安徽省阜陽市太和縣2025年高三上學期化學模擬考考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列有關化學用語的說法正確的是A.氮氣分子的電子式為N≡NB.乙烯的結構簡式為CH2=CH2C.氯原子的原子結構示意圖為D.硫離子的離子結構示意圖為2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.蔗糖溶液C.氧化鐵D.石墨3.下列實驗操作正確的是A.用滴瓶取用液體時，滴管要伸入試劑瓶內(nèi)B.給試管里的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱C.用托盤天平稱量固體時，將藥品直接放在托盤上D.用量筒量取10.00mL水，選用100mL量筒4.下列有關元素周期表的說法正確的是A.同周期主族元素中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強B.同主族非金屬元素中，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強C.同周期零族元素從上到下原子半徑逐漸減小D.同主族金屬元素從上到下金屬性逐漸增強5.下列關于化學反應速率的說法正確的是A.溫度越高，化學反應速率越快B.反應物濃度越大，化學反應速率越慢C.增大反應物接觸面積，化學反應速率越慢D.使用催化劑，化學反應速率一定變慢6.下列關于化學平衡的說法正確的是A.化學平衡狀態(tài)是可逆反應停止了B.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等C.改變條件，平衡發(fā)生移動，正逆反應速率一定不相等D.對于放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動7.下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.稀釋鹽酸時，溶液中氫離子濃度減小B.等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液的pH大C.0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/LD.在水中加入少量醋酸鈉晶體，溶液的pH增大8.下列關于原電池的說法正確的是A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中，電子從正極流向負極C.原電池中，負極發(fā)生還原反應D.原電池中，正極的電極材料一定是不活潑金屬9.下列關于有機物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應B.乙烯和聚乙烯互為同分異構體C.苯和甲苯都能發(fā)生加成反應和氧化反應D.葡萄糖和蔗糖互為同分異構體10.下列關于物質(zhì)分離提純的說法正確的是A.除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰后蒸餾B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液后分液C.除去氧化氮中的少量二氧化硫，可以通入氫氧化鈉溶液D.除去碳酸鈣中的少量碳酸鈉，可以加入稀鹽酸后過濾11.下列說法正確的是A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.中和熱是指強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量C.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，鈉是陰極產(chǎn)物D.鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，鐵作正極12.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓13.下列說法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.標準狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量為1molC.1mol甲烷分子中含有4mol極性共價鍵D.1mol氧氣分子中含有16個電子14.下列說法正確的是A.碳酸鈣是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)B.氯化鈉溶液是中性溶液，氯化銨溶液是酸性溶液C.氫氧化鈉溶液是堿性溶液，醋酸鈉溶液是堿性溶液D.純水是中性溶液，稀硫酸溶液是酸性溶液15.下列說法正確的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應B.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應C.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，屬于取代反應D.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，屬于加成反應二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.（10分）用化學方程式回答下列問題：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。（2）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。（3）氧化鐵與水蒸氣高溫反應生成四氧化三鐵和氫氣。（4）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。17.（10分）按要求填空：（1）用化學式表示下列物質(zhì)：氯化鈉、硫酸、氫氧化鉀、碳酸。（2）用離子符號表示下列離子：銨根離子、硫酸根離子、氫氧根離子、鋁離子。（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：水分子、二氧化碳分子。18.（10分）回答下列問題：（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式，并指出其中的一種反應類型。（2）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式，并指出其中的一種反應類型。（3）寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式，并指出其中的一種反應類型。19.（15分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中甲、乙、丙均為無色氣體，丁為無色固體。它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分反應物和生成物已略去）：請根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：（1）寫出甲、乙、丙、丁的化學式：甲______，乙______，丙______，丁______。（2）寫出反應①的化學方程式：______。（3）寫出反應②的化學方程式：______。20.（10分）某興趣小組用如下裝置進行實驗：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：______。（2）實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是______。（3）實驗過程中，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，裝置C的作用是______。試卷答案1.B解析：氮氣分子中氮原子之間形成三個共用電子對，電子式為N≡N；乙烯的結構簡式為CH2=CH2；氯原子的原子結構示意圖中，最外層電子數(shù)應為7；硫離子的離子結構示意圖中，最外層電子數(shù)應為8。2.C解析：純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，氧化鐵是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物；空氣、蔗糖溶液都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；石墨是碳元素的單質(zhì)，屬于純凈物。3.B解析：用滴瓶取用液體時，滴管不能伸入試劑瓶內(nèi)，以免污染試劑；給試管里的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱；用托盤天平稱量固體時，將藥品放在左盤，砝碼放在右盤；用量筒量取10.00mL水，選用10mL量筒。4.A解析：同周期主族元素中，從左到右，原子核外電子層數(shù)不變，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，即非金屬性逐漸增強；同主族非金屬元素中，從上到下，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，即非金屬性逐漸減弱；同周期零族元素從上到下原子半徑逐漸增大；同主族金屬元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，即金屬性逐漸增強。5.A解析：升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率越快；反應物濃度越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學反應速率越快；增大反應物接觸面積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，化學反應速率越快；使用催化劑，降低反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定變快。6.B解析：化學平衡狀態(tài)是可逆反應正逆反應速率相等，但不等于零，是動態(tài)平衡；改變條件，平衡發(fā)生移動，正逆反應速率相等，但速率不一定相等；對于放熱反應，升高溫度，化學反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。7.A解析：稀釋鹽酸時，溶液體積增大，溶質(zhì)鹽酸的物質(zhì)的量不變，溶液中氫離子濃度減??；等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸是弱酸，電離程度小于鹽酸，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸，pH醋酸<pH鹽酸；0.1mol/L的NaOH溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；在水中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸根離子水解顯堿性，溶液的pH增大。8.A解析：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池中，電子從負極流向正極；原電池中，負極發(fā)生氧化反應；原電池中，正極的電極材料可以是活潑金屬，也可以是碳棒等非金屬。9.C解析：乙醇和乙酸都能與羧酸發(fā)生酯化反應；乙烯和聚乙烯分子式不同，不互為同分異構體；苯和甲苯都能與氫氣發(fā)生加成反應，都能被高錳酸鉀氧化；葡萄糖和蔗糖分子式不同，不互為同分異構體。10.B解析：除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰后蒸餾；除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液后分液；除去氧化氮中的少量二氧化硫，可以通入飽和硫酸銅溶液；除去碳酸鈣中的少量碳酸鈉，可以加入水后過濾。11.A解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；中和熱是指強酸與強堿發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量；電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，鈉是陰極產(chǎn)物；鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕，鐵作負極。12.D解析：鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2O；碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。13.A解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子；標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol；1mol甲烷分子中含有4mol碳氫極性共價鍵；1mol氧氣分子中含有16個電子。14.D解析：碳酸鈣和硫酸鋇都是強電解質(zhì)；氯化鈉溶液是中性溶液，氯化銨溶液是酸性溶液；氫氧化鈉溶液是堿性溶液，醋酸鈉溶液是堿性溶液；純水是中性溶液，稀硫酸溶液是酸性溶液。15.B解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應；乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，屬于取代反應；蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，屬于水解反應。16.（10分）（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）Fe2O3+3H2O高溫=Fe3O4+3H2（4）CH4+2O2=CO2+2H2O解析：根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，并配平。17.（10分）（1）NaCl、H2SO4、KOH、H2CO3（2）NH4+、SO42-、OH-、Al3+（3）H2O：H:O:HCO2：O=C=O解析：根據(jù)物質(zhì)名稱書寫化學式；根據(jù)離子所帶電荷書寫離子符號；根據(jù)原子最外層電子數(shù)畫出原子結構示意圖，并用共用電子對表示化學鍵。18.（10分）（1）2H2O2=2H2O+O2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）催化分解反應（或置換反應）（2）4HCl+MnO2加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化還原反應（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換反應解析：根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，并