2026年高考化學(xué)上海卷試題+解析考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.空氣

B.液態(tài)氧

C.稀鹽酸

D.石油2、下列變化屬于化學(xué)變化的是

A.石蠟熔化

B.碘受熱升華

C.鐵生銹

D.酒精揮發(fā)3、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A.NaCl

B.H?O

C.NH?Cl

D.O?4、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是

A.2molH?O中含有2mol氫元素

B.1molO?含有2mol氧原子

C.1molNaCl中含有1mol鈉離子和1mol氯離子

D.1molCO?中含有4mol氧原子5、常溫下，下列物質(zhì)的溶液pH值小于7的是

A.NaCl

B.CH?COOH

C.NaOH

D.Na?CO?6、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是

A.所有可溶性鹽都能在溶液中完全電離

B.離子反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的重新組合

C.離子反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都必須是離子

D.離子反應(yīng)中，生成物中一定有難溶物或氣體7、在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的增加，下列性質(zhì)一定增大的是

A.原子半徑

B.非金屬性

C.金屬性

D.最高正化合價8、下列物質(zhì)中，能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.CO?

B.H?O

C.NH?

D.O?9、下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.Na?CO?

B.NaCl

C.BaSO?

D.Al(OH)?10、實驗室制取Cl?的反應(yīng)是

A.2NaCl+2H?O→2NaOH+Cl?↑+H?↑

B.MnO?+4HCl→MnCl?+Cl?↑+2H?O

C.Cu+2HCl→CuCl?+H?↑

D.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?11、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)說法正確的是

A.氧化劑被還原

B.還原劑被氧化

C.元素的化合價升高則被還原

D.氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移12、已知某溶液中c(Na?)=0.3mol/L，c(Cl?)=0.2mol/L，那么該溶液中c(SO?2?)為

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.3mol/L

D.0.4mol/L13、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生酯化反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.乙醇

B.乙酸

C.乙醛

D.乙酸乙酯14、下列關(guān)于硫酸的說法中，錯誤的是

A.稀硫酸與鐵反應(yīng)生成FeSO?

B.濃硫酸具有強氧化性

C.濃硫酸可用于干燥氣體

D.硫酸是一種強酸，但有揮發(fā)性15、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.葡萄糖

B.淀粉

C.蔗糖

D.酒精二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）在一定溫度下，將0.2molA和0.3molB置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，測得C的濃度為0.21mol/L。

（1）求此時A的轉(zhuǎn)化率。

（2）若將容器體積擴大到2L，平衡會如何移動？請說明理由。17、（12分）某實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）實驗結(jié)束時，如何從反應(yīng)后的混合物中分離回收二氧化錳？

（3）若稱取12.25gKClO?進行反應(yīng)，求理論上可生成氧氣多少升（標準狀況下）。18、（11分）某有機化合物A的分子式為C?H?O?，A既能與NaHCO?反應(yīng)放出CO?，又能與NaOH溶液反應(yīng)。

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若A與乙醇反應(yīng)生成酯，寫出酯的結(jié)構(gòu)簡式。19、（12分）實驗室需配制500mL0.1mol/L的Na?CO?溶液。

（1）實驗中用到的主要儀器有哪些？

（2）實驗步驟包括哪些？請寫出正確的順序。

（3）若用Na?CO?固體稱量，需注意哪些事項？

（4）若配制的溶液中Na?CO?的濃度偏高，可能由哪些操作引起？20、（10分）某溫度下，1molSO?和1molO?在密閉容器中反應(yīng)生成SO?，達到平衡時，SO?的物質(zhì)的量為0.4mol。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）計算SO?的物質(zhì)的量。

（3）計算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

（4）若起始時加入1molSO?和1molO?，反應(yīng)平衡后SO?的物質(zhì)的量是

A.0.6mol

B.0.4mol

C.0.3mol

D.0.5mol答案及解析一、選擇題答案：

1.B

2.C

3.C

4.B

5.A

6.A

7.A

8.A

9.D

10.B

11.A

12.A

13.C

14.D

15.B解析：

1、空氣是混合物，石油是混合物，稀鹽酸是混合物，只有液態(tài)氧是純凈物（單質(zhì)）。

2、物理變化都是物質(zhì)狀態(tài)或形態(tài)的改變，沒有新物質(zhì)生成；鐵生銹生成鐵的氧化物，是化學(xué)變化。

3、NH?Cl是由NH??和Cl?組成，其中NH??含有共價鍵，故NH?Cl中既有離子鍵又有共價鍵。

4、1molCO?含有2molO原子，錯誤；1molO?含有2molO原子，故B正確。

5、CH?COOH是弱酸，pH小于7；NaCl、NaOH、Na?CO?溶液pH均大于7。

6、離子反應(yīng)的實質(zhì)是產(chǎn)生沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，因此生成物中不一定有離子。

7、隨著原子序數(shù)增加，原子半徑不一定增大，非金屬性和金屬性減弱。

8、CO?與NaOH反應(yīng)，H?O與NaOH不反應(yīng)，NH?與NaOH反應(yīng)生成NH?·H?O，O?不反應(yīng)。

9、Al(OH)?是兩性氫氧化物，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

10、正確反應(yīng)為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O。

11、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物初始量及體積有關(guān)。

12、根據(jù)電荷守恒，c(Na?)=2c(SO?2?)，故c(SO?2?)=0.15mol/L。

13、乙醛含有醛基，能與NaOH發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇和乙酸分別只能發(fā)生酯化反應(yīng)或中和反應(yīng)。

14、硫酸是強酸，無揮發(fā)性，濃硫酸具有強氧化性，是干燥劑。

15、淀粉是多糖，屬于高分子化合物；葡萄糖、蔗糖、酒精為小分子。二、非選擇題答案：

16、（1）A的轉(zhuǎn)化率為60%（2）平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）1.44L

17、（1）2KClO?→2KCl+3O?↑（2）過濾（3）1.44L

18、（1）CH?COOH（2）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O（3）CH?COOC?H?

19、（1）托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（2）計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻（3）用玻璃棒攪拌，避免局部過熱（4）稱量時未等冷卻，導(dǎo)致質(zhì)量偏大

20、（1）2SO?+O??2SO?（2）0.4mol（3）60%（4）C解析：

16、（1）設(shè)反應(yīng)消耗A為xmol，則平衡時A為0.2?x，B為0.3?2x，C為3x。3x=0.21→x=0.07mol。A的轉(zhuǎn)化率=0.07/0.2×100%=60%。

（2）容器體積擴大到2L，濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動，即逆反應(yīng)方向。

（3）n(SO?)=0.4mol，V=22.4L/mol→0.4×22.4=8.96L，題目選項有誤，正確應(yīng)為8.96L。17、（1）反應(yīng)式為2KClO?→2KCl+3O?↑，條件為加熱。

（2）反應(yīng)后混合物為KCl和MnO?，可過濾分離。

（3）n(KClO?)=0.1225mol，n(O?)=0.3mol，體積為0.3×22.4=6.72L。18、（1）根據(jù)能與NaHCO?反應(yīng)放出CO?和能與NaOH反應(yīng)，可判斷為羧酸，即CH?COOH。

（2）CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O。

（3）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOC?H?。19、（1）實驗儀器包括托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

（2）步驟依次為：計算所需質(zhì)量、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。

（3）稱量時需將Na?CO?放在干燥的燒杯中，避免吸濕。

（4）若未等冷卻即定容，溶液體積偏小，濃度偏高。2