2026年寧夏回族自治區(qū)吳忠市高一化學(xué)上冊(cè)月考考試試卷及答案考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分姓名：________班級(jí)：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計(jì)45分）1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.NaCl

B.C?H??O?（葡萄糖）

C.酒精

D.氧氣答案：A

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮琋aCl是離子化合物，在水溶液中能電離出Na?和Cl?，屬于電解質(zhì)。C?H??O?和酒精是分子化合物，不能電離出自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)。氧氣是單質(zhì)，不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)。2、下列關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的說法正確的是

A.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是相同的

B.摩爾質(zhì)量的單位是g

C.1molH?O的質(zhì)量是18g/mol

D.物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的粒子數(shù)答案：C

解析：

物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)量的物理量，單位是mol。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，1molH?O的質(zhì)量是18g，其摩爾質(zhì)量是18g/mol。因此選項(xiàng)C正確。3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?的物質(zhì)的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.0.25mol答案：A

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），1mol任何氣體的體積都是22.4L，因此22.4LH?的物質(zhì)的量是1mol。4、下列反應(yīng)中屬于離子反應(yīng)的是

A.鐵在氧氣中燃燒

B.鈉與水反應(yīng)

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

D.甲烷燃燒答案：C

解析：

離子反應(yīng)是溶液或熔融狀態(tài)下有離子參與的反應(yīng)。碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成Ca2?、Cl?和CO?氣體，屬于離子反應(yīng)。其他選項(xiàng)均為分子反應(yīng)，不經(jīng)過離子間的反應(yīng)。5、下列各組離子能在同一溶液中大量共存的是

A.Na?、K?、Cl?、NO??

B.H?、OH?、Na?、SO?2?

C.Fe3?、OH?、K?、NO??

D.Ag?、Cl?、Na?、NO??答案：A

解析：

Na?、K?、Cl?、NO??之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以共存。H?與OH?會(huì)結(jié)合生成水，不能共存。Fe3?與OH?會(huì)結(jié)合生成Fe(OH)?沉淀，不能共存。Ag?與Cl?會(huì)結(jié)合生成AgCl沉淀，不能共存。6、下列反應(yīng)中，HCl是氧化劑的是

A.Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

B.MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.NaOH+HCl=NaCl+H?O

D.Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O答案：B

解析：

在反應(yīng)B中，HCl被MnO?氧化為Cl?，HCl在此過程中表現(xiàn)出還原性，因此不是氧化劑。而選項(xiàng)B中的HCl被氧化，HCl是還原劑。7、下列屬于非金屬單質(zhì)的是

A.鐵

B.銅

C.硫

D.鋁答案：C

解析：

非金屬單質(zhì)指的是由非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如S、O?、N?等。選項(xiàng)C為硫元素，是非金屬單質(zhì)，而鐵、銅、鋁都是金屬單質(zhì)。8、下列說法正確的是

A.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積

B.物質(zhì)的量是表示原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量

C.硫酸是強(qiáng)酸，氨水是強(qiáng)堿

D.多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物答案：A

解析：

物質(zhì)的量濃度的定義是溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，單位是mol/L，因此選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)量的物理量，而粒子種類不受限制。選項(xiàng)C中氨水是弱堿。9、在實(shí)驗(yàn)室中，欲從混有少量NaCl的KNO?中提純KNO?，應(yīng)采用的方法是

A.蒸發(fā)結(jié)晶

B.降溫結(jié)晶

C.過濾

D.蒸餾答案：B

解析：

KNO?的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，因此可通過降溫結(jié)晶法使KNO?析出，達(dá)到提純的目的。10、下列反應(yīng)中，Cl?是還原劑的是

A.Cl?+2KI=2KCl+I?

B.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O

C.MnO?+4HCl=MnCl?+Cl?↑+2H?O

D.2HCl+2AgNO?=2AgCl↓+2HNO?答案：C

解析：

在反應(yīng)C中，HCl被MnO?氧化為Cl?，HCl在此過程中表現(xiàn)出還原性，因此Cl?是氧化產(chǎn)物，原來的HCl是還原劑。因此選項(xiàng)C中Cl?是氧化產(chǎn)物，不是還原劑。11、硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是

A.S+O?=SO?

B.2S+3O?=2SO?

C.S+2O?=SO?↑

D.3S+2O?=SO?↓答案：A

解析：

硫在空氣中燃燒生成二氧化硫（SO?），方程式為S+O?=SO?。其中O?是氧化劑，S被氧化，因此反應(yīng)中S是還原劑。12、下列物質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電的是

A.CO?

B.HCl氣體

C.NaOH固體

D.蔗糖答案：B

解析：

HCl氣體在水中能完全電離為H?和Cl?，具有導(dǎo)電性。CO?溶于水生成H?CO?，但不能完全電離；NaOH固體未溶解，不導(dǎo)電；蔗糖是分子晶體，不電離。13、下列離子方程式正確的是

A.H2SO?+BaCl?=BaSO?↓+2H?+2Cl?

B.Mg+2H?=Mg2?+H?↑

C.Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

D.Na+H?O=Na?+OH?+H?↑答案：B

解析：

正確的離子方程式應(yīng)只包含離子參與的反應(yīng)。B選項(xiàng)展示了H?與金屬反應(yīng)生成H?的過程，Mg被氧化為Mg2?，H?被還原為H?，符合離子方程式書寫規(guī)范。14、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.H?O

B.CH?COOH

C.NaNO?

D.NH?答案：C

解析：

強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的物質(zhì)，NaNO?是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，在水溶液中完全電離。H?O、CH?COOH、NH?均為弱電解質(zhì)。15、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是

A.氧化劑被還原

B.還原劑被氧化

C.氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移一定發(fā)生

D.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合答案：D

解析：

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，而不是原子重新組合。原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的宏觀表現(xiàn)，但實(shí)質(zhì)是電子得失。因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、填空題（共5小題，每空2分，計(jì)20分）16、在離子反應(yīng)中，需遵循______、______、______和______。答案：守恒原則、質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒

解析：

寫離子方程式時(shí)，要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒等原則，保證反應(yīng)前后元素種類和數(shù)量相同，電荷總數(shù)不變。17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molH?的體積是______L，質(zhì)量是______g。答案：44.84

解析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，2mol為44.8L。H?的摩爾質(zhì)量為2g/mol，2mol為4g。18、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)是______，反應(yīng)條件為______。答案：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O加熱

解析：

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O。19、NH?Cl屬于______性鹽，其溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”）。答案：酸酸

解析：

NH?Cl是由強(qiáng)酸（HNO?）和弱堿（NH?·H?O）反應(yīng)生成的鹽，屬于酸性鹽，其溶液因NH??水解而呈酸性。20、金屬鈉在空氣中燃燒生成______，與水反應(yīng)生成______和______。答案：Na?O?NaOHH?↑

解析：

金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉（Na?O?），與水反應(yīng)生成氫氧化鈉（NaOH）、氫氣（H?↑）和少量氧氣（O?）。三、實(shí)驗(yàn)題（共2小題，計(jì)15分）21、（7分）現(xiàn)有NaCl和Na?CO?的混合物，如何通過實(shí)驗(yàn)分離？寫出實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象。答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：先加適量水溶解混合物，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；然后過濾，得到NaCl固體。

現(xiàn)象：加入稀鹽酸后，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸澄清，濾出的固體為NaCl。解析：

Na?CO?能與鹽酸反應(yīng)生成CO?氣體，而NaCl可溶于水。通過水溶性差異和與酸反應(yīng)的差異，進(jìn)行分離。22、（8分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取Cl?，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。答案：

化學(xué)方程式：MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H?O

離子方程式：MnO?+4H?+2Cl?=Mn2?+Cl?↑+2H?O解析：

反應(yīng)中MnO?作為氧化劑，在濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng)，生成Cl?氣體。該反應(yīng)應(yīng)注明反應(yīng)條件為加熱。物質(zhì)的量濃度應(yīng)注明為濃鹽酸。四、計(jì)算題（共2小題，計(jì)20分）23、（10分）3.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)，生成NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）答案：

2.2