2026年高考甲卷化學(xué)題及參考答案考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是

A.空氣

B.鹽酸

C.氧化鐵

D.牛奶答案：C

解析：

純凈物是由一種物質(zhì)組成的，而空氣由多種氣體組成，為混合物；鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物；氧化鐵是由Fe?O?組成，為純凈物；牛奶含有蛋白質(zhì)、水等多種成分，為混合物。2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H?O

B.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O

C.2H?+O?→點燃2H?O答案：C

解析：

氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價發(fā)生變化。

A選項中Na、H、Cl、O的化合價均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；

B選項中H、Cl、C的化合價均未改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；

C選項中H?被氧化，O?被還原，屬于氧化還原反應(yīng)；

D選項是復(fù)分解反應(yīng)，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。3、下列離子中，帶負電荷的是

A.Fe2?

B.Al3?

C.NO??

D.K?答案：C

解析：

A、B、D均為陽離子，C為硝酸根離子，帶-1電荷。4、下列關(guān)于物質(zhì)的量的描述，正確的是

A.1molH?O的質(zhì)量是18g/mol

B.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子

C.1molH?含有2molH原子

D.1molCO?含有2molO原子答案：C

解析：

A中應(yīng)為18g；

B中只有分子構(gòu)成的物質(zhì)才含有6.02×1023個分子，其他如離子、原子等也需要考慮；

C正確，1molH?含有2molH原子；

D中1molCO?含有2molO原子，但該選項表述不完整，未明確說明。因此C更準(zhǔn)確。5、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

A.C??H??O??（蔗糖）

B.NaCl溶液

C.NH?

D.CO?答案：B

解析：

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

A、C、D均為非電解質(zhì)；B為NaCl溶液，含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。6、下列關(guān)于晶體類型的描述，正確的是

A.金剛石是分子晶體

B.NaCl是金屬晶體

C.干冰是分子晶體

D.二氧化硅是離子晶體答案：C

解析：

A.金剛石為原子晶體；

B.NaCl為離子晶體；

C.干冰是固態(tài)二氧化碳，由分子構(gòu)成，為分子晶體；

D.二氧化硅為原子晶體。7、下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式中，正確的是

A.H?O：H-O-H

B.CO?：O=C=O

C.CH?COOH：CH?-C-O-H

D.CH?：C=H?答案：B

解析：

A應(yīng)為結(jié)構(gòu)式，而非結(jié)構(gòu)式寫法；B正確，CO?為線性分子，O=C=O；C應(yīng)為CH?COOH的結(jié)構(gòu)簡式；D應(yīng)為CH?，錯誤寫法。8、實驗室制取氯氣的反應(yīng)是

A.2Na+Cl?→點燃2NaCl

B.MnO?+4HCl（濃）→△MnCl?+Cl?↑+2H?O

答案：B

解析：

實驗室常用MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)條件為加熱；

A為工業(yè)制法；C為復(fù)分解反應(yīng)；D為氫氣的實驗室制法。9、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?·H?O

C.HCl

D.CO?答案：C

解析：

CH?COOH、NH?·H?O為弱電解質(zhì)；HCl為強酸，完全電離，故為強電解質(zhì)；CO?是非電解質(zhì)。10、下列關(guān)于NH?性質(zhì)的描述，正確的是

A.易溶于水，溶液呈酸性

B.易溶于水，溶液呈堿性

C.難溶于水，溶液呈中性

D.與CuO反應(yīng)生成Cu(OH)?答案：B

解析：

NH?易溶于水，形成NH?·H?O，水解使溶液呈弱堿性；

與CuO反應(yīng)生成Cu(OH)?和NH?Cl，但生成物應(yīng)為Cu(OH)?↓和NH?Cl；

A錯誤，B正確。11、下列關(guān)于乙醇性質(zhì)的描述，正確的是

A.乙醇與Na反應(yīng)生成Na?O

B.乙醇能與NaOH溶液反應(yīng)

C.乙醇能使酸性KMnO?溶液褪色

D.乙醇能與蘇打反應(yīng)答案：C

解析：

A.乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和H?，而非Na?O；

B.乙醇為弱酸，不與NaOH反應(yīng)；

C.乙醇被酸性KMnO?氧化生成乙酸，溶液褪色；

D.乙醇不含羧基，不能與蘇打反應(yīng)。12、下列物質(zhì)中，能使紫色石蕊試紙變紅的是

A.Na?CO?溶液

B.CH?COOH溶液

C.NH?溶液

D.NaCl溶液答案：B

解析：

CH?COOH為弱酸，能使石蕊變紅；

Na?CO?為弱堿，使石蕊變藍；

NH?為弱堿，使石蕊變藍；

NaCl為中性鹽，溶液呈中性，不改變顏色。13、下列關(guān)于物質(zhì)的分離提純方法的描述，正確的是

A.用過濾法分離Fe?O?和Al?O?固體混合物

B.用蒸餾法分離乙醇和水的混合物

C.用結(jié)晶法分離NaCl和KNO?混合物

D.用升華法分離碘和NaCl答案：B

解析：

A.Fe?O?和Al?O?均為固體，需用溶劑溶解分離；

B.乙醇和水沸點不同，可用蒸餾法分離；

C.NaCl和KNO?的溶解度隨溫度變化不同，可用于重結(jié)晶分離；

D.碘可用升華法分離，而NaCl不能升華，故D不完全正確。14、已知某溶液中c(H?)=1×10?3mol/L，則該溶液的pH值為

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：

pH=-log[c(H?)]，代入得pH=-log(1×10?3)=3。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是

A.溫度升高，反應(yīng)速率加快

B.增大壓強，任何反應(yīng)速率都加快

C.催化劑不影響反應(yīng)速率

D.增大濃度，反應(yīng)速率一定減慢答案：A

解析：

A.溫度升高，活化分子增多，反應(yīng)速率加快；

B.增大壓強只對有氣體參與的反應(yīng)速率有影響；

C.催化劑能改變反應(yīng)速率；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）

已知某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO?(g)→催化劑N?O?(g)。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知反應(yīng)熱為-57.2kJ/mol）。

答案：

（1）2NO?(g)→催化劑N?O?(g)ΔH=-57.2kJ/mol

解析：

（1）反應(yīng)熱為-57.2kJ/mol，說明反應(yīng)是放熱的，故熱化學(xué)方程式為：2NO?(g)→催化劑N?O?(g)ΔH=-57.2kJ/mol；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高會使平衡向吸熱方向（逆方向）移動，NO?濃度增加；

17、（12分）

向100mL1.0mol/LNaOH溶液中緩慢滴加10mL1.0mol/LAlCl?溶液。

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（2）實驗中加入的NaOH溶液是否過量？請說明理由。

（3）若將AlCl?換成FeCl?，反應(yīng)現(xiàn)象會如何變化？答案：

（1）3OH?+Al3?=Al(OH)?↓

（2）NaOH溶液不足，因為Al3?與3OH?反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀

（3）Fe3?與OH?反應(yīng)生成紅褐色Fe(OH)?沉淀解析：

（1）Al3?與OH?反應(yīng)生成Al(OH)?沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3OH?+Al3?=Al(OH)?↓；

（2）Al3?和OH?反應(yīng)需3molOH?與1molAl3?反應(yīng)生成Al(OH)?。

NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1.0mol/L=0.1mol，

AlCl?的物質(zhì)的量為0.01L×1.0mol/L=0.01mol，

所以反應(yīng)需3×0.01=0.03molOH?，NaOH有0.1mol過量，但實驗中少量滴加，不能完全反應(yīng)，故NaOH不足；

（3）Fe3?與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)?沉淀，顏色為紅褐色，而Al(OH)?為白色。18、（11分）

一種有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CHCOOH。

（1）寫出A的系統(tǒng)命名。

（2）A中含有的官能團有哪些？

（3）A與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)生成酯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）若A與NaHCO?反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并說明現(xiàn)象。答案：

（1）丙烯酸

（2）碳碳雙鍵、羧基

（3）CH?=CHCOOH+C?H?OH→濃硫酸CH?=CHCOOC?H?+H?O

解析：

（1）A的結(jié)構(gòu)為CH?=CHCOOH，即：丙烯酸；

（2）含有的官能團為碳碳雙鍵（C=C）和羧基（-COOH）；

（3）A與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水；

（4）A中的羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象為有大量氣泡產(chǎn)生。19、（12分）

實驗室要配制500mL0.2mol/LFeCl?溶液。

（1）寫出稱量FeCl?固體的質(zhì)量。

（2）配制過程中，應(yīng)在燒杯中溶解，并轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

（3）為防止Fe3?水解，應(yīng)加入什么試劑？請說明原因。

（4）寫出FeCl?溶液中Fe3?水解的離子方程式。答案：

（1）0.1mol

（2）0.1mol

（3）HCl，因為HCl可抑制Fe3?的水解

（4）Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?解析：

（1）n=c×V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol；

（2）FeCl?的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×162.5g/mol=16.25g；

（3）Fe3?水解生成Fe(OH)?沉淀，為防止水解常加入HCl；

（4）Fe3?水解的離子方程式為：Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?。20、（10分）

現(xiàn)有某Na?CO?與NaHCO?的混合物20.8g，其中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)為70%。

（1）求混合物中NaHCO?的質(zhì)量。

（2）求混合物中CO?2?與HCO??的物質(zhì)的量之比。答案：

（1）6.92g

（2）2:3