高一化學(xué)（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）2025-2026年上學(xué)期期中測試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）答題要求：每題只有一個選項(xiàng)符合題意，請將正確選項(xiàng)的序號填在括號內(nèi)。每題2分，共20題。1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個橫行，即7個周期；有18個縱行，即18個族B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.短周期元素是指1～20號元素D.元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素2.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈3.已知R2＋離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是（）A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba－2R4.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.SO2和NaOHB.CO2和H2OC.Cl2和HClD.CCl4和KCl5.下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A.CCl4的電子式為B.CaCl2的電子式為C.由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為6.下列說法正確的是（）A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物7.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.CaCl2B.KOHC.H2OD.HF8.下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（）A.鹽酸和NaOH溶液混合B.氯化氫溶于水C.溴化氫與氨反應(yīng)D.鋅和稀硫酸反應(yīng)9.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)10.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價的周期性變化11.下列事實(shí)不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A.與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C.X原子得電子數(shù)目比Y原子得電子數(shù)目多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來12.下列說法正確的是（）A.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子D.同主族元素的最高正化合價都相同13.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（）A.在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料B.在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素C.在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D.為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索14.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C.因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)15.下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有18個族B.元素周期表的第8、9、10三縱行合稱Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素種類最多的族C.一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑D.元素周期表中的所有副族元素都是金屬元素，副族包含過渡元素和Ⅷ族16.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C.Si、P、S、Cl相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)17.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（）A.周期表中有八個主族，八個副族B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1～20號元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)18.下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是（）A.同一主族元素從上到下，元素原子半徑逐漸增大B.同一周期元素從左到右，元素原子半徑逐漸減小C.同一周期元素從左到右，元素金屬性逐漸增強(qiáng)D.同一主族元素從上到下，元素非金屬性逐漸減弱19.下列關(guān)于元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的說法正確的是（）A.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大B.同一主族元素的最高正化合價都相同C.同一周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從左到右逐漸減弱D.同一主族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從上到下逐漸增強(qiáng)20.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）A.元素周期表中一共有18個縱行，16個族B.短周期元素是指第一、二、三周期的元素C.同周期元素的電子層數(shù)相同，同主族元素的最外層電子數(shù)相同D.元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化第II卷（非選擇題共60分）w21.（10分）有下列微粒：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH＋4⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2填寫下列空白（填序號）：（1）呈正四面體的是________。（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是________。（3）所有原子共平面的是________，共線的是________。（4）含有極性鍵的極性分子是________。w22.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M和3∶1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬。（1）寫出下列元素符號：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。（2）M能在一定條件下生成N，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（3）寫出F在元素周期表中的位置：____________________。（4）寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學(xué)方程式：____________________。w23.（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢如圖所示；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式：____________________。（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是________（用元素符號表示）B、C兩種元素第一電離能的大小關(guān)系是________（用元素符號表示），其原因是____________________。（3）D、E兩種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式）。（4）由A、B、D三種元素形成的共價化合物中，分子內(nèi)所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。w24.（12分）材料：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表所示：|元素|相關(guān)信息||----|----||X|X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍||Y|Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2||Z|Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素||W|W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色|（1）W位于元素周期表第________周期第________族，其基態(tài)原子最外層有________個電子。（2）X的電負(fù)性比Y的________（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是________（寫化學(xué)式）。（3）寫出Z2Y化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：____________________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：____________________。w25.（14分）材料：現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：|元素編號|元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)||----|----||T|M層上有2對成對電子||X|最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍||Y|常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性||Z|元素最高正價是＋7價|（1）元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH＋4，寫出該微粒的電子式：________（用元素符號表示）。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)