬鍵逐漸減弱（）

（4）金屬品體具有導電性，但能導電的物質(zhì)不一定是金屬（）

（5）共價晶體的熔點一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低（）

答案（1）X（2）X（3）4（4）4（5）X

2.下列生活中涉及的化學知識，不能用金屬鍵理論解釋的是（）

A.用鐵制品制作炊具

B.鐵易生銹

C.用伯金制作首飾

D.金屬鋁制成導線

答案B

解析用鐵制品制作炊具是利用了金屬的導熱性，能用金屬鍵理論解釋，A項不符合題意；日常生活中的

鐵易生銹是因為鐵易發(fā)生電化學腐蝕，不能用金屬鍵理論解釋，B項符合題意；用鈉金制作首飾是因為其

有金屬光澤，且具有延展性，能用金屬鍵理論解釋，C項不符合題意：金屬鋁制成導線利用了金屬的導電

性，能用金屬鍵理論解釋，D項不符合題意。

3.（2024?杭州期末）下列說法不正確的是（）

A.得價層電子數(shù)多，金屬鍵強，可用作白熾燈的燈絲材料

B.“石膽化鐵為銅”中涉及金屬鍵的斷裂和形成

C.溫度越高，金屬的導電性越好

D.鋁合金硬度高、密度小，可作制造飛機的材料

答案C

解析鴇價層電子數(shù)多，金屬鍵強，其熔點很高，可用作白熾燈的燈絲，A正確；“石膽化鐵為銅”中反

應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,涉及金屬鍵的斷裂和形成，B正確：溫度升高，會使金屬的導電性減弱，C

錯誤；鋁合金可作制造飛機的材料是因其硬度高、密度小，D正確。

4.（2024?湖南長郡中學檢測）“烏銅走銀”是云南特有的中國傳統(tǒng)銅制工藝品。它以銅為胎，在胎上班

刻各種花紋圖案，然后將熔化的銀（或金）水填入花紋圖案中，完成制作后需經(jīng)常用汗?jié)竦氖帜Σ疗?/p>

物，使銅胎變?yōu)闉鹾冢赋鲢y（或金）紋圖案。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是（）

A.用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能

B.熔化銀（或金）時需破壞金屬鍵

C.銅胎變?yōu)鹾诘脑蚴呛挂褐写嬖谘趸晕镔|(zhì)使銅變成了氧化銅

D.“自由電子”的存在使金、銀等金屬具有金屬光澤

答案C

解析合金有金屬性能，用銅和少量的貴金屬熔煉成的銅胎仍具有金屬性能，A正確；銀（或金）為金屬晶

體，域化時需破壞金屬維，R正確：用汗?jié)竦氖帜Σ聊芴峁╇娊赓|(zhì)溶液，與銅和銀（或金）形成原電池，銅

為負極，更容易被空氣中的02氧億，C錯誤；金屬中的自由電子吸收了可見光，又把各種波長的光幾乎全

部反射出去，所以金屬具有金屬尤澤，D正確。

■歸納總結(jié),

金屬晶體的常見堆積方式

(1)金屬原子在二維空間中排列的兩種方式

金屬晶體中的原子可看成直徑相等的球體。把它們放置在平面上(即二維空間)，可有兩種排列方式——a：

非密置層，b：密置層(如圖所示)。

ab

(2)金屬晶體的原子在三維空間里的3種常見堆積方式(圖中不同顏色的小球都代表同一種金屬原子)

堆積方式圖式實例

簡單立方堆積專卜

L

1h一期

g!

體心立方堆積鈉、鉀、輅、鋁、鴇等

■型

?a

卜

1篋,

面心立方堆積金、銀、銅、鉛等

1&用J

二、離子晶體

I.離子晶體

(1)定義：離子晶體是由陽離子和陰離子相互作用形成的晶體C

(2)成犍粒子：大量離子晶體的陰離子或陽離子不是單原子離子，有的還存在電中性分子(如H2O、NH3

等)。

(3)相互作用：陽離子、陰離子之間以離子鍵結(jié)合,復雜離子內(nèi)可能含有共價鍵,甚至存在氫鍵，例如

CaCCh、K2so八(NH4)2SO4>CuSChSH?。、Cu(NH3)4SO4H2O

（4）物理性質(zhì)：硬度較大，難壓縮；熔點和沸點較高；固體不導電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電。

2.典型離子晶體

（l）NaCl晶體

NaCl晶胞如圖所示，每個Na+周圍距離最近的有色個（上、下、左、右、前、后各1個），構(gòu)成正八

面體，每個周圍距離最近的Na+有自個，構(gòu)成正八面體，由此可推知晶體的化學式為強。

①每個Na+（Cr）周圍距離相等且最近的Na+（C「）是個。

②每個晶胞中實際擁有的Na+數(shù)是4,Cr數(shù)是4。

③若晶胞參數(shù)為。pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為以，則氯化鈉晶體的密度為4篇*gem」。

（2）CsCl晶體

csQ晶胞如圖所示，每個Cs+周圍距離最近的cr有貴個，每個cr周圍距離最近的Cs+有區(qū)個，它們均

構(gòu)成正/'、?面體，由此可推知晶體的化學式為g。

①每個晶胞中實際擁有的cs+有j_個，cr有L個。

②每個cs+（cr）周圍距離最近的cs+（cr）有自個，構(gòu)成正八面體。

③若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則氯化艷晶體的密度為一黑第。gsl

r思考交流」

1.金屬的熔點差異很大，離子晶體的熔點是不是也差異很大呢？試分析以卜.離子晶體的熔點數(shù)據(jù)，得

出結(jié)論并解釋原因。

化合物熔點/℃化合物熔點/℃

CaO2613Na2so4884

KC1770CazSiCh213()

NH4NO3170Na3PO4340

BaSCh1580CH^COOCs194

200

LiPFNaNO270

6（分解溫度）2

提示從表中數(shù)據(jù)可以看出，離子晶體的熔點差異也較大，少數(shù)離子晶體受熱未熔化時即可發(fā)生分解。

離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)。離子鍵越強，熔點越高。

離子鍵的強弱與離子的半徑和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強。

2.離子液體在生物化學等科研領(lǐng)域有廣泛應用，常被用作有機合成的溶劑和催化劑。

(1)離子液體熔點低的原因？

提示大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，離子半徑穴，離子鍵弱。

(2)傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而引入有機基團的離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點，解釋其原因。

提示離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，相互間作用力大。

3.離子晶體CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，Ca?+位于晶胞的項角和面心，F(xiàn)填充在由等距旦最近的

Ca?+圍成的小正四面體空隙中，觀察并回答問題。

OCa-*

OF

(1)每個Ca?+周圍距離最近且相等的F有幾個？每個F周圍距離最近且相等的Ca2?有幾個?

提示84

⑵每個晶胞中實際擁有的Ca2\F的數(shù)目分別為幾個？

提示含Ca?+4個；含F(xiàn)8個。

(3)若晶胞邊長為acm,計算Ca?+與F"的最近距離。

提示—acm

4

「應用體驗」

I.正誤判斷

(1)離子晶體一定都含金屬陽離子()

(2)離子晶體只含離子鍵，一定是離子化合物()

(3)由金屬與非金屬形成的晶體一定屬于離子晶體()

(4)離子晶體的熔點一定低于共價晶體的熔點()

(5)離子晶體受熱熔化，破壞化學鍵，吸收能量，屬于化學變化()

答案(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X

2.下列性質(zhì)中適合離子晶體的是()

①熔點為1070℃,易溶于水，水溶液能導電

②熔點為10.31℃,液態(tài)不導電，水溶液能導電

③能溶于CS2，熔點為-7.25C,沸點為59.47℃

④熔點為97.81C,質(zhì)軟，導電，密度為0.97gen/

⑤熔點為-218℃,難溶于水

⑥熔點為390()C,硬度很大，不導電

⑦難溶于水，固體時導電，升溫時導也能力減弱

⑧難溶于水，熔點較高，固體不導電，熔化時導電

A.①⑧B.②③⑥C.①④⑦D.②⑤

答案A

解析離子晶體固體時不導電，熔融態(tài)時能導電，易溶于水的離子晶體的水溶液能導電，一般難溶于非極

性溶劑，熔點較高、質(zhì)硬而脆,故②③??⑦均不符合離子晶體的特點；⑥所表示的物質(zhì)熔點達3

900℃,硬度很大，不導電，應是共價晶體，故只有①⑧符合題意。

3.（2024?江西贛州統(tǒng)考汴列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較錯誤的是（）

A.離子鍵：NaF>NaCI>NaBr

B.硬度：MgO>CaO>BaO

C.熔點：NaF>MgF2>AlF3

D.1個陰離子周圍等距離且最近的陽離子數(shù)：CsCl>NaCI

答案C

解析離子所帶電荷數(shù)越多、離子半徑越小，離子鍵越強，離子晶體硬度越大，熔點越高。A項，離子半

徑：F<Cl<Bf,則離子鍵：NaF>NaCl>NaBr;B項，離子半徑：Mg2+<Ca2+<Ba2+,則離子鍵：

MgO>CaO>BaO,硬度：MgO>CaO>BaO:C項，離子半徑：Na+>Mg2+>AI3+,Na\Mg2\A-+所帶電荷數(shù)

逐漸增多，則離子鍵：NaF<MgF2<AlF3,熔點：NaF<MgF2<AlF3;D項，CsCl晶體中1個C「周圍等距離

且最近的Cs+有8個，NaCl晶體中1個C「周圍等距離且最近的Na+有6個。

4.（2024?上海虹口質(zhì)檢）LiF晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）下列物質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)與UF類似的是（填字母）。

A.氯化鈉

B.氟化鈣

C.金剛石

D.二氧化碳

（2）LiF晶胞中，Li+位于P圍成的空隙中。

（3）已知該晶胞棱長為。pm,設M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則LiF晶體的密度為gcm3o

答案（1）A（2）正八面體⑶”聯(lián)

解析（l）Na與Li同族，F(xiàn)與Cl同族，LiF晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl類似。（2）Li卡在晶胞棱心和體心，1個晶胞中

Li+的數(shù)目為3x12+1=4,F在晶胞頂角和面心，1個晶胞中F的數(shù)目為2X8+^X6=4,每個L1周圍最近的F-

482

1

有6個，即Li,位于F-困成的正八面體空隙中。（3）晶體密度為（。二：；：）3以85":募gem"。

課時對點練

［分值：100分］

對點訓練

［1~8題,每小題6分］

題組一金屬鍵及金屬晶體

1.下列關(guān)于金屬鍵或金屬的性質(zhì)說法正確的是（）

①金屬的導電性是由金屬陽離子利自由也子的定向移動實現(xiàn)的

②金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用

③第三周期金屬元素Na、Mg、Al的沸點依次升高

④金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬中的電子在整個三維空間運動，屬于整個金屬

A.①②B.②③

C.③④D.①④

答案C

解析金屬的導電性是因為在外加電場的作用下，自由電子發(fā)義定向移動，而金屬陽離子并沒有移動，①

錯誤；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的相互作用，②錯誤。

2.（2024?無錫一中高二月考）如圖是金屬晶體內(nèi)部的“電子氣理論”示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬

的性質(zhì)，下列說法正確的是（）

+、'++'+/+

/轂①+代

A.能導電的物質(zhì)一定是金屬

B.金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下相互碰撞，從而發(fā)生熱的傳導

C.金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬中各原子層間會出現(xiàn)相對滑動，但自由電子可以起到潤滑

劑的作用，使金屬不會斷裂

D.合金與純金屬相比，由于增加J'不同的金屬或非金屬，使電子數(shù)目增多，所以合金的延展性比純金屬

強，硬度比純金屬小

答案C

解析金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下與金屬原子頻鱉碰撞，從而發(fā)生熱的傳導，B項錯誤：合

金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當于填補了金屬陽離子之間的空隙，所以一般情況

下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，D項錯誤。

3.下列說法正確的是（）

A.用鉗金做首飾不能用金屬鍵理論解釋

B.不同金屬晶體中金屬鍵的強度不同

C.Li、Na、K的熔點逐漸升高

D.金屬導電和熔融電解質(zhì)導電的原理一樣

答案B

解析A項，用銷金做首飾，主要是因為鈾金具有金屬光澤，金屬具有光澤是因為金屬中的自由電子能夠

吸收可見光，可用金屬鍵理論解釋，錯誤：C項，堿金屬元素原子的半徑越大，金屬鍵越弱，則其單質(zhì)的

熔、沸點越低，故熔點：Li>Na>K,錯誤：D項，金屬導電依靠的是自由移動的電子，熔融電解質(zhì)導電依

靠的是自由移動的離子，二者導電原理不一樣，錯誤。

4.（2024?青島二中檢測）下列各組金屬熔點的高低順序判斷正確的是（）

A.Mg>Al>BeB.Al>Na>Li

C.AI>Mg>LiD.Mg>K>Na

答案C

解析在金屬晶體中，金屬陽離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，則金屬鍵越強，金屬的熔點越高。熔

點：Al>Mg,Li>Na,Mg>Nao

題組二離子晶體及其性質(zhì)

5.（2024?天津濱海新區(qū)期中）下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體一定是離子晶體的是（）

A.熔點很高

B.能溶于水，旦水溶液能導電

C.固態(tài)時不導電而熔化時能導電

D.有固定熔點且晶態(tài)時表現(xiàn)各向異性

答案C

解析固態(tài)時不導電而熔化時能導電是離子晶體的典型特征，C符合題意。

6.（2025?四川南充嘉陵一中月考）電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，是元素的一種

基本性質(zhì)。下表為一些元素的電負性（已知兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，，形成離子鍵，兩成鍵元素

間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵）：

元素LiBeBCNFNaMgAiSiClCa

電負性1.()1.52.()2.53.()4.00.9a1.51.83.01.()

下列說法不正確的是（）

A.根據(jù)電負性變化規(guī)律，確定。的最小范圍為1.0<?<1,5

B.NR中N—F的極性比NCh中N—Q的極性強

C.AICh是一種可溶性鹽，屬于離子晶體

D.可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導電鑒別Li3N與SiC

答案C

解析根據(jù)電負性的遞變規(guī)律：同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減

小可知,在同周期中電負性：NavMgvAl.即0.9315同主族：Be>Mg>Ca,即取最小范圍

應為A項正確；兩種元素電負性差值越大，鍵的極性越強，根據(jù)表中數(shù)值可知，N與F電負性

差值大于N與Cl電負性差值，則NF3中N—F的極性比NCL中N—CI的極性強，B項正確；根據(jù)已知條

件及表中數(shù)值可知，AlCb中A1與C1電負性的差值為1.5,小于1.7,形成頭價鍵，A1CL不屬于離子晶

體，C項錯誤：LisN是離子化合物，在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導電，SiC是共價化合物，不能

導電，可以通過測定化合物在熔融狀態(tài)下是否導電鑒別LisN與SiC,D項正確。

題組三金屬晶體、離子晶體晶胞的分析

7.鐵有6-Fe、rFe、a-Fe三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下可以發(fā)生轉(zhuǎn)化。如圖是三種晶體的晶

胞，下列說法正確的是（）

1394T912c

MFey-Fe4a-Fe

A.三種同索異形體的性質(zhì)相同

B.rFe晶胞中與每個鐵原子距離最近旦相等的鐵原子有6個

C.a-Fe晶胞中與每個鐵原子距離最近且相等的鐵原子有6個

D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

答案C

解析由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，所以三者的性質(zhì)不同，A項錯誤；rFe晶胞中與每個鐵原子距離

最近且相等的鐵原子數(shù)為12,B項錯誤；a-Fe晶胞中與每個鐵原子距離最近且相等的鐵原子數(shù)為6,C項

正確：將鐵加熱到I5（）0°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，會得到晶體類型不同的鐵，D項錯誤。

8.釧在僦氣中燃燒時得到一種晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該晶體屬于離子晶體

B.晶體的化學式為Ba2O2

C.該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似

D.與每個Ba?+距離相等且最近的B/+共有8個

答案A

解析晶體中含有Ba?+和。歹，則該晶體屬于離子晶體，A正確；該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相

似,所以與每個Ba?+距離相等且最近的Ba?+共有12個，C、D不正確；該物質(zhì)的1個晶胞中含有4個Ba?，

和4個0k，則晶體的化學式為BaCh,B不正確。

ID綜合強化

|9~12題，每小題6分］

9.下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（）

①金剛石、SiC、NaF、NaCKH2O>H2s晶體的熔點依次降低

②離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵

③硬度由大到小的順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI

④SiOz晶體中每個硅原子與兩個氯原子以共價鍵相結(jié)合

⑤分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

A.①②③B.①0④

C.③⑤D.0@

答案D

解析金剛石、SiC是共價晶體，原子半徑越小，晶體熔點越高，金剛石的熔點高于碳化硅，NaF、NaCl

是離子晶體，熔點比共價晶體的低，熔點：NaF>NaCKH2O,H2s為分子晶體，但水分子之間存在氫鍵，

熔點比硫化氫的高，所以晶體的熔點依次降低，故①正確；離子晶體中可能含有共價鍵，如氮氧化鈉，分

子晶體中肯定沒有離子鍵，故②錯誤：F\Cl\BA「的離子半徑逐漸增大，所以離子鍵強度由大到小的

順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI,硬度由大到小的順序：NaF>NaCl>NaBr>NaI,故③正確；SiO?晶體中每個硅

原子與4個氧原子以共價鍵相結(jié)合，每個氧原子與2個硅原子以共價鍵相結(jié)合，故④錯誤；共價鍵鍵能越

大，分子越穩(wěn)定，與分子間作用力大小無關(guān)，故⑤錯誤。

10.早在1914年就有人發(fā)現(xiàn)，引入有機基團可降低離子化合物的熔點。有關(guān)如圖所示離子液體的說法不正

確的是（）

A.含有離子鍵和共價鍵

B.具有一定的揮發(fā)性和導電性

C離子晶體的熔點有的很高，有的較低

D.PF展的空間結(jié)構(gòu)為正八面體

答案B

解析離子液體中的粒子為帶電荷的粒子，故難揮發(fā)，但具有導電性，B項錯誤。

11.（2024.哈爾濱九中開學考）某soSn和旬Nb形成的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）

OSn

oNb

A.該晶體屬于離子化合物

B.Sn周圍距離最近的Sn原子個數(shù)為8

C.該晶胞沿x軸、軸、z軸的投影圖完全相同

D.該晶體在高溫時導電能力更強

答案B

解析該晶體是由Sn和Nb形成的金屬晶體，A錯誤；Sn原子位于晶胞的頂角、體心，體心周圍距離最近

且相等的Sn原子個數(shù)是8,B正確；晶胞沿x軸、)，軸、z軸的投影圖不完全相同，C錯誤；高溫時，金屬

的導電能力減弱，D錯誤。

12.某鎂銀合金儲氫后所得晶體的立方品川1(為便于觀察,省略了2個圖2的結(jié)構(gòu))，品胞邊長為。

pm。下列說法正確的是()

H?

NiO

MgO

圖1圖2

A.晶體的化學式為Mg2NiH(,

B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個

C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apm

D.鎂銀合金中Mg、Ni通過離子鍵結(jié)合

答案A

解析Ni位于頂南和面心，根據(jù)均攤法，1個晶胞中Ni的個數(shù)為8X^+6X-=4,每個Ni原子周圍有6個

H,因此H有24個，Mg都在晶胞內(nèi)，因此Mg有8個，則晶體的化學式為MgzNiHi,,A正確；由圖可

知，Mg周圍距離最近且相等的Ni有4個，B錯誤；由圖可知，晶胞中最近的2個Ni之間的距離為面對角

線長的一半，即苧apm,C錯誤；Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過金屬鍵結(jié)合，D錯誤。

13.(12分)氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關(guān)鍵。鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之

一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)鐵鎂合金的化學式為。

(2)距離Mg原子最近的Fc原子個數(shù)是。

(3)若:亥晶體儲氫時，H?分子在晶胞的體心和棱心位置.，則含Mg96g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2

的體積約為Lo

(4)若該晶胞的晶胞參數(shù)為"nm,則該合金的密度為g-cn13(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

答案(l)Mg2Fe(2)4(3)44.8

(4)416

'〃3NAX10-21

解析(1)該晶胞中Fe的個數(shù)為8X?6X：=4,Mg的個數(shù)為8,故鐵鎂合金的化學式為MgzFe。(3)Mg的物

質(zhì)的量為96g4mol,故可儲存H22mo1,標準狀況下山的體積約為2moiX22.4L?mo『=44.8L。(4)

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