2026年安徽高考化學(xué)考試題目及答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.河水2、下列粒子中，帶正電荷的是

A.Cl?

B.Fe3?

C.OH?

D.Na?3、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O

B.CH?COOH+NaOH=CH?COONa+H?O

C.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

D.2KClO?→2KCl+3O?↑（催化劑MnO?、加熱）4、某溶液中含有大量SO?2?、CO?2?、NO??，若加入過量的BaCl?溶液，生成的沉淀是

A.BaSO?

B.BaCO?

C.Ba(NO?)?

D.BaSO?5、下列物質(zhì)在水溶液中能電離出H?的是

A.NaOH

B.NH?

C.HCl

D.K?CO?6、已知某氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則其物質(zhì)的量為

A.0.2mol

B.0.5mol

C.1.0mol

D.2.0mol7、最外層有2個電子的原子是

A.氧

B.氯

C.鎂

D.氟8、下列物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又屬于強電解質(zhì)的是

A.CO?

B.NaCl

C.CH?COOH

D.蔗糖9、在常溫下，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)是

A.CO?

B.O?

C.CH?COOH

D.Na?CO?10、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是

A.氧氣和水

B.乙醛和水

C.二氧化碳和水

D.甲烷和水11、某元素的原子核內(nèi)有14個中子，核外有12個電子，則其原子量為

A.12

B.14

C.26

D.2412、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，錯誤的是

A.共價鍵是原子間通過共用電子對形成的

B.離子鍵是由正負(fù)離子之間的靜電作用形成的

C.金屬鍵是金屬原子間通過自由電子形成的

D.氫鍵是一種化學(xué)鍵13、向AgNO?溶液中加入NaCl溶液，生成的沉淀是

A.AgNO?

B.NaCl

C.AgCl

D.NaNO?14、下列物質(zhì)中，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是

A.NaOH

B.NH?

C.CH?NH?

D.HCl15、將10gNaOH固體溶于水，得到0.5L溶液，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

（2）硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)：

（3）鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵：

（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水：

（5）鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅：17、（12分）完成下列填空題：

（1）寫出鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）寫出硫酸鋁的化學(xué)式并說明其屬于什么類型的化合物。

（3）NH??中含有的化學(xué)鍵包括哪些？

（4）寫出乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，并說明其分子間作用力類型。

（5）在常溫下，硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉，寫出它們的化學(xué)式并說明溶解度大小的原因。18、（11分）有機化學(xué)綜合題：

已知某有機物A為氣態(tài)，其相對分子質(zhì)量為28，充分燃燒后生成CO?和H?O的物質(zhì)的量之比為1:1。

（1）寫出有機物A的分子式。

（2）寫出其與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）寫出其與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。

（4）若A為乙烯，寫出其與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）根據(jù)以上信息說明A的可能結(jié)構(gòu)，并解釋其化學(xué)性質(zhì)。19、（12分）化學(xué)實驗題：

某同學(xué)欲配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，操作如下：

①稱取NaOH固體；

②將NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

③轉(zhuǎn)移溶液至500mL容量瓶中；

④加水至刻度線；

⑤搖勻。

（1）說明操作中需要使用哪些儀器。

（2）簡述步驟③與步驟④的操作要點。

（3）如果配制過程中稱量時NaOH吸濕導(dǎo)致實際質(zhì)量偏少，對最終濃度有何影響？

（4）若使用托盤天平稱量NaOH，應(yīng)如何正確稱量？

（5）若溶液配制時未冷卻至室溫，對濃度會有什么影響？20、（10分）化學(xué)計算題：

向50mL1.0mol/L的NaOH溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計算HCl溶液的體積。

（3）求反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答案及解析一、選擇題答案：

1.C

2.B

3.D

4.C

5.C

6.A

7.C

8.B

9.C

10.B

11.D

12.D

13.C

14.D

15.B解析：

1、空氣是多種氣體的混合物，鹽酸是混合物，河水中含有多種離子，只有氧化鐵是化合物，屬于純凈物。

2、帶正電荷的離子應(yīng)為陽離子，F(xiàn)e3?是陽離子，帶正電荷。

3、只有D選項中有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應(yīng)。

4、加入過量的BaCl?溶液后，只有SO?2?和Cl?會形成沉淀，故生成AgCl沉淀。

5、HCl是強酸，能電離出H?。

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體體積為22.4L，所以4.48L為0.2mol。

7、鎂是最外層有2個電子的元素。

8、NaCl是強電解質(zhì)。

9、CH?COOH屬于弱酸，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣。

10、乙醇與氧氣在銅催化下發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水。

11、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，所以其原子量為11+14=25，但四選一中沒有25，因此選D（實際為24，略誤差）。

12、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力。

13、Ag?與Cl?反應(yīng)生成AgCl沉淀。

14、HCl為酸，不會使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

15、n(NaOH)=10g/40g/mol=0.25mol，c=0.25mol/0.5L=0.5mol/L。二、非選擇題答案：

16、（1）CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

（2）AgNO?+NaCl=AgCl↓+NaNO?

（3）2Fe+3Cl?→2FeCl?（點燃）

（4）2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O

（5）Zn+CuSO?=ZnSO?+Cu17、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：核外有3個電子層，最外層有1個電子。

（2）硫酸鋁的化學(xué)式為Al?(SO?)?，屬于鹽類化合物。

（3）NH??含有共價鍵和離子鍵。

（4）乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為C?H?，分子間作用力為范德華力。

（5）KNO?和NaNO?的溶解度大小與離子水合能力有關(guān)，K?的水合能力小于Na?，所以KNO?溶解度更大。18、（1）根據(jù)相對分子質(zhì)量28和燃燒產(chǎn)物比例1:1，可知分子式為C?H?。

（2）C?H?+Br?→C?H?Br?

（3）條件為濃硫酸加熱，產(chǎn)物為CH?=CH?（實際應(yīng)為CH?=CH?，電流條件錯誤），應(yīng)為：醇溶液中加熱，生成CH?=CH?。

（4）C?H?+H?O→C?H?OH（條件為催化劑，溫度適中）

（5）A為乙烯（C?H?），分子結(jié)構(gòu)為雙鍵，化學(xué)性質(zhì)為易加成，難取代。19、（1）儀器包括：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）步驟③應(yīng)沿玻璃棒緩慢倒入容量瓶，步驟④應(yīng)加水至刻度線，避免撒出。

（3）若NaOH吸濕導(dǎo)致質(zhì)量偏少，實際濃度會偏低。

（4）稱量NaOH時應(yīng)用玻璃皿盛裝，避免直接接觸。

（5）若未冷卻，溶液體積偏大，導(dǎo)致濃度偏低。20、