2025—2026學(xué)年高二12月聯(lián)考6.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：K+、Al3+、MnO、NO?

化學(xué)試題B.在pH=1的溶液中：NH4、Cl、Fe2+、NO?

C.1mol/L的FeCl?溶液中：Na+、K+、HCO?、NO?

注意事項(xiàng)：

D.由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO-、SO2-

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改7.下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理釋解的是

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在A.黃綠色的氯水，光照后，液體顏色變淺

本試卷上無(wú)效。B.紅棕色的NO?,加壓后，氣體顏色變深

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。C.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣

考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

8.氮氧化物的治理對(duì)大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義。已知：

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N—14O-16Na—23S-32Cl—35.5①CO(g)+NO?(g)——NO(g)+CO?(g)△H=-235.5kJ·mol-1

Ca—40Fe—56②2CO(g)+2NO(g)——N?(g)+2CO?(g)△H=-761.0kJ·mol-1

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

在NO?轉(zhuǎn)化為N2的總反應(yīng)中，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO被氧化，則放出的熱量為

1.下列過(guò)程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A.761.5kJB.154.0kJC.380.75kJD.117.75kJ

A.偏二甲肼燃燒B.電解飽和食鹽水

9.下列溶液一定呈中性的是

C.太陽(yáng)能集熱器D.風(fēng)力發(fā)電

由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸與溶液混合后所形成的溶液

2.下列各組物質(zhì)依次為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的是A.NaOH

B.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

A.NaOH、CH?COOHB.Na?SO?、BaSO?

的溶液

C.CaCO?、氨水D.Cu、H?SC.pH=7

3.下列關(guān)于有效碰撞理論與影響速率因素之間關(guān)系正確的是D.c(H+)=c(OH)的溶液

A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率10.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

B.加入催化劑可以降低活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)雖然沒變，但可以加快反應(yīng)速率

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

C.升高溫度，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

向盛有1mL0.1mol·L1KI溶液的試管中，加入5mL

對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，就可提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率?

D.KI與FeCl?的反應(yīng)是可

4.工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：一2在298時(shí)，△A0.1mol·L?1FeCl?溶液，再滴入5滴15%KSCN溶液，

N?(g)+3H?(g)NH?(g),KH=-92.2kJ·mol?1,逆反應(yīng)

溶液變紅色

△S=-0.1982kJ·K-1·mol-1。下列敘述正確的是

A.該反應(yīng)在298K時(shí)不能正向自發(fā)進(jìn)行在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生催化劑一定不參與化學(xué)

B

B.低溫利于自發(fā)，沒必要在高溫條件下反應(yīng)改變反應(yīng)

C.升高溫度或增大壓強(qiáng)，均有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大

D.將NH?從混合氣中分離出去，有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)其他條件相同，Na?S?O?溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，Na?S?O?

C反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速

5.鹽類水解與生活密切聯(lián)系。下列做法與鹽類水解無(wú)關(guān)的是溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短

率加快

A.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl?溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋

配制溶液時(shí)，加入一些鐵粉

B.FeSO?等體積且pH=2的HX溶液和HY溶液分別與足量的

C.用濃NaHCO?溶液與濃Al?(SO?)?溶液混合作滅火劑DHX的酸性比HY的強(qiáng)

鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體，HX溶液放出的氫氣多

D.加熱蒸干A1Cl?溶液得到A1(OH)?固體

①第1頁(yè)(共6頁(yè))①第2頁(yè)(共6頁(yè))

11.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4.濃度均為0.1mol·L-1、體積均為V。的HX溶液、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V,

濃硝酸其pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

Cu

A.探究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)H?(g)+I?(g)—2HI(g)的

B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的△H是否為正值

平衡影響

122030503P00

10%H?O?5%H?O?

溶液溶液A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

MnO?

稀硫酸B.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b

①②

C.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH):a<c

C.定量測(cè)量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率D.探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

12.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的描述正確的是,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H?O的揮發(fā)),則減小

A.鐵制品表面鍍銅B.電解精煉銅C.制備Fe(OH)?D.鋼閘門防腐二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

粗銅精銅15.(14分)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

Fe

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH,如表所示。

煤油

NaOH(輔助電極)溶質(zhì)CH?COONaNaHCO?Na?CO?NaClONaCN

溶液

pH8.89.711.610.311.1

13.在Pd/WS?催化劑或Pd/ZnO催化劑作用下，乙炔加氫制乙烯是一種很有前途的低能耗

①少量CO?通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為

非石油乙烯生產(chǎn)路線，總反應(yīng)為CH=CH+H?一CH?=CH?,反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能

②濃度均為0.01的下列4種物質(zhì)的溶液中，最小的是(填字母，下

量(△E)變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法正確的是mol/LpH

同);分別加水稀釋100倍后，pH變化最小的是0

0Pd/WS?一□—Pd/ZnO

0A.CH?COOHB.HCNC.HClOD.H?CO?

CH?gH?⑧isi

CH?*+H*③常溫下，濃度相同的CH?COOH溶液和CH?COONa溶液等體積混合，測(cè)得混合液的

-1C?H?*C?H?+2H*

C?H?(g)pH=6,則c(CH?COO?)—c(CH?COOH)=mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

C?H*0□

CH?8)④NaHCO?溶液中存在：c(H?CO?)+c(H+)=(用陰離子濃度表示)。

TS10.78TS2

-3

C?H?*+H*CH*

C?H?+2H*⑤現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后，測(cè)得

c(Na)>c(CN-),則下列關(guān)系正確的是(填字母)。

反應(yīng)進(jìn)程

A.已知H?的相對(duì)能量△E為0,則總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)A.c(H+)>c(OH)B.c(H+)<c(OH)

B.使用Pd/WS?催化劑，可提高乙炔加氫制取乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率C.c(H+)+c(HCN)=c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

C.與催化劑Pd/WS?相比，乙炔被催化劑Pd/ZnO吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定(2)某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-)=10??mol/L。在該溫度下，pH=2的H?SO?

D.在催化劑Pd/ZnO作用下，決速步驟為C?H?+H*→C?H?溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比為9:1混合，則混合后溶液的pH=0

①第3頁(yè)(共6頁(yè))①第4頁(yè)(共6頁(yè))

16.(14分)合成燃料甲醇是工業(yè)上CO?有效轉(zhuǎn)化利用，實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一。合成甲(3)某公司開發(fā)一種高效偏二甲肼燃料電池，以該電池為電源電解濃KOH溶液制備

醇的反應(yīng)原理為：CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：K?FeO?,其工作原理如圖所示。

(1)向甲、乙兩個(gè)體積都為2.0L的恒容密閉容器中均充入2molCO?和8molH?,甲、溶液

K?FeO?A溶液

乙分別在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中n(CO?)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。陰離子

Fe交換膜

↑n(CO?)/(mol)Ni

2.00C?H?N?O?

FeO-H?

OH-

甲H?O

石墨石墨K·

838乙

5時(shí)間/溶液

10minKOH陽(yáng)離子水(含少量KOH)

濃溶液交換膜

①甲容器中，反應(yīng)至2min時(shí)，H?的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1;KOH

①工作時(shí)，燃料電池中通入O的電極為(填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)

乙容器中，0～5min的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH?OH)=mol·L-1·min1。?

式為;Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為◎

②乙容器中H?的平衡轉(zhuǎn)化率為o

②若電解池中Fe電極質(zhì)量減少11.2g時(shí)，則燃料電池中理論上消耗LO?(標(biāo)

③甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K甲K(填“>”“<”或“=”)。

準(zhǔn)狀況)。

(2)CO加氫也可合成甲醇，在一定條件下，向容積為1L的密閉容器內(nèi)充入1molCO與

③制備過(guò)程中(填“需要”或“不需要”)補(bǔ)充KOH,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：

2molH?發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H?(g)—CH?OH(g),在不同壓強(qiáng)下測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)

化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

18.(15分)亞磷酸(H?PO?)及其鉀鹽在化工、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等領(lǐng)域均有重要應(yīng)用，尤其在農(nóng)業(yè)

中兼具有肥料和殺菌劑的雙重功能。(已知：25℃時(shí)，CH?COOH的K=1.8×10-5;

H?PO?的Ka=5.0×10?2,Ka?=2.5×10??)。

回答下列問(wèn)題：

(1)向0.1mol·L-1H?PO?溶液中加入等體積的0.2mol·L-1KOH溶液恰好完全反

應(yīng)，測(cè)得溶液中含有的離子為：H+、K+、H?PO?、HPO、OH,此時(shí)溶液中由水電離

出的c(H+)10??mol·L-1(填“>”“<”或“=”),原因是

①壓強(qiáng)pi、p?、p?由大到小的順序?yàn)椤?結(jié)合必要的離子方程式說(shuō)明)。

②壓強(qiáng)為p?時(shí)，A點(diǎn)的v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(2)常溫下，0.2mol·L?1H?PO?溶液中c(H+)≈mol·L-1,向此溶液中加水

③A、B、C、D四點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、Kc、Kp的大小關(guān)系是0

時(shí)的比值(填“變大”“變小”或“不變”)。

恒壓條件下，其中C點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用含有p?的關(guān)系式表示；K。是

以分壓表示的平衡常數(shù)，已知?dú)怏w的分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)常溫下，向0.1mol·L-1K?HPO?溶液中加入等體積的0.2mol·L-1CH?COOH

17.(15分)偏二甲肼(C?H?N?)作為一種液態(tài)高能推進(jìn)劑，因其能量密度高、無(wú)需低溫存儲(chǔ)，溶液，則反應(yīng)的離子方程式為

在航天火箭燃料和燃料電池領(lǐng)域被廣泛研究與應(yīng)用。

(4)25℃時(shí)，向20mL0.1mol·L-1H?PO?溶液中滴加

(1)在常溫常壓下，30g偏二甲肼在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出924kJ熱量，則0.1mol·L?1KOH溶液，溶液的pH隨KOH溶液體積變

表示偏二甲肼的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

。化的曲線如圖所示。

(2)已知：①a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH≈(已知lg5=0.7)。

①C?H?N?(1)+4NO?(g)——2CO?(g)+3N?(g)+4H?O(g)△H?=—2721.2kJ·mol②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H?PO?)c(HPO?一)

②2NO?(g)—N?O?(g)△H?=-56.9kJ·mol?1(填“>”“<”或“=”下同)。V(KOH溶液)/mL

③N?O?(g)—N?O?(1)△H?=-28.7kJ·mol-1③c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(K+)c(H?PO?)+2c(HPO?-)十c(H?PO?)。

則C?H?N?(1)+2N?O?(1)=—2CO?(g)+3N?(g)+4H?O(g)△H=kJ·mol?1。

①第5頁(yè)(共6頁(yè))①第6頁(yè)(共6頁(yè))

2025—2026學(xué)年高二12月聯(lián)考

化學(xué)參考答案及評(píng)分意見

1.B【解析】偏二甲肼燃燒，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，A不符合題意；電解飽和食鹽水，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B符

合題意；太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；風(fēng)力發(fā)電是利用風(fēng)能(機(jī)械能)轉(zhuǎn)化為電能，D不符合

題意。

2.A【解析】強(qiáng)電解質(zhì)需滿足完全電離，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽(包括難溶鹽如CaCO?、BaSO?)。弱電解質(zhì)需部分

電離，如弱酸(HF、CH?COOH、H?S)、弱堿(NH?·H?O)、水。NaOH為強(qiáng)堿，CH?COOH為弱酸，A正確；

Na?SO?、BaSO?都為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；CaCO?為強(qiáng)電解質(zhì)，氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)

誤；Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，H?S為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

3.C【解析】增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，提高反應(yīng)速率，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；催

化劑能降低反應(yīng)活化能，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)均增加，有效碰撞次數(shù)增加，加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；升高溫度

使分子能量增加，活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)均增加，有效碰撞次數(shù)增加，提高反應(yīng)速率，C正確；對(duì)于有氣體參與

的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而提高反應(yīng)速率，對(duì)于僅有固體或液體參加的反應(yīng)，增大壓

強(qiáng)對(duì)反應(yīng)沒有影響，D錯(cuò)誤。

4.D【解析】△G=△H-T△S=-92.2kJ/mol-298K×(一0.1982kJ·K-1·mol-1)≈-33.14kJ/mol<0,反

應(yīng)在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；低溫雖有利于自發(fā)，但工業(yè)需高溫提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，氣體分子數(shù)減少，升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；分離出NH?可以減小生成物

濃度，使平衡正向移動(dòng)，D正確。

5.B【解析】FeCl?水解生成Fe(OH)?和H+,配制時(shí)加入濃鹽酸抑制水解，與水解有關(guān)，A不符合題意；FeSO?溶

液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+,屬于抗氧化作用，與水解無(wú)關(guān)，B符合題意；Al3+和HCO?相互促

進(jìn)水解生成CO?和Al(OH)?,與水解有關(guān)，C不符合題意；AICl?水解生成Al(OH)?,加熱促進(jìn)水解且HCI易揮

發(fā)，最終得到Al(OH)?,與水解有關(guān)，D不符合題意。

6.A【解析】澄清透明的溶液中，K+、Al3+、MnOz、NO?均可溶且無(wú)相互反應(yīng)(如沉淀、氧化還原等),能大量共

存，A正確；常溫下pH=1的溶液為強(qiáng)酸性溶液，NO?在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+,不能

共存，B錯(cuò)誤；FeCl?溶液中Fe3+與HCO?相互促進(jìn)水解生成Fe(OH)?沉淀和CO?氣體，不能共存，C錯(cuò)誤；由

水電離出的c(H+)=1.0×10-?13mol/L的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為酸性，CO3-會(huì)與H+反應(yīng)生成

CO?,不能共存，D錯(cuò)誤。

7.B【解析】氯水中存在如下平衡：Cl?+H?O—HCl+HCIO,光照時(shí)，氯水中的次氯酸遇光分解生成氯化氫和

氧氣，使得次氯酸濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的濃度減小，溶液顏色變淺，則黃綠色的氯水光照后顏

色變淺可用平衡移動(dòng)原理解釋，A不符合題意；紅棕色的二氧化氮中存在如下平衡：2NO?(g)一N?O?(g),增

大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以加壓后氣體顏色先變深后變淺，但比壓縮前深，所以加壓后顏色變深，主要

是濃度增大的因素決定，不可用平衡移動(dòng)原理解釋，B符合題意；氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HCIO,NaCl電離出的

氯離子抑制氯氣與水反應(yīng)，所以可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C不符合題

意；增大氧氣的量，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，所以可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動(dòng)原理解

釋，D不符合題意。

8.B【解析】①CO(g)+NO?(g)——NO(g)+CO?(g)△H=—235.5kJ·mol?1;

①化學(xué)答案第1頁(yè)(共5頁(yè))

②2CO(g)+2NO(g)——N?(g)+2CO?(g)△H=-761.0kJ·mol-1,

根據(jù)蓋斯定律：①×2+②可得：4CO(g)+2NO?(g)—N?(g)+4CO?(g)

△H=2×(-235.5kJ·mol?1)-761.0kJ·mol?1=-1232.0kJ·mol1

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO(0.5mol)被氧化，則放出的熱

9.D【解析】硫酸是二元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，等體積、等濃度混合后H+過(guò)量，溶液呈酸性，A不符合題

意；c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是否呈中性，取決于溫度，若溫度高于25℃(如100℃),此時(shí)溶液可能

呈堿性，B不符合題意；pH=7是否為中性，與溫度有關(guān)，高于25℃時(shí)，中性溶液的pH小于7,C不符合題意；

c(H+)=c(OH-)時(shí)，無(wú)論溫度如何變化，溶液一定呈中性，D符合題意。

10.C【解析】根據(jù)2FeCl?+2KI——2FeCl?+2KCl+I?,投入的n(KI)=10??mol、n(FeCl?)=5×10??mol,可知

FeCl?溶液過(guò)量，加入KSCN溶液顯紅色不能證明反應(yīng)可逆，A錯(cuò)誤；催化劑參與反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；增大

Na?S?O?溶液的濃度，析出硫沉淀所需時(shí)間越短，則反應(yīng)速率加快，結(jié)論正確，C正確；pH相同的HX溶液和

HY溶液，若HX溶液產(chǎn)生H?多，說(shuō)明HX是弱酸(濃度更高，能持續(xù)電離H+),酸性更弱，D錯(cuò)誤。

11.B【解析】H?(g)+I?(g)—2HI(g)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，平衡不受壓強(qiáng)的影響，A錯(cuò)誤；若Cu與

濃硝酸反應(yīng)放熱，將導(dǎo)致與紅墨水連通的試管內(nèi)氣壓增大，紅墨水液面出現(xiàn)左低右高，可驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)

的△H是否為正值，B正確；裝置沒有形成密閉體系，氣體可從長(zhǎng)頸漏斗口逸出，C錯(cuò)誤；兩試管中H?O?溶液的

濃度不同，不能探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。

12.B【解析】在鐵制品表面鍍銅時(shí)，要用銅做電鍍池的陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，不能用鐵做電鍍池的陽(yáng)

極，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與電源正極相連作陽(yáng)極，純銅與電源負(fù)極相連作陰極，故B項(xiàng)正確；制備

Fe(OH)?時(shí)，應(yīng)讓Fe作陽(yáng)極生成亞鐵離子，圖中鐵作陰極被保護(hù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；保護(hù)鋼閘門時(shí)，應(yīng)選用比鐵活潑

的鋅與鋼閘門相連，選用石墨會(huì)形成鐵、石墨原電池，鋼閘門會(huì)因原電池反應(yīng)加快腐蝕，或者將鋼閘門連在電源

的負(fù)極上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.C【解析】由圖可知，生成物能量低于反應(yīng)物，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；使用催化劑不影響化學(xué)平衡移

動(dòng)，也不影響平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；由圖可知，乙炔被催化劑Pd/ZnO吸附后能量更低，則被催化劑Pd/ZnO

吸附后得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定，故C正確；活化能大的基元反應(yīng)的速率慢，是反應(yīng)的決速步驟，故決速步驟為

C?H?+H*→C?H,故D錯(cuò)誤。

14.C【解析】根據(jù)題圖，時(shí)，HX溶液的pH>1,說(shuō)明HX部分電離，為弱酸；HY溶液的pH=1,說(shuō)明

HY完全電離，為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a=b,B

錯(cuò)誤；酸抑制水電離，酸溶液中氫離子濃度越小，其抑制水電離的程度越?。桓鶕?jù)題圖知，c點(diǎn)溶液中氫離子濃度

小于a點(diǎn)，則水電離程度：a<c,所以由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<c,C正確若同時(shí)微熱兩

種溶液，n(X-)增大，n(Y-)不變，兩種溶液體積相等，所增大，D錯(cuò)誤。

15.(14分)

(1)①CO?+ClO?+H?O——HCIO+HCO?(2分)

①化學(xué)答案第2頁(yè)(共5頁(yè))

②A(2分)B(2分)

③1.98×10??(2分)

④c(OH-)+c(CO?一)(2分)

⑤BD(2分；漏選得1分，錯(cuò)選得0分)

(2)9(2分)

【解析】(1)根據(jù)“越弱越水解”得到電離出H+能力大小順序是CH?COOH>H?CO?>HCIO>HCN>HCO?

①少量CO?通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO?+ClO?+H?O——HCIO+HCO?

②酸性最強(qiáng)的酸是CH?COOH,所以相同濃度的這幾種酸，pH最小的為CH?COOH;加水稀釋促進(jìn)弱酸的電

離，相同濃度的不同酸稀釋相同倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸的pH變化越小，酸性最弱的是HCN,則pH變化最小

的是HCN。

③電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH?COO-),

元素質(zhì)量守恒：c(CH?COOH)+c(CH?COO-)=2c(Na+),

則有：c(CH?COO-)—c(CH?COOH)=2c(H+)—2c(OH-),

代入得到c(CH?COO)—c(CH?COOH)=2(10-?—10-?)=1.98×10??mol/L

④NaHCO?溶液中的質(zhì)子守恒式：c(H?CO?)+c(H+)=c(OH-)+c(CO?一)。

⑤將0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為

0.005mol/L的NaCN、HCN,測(cè)得c(Na+)>c(CN),所以CN的濃度小于0.005mol/L,HCN的濃度大于

0.005mol/L,根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；

根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)和元素質(zhì)量守恒2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)得

c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN),故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知：c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,故D項(xiàng)正確。

(2)該溫度下，pH=3,即c(H+)=10-3mol/L,而c(OH-)=10-?mol/L,則Kw=10-12;因此pH=2的

H?SO?溶液中c(H+)=0.01mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH)=0.1mol/L,

n(H+):n(OH-)=(0.01×9):(0.1×1)=9:10,溶液呈堿性，

所以混合溶液中c(OH-)=(0.1×1—0.01×9)÷10=10?3mol/L,pH=9。

16.(14分)

(1)①2.5(1分)0.125(1分)②56.25%(2分)③<(2分)

(2)①p?>p?>p?(2分)②>(2分)

【解析】(1)①甲容器中，反應(yīng)至2min時(shí)，△n(CO?)=1mol,△n(H?)=3mol,此時(shí)

n(H?)=8mol-3mol=5mol,c(H?)=5mol÷2L=2.5mol/L,故反應(yīng)至2min時(shí)，c(H?)=2.5mol/L;

v(CH?OH)=v(CO?)=0.125mol·L-1·min-1