第十單元常見的酸、堿、鹽課題1溶液的酸堿性學習目標：1、記住酸堿鹽的定義2、能總結(jié)出常見指示劑的變色規(guī)律3、記住pH和溶液酸堿度的關(guān)系4、能說出pH試紙的使用方法和注意事項學法指導1、閱讀課本第60頁，總結(jié)紫色石蕊的和無色酚酞的變色規(guī)律.2、閱讀課本第61頁，了解pH的作用，勾畫pH的范圍、pH與溶液酸堿性的關(guān)系和pH試紙的使用步驟。3、閱讀課本第62頁，勾畫不同溶液的pH范圍。4、閱讀課本第63頁，勾畫普通雨水和酸雨的pH從物質(zhì)的分類認識酸堿鹽思考：可溶性的酸堿鹽溶液為何能導電？常見的酸：鹽酸硫酸碳酸硝酸醋酸酸的定義：H++酸根離子構(gòu)成的化合物HClH2SO4H2CO3

HNO3CH3COOH通過酸堿鹽的導電性認識酸堿鹽根據(jù)常見酸的化學式總結(jié)酸根離子有哪些？Cl-、SO42-、CO32-、NO3-通過酸堿鹽的導電性認識酸堿鹽常見的堿：氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鉀NaOHCa(OH)2

Ba(OH)2KOH堿的定義：金屬離子/NH4++OH-構(gòu)成的化合物思考：NH4+構(gòu)成的堿是什么？通過酸堿鹽的導電性認識酸堿鹽常見的鹽：氯化鈉硫酸銅碳酸鈉硝酸鋇氯化銨NaClCuSO4Na2CO3Ba(NO3)2NH4Cl鹽的定義：金屬離子/NH4++酸根離子構(gòu)成的化合物一、酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊無色酚酞紫色紅色藍色無色紅色無色紫色石蕊：遇酸變紅，遇堿變藍無色酚酞：遇堿變紅，遇酸不變色溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的取值范圍通常為。pH<7溶液呈____性，pH越小，酸性越___pH

=7溶液呈____性pH>7溶液呈____性，pH越大，堿性越___1、溶液的pH與酸堿性的關(guān)系：二、溶液酸堿度的表示--pH0-14酸堿中強強請你用30秒記住它們的關(guān)系2、測定溶液pH的方法：pH試紙或者pH計標準比色卡pH計3、用pH試紙測定pH時的注意事項（1）只能測量溶液的pH，不能測量氣體、固體和濃硫酸的pH測定數(shù)值更加精確（2）用pH試紙只能得到整數(shù)pH值（3）不能將pH試紙浸入待測液中，以免污染試劑（4）不能用蒸餾水潤濕pH試紙思考：1、pH試紙潤濕后測定酸性溶液的pH，會導致測得的pH偏大還是偏??？2、測定堿性溶液呢？測酸性溶液時測堿性溶液時

堿性減弱

pH減小酸性減弱pH增大若用潤濕的玻璃棒（或?qū)H試紙用水潤濕）測溶液pH值相當于溶液被稀釋6、溶液的酸堿度的重要意義

化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液才能進行；

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長

測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況(因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。

測定人體內(nèi)或排出的液體，可以了解人體的健康狀況H2O+