1/1專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1中和反應(yīng)熱的測(cè)定題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷（重點(diǎn)）題型3能量與圖像的關(guān)系分析（難點(diǎn)）題型4蓋斯定律及其應(yīng)用（難點(diǎn)）題型5反應(yīng)熱大小比較（重點(diǎn)）題型6反應(yīng)熱的計(jì)算（難點(diǎn)）題型1中和反應(yīng)熱的測(cè)定1．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)誤差分析】（24-25高二上·四川綿陽(yáng)·月考）關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，分多次加入，并充分?jǐn)嚢鐱．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大C．用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)使ΔHD．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱ΔH解題要點(diǎn)(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)，這樣溶液的密度可以認(rèn)為和水的密度相同。①測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。②測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量。(2)要使用同一支溫度計(jì)：分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參與中和反應(yīng)。2．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作】（25-26高二上·北京·期中）某實(shí)驗(yàn)小組利用等體積的0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液測(cè)定中和熱，下列說法不正確的是A．儀器A名稱為玻璃攪拌器B．實(shí)驗(yàn)中可以分多次把鹽酸倒入內(nèi)筒的NaOH溶液中C．實(shí)驗(yàn)中將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度D．為了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，至少做3次平行實(shí)驗(yàn)3．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析】（25-26高二上·天津河西·期中）用鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯(cuò)誤的是A．用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后，用水沖洗凈、擦干后再測(cè)堿液的溫度B．為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液C．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)熱ΔHD．若量熱器杯蓋蓋得不嚴(yán)密，反應(yīng)熱ΔH4．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)儀器】（25-26高二上·天津河西·期中）如圖是簡(jiǎn)易量熱計(jì)裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測(cè)定的是A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液C．NH3?H5．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)綜合】在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱CH3COOH(題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷6.【熱化學(xué)方程式結(jié)論分析】（25-26高二上·北京·期中）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定解題要點(diǎn)1.“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式的書寫步驟和方法(1)書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式；(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)；②不需要標(biāo)記“↓”和“↑”；③不用寫“點(diǎn)燃”“加熱”等引發(fā)條件。(3)用ΔH表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：①ΔH只放右邊，吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol；②ΔH的值與系數(shù)相匹配。7.【可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式】（25-26高二上·河南·期中）下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是A．乙醇摩爾燃燒焓的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5B．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷)，)sΔC．已知N2g+3H2g?2D．已知H+aq+OH?aq=8．【燃燒熱的熱化學(xué)方程式】（25-26高二上·上?！て谥校?3gCH3CH2A．12CH3CHB．CH3CH2OHC．CH3CH2OHD．CH3CH2OH9．【依據(jù)信息判斷燃燒熱的熱化學(xué)方程式】（25-26高二上·貴州遵義·期中）煤的間接液化，一般是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑的作用下合成甲醇。已知某些物質(zhì)的燃燒熱(25℃，101kPa)如下表所示：化學(xué)式(狀態(tài))C(s，石墨)

COHCH燃燒熱(kJ/mol)393.5283285.8726.5下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C+O2=B．CO(g)+2C．2CH3OHD．C(s，石墨)+12O210．【熱化學(xué)方程式綜合應(yīng)用】（25-26高二上·山東棗莊·期中）下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890?kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4B．在一定條件下將l?molSO2和0.5?mol?O2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量C．已知Cs+O2g=CO2D．CuCls與O2g反應(yīng)生成CuCl2s和CuOs。在25°C、101題型3能量與圖像的關(guān)系分析11．【能量變化圖像分析】（25-26高二上·廣東清遠(yuǎn)·期中）下列說法不正確的是A．由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH>0B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH12．【催化劑有關(guān)圖像分析】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的化工原料，如圖是反應(yīng)2CH4(A．QB．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．若產(chǎn)物為H2O(l)，相應(yīng)的焓變?yōu)棣2，則D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線13．【不同類別圖像比較】（25-26高二上·貴州貴陽(yáng)·月考）如圖四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A．由圖甲可知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8B．圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程中的能量變化C．反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，由圖丙可知ΔD．由圖丁可知該反應(yīng)Δ14．【可逆反應(yīng)能量圖像分析】（25-26高二上·河南焦作·期中）某可逆反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．2ABgC．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱變小D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能>逆反應(yīng)的活化能15．【帶結(jié)晶水化合物有關(guān)圖像分析】（25-26高二上·浙江嘉興·期中）常溫下，CuSO4(s)和CuSO4?5H2O(s)溶于水及CuSO4?5H2O(s)受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．CuSO4?5H2O(s)受熱分解是放熱反應(yīng)B．CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C．ΔH3＜ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2題型4蓋斯定律及其應(yīng)用16．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律求燃燒熱】（25-26高二上·天津河西·期中）一定條件下，幾種物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該條件下，Cs的燃燒熱B．在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)C．ΔD．反應(yīng)1中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量解題要點(diǎn)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱的步驟：(1)確定要求反應(yīng)熱的待求方程式(目標(biāo)方程式)。(2)分析其反應(yīng)物、生成物在條件方程式中的位置，明確根據(jù)已知方程式如何得到目標(biāo)方程式(加減乘除)?！巴呄鄿p，不同邊相加”(消元)(3)根據(jù)方程式的運(yùn)算方式得出ΔH的計(jì)算方式(ΔH必須帶符號(hào)進(jìn)行計(jì)算)。17．【以化學(xué)方程式為載體利用蓋斯定律求反應(yīng)熱】（25-26高二上·北京·月考）已知：①C②H③CO反應(yīng)CA．+131.3kJ?molC．?41.2kJ?18．【以多方程式載體利用蓋斯定律求反應(yīng)熱】（25-26高二上·貴州·月考）已知：①Fe2O3②3Fe2O③Fe3O4④FeOs+CO則ΔHA．3ΔH1C．3ΔH119．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·河南·月考）根據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．Sg+B．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的ΔHC．表示H2S(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2SD．H2S(g)與20．【蓋斯定律的綜合應(yīng)用】（25-26高二上·河南濮陽(yáng)·期中）S8s、A．ΔH1?ΔHC．X是SO2 D．存在4S題型5反應(yīng)熱大小比較21．【根據(jù)焓變數(shù)值判斷反應(yīng)熱大小】（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各組反應(yīng)中，ΔHA．C2H4g+3OB．Cs+C．NH4HCO3?s=COD．H2g+Cl2g解題要點(diǎn)(1)如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對(duì)值也要加倍(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同(3)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對(duì)于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。22．【根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·山東聊城·期中）下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。下列判斷不正確的是①H2SO②H2SO③SO3(④SO3(A．ΔH2=C．ΔH2>23．【根據(jù)反應(yīng)條件和聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·河南·月考）下列選項(xiàng)的熱化學(xué)方程式中ΔH選項(xiàng)熱化學(xué)方程式AH2gH2gBH2gCs+CH2gH2gDH2gH2gA．A B．B C．C D．D24．【利用蓋斯定律判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·重慶·月考）1molC(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生如圖所示變化，已知：ΔHA．ΔH5>C．ΔH2=ΔH25．【根據(jù)反應(yīng)物物質(zhì)的量判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·廣東肇慶·期中）(1)H2g(2)2H2g(3)H2g(4)2H2g下列關(guān)系式中不正確的是A．b<d B．a(chǎn)>c C．2a=b D．2c=d題型6反應(yīng)熱的計(jì)算26．【根據(jù)圖表化學(xué)鍵信息計(jì)算反應(yīng)熱】（24-25高二下·河北衡水·期末）甲醇是重要的化工原料，也是重要的燃料。在催化劑作用下利用CO、H2制備甲醇的反應(yīng)為CO(g化學(xué)鍵H—HH—CH—OC—OC≡O(shè)(CO中)鍵能(kJ·mol-1)4364134653431076該反應(yīng)的ΔH為A．-535kJ·mol-1 B．+289kJ·mol-1 C．-289kJ·mol-1 D．-99kJ·mol-1解題要點(diǎn)1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。2.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH(燃燒熱)|。3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。27．【根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱】（25-26高二上·廣東佛山·月考）以N2O5為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^N2O4臭氧氧化法制備①N2O②2O3③2N2則反應(yīng)N2O4A．a(chǎn)+b?c B．2a?b+cC．a(chǎn)?12b?28．【根據(jù)燃燒熱的定義計(jì)算燃燒熱】（25-26高二上·北京通州·期中）在25°2H2H則氫氣燃燒熱ΔHA．?571.6kJ?mol?1 B．?285.8kJ?29．【根據(jù)蓋斯定律定量計(jì)算熱量】（25-26高二上·貴州安順·月考）晶體硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上用石英砂作原料通過如下反應(yīng)生產(chǎn)晶體硅：①SiO②Si③SiCl則用石英砂生產(chǎn)14g純硅理論上放出的熱量為A．300.10kJ B．21.44kJ C．1965.10kJ D．600.20kJ30．【根據(jù)化學(xué)鍵信息圖計(jì)算反應(yīng)熱】（25-26高二上·河南·月考）三硫化四磷用于制造火柴等，可由P4和S8化合而得。它們的結(jié)構(gòu)式如圖所示，依據(jù)下列鍵能(氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)數(shù)據(jù)，反應(yīng)8P化學(xué)鍵S-SP-PP-S鍵能/(kJ?xyzA．48z?24x?24ykJ?molC．3x+8y?3zkJ?mol

專題01化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)題型1中和反應(yīng)熱的測(cè)定題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷（重點(diǎn)）題型3能量與圖像的關(guān)系分析（難點(diǎn)）題型4蓋斯定律及其應(yīng)用（難點(diǎn)）題型5反應(yīng)熱大小比較（重點(diǎn)）題型6反應(yīng)熱的計(jì)算（難點(diǎn)）題型1中和反應(yīng)熱的測(cè)定1．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)誤差分析】（24-25高二上·四川綿陽(yáng)·月考）關(guān)于鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．為保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液，分多次加入，并充分?jǐn)嚢鐱．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)活化能很高，所以化學(xué)反應(yīng)速率很大C．用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)使ΔHD．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算所得反應(yīng)熱ΔH【答案】C【解析】為減少熱量損失，NaOH溶液應(yīng)一次性快速加入，分多次加入會(huì)導(dǎo)致熱量散失，A錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH?結(jié)合生成H2O，活化能很低，因此反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；金屬是熱的良導(dǎo)體，用金屬攪拌器會(huì)導(dǎo)致更多熱量散失，使測(cè)得的溫度升高值ΔT偏小。根據(jù)Q=cmΔT，Q偏小，中和熱ΔH=?Q/n，ΔH的絕對(duì)值偏小，因ΔH為負(fù)值，故ΔH偏大，C正確；醋酸為弱酸，電離過程吸熱，用醋酸代替鹽酸時(shí)，放出的熱量減少，ΔT偏小，Q偏小，ΔH=?Q/n，ΔH的絕對(duì)值偏小，即ΔH偏大，D錯(cuò)誤解題要點(diǎn)(1)酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液(0.1mol/L～0.5mol/L)，這樣溶液的密度可以認(rèn)為和水的密度相同。①測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用濃酸或濃堿，因濃酸或濃堿溶于水一般都要放熱。②測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)不能用弱酸或弱堿，因弱酸或弱堿在水溶液中不能完全電離，若改用弱酸或弱堿，它們電離時(shí)要吸收一部分熱量。(2)要使用同一支溫度計(jì)：分別先后測(cè)量酸、堿及混合液的溫度時(shí)，測(cè)定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。(4)操作時(shí)動(dòng)作要快，盡量減少熱量的散失。(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度、體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參與中和反應(yīng)。2．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作】（25-26高二上·北京·期中）某實(shí)驗(yàn)小組利用等體積的0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液測(cè)定中和熱，下列說法不正確的是A．儀器A名稱為玻璃攪拌器B．實(shí)驗(yàn)中可以分多次把鹽酸倒入內(nèi)筒的NaOH溶液中C．實(shí)驗(yàn)中將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度D．為了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，至少做3次平行實(shí)驗(yàn)【答案】B【解析】?jī)x器A是為環(huán)形玻璃攪拌器，A正確；為了減少酸堿混合時(shí)的熱量損失，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)一次性把NaOH溶液倒入內(nèi)筒的鹽酸中，B不正確；實(shí)驗(yàn)中需要記錄酸和堿混合前的溫度和混合后的最高溫度，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度，C正確；一次實(shí)驗(yàn)可能會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，為了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，至少做3次平行實(shí)驗(yàn)，D正確；故選B。3．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析】（25-26高二上·天津河西·期中）用鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。下列說法錯(cuò)誤的是A．用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液的溫度后，用水沖洗凈、擦干后再測(cè)堿液的溫度B．為了保證鹽酸完全被中和，采用稍過量的NaOH溶液C．若用同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)熱ΔHD．若量熱器杯蓋蓋得不嚴(yán)密，反應(yīng)熱ΔH【答案】D【解析】測(cè)量酸溶液溫度后，溫度計(jì)上殘留的酸會(huì)與堿溶液在溫度計(jì)上發(fā)生中和反應(yīng)放熱，導(dǎo)致測(cè)量的堿溶液初始溫度偏高，因此用溫度計(jì)測(cè)量酸溶液后沖洗擦干再測(cè)堿液溫度，避免溶液混合影響測(cè)量，故A正確；采用稍過量的NaOH溶液可確保鹽酸完全被中和，避免因反應(yīng)物未完全反應(yīng)導(dǎo)致熱量測(cè)量不準(zhǔn)確，符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則，故B正確；醋酸為弱酸，電離過程吸熱，中和反應(yīng)放出的熱量小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，Q減小，ΔH=-Qn（Q為放出熱量，n為水的物質(zhì)的量），ΔH的絕對(duì)值減小，即ΔH偏大，該說法正確，故C正確；無杯蓋或蓋不嚴(yán)密會(huì)導(dǎo)致熱量散失，測(cè)量的ΔT偏小，Q=cmΔT減小，ΔH=-Qn，ΔH的絕對(duì)值減小，即ΔH偏大，故D錯(cuò)誤4．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)儀器】（25-26高二上·天津河西·期中）如圖是簡(jiǎn)易量熱計(jì)裝置示意圖，下列反應(yīng)的反應(yīng)熱不適宜用該裝置測(cè)定的是A．CaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液C．NH3?H【答案】B【分析】簡(jiǎn)易量熱計(jì)通過溫度變化測(cè)定反應(yīng)熱，適用于快速、明顯的放熱反應(yīng)，需滿足反應(yīng)無氣體生成、熱量變化易測(cè)量?！窘馕觥緾aO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，為放熱反應(yīng)，無氣體生成，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，熱量損失少，適宜用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定，A不符合題意；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2氣體，氣體逸出時(shí)會(huì)帶走部分熱量，導(dǎo)致熱量測(cè)量不準(zhǔn)確，不適宜用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定，B符合題意；NH3?H2O5．【中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)綜合】在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．燒杯間的碎泡沫塑料的作用是固定燒杯的位置B．如果沒有玻璃攪拌器，酸堿混合后可用溫度計(jì)輕輕攪拌C．完成一次中和反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次，分別用于測(cè)混合液的初始溫度和反應(yīng)最高溫度D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱CH3COOH(【答案】D【解析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫作用，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，A錯(cuò)誤；溫度計(jì)為計(jì)量?jī)x器，不能用于攪拌，B錯(cuò)誤；中和熱的測(cè)定中，需要測(cè)出反應(yīng)前酸溶液和堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度，所以總共需要測(cè)量3次，C錯(cuò)誤；醋酸溶于水發(fā)生電離反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以用醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)來測(cè)定的熱量數(shù)值偏小，但中和熱為負(fù)值，則計(jì)算得出的中和熱ΔH>?57.3kJ·題型2熱化學(xué)方程式正誤判斷6.【熱化學(xué)方程式結(jié)論分析】（25-26高二上·北京·期中）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bD．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】A【解析】該反應(yīng)的氣體反應(yīng)物總物質(zhì)的量為3mol，產(chǎn)物均為固體和液體，熵減（ΔS<0）。根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS<0，常溫下自發(fā)需ΔH<0，A正確；燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，而題中生成氣態(tài)水，故氫氣的燃燒熱應(yīng)大于241.8kJ·mol?1，B錯(cuò)誤；完全燃燒生成CO2放熱更多，焓變更負(fù)，故a應(yīng)小于b，C錯(cuò)誤；ΔH>0說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，石墨能量更低更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；故選A。解題要點(diǎn)1.“五查”法判斷熱化學(xué)方程式書寫正誤①看方程式是否配平；②看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；③看ΔH的“＋”“－”是否正確；④看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；⑤看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)。2.熱化學(xué)方程式的書寫步驟和方法(1)書寫符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式；(2)注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：①標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：(固體s、液體l、氣體g、溶液aq)；②不需要標(biāo)記“↓”和“↑”；③不用寫“點(diǎn)燃”“加熱”等引發(fā)條件。(3)用ΔH表示化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量：①ΔH只放右邊，吸熱用“＋”，放熱用“－”，單位是kJ/mol；②ΔH的值與系數(shù)相匹配。7.【可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式】（25-26高二上·河南·期中）下列有關(guān)反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是A．乙醇摩爾燃燒焓的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C2H5B．若31g白磷的能量比31g紅磷多bkJ，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷)，)sΔC．已知N2g+3H2g?2D．已知H+aq+OH?aq=【答案】B【解析】乙醇燃燒焓要求生成液態(tài)水，而方程式中H2O為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；31g白磷為0.25mol，轉(zhuǎn)化為紅磷釋放bkJ熱量，則1mol白磷釋放4bkJ熱量，熱化學(xué)方程式正確，B正確；合成氨為可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)，實(shí)際放熱量小于92.4kJ，C錯(cuò)誤；生成BaSO48．【燃燒熱的熱化學(xué)方程式】（25-26高二上·上?！て谥校?3gCH3CH2A．12CH3CHB．CH3CH2OHC．CH3CH2OHD．CH3CH2OH【答案】D【解析】燃燒熱是指在25℃、100kPa條件下，1mol純物質(zhì)與氧氣完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)釋放的熱量，23gCH3CH2OHl的物質(zhì)的量為23g46g/mol=0.5mol，在氧氣中完全燃燒后降至室溫，放出683.5kJ的熱量，則1molCH3CH29．【依據(jù)信息判斷燃燒熱的熱化學(xué)方程式】（25-26高二上·貴州遵義·期中）煤的間接液化，一般是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑的作用下合成甲醇。已知某些物質(zhì)的燃燒熱(25℃，101kPa)如下表所示：化學(xué)式(狀態(tài))C(s，石墨)

COHCH燃燒熱(kJ/mol)393.5283285.8726.5下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．C+O2=B．CO(g)+2C．2CH3OHD．C(s，石墨)+12O2【答案】B【解析】方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)（如C應(yīng)為固態(tài)，O2和CO2應(yīng)為氣態(tài)），不符合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)范，故A錯(cuò)誤；根據(jù)燃燒熱計(jì)算，ΔH=(-283)kJ/mol+2×(-285.8kJ/mol)-(-726.5kJ/mol)=-128.1kJ/mol，方程式狀態(tài)與數(shù)據(jù)一致，故B正確；CH3故答案為B。10．【熱化學(xué)方程式綜合應(yīng)用】（25-26高二上·山東棗莊·期中）下列敘述正確的是A．甲烷的燃燒熱為890?kJ/mol，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4B．在一定條件下將l?molSO2和0.5?mol?O2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量C．已知Cs+O2g=CO2D．CuCls與O2g反應(yīng)生成CuCl2s和CuOs。在25°C、101【答案】C【解析】燃燒熱要求生成液態(tài)水，而方程式中H2O為氣態(tài)，A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，實(shí)際ΔH應(yīng)小于?158.4?kJ/mol，且反應(yīng)物和生成物狀態(tài)沒有標(biāo)注，B錯(cuò)誤；完全燃燒（生成CO2）放熱更多，ΔH更負(fù)，故a<b，C正確；每消耗1molCuCl放熱44.4?kJ題型3能量與圖像的關(guān)系分析11．【能量變化圖像分析】（25-26高二上·廣東清遠(yuǎn)·期中）下列說法不正確的是A．由圖甲可知：該反應(yīng)ΔH>0B．由圖乙可知：物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變C．由圖丙可知：該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量D．由圖丁可知：ΔH【答案】D【解析】由圖甲可知：生成物的焓大于反應(yīng)物的焓，正反應(yīng)吸熱，該反應(yīng)ΔH＞0，化學(xué)反應(yīng)體系從環(huán)境中吸收熱量，故A正確；由圖乙可知：水的狀態(tài)不同焓不同，物質(zhì)聚集狀態(tài)改變，焓也改變，故B正確；由圖丙可知：生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所釋放的能量，故C正確；由圖丁可知：兩個(gè)反應(yīng)均為生成物的焓小于反應(yīng)物的焓，正反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，ΔH1>12．【催化劑有關(guān)圖像分析】（24-25高二上·安徽蕪湖·期末）二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的化工原料，如圖是反應(yīng)2CH4(A．QB．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C．若產(chǎn)物為H2O(l)，相應(yīng)的焓變?yōu)棣2，則D．與曲線b相比，曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線【答案】C【解析】由圖可知，Q2=283.6kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；若產(chǎn)物為H2O(l)，H2O13．【不同類別圖像比較】（25-26高二上·貴州貴陽(yáng)·月考）如圖四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A．由圖甲可知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8B．圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程中的能量變化C．反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，由圖丙可知ΔD．由圖丁可知該反應(yīng)Δ【答案】A【解析】1mol氫氣生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，圖中生成氣態(tài)水，不能判斷燃燒熱，A符合題意；催化劑降低活化能但不改變反應(yīng)熱，圖乙中反應(yīng)物能量高于生成物（放熱反應(yīng)），無催化劑的反應(yīng)活化能低于非催化反應(yīng)，B不符合題意；由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則圖中△H3=△H1+△H2，可得△H3>△H2，C不符合題意；圖丁中反應(yīng)物能量（a）高于生成物能量（c），ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=c-a<0，D不符合題意；故選A。14．【可逆反應(yīng)能量圖像分析】（25-26高二上·河南焦作·期中）某可逆反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．2ABgC．加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱變小D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能>逆反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由圖可知，2ABg=A2g+B2g的15．【帶結(jié)晶水化合物有關(guān)圖像分析】（25-26高二上·浙江嘉興·期中）常溫下，CuSO4(s)和CuSO4?5H2O(s)溶于水及CuSO4?5H2O(s)受熱分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．CuSO4?5H2O(s)受熱分解是放熱反應(yīng)B．CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高C．ΔH3＜ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2【答案】B【解析】CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)

?H1＞0，則CuSO4?5H2O(s)受熱分解是吸熱反應(yīng)，A不正確；CuSO4(s)溶于水時(shí)生成Cu2+(aq)+SO42?(aq),?H2＜0，表示溶解放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高，B正確；從圖中可以看出，ΔH3＞0，ΔH2＜0，則ΔH3＞ΔH2，C不正確；|ΔH1|=|ΔH2|+|ΔH3|，則|ΔH3|=|ΔH1|-|ΔH2|=ΔH1+ΔH2，D不正確題型4蓋斯定律及其應(yīng)用16．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律求燃燒熱】（25-26高二上·天津河西·期中）一定條件下，幾種物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該條件下，Cs的燃燒熱B．在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)C．ΔD．反應(yīng)1中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量【答案】A【分析】由圖可知，反應(yīng)1：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ·mol-1，反應(yīng)2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，反應(yīng)3為2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)，為反應(yīng)1+反應(yīng)2的逆反應(yīng)，則ΔH3=-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0kJ·mol-1，據(jù)此作答?！窘馕觥扛鶕?jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)Cs+O2g=CO2g的ΔH=?ΔH3×12=?787.0kJ?mol?1×12=?393.5kJ?mol?1，因此C解題要點(diǎn)利用蓋斯定律求反應(yīng)熱的步驟：(1)確定要求反應(yīng)熱的待求方程式(目標(biāo)方程式)。(2)分析其反應(yīng)物、生成物在條件方程式中的位置，明確根據(jù)已知方程式如何得到目標(biāo)方程式(加減乘除)?！巴呄鄿p，不同邊相加”(消元)(3)根據(jù)方程式的運(yùn)算方式得出ΔH的計(jì)算方式(ΔH必須帶符號(hào)進(jìn)行計(jì)算)。17．【以化學(xué)方程式為載體利用蓋斯定律求反應(yīng)熱】（25-26高二上·北京·月考）已知：①C②H③CO反應(yīng)CA．+131.3kJ?molC．?41.2kJ?【答案】A【解析】利用蓋斯定律，將已知反應(yīng)組合：反應(yīng)①-反應(yīng)②-反應(yīng)③=目標(biāo)反應(yīng)Cs+H2O18．【以多方程式載體利用蓋斯定律求反應(yīng)熱】（25-26高二上·貴州·月考）已知：①Fe2O3②3Fe2O③Fe3O4④FeOs+CO則ΔHA．3ΔH1C．3ΔH1【答案】A【解析】由蓋斯定律可得，反應(yīng)④=12×①?19．【以能量變化圖為載體利用蓋斯定律判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·河南·月考）根據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．Sg+B．一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的ΔHC．表示H2S(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2SD．H2S(g)與【答案】C【解析】S(s)轉(zhuǎn)化為S(g)需要吸收能量，則S(g)能量高于S(s)，S(g)燃燒生成SO2(g)釋放的熱量更多，焓變更小，由圖可知S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.9kJ·mol-1，故S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH<-296.9kJ·mol-1，A正確；由蓋斯定律可知，一定條件下，ΔH只取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B正確；燃燒熱要求1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物，其中H→H2O(l)，而選項(xiàng)中產(chǎn)物為H2O(g)，不符合燃燒熱定義，C錯(cuò)誤；H2S與O2的反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（H2S被氧化，O2被還原），可設(shè)計(jì)為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；故選C。20．【蓋斯定律的綜合應(yīng)用】（25-26高二上·河南濮陽(yáng)·期中）S8s、A．ΔH1?ΔHC．X是SO2 D．存在4S【答案】D【分析】S8s、S2g和氧氣的反應(yīng)過程與能量變化關(guān)系如圖，可得熱化學(xué)方程式【解析】根據(jù)蓋斯定律ΔH1?ΔH2所表示的反應(yīng)為18S8s=12S2g，由低能量生成高能量的物質(zhì)，故屬于吸熱反應(yīng)，即ΔH1?ΔH2>0，A正確；18S8s題型5反應(yīng)熱大小比較21．【根據(jù)焓變數(shù)值判斷反應(yīng)熱大小】（24-25高二上·安徽亳州·期末）下列各組反應(yīng)中，ΔHA．C2H4g+3OB．Cs+C．NH4HCO3?s=COD．H2g+Cl2g【答案】C【解析】C2H4的燃燒為放熱反應(yīng)，根據(jù)方程式可知反應(yīng)1放出的熱量是反應(yīng)2的兩倍，但ΔH為負(fù)值，且放出熱量越多，ΔH值越小，則有ΔH1<ΔH2，A錯(cuò)誤；C的燃燒為放熱反應(yīng)，完全燃燒生成CO2比不完全燃燒生成CO放熱更多，但ΔH為負(fù)值，且放出熱量越多，ΔH值越小，則有ΔH1<ΔH2，B錯(cuò)誤解題要點(diǎn)(1)如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，ΔH的絕對(duì)值也要加倍(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同(3)根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度比較反應(yīng)熱大?、倨渌麠l件相同，燃燒越充分，放出熱量越多，ΔH越小，如C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH1；C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2。②對(duì)于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實(shí)際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的ΔH的絕對(duì)值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，放出的熱量小于197kJ，但ΔH仍為－197kJ·mol－1。22．【根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·山東聊城·期中）下列反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。下列判斷不正確的是①H2SO②H2SO③SO3(④SO3(A．ΔH2=C．ΔH2>【答案】B【解析】將反應(yīng)③-反應(yīng)④，可得：H2SO4(l)+Na2O②H2SO4利用蓋斯定律將反應(yīng)②-反應(yīng)①得到H2O(l)+Na2O(s)=2NaOH(s)，該反應(yīng)(化合反應(yīng))為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的ΔH=ΔH2?ΔH1<0，即ΔH1>ΔH2，B錯(cuò)誤；已知反應(yīng)④SO3(23．【根據(jù)反應(yīng)條件和聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·河南·月考）下列選項(xiàng)的熱化學(xué)方程式中ΔH選項(xiàng)熱化學(xué)方程式AH2gH2gBH2gCs+CH2gH2gDH2gH2gA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】設(shè)I2(l)=I2(g)ΔH3>0，則ΔH1=ΔH2+ΔH3，故ΔH1>ΔH2，A正確；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)為放熱（ΔH1<0），Cs+CO2g=2COg為吸熱（ΔH2>0），ΔH1<ΔH2，B錯(cuò)誤；生成液態(tài)HF比氣態(tài)HF釋放更多熱量，ΔH1更負(fù)，故ΔH1<ΔH2，C錯(cuò)誤；ΔH僅與初態(tài)能量和末態(tài)能量有關(guān)，與條件無關(guān)，Δ24．【利用蓋斯定律判斷反應(yīng)熱大小】（25-26高二上·重慶·月考）1molC(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生如圖所示變化，已知：ΔHA．ΔH5>C．ΔH2=ΔH【答案】B【分析】1.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石：C(石墨，s)→C(金剛石，s)

ΔH1>0（已知，吸熱，金剛石能量高于石墨）。

2.石墨完全燃燒：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3（燃燒放熱，ΔH3<0）。

3.金剛石完全燃燒：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH4(燃燒放熱，ΔH4<0）。

4.蓋斯定律關(guān)聯(lián)：石墨→金剛石→CO2的總焓變=石墨直接→CO2的焓變，即ΔH3=ΔH1+ΔH4+ΔH2；ΔH5=ΔH1+ΔH4。【解析】ΔH5=ΔH1+ΔH4，又ΔH1>0，故ΔH5>ΔH4，故A正確；對(duì)放熱反應(yīng)而言，ΔH＜0，燃燒越充分，焓變?cè)叫?，故ΔH3<ΔH5<0，故B錯(cuò)誤；由分析可知，