2026年高考化學(xué)新課標二卷含解析及答案(新課標卷)考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.石油

C.水蒸氣

D.鹽酸答案：C

解析：

空氣是由多種氣體組成的混合物，石油是多種烴類化合物的混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；水蒸氣是水的氣態(tài)形式，屬于純凈物。2、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

B.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?O

C.2H?+O?→2H?O

D.HCl+NaOH→NaCl+H?O答案：A

解析：

置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A中鐵置換出銅，屬于置換反應(yīng)。B是復(fù)分解反應(yīng)，C是化合反應(yīng)，D是中和反應(yīng)。3、下列離子中，帶負電荷的是

A.Ca2?

B.K?

C.O2?

D.Na?答案：C

解析：

Ca2?、K?、Na?均為陽離子，帶正電荷；O2?是氧離子，帶兩個負電荷。4、某化合物由C、H、O三種元素組成，其化學(xué)式為CH?O，該化合物屬于

A.烷烴

B.烯烴

C.羧酸

D.醛答案：D

解析：

CH?O為甲醛的結(jié)構(gòu)簡式，屬于醛類化合物，具有醛基—CHO。5、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述中，錯誤的是

A.物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.單位是mol/L

C.可以用公式c=nV計算答案：D

解析：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值，而物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，兩者是不同的概念，D錯誤。6、FeCl?溶液中加入NaOH溶液會生成

A.Fe(OH)?沉淀

B.Fe(OH)?沉淀

C.Fe?O?沉淀

D.Fe(OH)?和Fe(OH)?沉淀答案：A

解析：

FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?，F(xiàn)e(OH)?不穩(wěn)定，容易被氧化為Fe(OH)?，但在未氧化的條件下，會形成Fe(OH)?沉淀。7、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是

A.燃燒反應(yīng)

B.酸堿中和反應(yīng)

C.溶解某些晶體

D.金屬與酸反應(yīng)置換氫氣答案：C

解析：

燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)均是放熱反應(yīng)；溶解某些晶體如NH?NO?是吸熱反應(yīng)。8、某氣體在標準狀況下體積為5.6L，其物質(zhì)的量為

A.0.1mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.1mol答案：B

解析：

標準狀況下，1mol氣體體積為22.4L，故n=9、下列粒子中，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等的是

A.Na?

B.Cl?

C.Ne

D.O2?答案：C

解析：

Na?電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為11；Cl?電子數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為17；O2?電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8；Ne是原子，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是10，故C正確。10、下列物質(zhì)中，分子間作用力最強的是

A.CO?

B.CH?

C.H?O

D.CCl?答案：C

解析：

H?O分子間作用力主要是氫鍵，強于其他分子間作用力；CO?、CH?、CCl?均為分子晶體，分子間作用力較弱。11、將AlCl?溶液加熱蒸干后，得到的主要產(chǎn)物是

A.Al(OH)?

B.AlCl?

C.Al?O?

D.Al答案：C

解析：

AlCl?溶液蒸干時，會水解生成Al(OH)?，進一步分解得到Al?O?，因此得到的主要產(chǎn)物是Al?O?。12、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.醋酸

B.氨水

C.碳酸鈣

D.硫酸答案：D

解析：

強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如硫酸（H?SO?）；醋酸、氨水和碳酸鈣均為弱電解質(zhì)。13、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，錯誤的是

A.原子由原子核和核外電子組成

B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

C.質(zhì)子數(shù)決定元素種類

D.核外電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)答案：D

解析：

化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，而不是核外電子總數(shù)，因此D錯誤。14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法中，正確的是

A.反應(yīng)的自發(fā)性只由焓變決定

B.反應(yīng)的自發(fā)性由ΔG=ΔH-TΔS決定

C.溫度越低，反應(yīng)越容易自發(fā)進行

D.所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行答案：B

解析：

化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性由吉布斯自由能變化ΔG決定，公式為ΔG=ΔH-TΔS，只有當(dāng)ΔG<0時反應(yīng)才能自發(fā)進行。15、下列實驗操作中，能正確驗證Cl?的漂白性的是

A.將Cl?通入紫色石蕊試液中

B.將Cl?通入水中，再滴加AgNO?溶液

C.將Cl?通入濕潤的淀粉碘化鉀試紙

D.將Cl?通入NaOH溶液中答案：C

解析：

Cl?與KI反應(yīng)生成I?，I?遇淀粉變藍色，從而驗證Cl?的漂白性。A只檢驗酸性，B檢驗Cl?，D是吸收反應(yīng)，不能驗證漂白性。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）已知某紅褐色固體A在空氣中灼燒得到B，B溶于稀鹽酸得到C，C與NaOH溶液反應(yīng)得到D沉淀。請回答以下問題：

（1）寫出B的化學(xué)式；

（2）寫出C與NaOH反應(yīng)的離子方程式；

（3）寫出D的溶解性；

（4）寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式。答案：

（1）Fe?O?

（2）Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓

（3）不溶于水

（4）4Fe(OH)?+O?+2H?O→4Fe(OH)?解析：

（1）紅褐色固體為氧化鐵Fe?O?；

（2）FeCl?與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，離子方程式為Fe3?+3OH?→Fe(OH)?↓；

（3）Fe(OH)?是難溶于水的沉淀；

（4）Fe(OH)?在空氣中被氧化為Fe(OH)?，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)?+O?+2H?O→4Fe(OH)?。17、（12分）在常溫下，取10g氫氧化鈉固體加入200mL水中，充分溶解后，形成的溶液濃度是多少？

（1）寫出氫氧化鈉溶解的化學(xué)方程式；

（2）計算其物質(zhì)的量濃度（已知NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol）。答案：

（1）NaOH→Na?+OH?

（2）0.25mol/L解析：

（1）氫氧化鈉是強堿，溶于水會電離為Na?和OH?；

（2）氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n=1040=0.25?mol18、（11分）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?OH。請回答：

（1）該有機物的名稱是？

（2）寫出其與乙酸的反應(yīng)方程式；

（3）該有機物具有什么官能團？

（4）該有機物與金屬鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？答案：

（1）乙醇

（2）CH?CH?OH+CH?COOH→CH?COOCH?CH?+H?O

（3）羥基（—OH）

（4）產(chǎn)生氣體（H?↑）解析：

（1）CH?CH?OH為乙醇；

（2）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；

（3）乙醇的官能團是羥基；

（4）乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故有氣泡產(chǎn)生。19、（12分）實驗室制取Cl?的裝置如下：濃鹽酸與二氧化錳共熱生成Cl?，同時生成MnCl?和H?O。

請回答：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）該反應(yīng)的反應(yīng)條件是什么？

（3）實驗中如何收集Cl?氣體？

（4）為何不能用排水法收集？

（5）實驗室多余的Cl?氣體應(yīng)如何處理？答案：

（1）MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（2）加熱

（3）向上排氣法

（4）Cl?易溶于水且密度比空氣大，不能用排水法

（5）用NaOH溶液吸收，防止污染空氣解析：

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl?，化學(xué)方程式為MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O；

（2）反應(yīng)需要加熱；

（3）Cl?比空氣重，用向上排氣法收集；

（4）Cl?可溶于水，且密度較