1/1專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1中和反應(yīng)熱的測定題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷（重點）題型3能量與圖像的關(guān)系分析（難點）題型4蓋斯定律及其應(yīng)用（難點）題型5反應(yīng)熱大小比較（重點）題型6反應(yīng)熱的計算（難點）題型1中和反應(yīng)熱的測定1.【中和反應(yīng)熱測定實驗試劑】下圖是簡易量熱計裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測定的是A．CaO和足量的水 B．NaOH溶液和足量的稀硫酸C．ZnO和足量的稀硫酸 D．Al和足量的NaOH溶液解題要點(1)酸堿溶液應(yīng)當用強酸、強堿的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)，這樣溶液的密度可以認為和水的密度相同。①測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。②測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量。(2)要使用同一支溫度計：分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實驗時亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參與中和反應(yīng)。2.【中和反應(yīng)熱測定實驗操作】某小組用鹽酸和NaOH溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．如果將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)的，則測得的ΔHB．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等D．用等濃度、等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，所測得的ΔH3.【中和反應(yīng)熱測定實驗操作和誤差分析】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(b)中的化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行D．實驗(c)中將氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈉固體實驗結(jié)果沒有影響4．【中和反應(yīng)熱測定實驗裝置】在實驗室用50mL0.25mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱測定，實驗測得中和熱為ΔH1A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌C．若改用50mL0.25mol/LBa(OH)2進行實驗，實驗中放出的熱量不變D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱CH3COOH題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷5.【熱化學(xué)方程式的判斷】在25℃和101kPa下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2放出37kJ熱量：SB．4gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量：2HC．乙炔的燃燒熱是1299.6kJ/mol：D．若NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則氫氧化鋇稀溶液與稀硫酸反應(yīng)：解題要點1.“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式的書寫步驟和方法(1)書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式；(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：①標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)；②不需要標記“↓”和“↑”；③不用寫“點燃”“加熱”等引發(fā)條件。(3)用ΔH表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：①ΔH只放右邊，吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol；②ΔH的值與系數(shù)相匹配。6.【中和熱的熱化學(xué)方程式】下列說法或表示方法中正確的是A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時所放出的熱量為HB．在101kPa時，2SO2(g)+OC．稀溶液中：H+(aqD．2NO2(g)?N2O4(g7．【燃燒熱的熱化學(xué)方程式】下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C2H4(gB．C(金剛石)=C．C的燃燒熱ΔH=?393.5kJ?molD．2CO(g)+O8．【熱化學(xué)方程式綜合應(yīng)用】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0B．已知2C(s)+2O2(gC．已知2H2(gD．已知常溫常壓下1mol的H2和1molI2充分反應(yīng)放出熱量14.9kJ，則該過程的熱化學(xué)方程式為H題型3能量與圖像的關(guān)系分析9.【反應(yīng)過程能量變化圖像分析】反應(yīng)A+B→C(A． B．C． D．10.【吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)有關(guān)圖像分析】下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是A．氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合 B．碳酸鈣的分解C．Ba(OH)2?8H211．【蓋斯定律與能量圖像分析】根據(jù)下圖所得判斷正確的是已知：H2OA．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其ΔC．圖2中反應(yīng)為CO2gD．圖2中若H212．【熱化學(xué)方程式與化學(xué)圖像分析】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)Cs+O2gB．反應(yīng)2COC．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，COg比CO題型4蓋斯定律及其應(yīng)用13.【利用蓋斯定律求反應(yīng)熱】已知ΔH2、ΔH3、ΔHA．ΔH4>0C．ΔH514．【利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔB．相同條件下，HCl的ΔHC．相同條件下，HCl的ΔHD．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH?X鍵放出15．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱】S8s、A．ΔH1?ΔHC．X是SO2 D．存在4S【蓋斯定律的創(chuàng)新應(yīng)用】為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl固體溶解是放熱過程B．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，C．根據(jù)蓋斯定律可知：aD．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱無關(guān)題型5反應(yīng)熱大小比較17.【物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)熱大小】下列說法正確的是A．已知S單斜，s=SB．已知2Cs+2O2g=2COC．已知2H2g+O2g=2D．一定條件下，將1molSO3氣體置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO2和O2，吸收熱量a解題要點(1)如果化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同(3)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較反應(yīng)熱大小①其他條件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。18.【根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷反應(yīng)熱大小】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH①H2(g)+12②CaCO3(s)=CaO(③S(s)+O2(A．① B．②③ C．② D．①②③19．【根據(jù)聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱大小】下列說法正確的是A．相同條件下，物質(zhì)的焓(H)大小比較：1B．實驗室用50mL0.50mol?LC．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH3D．已知：HCl(g)→H(g)+Cl20．【根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量判斷反應(yīng)熱大小】下列有關(guān)說法正確的是A．2H2g+O2g=2B．某溫度下，反應(yīng)BaCO3s?C．反應(yīng)2Mgs+D．濃硫酸作用下，1molCH3COOHl和1molC2題型6反應(yīng)熱的計算21．【根據(jù)圖表化學(xué)鍵信息計算反應(yīng)熱】甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇，其反應(yīng)為CO(g)+2H化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE4363431076465413則該反應(yīng)的ΔHA．+99kJ?mol?1 B．+512kJ?解題要點1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。2.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。3.根據(jù)蓋斯定律計算將兩個或兩個以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。22.【根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱】在25℃、101kPa時，Cs、H2g、CHA．+191.7kJ?molC．?631.5kJ?mol23．【利用蓋斯定律計算燃燒熱】在25°2H2H則氫氣燃燒熱ΔHA．?571.6kJ?mol?1 B．?285.8kJ?24．【根據(jù)化學(xué)鍵鍵能計算反應(yīng)熱】2025年海南大學(xué)科研團隊設(shè)計納米鈀作催化劑，在70℃溫和條件下實現(xiàn)了甲烷高效轉(zhuǎn)化為甲醇：CH4g+H2Og化學(xué)鍵HHHCE/kJ·mol-1abcdA．b+c-a-d B．a(chǎn)-d+b+c C．4b+2c-a-2d D．-a-2d+4b+2c

專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1中和反應(yīng)熱的測定題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷（重點）題型3能量與圖像的關(guān)系分析（難點）題型4蓋斯定律及其應(yīng)用（難點）題型5反應(yīng)熱大小比較（重點）題型6反應(yīng)熱的計算（難點）題型1中和反應(yīng)熱的測定1.【中和反應(yīng)熱測定實驗試劑】下圖是簡易量熱計裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測定的是A．CaO和足量的水 B．NaOH溶液和足量的稀硫酸C．ZnO和足量的稀硫酸 D．Al和足量的NaOH溶液【答案】D【解析】CaO和足量的水反應(yīng)生成CaOH2，為放熱反應(yīng)，無氣體生成，反應(yīng)在溶液中進行，熱量損失少，適宜用簡易量熱計測定，A正確；NaOH溶液和足量的稀硫酸的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，無氣體生成，反應(yīng)在溶液中進行，熱量損失少，適宜用簡易量熱計測定，B正確；ZnO和足量的稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和水，為放熱反應(yīng)，無氣體生成，反應(yīng)在溶液中進行，熱量損失少，適宜用簡易量熱計測定，C正確；Al和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成H解題要點(1)酸堿溶液應(yīng)當用強酸、強堿的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)，這樣溶液的密度可以認為和水的密度相同。①測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。②測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時要吸收一部分熱量。(2)要使用同一支溫度計：分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實驗時亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定，但在計算時，應(yīng)取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參與中和反應(yīng)。2.【中和反應(yīng)熱測定實驗操作】某小組用鹽酸和NaOH溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，簡易量熱裝置如圖所示。下列關(guān)于該實驗的說法正確的是A．如果將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)的，則測得的ΔHB．為了使酸堿充分反應(yīng)，應(yīng)緩慢分次倒入NaOH溶液并攪拌C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等D．用等濃度、等體積的醋酸代替鹽酸進行實驗，所測得的ΔH【答案】A【解析】銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱性太強，用銅質(zhì)攪拌器會導(dǎo)致熱量的散失，測出的數(shù)值偏小，但中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測得的ΔH偏大，A項正確；反應(yīng)時將NaOH溶液一次快速倒入小燒杯中，分多次倒入會導(dǎo)致熱量的散失，B項錯誤；為了使一種反應(yīng)物反應(yīng)完全，應(yīng)該使另一種物質(zhì)過量，所以為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當過量，C項錯誤；醋酸為弱酸，電離吸熱，用同濃度、同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，反應(yīng)放出的熱量將減少，測得的ΔH偏大，D項錯誤3.【中和反應(yīng)熱測定實驗操作和誤差分析】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A．由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(b)中的化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行D．實驗(c)中將氫氧化鈉溶液改為氫氧化鈉固體實驗結(jié)果沒有影響【答案】C【解析】鋁與鹽酸反應(yīng)放熱、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)、中和反應(yīng)放熱，并非均為放熱反應(yīng)，A錯誤；鋁片與鋁粉僅表面積不同，等質(zhì)量鋁完全反應(yīng)時，反應(yīng)物總能量與生成物總能量差不變，釋放熱量相等，B錯誤；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)生成BaCl2和氨水，可自發(fā)進行，C正確；NaOH固體溶解放熱，該熱量會疊加到中和反應(yīng)放出的熱量中，導(dǎo)致溫度升高值偏大，測定的中和熱數(shù)值偏高，D錯誤；故選C。4．【中和反應(yīng)熱測定實驗裝置】在實驗室用50mL0.25mol/L稀硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱測定，實驗測得中和熱為ΔH1A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計輕輕攪拌C．若改用50mL0.25mol/LBa(OH)2進行實驗，實驗中放出的熱量不變D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱CH3COOH【答案】D【解析】中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫作用，減少實驗過程中的熱量損失，A錯誤；溫度計為計量儀器，不能用于攪拌，B錯誤；Ba(OH)2和稀硫酸反應(yīng)生成水的同時生成硫酸鋇，沉淀的生成過程會釋放額外的熱量，導(dǎo)致總放熱量增加，C錯誤；醋酸溶于水發(fā)生電離反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以用醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)來測定的熱量數(shù)值偏小，但中和熱為負值，則計算得出的中和熱ΔH>?57.3kJ/題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷5.【熱化學(xué)方程式的判斷】在25℃和101kPa下，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．4g硫粉在O2中完全燃燒生成SO2放出37kJ熱量：SB．4gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量：2HC．乙炔的燃燒熱是1299.6kJ/mol：D．若NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，則氫氧化鋇稀溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】C【解析】4g硫粉的物質(zhì)的量為0.125mol，完全燃燒生成SO2放出37kJ熱量，則1mol硫燃燒放熱為37kJ×1mol0.125mol=296kJ，故熱化學(xué)方程式為Ss+O2g=SO2gΔH=?296kJ?mol?1，A錯誤；4gH2為2mol，完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為2H2g+O2g=2H2Ol解題要點1.“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式的書寫步驟和方法(1)書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式；(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：①標明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)；②不需要標記“↓”和“↑”；③不用寫“點燃”“加熱”等引發(fā)條件。(3)用ΔH表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：①ΔH只放右邊，吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol；②ΔH的值與系數(shù)相匹配。6.【中和熱的熱化學(xué)方程式】下列說法或表示方法中正確的是A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成1mol水蒸氣時所放出的熱量為HB．在101kPa時，2SO2(g)+OC．稀溶液中：H+(aqD．2NO2(g)?N2O4(g【答案】C【解析】燃燒熱定義要求生成液態(tài)水H2O(l)，而選項中生成的是氣態(tài)水H2O(g)，不符合燃燒熱定義，故A錯誤；燃燒熱應(yīng)為1mol物質(zhì)完全燃燒的焓變，而反應(yīng)式中2molSO2對應(yīng)的ΔH為-198kJ/mol，SO2的燃燒熱應(yīng)為-99kJ/mol，故B錯誤；中和熱為生成1mol液態(tài)水H2O(l)的熱量變化，1molNaOH與過量HCl反應(yīng)生成1mol水，放熱57.3kJ，故C正確；根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-產(chǎn)物總鍵能<0，可知N27．【燃燒熱的熱化學(xué)方程式】下列說法或表示方法中正確的是A．已知2C2H4(gB．C(金剛石)=C．C的燃燒熱ΔH=?393.5kJ?molD．2CO(g)+O【答案】B【解析】燃燒熱應(yīng)為1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物的焓變，題中反應(yīng)涉及2molC2H4，其ΔH需除以2，故燃燒熱應(yīng)為-1600.4kJ·mol-1，A錯誤；ΔH為負表明金剛石→石墨為放熱反應(yīng)，石墨能量更低更穩(wěn)定，B正確；燃燒熱要求生成CO2(g)，而非CO(g)，方程式產(chǎn)物錯誤，C錯誤；ΔH<0說明反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但無法比較CO與CO2的能量大小，D錯誤；故選B。8．【熱化學(xué)方程式綜合應(yīng)用】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)

ΔH>0B．已知2C(s)+2O2(gC．已知2H2(gD．已知常溫常壓下1mol的H2和1molI2充分反應(yīng)放出熱量14.9kJ，則該過程的熱化學(xué)方程式為H【答案】B【解析】石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱（ΔH>0），說明金剛石能量更高，穩(wěn)定性更差，A錯誤；完全燃燒生成CO2比不完全燃燒生成CO釋放更多熱量，ΔH1更小，則ΔH1＜ΔH2，B正確；燃燒熱應(yīng)基于生成液態(tài)水，而題中生成氣態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱，所以燃燒熱數(shù)值應(yīng)更小，即氫氣的燃燒熱ΔH＜?241.8kJ/mol，C錯誤；可逆反應(yīng)未完全進行，實際放熱小于理論值，所以ΔH題型3能量與圖像的關(guān)系分析【反應(yīng)過程能量變化圖像分析】反應(yīng)A+B→C(A． B．C． D．【答案】D【解析】A+B→X為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量大于生成X的總能量，排除選項A、B，X→C是吸熱反應(yīng)，則X的能量小于C的能量，排除選項C，則D正確；故選D?！疚鼰岱磻?yīng)與放熱反應(yīng)有關(guān)圖像分析】下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合下圖的是A．氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合 B．碳酸鈣的分解C．Ba(OH)2?8H2【答案】A【解析】NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，A符合題意；碳酸鈣的分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；Ba(OH)2?8H211．【蓋斯定律與能量圖像分析】根據(jù)下圖所得判斷正確的是已知：H2OA．圖1反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．圖1反應(yīng)使用催化劑時，會改變其ΔC．圖2中反應(yīng)為CO2gD．圖2中若H2【答案】C【解析】由圖1可知反應(yīng)后，體系能量降低，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變焓變，B錯誤；由圖1可知：CO(g)+H2O(g)=CO212．【熱化學(xué)方程式與化學(xué)圖像分析】根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)Cs+O2gB．反應(yīng)2COC．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2D．根據(jù)圖像可知，相同條件下，COg比CO【答案】B【解析】由能量圖可知，1molCs+1molO2g的總能量高于1molCO2g，反應(yīng)Cs+O2g=CO2g為放熱反應(yīng)，生成1molCO2g放出393.5?kJ熱量，A錯誤；轉(zhuǎn)化Ⅱ中1molCOg+0.5molO2g生成1molCO2g放熱282.9題型4蓋斯定律及其應(yīng)用13.【利用蓋斯定律求反應(yīng)熱】已知ΔH2、ΔH3、ΔHA．ΔH4>0C．ΔH5【答案】B【解析】ΔH4為水的液化熱，為放熱反應(yīng)，ΔH4<0，A錯誤；根據(jù)蓋斯定律：由CH3CH2CH2CH3生成二氧化碳和水的路徑有兩條，其焓變應(yīng)相同，故ΔH2+ΔH1=ΔH3+ΔH4，B正確14．【利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．已知HF氣體溶于水放熱，則HF的ΔB．相同條件下，HCl的ΔHC．相同條件下，HCl的ΔHD．一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH?X鍵放出【答案】C【解析】ΔH1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過程，因為HF氣體溶于水放熱，則HF氣體從溶液中逸出的過程吸熱，即HF的ΔH1>0，A正確；由于HCl比HBr穩(wěn)定，斷裂H-Cl鍵所需能量更多，所以相同條件下HCl的ΔH2比HBr的大，B正確；ΔH3+ΔH4代表H(g)→H+(aq)的焓變，所以HCl和HI的ΔH3+ΔH4相等，C錯誤；一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則斷開1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量，即ΔH15．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱】S8s、A．ΔH1?ΔHC．X是SO2 D．存在4S【答案】D【分析】S8s、S2g和氧氣的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖，可得熱化學(xué)方程式【解析】根據(jù)蓋斯定律ΔH1?ΔH2所表示的反應(yīng)為18S8s=12S2g，由低能量生成高能量的物質(zhì)，故屬于吸熱反應(yīng)，即ΔH1?ΔH2>0，A正確；18S8s【蓋斯定律的創(chuàng)新應(yīng)用】為理解離子化合物溶解過程的能量變化，可設(shè)想NaCl固體溶于水的過程分兩步實現(xiàn)，如圖所示。下列說法正確的是A．NaCl固體溶解是放熱過程B．根據(jù)各微粒的狀態(tài)，可判斷a>0，C．根據(jù)蓋斯定律可知：aD．溶解過程的能量變化，與NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱無關(guān)【答案】B【解析】由圖可知溶解總過程ΔH3=+4kJ/mol，焓變?yōu)檎?，說明NaCl固體溶解是吸熱過程，A錯誤；ΔH1為NaCl(s)解離為氣態(tài)離子，需克服離子鍵吸熱，故a>0；ΔH2為氣態(tài)離子水合為水合離子，釋放熱量，故b<0，B正確；根據(jù)蓋斯定律，NaCl(s)直接溶解（ΔH3=+4kJ/mol）與先解離為氣態(tài)離子（ΔH1=akJ/mol）再水合（ΔH2=bkJ/mol）的總焓變相等，即a+b=4，C錯誤；溶解過程的能量變化取決于破壞NaCl固體中的離子鍵所需的能量和形成水合離子的水合能（離子與水分子間的作用力）的相對大小，即NaCl固體和NaCl溶液中微粒間作用力的強弱有關(guān)，D錯誤；故選B。題型5反應(yīng)熱大小比較17.【物質(zhì)穩(wěn)定性與反應(yīng)熱大小】下列說法正確的是A．已知S單斜，s=SB．已知2Cs+2O2g=2COC．已知2H2g+O2g=2D．一定條件下，將1molSO3氣體置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO2和O2，吸收熱量a【答案】C【解析】單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的ΔH為負，說明正交硫能量更低更穩(wěn)定，單斜硫不穩(wěn)定，A項錯誤；生成CO2的燃燒反應(yīng)比生成CO釋放更多熱量，ΔH1更負，則ΔH1＜ΔH2，B項錯誤；液態(tài)水比氣態(tài)水能量更低，生成液態(tài)水放熱更多，ΔH4更負，因此ΔH3解題要點(1)如果化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH的絕對值也要加倍(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同(3)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。18.【根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷反應(yīng)熱大小】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH①H2(g)+12②CaCO3(s)=CaO(③S(s)+O2(A．① B．②③ C．② D．①②③【答案】A【解析】生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水釋放更多熱量，因ΔH為負值，放熱越多，ΔH越小，故ΔH1②CaCO3分解為吸熱反應(yīng)（ΔH3＞0），而CaO與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)（氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量高，燃燒時釋放更多熱量，ΔH更?。ǜ摚师5綜上，僅①符合條件，答案選A。19．【根據(jù)聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱大小】下列說法正確的是A．相同條件下，物質(zhì)的焓(H)大小比較：1B．實驗室用50mL0.50mol?LC．表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CH3D．已知：HCl(g)→H(g)+Cl【答案】D【解析】物質(zhì)從氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)轉(zhuǎn)變時放出熱量，焓降低，故焓由高到低順序應(yīng)為1gH2O(g)>1gH2O(l)>1gH2O(s)，A錯誤；中和反應(yīng)熱測定需快速一次性混合溶液以減少熱量散失，分次倒入會產(chǎn)生較大誤差，B錯誤；燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量為1mol，且生成液態(tài)H2O，C錯誤；斷鍵時吸熱，ΔH>0，而H-Cl鍵能大于H-Br，斷裂需更多能量，故ΔH1>ΔH2，D正確；故選D。20．【根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量判斷反應(yīng)熱大小】下列有關(guān)說法正確的是A．2H2g+O2g=2B．某溫度下，反應(yīng)BaCO3s?C．反應(yīng)2Mgs+D．濃硫酸作用下，1molCH3COOHl和1molC2【答案】C【解析】ΔH1對應(yīng)生成2molH2O(l)，ΔH2對應(yīng)生成1molH2O(l)，ΔH1=2ΔH2。由于兩個反應(yīng)均為放熱（ΔH為負值），ΔH1更負，因此ΔH1<ΔH2，A錯誤；反應(yīng)BaCO3(s)?BaO(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K僅與CO2濃度有關(guān)，壓縮體積時，CO2濃度瞬間增大，但系統(tǒng)通過逆反應(yīng)減少氣體物質(zhì)的量，最終平衡時CO2濃度恢復(fù)原值（K不變），B錯誤；ΔH<0表明正反應(yīng)放熱，根據(jù)活化能與反應(yīng)方向的關(guān)系，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能（放熱反應(yīng)中正反應(yīng)能壘更低），C正確；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際放熱量小于理論值，熱化