第二節(jié)離子反應(yīng)

---------------------------------------------------------------------0~~<目錄導(dǎo)航,~~0---------------------------------------------------------------------

?題型01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷

A題型02有關(guān)溶液導(dǎo)電性的分析

A題型03有關(guān)電離方程式的書(shū)寫(xiě)

A題型04離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷

?題型05離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

A題型06離子方程式的正誤判斷

A題型07過(guò)量型一離子方程式的書(shū)寫(xiě)

A題型08目標(biāo)型一離子方程式的書(shū)寫(xiě)

A題型09離子大量共存的判斷

A題型10離子的檢驗(yàn)

A題型11離子推斷

A題型01電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷

知識(shí)積累

i.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離而導(dǎo)在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都不能發(fā)生電

本質(zhì)區(qū)別

電離

酸:H2so4、H2c。3等

堿：NaOH、NH3?H2O等非金屬氧化物:82、CO等

常見(jiàn)物質(zhì)

鹽：NaCLCaCOs等非酸性氣態(tài)氫化物：N%等

類型

活潑金屬氧化物：Na2O.CaO等部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH,等

水

2.對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理解

⑴電解質(zhì)、非電解質(zhì)均必須是化合物，混合物、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。在化合物中，酸、堿、

I/24

鹽、活潑金屬氧化物和水都屬于電解質(zhì)，余下的為非電解質(zhì)。

⑵電解質(zhì)不一定易溶于水（如BaS04等），易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)（如酒精等）。

⑶化合物“溶于水”或“熔融時(shí)”能導(dǎo)電，兩個(gè)條件具備其一即是電解質(zhì)，兩個(gè)條件都不具備是非電解質(zhì)。

如NaCI、Ba（0H）2固態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，但二者在熔融狀態(tài)下或溶于水后能導(dǎo)電。而

HCkH2sO4等電解質(zhì)以分子形式存在，氣、液、固三態(tài)均不導(dǎo)電，溶于水后才能導(dǎo)電。

典例精講

【典例1］下列敘述正確的是

A.KNO：固體不導(dǎo)電，所以KNO3不是電解質(zhì)

B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)

D.熔融的MgQ?能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)

【答案】D

【詳解】A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,KNO3是鹽.在水溶液中或熔融狀態(tài)下

均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.銅絲、石墨都是單質(zhì)，均不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的H+和Cr，能導(dǎo)電，故氯化氫是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.熔融的Mg。?因電離而能導(dǎo)電，且是化合物，所以Mg。?是電解質(zhì)，D正確

答案選D。

【變式1”】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.FeC.BaSO4D.NH.

【答案】C

【詳解】A.鹽酸是HCI的水溶液，屬于混合物，而電解質(zhì)必須是化合物，A不符合題意：

B.Fe是金屬單質(zhì)，不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.BaSO’屬于鹽類物質(zhì)，雖難溶于水，但熔融狀態(tài)下可完全電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D.NH3本身不電離，NH3屬于非電解質(zhì)，D不符合題意：

故選Co

【變式1?2】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.SO?B.NH3H2OC.BaSO4D.葡萄糖溶液

【答案】A

【詳解】A.SO2本身不能直接離解成離子，其水溶液導(dǎo)電是因與水反應(yīng)生成H2s03,屬于非電解質(zhì)，A正確;

B.NH3-H2。是弱電解質(zhì)，可部分離解出NH；和OH,B錯(cuò)誤；

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C.BaSCU在熔融狀態(tài)下可完全離解為離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.葡萄糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)需為純凈物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

【變式1-3】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，乂屬于電解質(zhì)的是

A.銅B.飽和食鹽水C.液態(tài)氯化氫D.液態(tài)硝酸鉀

【答案】D

【詳解】A.銅是單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.飽和食鹽水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但自身不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；

D.液態(tài)硝酸鉀自身可導(dǎo)電，其形成的水溶液可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D正確：

答案選D。

A題型02有關(guān)溶液導(dǎo)電性的分析

知識(shí)積累〉

i.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因

在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）電離產(chǎn)生電場(chǎng)作用三

電解質(zhì)--------------------------------＞自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子---------＞離子定向移動(dòng)電流導(dǎo)電

注意：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，電離出自由移動(dòng)的,此時(shí)接入外加電源才能導(dǎo)電，而不是

通電后才發(fā)生電離。

2.酸、堿、鹽的導(dǎo)電

純凈物時(shí)只有分子，沒(méi)有離子，所以不導(dǎo)電

水溶液里，在水分子的作用下，電離出自由

移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電

固態(tài)時(shí),晶體內(nèi)雖然存在陰、陽(yáng)離子，但

向》離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電

如當(dāng)u溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，電亶出自由移動(dòng)的

離子.所以能導(dǎo)電

3.電解質(zhì)的導(dǎo)電能力

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中單位體積的離子數(shù)且、離子所帶電荷多少有關(guān),一般來(lái)說(shuō)，單位體積的離

子數(shù)目越多，離子所帶的電荷越多,溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

典例精講

【典例2】圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極，且與直

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流電源連接方式相同，&表示水分子），下列說(shuō)法不氐砸的是

A.圖c表示NaCI在水溶液中的導(dǎo)電情況

C.NaCI固體不導(dǎo)電，但NaCI是電解質(zhì)D.圖b表示熔融的NaCI的導(dǎo)電情況

【答案】B

【詳解】A.圖c中存在水合鈉離子（吸引水分子中的0原子）和水合氯離子（吸引水分子中的H原子）分別向

陰極和陽(yáng)極移動(dòng)，可以表示NaCI在水溶液中的導(dǎo)電情況，故A錯(cuò)誤；

B.水合b離子半徑小于水合a離子，且吸引水分子的氧原子，則水合b離子表示水合鈉離子，故B錯(cuò)誤;

C.NaCI固體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，所以NaCI是電解質(zhì)，故C正確；

D.圖b中只有定向移動(dòng)的鈉離子和氯離子，表示熔融NaCI的導(dǎo)電情況，故D正確；

選Bo

舉一反三

【變式2-1］向一定體積的Ba（OH）?溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如

圖所示，下列說(shuō)法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明H2s0』不是電解質(zhì)

B.生成的硫酸鋼不溶水，說(shuō)明硫酸鋼是非電解質(zhì)

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba（0H）2電離出的離子導(dǎo)電

【答案】C

【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，稀硫酸和氫氧化銀生成水和硫酸鋼沉淀，

溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴

加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量電離出自由移動(dòng)的氫離子、硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；

【詳解】A.XY段二者發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OHT2H++SO；=BaSO41+2HQ,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電

能力減弱，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.牛成的硫酸領(lǐng)不溶干水,倡是熔融硫酸鋼能電離導(dǎo)電,說(shuō)明硫酸鋼是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤：

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C.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，C

正確：

D.YZ段稀硫酸過(guò)量，硫酸是強(qiáng)無(wú)解質(zhì)，硫酸電離出離子導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，D

錯(cuò)誤：

故選C<,

【變式2-2]下列不能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.石墨B.稀硫酸C.熔融的NaOHD.NaCI固體

【答案】D

【詳解】A.石墨是碳的單質(zhì)，具有層狀結(jié)構(gòu)，層間存在自由移動(dòng)的電子，因此能導(dǎo)電，A不符合題意；

B.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，在水中解離出自由移動(dòng)的H?和SO：離子，因此能導(dǎo)電，B不符合題意；

C.熔融狀態(tài)的NaOH會(huì)電離成自由移動(dòng)的Na+和OH離子，因此能導(dǎo)電，C不符合題意：

D.同態(tài)NaCI由Na+和C「離子組成，但離子在晶格中固定，無(wú)法自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電，D符合題意：

故選D。

【變式2?3】利用如圖裝置測(cè)試物質(zhì)的導(dǎo)電性。在燒杯中放入試劑X,插入電極，接通電源，下列不能使小

燈泡發(fā)光的試劑X是

A.蔗糖溶液B.稀硫酸C.NaOH溶液D.MgCl?溶液

【答案】A

【分析1燈泡不能發(fā)光，說(shuō)明燒杯的試劑X不能導(dǎo)電。

【詳解】A.蔗糖為非電解質(zhì)，在溶液中不能電離出自由移動(dòng)的離子，蔗糖溶液基本不導(dǎo)電，A符合題意:

B,稀硫酸溶液中存在自由移動(dòng)的離子：氫離子、硫酸根離子，能導(dǎo)電，B不符合題意；

C.氫氧化鈉溶液中存在自由移動(dòng)的離子：鈉離子、氫氧根離子，能導(dǎo)電，C不符合題意；

D.氯化鎂溶液中存在自由移動(dòng)的離子：鎂離子、氯離子，能導(dǎo)電，D不符合題意：

故選Au

A題型03有關(guān)電離方程式的書(shū)寫(xiě)

知識(shí)積累〉

i.電離的概念

電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,叫做電離。電離不需要通電。

2.電離方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)

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(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽溶于水能完全電離，用“一”表示。

+2+-

如Na2so4==2Na+S09,HC1=H+CF,Ba(OH)2=Ba+20Ho

⑵部分酸式鹽在水溶液中的電離：弱酸的酸式酸根不拆開(kāi)，強(qiáng)酸的酸式酸根拆成離子形式。如

NaHCO3=Na+HCO3.NaHSO4=Na*+H“+SOT。

(3)電荷要守恒，即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。

(4)原子團(tuán)不能拆開(kāi)寫(xiě)，如HCO3、SOW、OH等原子團(tuán)，不能拆開(kāi)，但HSO4在水溶液中能完全電離，要拆開(kāi)寫(xiě),

在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。

典例精講

【典例3】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是

A.NaHCO3=Na^+H+C0；B.NaHSO4=Na++H'+SO：

2+

C.H,SO4=2H+SOJ-D.Ca(OH)2=Ca+2OW

【答案】A

【詳解】A.HCO,是弱酸的酸式酸根離了，在電離方程式中不能拆分，A錯(cuò)誤：

-4

B.NaHS04屬于強(qiáng)酸酸式鹽，溶于水電離出Na+、H\SO；,電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO；-,B正確：

C.H2s。4是二元強(qiáng)酸，溶于水完全電離出”和硫酸根離子，電離方程式為：也S0「2FT+S0：C正確；

2+

D.Ca(0H)2屬于二元強(qiáng)堿，溶于水完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca+2OH,D正確；

答案選A。

E53>

【變式3-1】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，自身能否發(fā)生電離。K列電離方程

式正確的是

+

A.在水溶液中：KC1O產(chǎn)K++C「+30；-B.在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=Na+H'+S0；-

2++2

C.在水溶液中：Ca(0H)2=Ca+(0H-)2D.在熔融狀態(tài)下：Na2O=2Na+0-

【答案】D

【詳解】KOO?在水溶液中的電離方程式為KCQLK'+CIO；,A錯(cuò)誤；NaHSO,在熔融狀態(tài)下的電離方

程式為NaHSO4=Na++HSO；,B錯(cuò)誤；Ca(OH)］在水溶液中的電離方程式為Ca(OH)廣Ca"+20H一，C

錯(cuò)誤；Na?O在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaQ=2Na++02-,D正確。

【變式3-2】下列電離方程式中正確的是

2+

A.Na2so4=2Na，+S0/B.Ba(OH)2=Ba+

2+2-

C.A12(SOJ=2AF++3SO：D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)

【答案】C

+

【洋解】A.Na2sO4在水溶液中目罔產(chǎn)生Na+和SO；,電離方程式為：Na7SO4=2Na+SO;',A錯(cuò)誤；

6/24

2+

B.Ba(0H)2在水溶液中電離產(chǎn)生8a2+和OH,電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH",B錯(cuò)誤：

+

C.AMS。。在水溶液中電離產(chǎn)生AF?和SO1,電離方程式為：Al2(SO4)3=2AP+3SOr，C正確；

2+

D.Ca(NCM在水溶液中電離產(chǎn)生Ca?+和NO；,電離方程式為：Ca(NO3)2=Ca+2NO；,D錯(cuò)誤：

故選C

【變式3-3】某水培花卉的營(yíng)養(yǎng)液成分中含有MgSO,、Na2so4、NH4C1.KNO3等電解質(zhì)。二列有關(guān)電離

方程式正確的是

A.MgSO4=Mg+SO；-B.K2SO4=K"+SO；-

+

C.NH4C1=NH3+H+CrD.KNO3=K+NO3

【答案】D

【詳解】A.硫酸鎂完全電離出鎂離子和硫酸根離子，電離方程式為MgSO4=Mg2++SO：\A錯(cuò)誤；

B.硫酸鉀完全電離出鉀離子和硫酸根離子，電離方程式為K2so4=2K++SO;，B錯(cuò)誤；

C.氯化錢(qián)完全電離出錢(qián)根離子和氯離子，電離方程式為NH4cl=NH：+C「，C錯(cuò)誤；

D.硝酸鉀完全電離出鉀離子和硝酸根離子，電離方程式為KNC)3=IC+N0；,D正確；

故選D。

A題型04離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷

知識(shí)積累》

1.離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)在液液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是0之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)反應(yīng)生成定；(2)反應(yīng)放出父姓；(3)反應(yīng)生成水。滿足其一即可。

3.離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型。如有離子參加的置換反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)(本章第三節(jié)將學(xué)到)

等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。

典例精講

【典例4】下列各組物質(zhì)混合，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是

①KNO3溶液和NaOH溶液②AgNO,溶液和稀鹽酸③稀硝酸和CaJ溶液④K2CO,溶液與稀硝酸⑤銅與

稀鹽酸⑥鐵粉與CuSO,溶液

A.只有①③B.只有②③C.只有①③⑤D.只有②④⑥

【答案】C

【詳解】①KN。,溶液和NaOH溶液沒(méi)有氣體、難溶電解質(zhì)或者弱電解質(zhì)生成，不發(fā)生離子反應(yīng)，符合題

意：

7/24

②AgNC>3溶液和稀鹽酸發(fā)生AgNO3+HCl=AgQJ+HNO3反應(yīng)，行難溶物生成，發(fā)生離子反應(yīng)，不符合題

意；

③稀硝酸和CaCl?溶液沒(méi)有氣體、難溶電解質(zhì)或者弱電解質(zhì)生成，不發(fā)生離了反應(yīng)，符合題意；

④K2cO3溶液與稀硝酸發(fā)生K2CO3+2HNOL2KNO3+H2O+CO2T,有氣體生成，發(fā)生離子反應(yīng)，不符合題

意；

⑤銅與稀鹽酸，兩者不發(fā)生反應(yīng)：不發(fā)生離子反應(yīng)，符合題意；

⑥鐵粉與CuSO」溶液發(fā)生CuSO'+FeuCu+FeSO,，發(fā)生離子反應(yīng)，不符合題意；

綜上，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是只有①③⑤，故選C。

【變式4-1】下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是

A.S在。2中燃燒B.硫酸與KOH溶液反應(yīng)

C.A1與CuSO§溶液反應(yīng)D.Na2c0］與稀鹽酸反應(yīng)

【答案】A

【詳解】S在O?中燃燒生成SO2,該過(guò)程中沒(méi)有離子參加或生成，不屬「離子反應(yīng)，A符合題意：

硫酸與K0H溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H*與OH反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；

A1與CuSO,溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是AIHC/+反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；

Na2c0］與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO；與H+反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，D不符合題意。

【變式4-2】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.加熱二氧化鎰與濃鹽酸制氯氣B.銅在氯氣中燃燒

C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)D.NaHCO?固體受熱分解

【答案】A

【詳解】A.加熱二氧化鎬與濃鹽酸制氯氣有離子參加，還有離子生成，屬于離子反應(yīng)，方程式為

A

4=

4H+2CI+MnO2MM++CI2個(gè)+2%0,A符合題意；

B.銅在氯氣中燃燒生成CU02,沒(méi)有離子參加和生成，不屬于離子反應(yīng)，B不符合題意；

C.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成FeQq和FL，不存在離子參加和生成，不屬于離子反應(yīng)，C不符合題意；

D.NaHCC)3固體受熱分解生成Na2CO3、CO?和水，無(wú)離子參加和生成，不屬于離子反應(yīng)，D不符合題意；

答案選A。

【變式4-3】下列各組溶液互相混合，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是

A.K283和稀HCIB,AgN03和CaCb

C.Mg5和Na2sO4D.Ba"和K2SO4

【答案】C

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【分析】電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是反應(yīng)前后有離子濃度的

變化。通過(guò)①生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）、②生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）和③生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣

體），均能使離子濃度減少，即復(fù)分解反應(yīng)的條件為①生成難溶性的物質(zhì)（沉淀）；②生成難電離的物質(zhì)（弱酸、

弱堿、水）；③生成揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）。

【詳解】A.K2c和稀HCI,氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳，有氣體生成，A不符合；

B.AgN03和CaCL，銀離子和氯離子能生成氯化銀沉淀，B不符合；

C.MgCL和N.SO,既不產(chǎn)生氣體，也不產(chǎn)生沉淀，也不生成水等難電離物質(zhì)，C符合：

D.BaCb和K2so4,鋼離子和硫酸根能生成硫酸鋼沉淀，D不符合；

答案選C<,

A題型05離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法

知識(shí)積累》

i.離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟

（1）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子的形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。

（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。

（4）查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

2.離子方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵

書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。

強(qiáng)酸：HCkH?SO&、HNO?

強(qiáng)堿：、、

能拆寫(xiě)NaOHKOHBa(OH)2

鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、鉉鹽

成離子可溶

氯化物（除AgCl外）

的物質(zhì)性鹽

硫酸鹽（除BaSO4、CaSO4、Ag2sO4外）

單質(zhì)、氣體、氧化物

不能拆寫(xiě)

難溶物質(zhì):AgCkBaSCM、CaCO.BaCCh等

成離子的3

難電離物質(zhì)：％0、H2c。3、CH3co0H、

物質(zhì)

NHa?H2O等

3.離子方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)

（1）微溶物［如Ca（0H）2］：作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫(xiě)成離子形式，懸濁液中寫(xiě)成化學(xué)式；作生成物時(shí)，一般視為

沉淀，寫(xiě)成化學(xué)式。

（2）氨水：作反應(yīng)物時(shí)，寫(xiě)成NH3H2。；作生成物時(shí)，稀溶液中且非加熱條件下寫(xiě)成NH3H2O,濃溶液中或加熱

時(shí)寫(xiě)成“NH3T+H2O”。

典例精講A

9/24

【典例5】用離子方程式表達(dá)下列應(yīng)用或現(xiàn)象。

⑴水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，實(shí)驗(yàn)室中可以用鹽酸將其除去(任寫(xiě)一個(gè)即可)o

⑵小蘇打治療胃酸過(guò)多。

⑶向KHSCU溶液中加入鐵粉°

【答案】⑴CaCC)3+2H+=Ca2++H2O+CO2個(gè)或MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CC)2個(gè)

+/

(2)HCO；+H=H2O+CO2t

⑶Fe+2H+=出個(gè)+FM+

【詳解】(1)水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用鹽酸將其浸泡除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

+2+/+2>>2/

式為：CaCO3+2H=Ca+CO2r+H2GMg(OH)2+2H=Mg+2H2O,故答案為：CaC03+2H=Ca*+C02r+H20

+2

Mg［OH)2+2H=Mg*+2H2O；

(2)小蘇打(NaHCCh)治療胃酸過(guò)多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H，+HCO；=CO2個(gè)+七0，故答案為：

+/

H+HCO：=CO2t+H2O；

C)向KHSCU溶液中加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=?個(gè)+F/+,故答案為：Fe+2H=出個(gè)+%?工

【變式5-1］將下面的化學(xué)方程式改為離子方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4Hq離子方程式

為O

【答案】3Cu+8H++2NO；=3Cir++2N0T+4H,O

【詳解】單質(zhì)和氧化物在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，硝酸和硝酸銅可溶于水，要拆，故離子方程式為

2

3Cu+8H*+2NO3=3CU*+2NOT+4H20.1

【變式5?2】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴、a2so4溶液與AgNO］溶液混合°

⑵小蘇打溶液與乙酸溶液混合。

⑶氧化鎂溶于稀硫酸。

⑷石灰乳與Na2cO3溶液反應(yīng)。

⑸將濃硝酸滴到CaCC>3固體上。

【答案】⑴2Ag++SO：=Ag2so41

(2)CH3COOH+HCO；=CH3COO+CO2T+H2O

⑶MgO+2H=Mg^+Hq

@Ca(OH),+CO；-=CaCOi+2OH-

2+

(5)CaC0,+2H*=Ca+H2O+CO2T

【詳解】(1)Na2so4溶液與AgNO,溶液混合，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成NaNO；和Ag2s0,,離子方程式為

10/24

+

2Ag+SO；=Ag2SO41■

（2）小蘇打的主要成分為NaHCOs，電離后生成Na.和HCO；,乙酸為弱電解質(zhì)，電離方程式中不能拆成

離子,二者混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成醋酸鈉、CO2和水，離子方程式為

CH3COOH+HCO；=CH3COO+C02T+H,0；

?）氧化鎂為固體，不能拆成離子，與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鎂溶液，離子方程式為MgO+2H+=Mg2++HQ；

（4）石灰乳的主要成分為Ca（OH）2,離了?方程式中不能拆成離子，與Na2cO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成

CaCO.fIJNaOH反應(yīng)，離子方程式為Ca（OHb+CO；=CaCO3+2OH-；

（5）CaCOa為固體，不能拆成離子形式，與濃硝酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Ca（N（）3）2、和CO2,離子方

程式為CaCO3+2H+=Ca2++HQ+CO2T.

A題型06離子方程式的正誤判斷

知識(shí)積累）

離子方程式正誤判斷時(shí)的“六看”：

（1）一看是否符合客觀事實(shí)

如Fe加入硫酸銅溶液中：

2Fc+3Cu2+=2Fe3++3Cu（錯(cuò)）

錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu

正確：Fed-Cu2=Fe2+Cu

（2）一看是否符合拆寫(xiě)原則

如石灰石加入稀鹽酸中：

COi+2H+-CO2t+比0（錯(cuò)）

錯(cuò)園：CaCCh是難溶鹽，不能拆寫(xiě)成離子形式

+2+

正確：CaCO3+2H=Ca4-CO21+H2O

（3）三看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2cCh與稀硫酸反應(yīng)：

COf+H*—CO2t+H2CK錯(cuò)）

錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒

+

正確：Cor+2H=CO2t+H2O

（4）四看是否遵守電荷守恒

如鋁與CuSChi溶液反應(yīng)：

Al-Cu2+=AF++Cu（錯(cuò)）

錯(cuò)因：電荷不守恒

正確：2A1-I-3Cu2+=2AP++3Cu

11/24

(5)五看是否漏掉離子反應(yīng)

如Q1S04與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：

2

Ba1+SOr=BaSO4I(錯(cuò))

錯(cuò)國(guó)：漏掉了C3+和OFT的反應(yīng)

2+2+-

正確：Ba+SOr+Cu+2OH=BaSO4I+Cu(OH)2I

(6)六看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

2+-

Ba+OH+H*+SOr=BaSO4I+山。(錯(cuò))

錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比

2+-

正確：Ba+2OH+2H-l-SOr=BaSO4I+2H2O

典例精講

【典例6】下列離子方程式正確的是

2+

A.將NaOH溶液與CuSO4溶液混合：Cu+2OR-=Cu(OH)2；

+

B.用小蘇打溶液治療胃酸過(guò)多：CO；-+2H=CO,T+H2O

+3+

C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

D.大理石和稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO,T+H2O

【答案】A

【詳解】A.將NaOH溶液與CuSO4溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為:

2+

CU+2OH-=CU(OH)2；,A正確；

B.小蘇打溶液為NaHCO,溶液，正確的離子方程式為HCO:+H+nCOj+HQ,B錯(cuò)誤；

C.將稀硫酸滴在鐵片上生成Fe",離子方程式為Fe+2H，=Fe2++H2個(gè)，C錯(cuò)誤；

D.大理石和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成CaSO,、CO?和H2O,正確的離子方程式為

+

CaCO,+2H+SO^=CaSO4+C02T+H2O,D錯(cuò)誤；

答案選Ao

E53>

【變式6”】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO5-+2H=CO,T+H2O

+3+

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2+

C.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO；-=BaSO4i

D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

【答案】D

12/24

【詳解】A.碳酸鈣是難溶固體，應(yīng)保留化學(xué)式，不能拆，反應(yīng)為CaCO3+2H'=Ca2++CO2T+Hq,A錯(cuò)誤:

+2+

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?+而非Fe3+,Fe+2H=Fe+H2?,B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)還生成水，Ba2++2OHT2H*+SO：=BaSO4J+2H2。，C錯(cuò)誤：

D.銅置換硝酸銀中的銀，電荷和原子均守恒，D正確；

故選D。

【變式6?2】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.稀硫酸與鐵絲制取氫氣：2Fe+6H'=2Fe”+3H2T

B.Cu絲伸入到AgNCh溶液中:Cu+Ag*=Cu2++Ag

+

C.碳酸鈣與稀鹽酸制備二氧化碳：CO；-+2H=CO2T+H2O

2+-2+

D.CuSOa溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu+S0；+Ba+20H-=BaSO4+Cu(OH)2

【答案】D

【詳解】A.硫酸與鐵絲反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：良+2田=左++也個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.C”絲伸入至IjXgNQ溶液中，方程式為：Cu+2Ag'=Cu>+2Ag,B錯(cuò)誤；

+2+

C.碳酸鈣是不溶物，不能拆開(kāi)，方程式為：CaCO.+2H=C^+C021+H20,C錯(cuò)誤；

D.C〃SO,溶液中滴加A"。"%溶液，生成硫酸鋼和氫氧化銅沉淀，D正確：

故選Dc

【變式6?3】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：2H+MgO=Mg+H2O

+2+

B.銅粉與稀鹽酸反應(yīng)：CU+2H=-CU+H2?

C.稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)：HJCO；=HCO；

24

D.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+Zn+SOf

【答案】A

【詳解】A.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：2H*+MgO=Mg2++Hq,A正確；

B.銅粉不與稀鹽酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤：

+

C.燒堿是氫氧化鈉,稀硫酸與燒堿溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H+OH-=H2O.C錯(cuò)誤：

D.硫酸銅溶于水，寫(xiě)離子方程式的時(shí)候要拆開(kāi)，Zn+Cu2+=Zn24+Cu，D錯(cuò)誤；

故選Ao

A題型07過(guò)量型一離子方程式的書(shū)寫(xiě)

知識(shí)積累〉

1.物質(zhì)配比型；“少定”“多變”法

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“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的個(gè)

數(shù)比之比與原物質(zhì)組成比相符。

“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變

的。

2.連續(xù)反應(yīng)型

指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。

方法：寫(xiě)出兩步反應(yīng)方程式，進(jìn)行方程式加和，去掉中間產(chǎn)物，寫(xiě)出總反應(yīng)方程式，再改寫(xiě)成離子方程式。或者

根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個(gè)反應(yīng)物的比例，直接書(shū)寫(xiě)離子方程式。

典例精講

【典例7】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ca(0H)2溶液與少量NaHCCh溶液反應(yīng)。

(2)NaHCO3溶液與少量反應(yīng)Ca9H1溶液。

2+

【答案】(l)HCO；+OH+Ca2+=CaCO31+也0(2)2HCOi+2OH+Ca=CaCO31+CO^+2H2O

【詳解】(1)少定——即定NaHC03為I,多變一一1個(gè)HCO1能與1個(gè)OH」發(fā)生反應(yīng)，得到1個(gè)H20和1個(gè)C0『

，1個(gè)CO夕再與1個(gè)Ca?+結(jié)合生成CaCCh沉淀。故離子方程式為HC0]+Ca2++OH-=CaCO31+H2O。

(2)少定——即定Ca(OH)2為1,多變——1個(gè)Ca(OH)2能電離與1個(gè)Ca?-和2個(gè)OHZ2個(gè)OH一能與2個(gè)HCOJ

發(fā)生反應(yīng)，得到2個(gè)HzO和2個(gè)C01，但溶液中只有1個(gè)Ca2+,其中1個(gè)CO歹再與1個(gè)Ca?+結(jié)合生成CaCCh

沉淀，剩余1個(gè)故離了?方程式為2HCO；+2OH+Ca2+=CaCO1|+CO；+2H2O

【變式7-1】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)。

(2)NaOH溶液與少量反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液。

2+

【答案】(l)HCO；+OH+Ca2+=CaCO3J+H?O(2)2HCO；+2OH+Ca=CaCO31+CO;+2H2O

【詳解】(l)少定——即定NaOH為1,多變一一1個(gè)0H—能與1個(gè)HCO1發(fā)生反應(yīng)，得到1個(gè)H2O和1個(gè)CO6

，1個(gè)CO仁再與1個(gè)Ca?+結(jié)合生成CaCCh沉淀。故離子方程式為HC0l+Ca2++OH--CaCC)3l+H2O。

(2)少定——即定Ca(HCO3)2為1,多變——1個(gè)Ca(HCO3)2能電離與1個(gè)Ca2，和2個(gè)HCO],2個(gè)HCO三自8

與2個(gè)OFT發(fā)生反應(yīng)，得到2個(gè)H9和2個(gè)但溶液中只有1個(gè)Ca2+,所以其中1個(gè)C0『再與1個(gè)Ca2+

結(jié)合生成CaCCh沉淀，剩余1個(gè)C01。故離子方程式為2H8；+2OH-+Ca2+=CaCO35+8"2H2。。

【變式7?2】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

⑴將少量的CCh通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵將過(guò)量的CCh通入澄清石灰水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】⑴少量的CO?通入澄清的石灰水生成CaCCh沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH=CaCO31。

14/24

+H2OO

(2)過(guò)量的C5通入澄清的石灰水先生?成CaCCh沉淀和水，后來(lái)CaCCh沉淀和水和CCh繼續(xù)反應(yīng)生成可溶

性的Ca(HCO3)2和水，反應(yīng)的總離子方程式為：2CO2+Ca242OH=Ca2++2HCO；。

A題型08目標(biāo)型一離子方程式的書(shū)寫(xiě)

知識(shí)積累

目標(biāo)型離子方程式書(shū)寫(xiě)是化學(xué)學(xué)習(xí)中?個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，首先要清楚地知道反應(yīng)中涉及的化合物，然后根據(jù)化學(xué)

反應(yīng)的規(guī)律來(lái)推斷生成物，最后按題目的“目標(biāo)”要求(如反應(yīng)物之間的配比：滴到恰好使溶液呈中性：

滴到恰好使溶液中的什么離子沉淀完全等)書(shū)寫(xiě)或判斷離子方程式。題目難度較大。

典例精講

【典例8】向NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出滿足下列條件時(shí)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)滴到恰好使溶液呈中性：。

(2)滴到恰好使溶液中的SOj沉淀完全：n

2+-+

(l)Ba+2OH+2H+S0j~~BaSO4I+2H2O

2，+

(2)Ba+OH+H+S0^=BaS04I+H20

【詳解晌NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液,NaHSCh是基準(zhǔn)物質(zhì)，酎與SO/的物質(zhì)的量之比為1：1。

⑴滴到恰好使溶液呈中性，1個(gè)H，需要加入1個(gè)OH」中和，同時(shí)必定會(huì)引入泠Ba?+,其只能沉淀掉杯S0:

原溶液中還剩余;個(gè)SOJ-,寫(xiě)出離子方程式，并將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2調(diào)整為Ba2++2OH-+2H++

S0：-=BaSO41+2H2Oo

(2)同理，要使溶液中的S0『恰好沉淀完全，需要加入1個(gè)Ba?'和SO/反應(yīng)，而加入1個(gè)Ba?+的同時(shí)必定

會(huì)引入2個(gè)0H,原溶液中只有1個(gè)H+,寫(xiě)出離子方程式Ba2++OH-+FT+S0：--BaSO4l+H2O。

舉一反三

【變式8-1】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H6O4溶液，寫(xiě)出滿足下列條件時(shí)溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)滴到恰好使溶液呈中性：0

(2)滴到恰好使溶液中的Ba2+沉淀完全：o

+

【答案】⑴Ba2++2OH+2H+S0j-=BaSO4I+2H2O

2++

(2)Ba+2OH-+2H+S0j-=BaSO4I+2H2O

【詳解】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2s04溶液，Ba(OH)2是基準(zhǔn)物質(zhì)，Ba?4與20H的物質(zhì)的量之比為1:2。

(1)滴到恰好使溶液呈中性，2個(gè)0H.需要加入2個(gè)H+中和，同時(shí)必定會(huì)引入1個(gè)S0/,剛好能沉淀1個(gè)

22++

Ba1,離子方程式為Ba+20H-+2H+S0^=BaSO4l+2H2Oa

(2)同理，要使溶液中的Ba2+恰好沉淀完全，需要加入1個(gè)S0廠和Ba?'反應(yīng)，而加入1個(gè)S0^的同時(shí)必定

2，+

會(huì)引入2個(gè)H+,恰好中和原溶液中的2個(gè)0H,離子方程式Ba+2OH-+2H+SOf=BaSO4I+2H。

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A題型09離子大量共存的判斷

知識(shí)積累

i.判斷依據(jù)

判斷溶液中的離子能否大量共存，要看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存：若不能發(fā)生反

應(yīng)，則能大量共存。

2.“三看”突破溶液中離子能否大量共存問(wèn)題

(1)看要求

是“能大量共存”還是“不能大量共存”，是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。

(2)看條件

題二是否有隱含條件，①“無(wú)色透明”溶液不存在有色離子，例如CM'(藍(lán)色)、Fe3'(棕黃色)、Fe2'(淺綠色)、

MnO；(紫紅色)：②酸性溶液不能大量存在與H'反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OFT反應(yīng)的離子。

(3)看反應(yīng)

①能否生成難溶物或微溶物。如Mg?，與OH,Ca2+與C。打、SO『都不能大量共存；

②能否生成水。如在酸性溶液中Of不能大量共存，在堿性溶液中H-不能大量共存：

③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H+與co"、iicojss?一等不能大量共存。

典例精講

【典例9］下列各組離子能在溶液中大量共存且為無(wú)色的是

A.Na\H\NO；、OH'B.Na\K\NO；、OH-

C.Cu2\H\Cl\SO：D.K\Ba2\CWCOf

【答案】B

【詳解】A.H+與OH■會(huì)反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Na\K\NOpOIT均為無(wú)色離子，且彼此間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確：

C.CM，在水溶液中呈藍(lán)色，不符合無(wú)色條件，故C錯(cuò)誤：

D.Ba?+與CO：會(huì)生成Bae。?沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【變式9-1】下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是

A.Na+、Cu2+sCl\SOfB,Ba?+、Na+、Cl\NO；

C.Ag\e、NO；、ClD.《、Ca2+xC0『、Ck

【答案】B

【詳解】A.CM+加入過(guò)量NaOH溶液后生成Cu(OH)2沉淀，A錯(cuò)誤；

16/24

B.各離子能大量共存且加入過(guò)量NaOH溶液后仍為澄清溶液，B正確；

C.Ag'和CI?生成AgCI沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Ca?+和CO；生成CaCCh沉淀而不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選Bo

【變式9?2】下列各溶液中的離子一定能大量共存的是

A.強(qiáng)堿性溶液中：K'、Mg"、Cl\SO：

B.澄清透明的溶液中：K\Mg"、C「、NO\

C.含有大量Ca?+的溶液中：Na二K\CO；、CV

D.強(qiáng)酸性溶液中：Na\Fe"、HCOrSO：

【答案】B

【詳解】在強(qiáng)堿性溶液中，OH-與Mg?+能反應(yīng)，A不符合題意；

Ca計(jì)與CO；.能反應(yīng)，C不符合題意；

強(qiáng)毆性溶液中，H+與】ICO3能反應(yīng)，D不符合題意。

【變式9?3】常溫下，下列