第三節(jié)物質(zhì)的量

-----------------------------------------------------------0—目錄導(dǎo)航一.^--------------------

0>^9

A題型01物質(zhì)的量及單位

?題型02阿伏加德羅常數(shù)NA

A題型03摩爾質(zhì)量

A題型04氣體摩爾體積

A題型05阿伏加德羅定律

A題型06氣體相關(guān)計(jì)算（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

A題型07物質(zhì)的量濃度

A題型08物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

A題型09溶液配制及誤差分析

A題型10阿伏加德羅常數(shù)M綜合應(yīng)用一突破阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題的七個(gè)維度

A題型01物質(zhì)的量及單位

知識(shí)積累

1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為旦，是國際單位制中規(guī)定的7個(gè)基本物理量之一。

2.物質(zhì)的量的單位——摩爾

物質(zhì)的量的單位是摩爾，簡稱摩，用符號(hào)“mol”表示,摩爾是國際單位制中7個(gè)基本單位之一，類似于長度的基

本單位——米。

（1）計(jì)量對(duì)象：只能計(jì)量微觀粒子:摩爾作為物質(zhì)的量的單位，可以計(jì)量所有微觀粒子，如原子、分子、離子、

質(zhì)子、中子和電子等，但不能直接表示宏觀物質(zhì)，如不能說“Imol小米mol蘋果”等。

（2）指代要具體：用摩爾為單位計(jì)量某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)的微粒名稱、符號(hào)或化學(xué)式。如：Imol

H、ImolH，1molHz,不能用“1irol氫”這樣含糊、無意義的表示。

（3）il量標(biāo)準(zhǔn)：國際_L規(guī)定，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02x102合即Imol任何粒子所含的粒子

1/23

數(shù)都相等,都約為6.02x1023。例如：1molFe中約含有6.02x1023個(gè)Fe原子，1mol凡0中約含有6.02x1()23個(gè)HzO

分子。

典例精講

【典例1】下列說法中，不正確的是

A.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)H粒子的集合體，是七個(gè)基本物理量之一

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位

C.lmol任何物質(zhì)都約含6.02x1023個(gè)原子

D.lmol水所含的水分子數(shù)和ImolAI所含的AI原子數(shù)都約為6.02xl023

【答案】C

【詳解】A.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，A項(xiàng)正確；

B.物質(zhì)的量的單位是摩爾，B項(xiàng)正確；

C.物偵不一定由原子構(gòu)成，有的物質(zhì)由分子或離子構(gòu)成，故lrrol物質(zhì)中不一定約含6.02x10〃個(gè)原子，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.水是由水分子構(gòu)成的，lmol水所含的水分子數(shù)約為6.02x1023,AI是由AI原子構(gòu)成的，ImolAI所含的AI

原子數(shù)約為602x1023,D項(xiàng)正確。

答案選C.

舉一反三

【變式下列有關(guān)物質(zhì)的量及摩爾的敘述正確的是

A.1.5molH?。中含有3moiH原子、1.5molO原子

B.lmol是6.02x10”個(gè)粒子的集合體，如lmol大米、lmol蘋果等

C.物質(zhì)的量與物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量是等價(jià)的

D.摩爾是7個(gè)基本物理量之一，它既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)目的單位

【答案】A

【詳解】A.依據(jù)水分子構(gòu)成，ISmolH?。中含有3moHI原子、1.5molO原子，A項(xiàng)正確：

B.摩爾不可用于描述宏觀物體，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之、它并不是物質(zhì)的數(shù)量，也不是物質(zhì)的質(zhì)量，C項(xiàng)錯(cuò)誤:

D.物質(zhì)的量是國際單位制中7個(gè)基本物理量之一，摩爾不是粒子數(shù)目的單位，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A.

2/23

【變式1-2］下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是

A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量

B.物質(zhì)的量描述的對(duì)象是分子、原子等微觀粒子

C.lmol任何物質(zhì)都約含有6.02x1(產(chǎn)個(gè)原子

D.摩爾是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一

【答案】B

【詳解】A.物質(zhì)的量表示一定數(shù)目的粒子集合體的物理量，不能理解為物質(zhì)的數(shù)量，也不能理解為物質(zhì)的

質(zhì)量，A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的量表示一定數(shù)目的粒子集合體的物理量，微觀粒子可以是分子、原子、離子，也可能是質(zhì)子、中

子等，故描述的對(duì)象是分子、原子等微觀粒子，B正確：

C.物質(zhì)的構(gòu)成微?？赡苁窃樱靠赡苁请x子或分子，lmol任何物質(zhì)都約含有602x1(產(chǎn)個(gè)經(jīng)成該物質(zhì)的

基本微粒，但不一定易原子，C錯(cuò)誤：

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理屋之一，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【變式1-3］下列表述不規(guī)范的是

A.1molCl2B.1molClC.1molD.1mol芝麻

【答案】D

【詳解】物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，符號(hào)是“n〃，單位是"mol",用于表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，描

述的是微觀粒子(如分子、原子、離子等)的數(shù)目，A、B、C均是描述微觀粒子，故本題選De

A題型02阿伏加德羅常數(shù)奧

知識(shí)積累

1.阿伏加德羅常數(shù)

(1)1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為以，單位為molL通常用6.02X［(Pmo「表示。

(2.)阿伏加德羅常數(shù)由數(shù)字和單位組成，并不是純數(shù)，本身包含單位：mol1,即M*.02xl()23moH,僅說6.02x1()23

是錯(cuò)誤的。

2.計(jì)算公式

(1)物質(zhì)的量(〃)、阿伏加德羅常數(shù)(M)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系式：〃=)

NA

(2)應(yīng)用(記住式子中各符號(hào)代表)

3/23

【典例2】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是

A.阿伏加德羅常數(shù)是指lmol物質(zhì)中所含有的原了?數(shù)

B.0.5molH2O中含有的原子數(shù)H為1.5NA

C.國際I：規(guī)定0.012kg】2c中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)

D.lmolO2中的分子數(shù)為以，而原子數(shù)為2NA

【答案】A

【詳解】A.阿伏加德羅常數(shù)是指lmol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，A錯(cuò)誤;

B.1個(gè)力0中含有3個(gè)原子，所以0.5mol出0中含有1.5mol原子，含有的原子個(gè)數(shù)為1.5M，B正確;

C.國際上規(guī)定0.012kg】2c中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，c正確;

D.每個(gè)。2分子由2個(gè)氧原子構(gòu)成，1mol。2中含2moi氧原子，D正確;

故答案為：Ao

舉一反三A

【變式2?1］已知lmol任何粒子集合體都約含有6.02x1023個(gè)粒子，那么2moiAI含有的鋁原子數(shù)目約為

A.3.01x1023個(gè)B.6.02x10”個(gè)C.1.204x2024個(gè)D.6.02x1024個(gè)

【答案】C

【詳解】AI由原子構(gòu)成，2moiAI原子的原子數(shù)為2x6.02x1023=1.204x2024個(gè)，故答案選C,

【變式2?2】在0.5molNa2CO3中含有Na+的數(shù)目是

A.3.O1X1O23B.6.02x1023C.0.5D.1

【答案】B

【詳解】根據(jù)N(Na+)=n(Na+)xN\=2n(Na2co3)xNA=L0molx6.02xl()23mo「=6.02x1()23,故答案選Bp

【變式2?2】下列說法不正確的是

A.6.02x1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量約為imolB.lmol氧約含6.02x1023個(gè)氧分子

C.lmol氯化鈣里含3moi離子D.lmolH*中含有的氫離子數(shù)為NA

4/23

【答案】B

【詳解】A.6.02x1023個(gè)鈉離子的物質(zhì)的量「=；=—=101,A正確:

23

NA6.02x10/mol

B.Imol氧中氧指代不明，因此無法計(jì)算所含的氧分子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.ImolCaCL中含有l(wèi)molCa2+和2moic「，共3moi離子,C正確:

D.ImolH一中含有的氫離子數(shù)N=nM=M個(gè)，D正確；

故選Bo

A題型03摩爾質(zhì)量

知識(shí)積累〉

1.摩爾質(zhì)量的含義

（1）摩爾質(zhì)量：表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)為叢。

（2.）摩爾質(zhì)量的表達(dá)式為M=,所以摩爾質(zhì)量”的常用單位為史皿1。

n

2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系

微粒的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol「作單位時(shí)，在數(shù)值上笠土該微粒的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，不隨狀態(tài)及物質(zhì)的量的多少而變化，取決于物質(zhì)的組成和化學(xué)式的表示形式。

3.質(zhì)量、物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的關(guān)系

典例精講

【典例3】卜列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，正確的是

A.lmolNM的質(zhì)量為17

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g

C.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

23

D.一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于“g

6.02x10

5/23

【答案】D

【詳解】A.ImolNH?的質(zhì)量是17g,A錯(cuò)誤;

B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,B錯(cuò)誤:

C.帙原子的摩爾質(zhì)量如果用g/mol作單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤;

23

鈉的質(zhì)量是因此一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約等于正確;

D.lmol23,6.02x10”g,D

答案選Do

舉一反三〉

【變式3-1】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法中，正確的是

A.氯氣的摩爾質(zhì)量是71gB.摩爾質(zhì)量是lmnl物質(zhì)的質(zhì)量

C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/molD.ImolHzO的質(zhì)量是18g/mol

【答案】C

【詳解】A.氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol,故A錯(cuò)誤；

B.摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g/mol,而lmol物質(zhì)的質(zhì)量單位是質(zhì)量單位g,

故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol,故C正確；

D.lmol是的質(zhì)量是lmolxl8g/mol=18g,故D錯(cuò)誤;

故選Co

【變式3-2】已知1.505x1023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A.16gB.32g

C.64g-mol1D.32gmol1

【答案】D

【詳解】氣體X的物質(zhì)的量n=?二焉需嬴=°.25應(yīng),氣體的摩爾質(zhì)量乂=曰=總=32g）。/；

故答案為：D

【變式3-3】下列說法中，正確的是

A.lmol氫的質(zhì)量是2g

B.含0.5mol碳酸鈉的溶液中，Na+的數(shù)目是3.01x1023個(gè)

C.28gC。與32go2所含氧原子數(shù)相等

D.6.02x1023個(gè)氧原子的質(zhì)量是162

6/23

【答案】D

【詳解】A.lmol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計(jì)算，lmol氫氣的質(zhì)量是2g,

1mol氫原子的質(zhì)量是1g,故A錯(cuò)誤：

B.碳酸鈉在溶液中完全電離生成鋼離子和碳酸根離子，0.5mol碳酸鈉含lmolNa+,數(shù)目是N=n,NA=6.02xl023

個(gè)，故B錯(cuò)誤：

28g32g

C.28g8物質(zhì)的量為一:]=含有l(wèi)mol氧原子，32go2物質(zhì)的量為「lmol,含有2moi

28g/mol32g/mol

氧原子，根據(jù)N=n-NA,二者含有氧原子不相等，故C錯(cuò)誤；

D.692x1023個(gè)氧原子物質(zhì)的量為-4=—imo1,lmol氧原子的質(zhì)量是

NA.6.02x10"mol

m=nM=lmolxl6g/mol=16g,故D正確，

故選:Do

A題型04氣體摩爾體積

知識(shí)積累

1.氣體摩爾體積含義

（1,概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為匕U，常用單位為L/mol（或Lmol」）。

（2.）表達(dá)式：V=-

mn

2.氣體摩爾體積的數(shù)值

（I）氣體的體積主要由粒子間的距離決定，而粒子間的距離又受溫度和壓強(qiáng)影響。因此，對(duì)于氣體而言，不同

狀態(tài)下的氣體摩爾體枳不一定相同。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0。（3、101kPa）下，1mol任何氣體的體積都約22.4L,即匕,=22.4L/mol（標(biāo)梏狀況）。此

V

時(shí)物質(zhì)的量與氣體摩爾體積的關(guān)系：〃…,

22.4L/mol

（3）使用22.4L/mol計(jì)算時(shí)，一定要看清物質(zhì)是不是氣體，條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，兩者缺一不可。如常見的水、

酒精、SCh、CCL等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，則不能使用〃=V，計(jì)算。

22.4L/mol

典例精講

【典例4】下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中，正確的是

7/23

A.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為O」NA

B.1mol由。2、電組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

C.常溫常壓下，32go2所占的體積約為22.4L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)KO分子所占體枳約為22.4L

【答案】B

【詳解】A.常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，2.24L不一定是O.lmol,A錯(cuò)浜；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol,1mol混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,B正確;

C.常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氧氣的體積，C錯(cuò)誤：

D.標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

舉一反三

【變式4-1］在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，所占體積最大的是

A.90gH2OB.6.02x10”個(gè)N2分子C.44.8LHC1D.6gH?

【答案】D

【詳解】A.也0的密度為lg/cm3,90gHzO的體積為90cn?;

B.6.02x1023個(gè)氮分子的物質(zhì)的量為lmol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為lmolx22.4L/mol=22.4L;

C.HCI的休積為44.8L；

D.6g氫氣的物質(zhì)的量為6g+2g/mol=3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3moix22.4L/mol=67.2L；

答案選D0

【變式4-2】下列說法錯(cuò)誤的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH?。的體積是22.4L

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2的物質(zhì)的量是0.5mol

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L5mol()2的體積是33.6L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.03x1()23個(gè)co分子的體積是33.6L

【答案】A

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，Imol&O的體積小于22.4L,A錯(cuò)誤;

B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，心電的物質(zhì)的量是『費(fèi)看-LB正確;

8/23

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L5molC)2的體枳是V=nVm=1.5molx22,4L/mol=33.6L,C正確：

D.9.03x1()23個(gè)co分了?物質(zhì)的量為903xy、mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積是

6.02xl023mor'

V=nVm=1.5molx22/4L/mol=33.6L,D正確：

故答案為：A。

【變式4-3］用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gs體積約為22.4L

B.常溫常壓下，1L2LCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)怏w積約為11.2L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO,中含有的原子數(shù)為4NA

【答案】D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不確定其物質(zhì)的量和體枳，A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，11.2LCO?不是0.5mol,所含的原子數(shù)不是1.55，B錯(cuò)誤；

C.有NA個(gè)軌原子的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為lmol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜.的體積約為22.4L,C錯(cuò)誤;

D.lmolSO3含有4moi原子，80gse)3為Imol,則含有的原子數(shù)為4$,D正確；

故選D。

A題型05阿伏加德羅定律

知識(shí)積累

1.含義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。

3.“三同定一同“規(guī)律，同溫，同壓，同體積，同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有第“四同

注意：阿伏加德羅定律中的“分子數(shù)”相同，“原子數(shù)”不一定相同。

4.阿伏加德羅定律的推論

結(jié)論

相同條件

公式語言敘述

匕=〃I=NI同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之

同溫同壓

V~n~N

222比

9/23

Pi=〃i=M同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之

同溫同容

P2“2N2比

pl=Ml=A/rl同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，等于相對(duì)分子

同溫同壓

p2M?Mn質(zhì)量之比

典例精講

【典例5】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有64gsCh和48go3,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同。下列說法正確的

是

A.兩種氣體的體積之和為44.8LB.S02和。3的氣體密度比為4：3

C.S02和。3分子數(shù)之比為4：3D.S02和。3的氧原子數(shù)目比為1：1

【答案】B

【詳解】A.題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，故無法計(jì)算兩種氣體的體積，A錯(cuò)誤；

B.在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比也等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故S02和。3的氣體密度

比為64:48=4：3,B正確；

C.S02和。3分子數(shù)之比為〃64g48gC錯(cuò)誤：

64g?mol48g?mol

D.SO?和。3的氧原子數(shù)目比為一64g心/心x3=2：3,D錯(cuò)誤；

64g*mol48g*mol

故答案為：Bo

舉一反三

【變式5-1］在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量上是17：14。若乙氣體是CO,則甲氣體可

能是

A.H2SB.HCIC.NH3D.Cl2

【答案】A

【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下等體積氣體的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比。已知乙

為C。（摩爾質(zhì)量28g/mol）,甲與乙質(zhì)量比為17:14,則甲的摩爾質(zhì)量為7.8x^=34g/mo1,選項(xiàng)中只有

H2s的摩爾質(zhì)量為34g/mol；

答案選Ao

【變式5-2】同溫同壓下，某容器充滿02重116g,充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重114g,則該氣體的相

對(duì)分子質(zhì)量為

A.28B.32C.44D.60

【答案】A

10/23

【分析】同溫同壓下，相同容積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同.令氣體的物質(zhì)的量為n,容器質(zhì)量為m,根據(jù)容器

充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計(jì)算n、m的值。

【詳解】令氣體的物質(zhì)的量為容器質(zhì)量為則：解得,

n,m,m+nx32g/mo=116gzm+nx44g/mol=122go

n=0.5mol,m=100go充滿某氣體后的質(zhì)量為114g,所以氣體的質(zhì)量為114g-100g=14g,物質(zhì)的量為0.5mol,氣體

的摩爾質(zhì)量為7^J=28g/mol,所以氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28。

0.5mol

故選：Ao

【變式5-3］由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）,下

列關(guān)系正確的是

A.混合氣體中，CO與NO的質(zhì)量比為14：15

B.混合氣體中，C。與NO的分子個(gè)數(shù)比為1：2

C.混合氣體中，CO占有的體積大于NO占有的體積

D.混合氣體中，CO與N。的密度比為15：14

【答案】A

【分析】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等（空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）,結(jié)合

阿伏加德羅定律可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是29,則NO和CO的物質(zhì)的量之比是1:1,則二者物

質(zhì)的量相等，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，混合氣體中，CO與NO的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比為28:30=14：15,A正確;

B.由分析可知，混合氣體中，CO與NO的物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)比為1：1,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，混合氣體中，CO與NO的物質(zhì)的量相等，則同溫同壓下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,

故CO占有的體積等于NO占有的體積，C錯(cuò)誤；

D.同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，則混合氣體中，CO與NO的密度比為14：15,

D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

A題型06氣體相關(guān)計(jì)算（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

知識(shí)積累

有關(guān)氣體計(jì)算（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一“四公式”

11/23

V

(1)氣體的物質(zhì)的量〃=

22.4L/mol°

(2)氣體的摩爾質(zhì)量"=22.4L/mol-P^o

V

(3)氣體的分子數(shù)N=〃WA=?NA。

22.4L/mol

(4)'(體的質(zhì)量/"=〃?“=,A/o

22.4L/mol

典例精講》

【典例6］已知ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則mg的AZ氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（設(shè)以為阿伏加德羅常

數(shù)）

A.22.4LB.22.4nm/aNALC.22.4an/mNALD.22.4am/nNAL

【答案】B

【詳解】設(shè)A2的摩爾質(zhì)量為M,ag的A2氣體含有n個(gè)分子，則有白=白，得乂=必；設(shè)mg的AZ氣

MNAn

體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v,則有3=3，M=9L代入后求得V=R4，故答案選擇九

MVinnaNA

舉一反三

【變式6-1］|一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,該氣體的摩爾質(zhì)量是

A.71gB.28.4g-rroF1C.71D.71gmol-1

【答案】D

mVmV

【詳解，根據(jù)公式：『豆，『萬可以退出關(guān)系式：京=1，代入計(jì)算得摩爾質(zhì)量為：71gmor',A、C

的單位錯(cuò)誤，B的數(shù)值錯(cuò)誤，故本題答案選D。

【變式6-2］已知1.505x1023個(gè)x氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A.64gB.32gC.64g/molD.32g/mol

【答案】D

Nm

【詳解】根據(jù)n=—,計(jì)算出1.505x1023個(gè)x氣體分子的物質(zhì)的量為0.25mol,結(jié)合其質(zhì)量為8g,利用n=^-

&M

的關(guān)系，可得M（X）=32g/mol；

12/23

故選D；

【變式6-3]1g氧氣含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

aa

A.—mol1B.16amol1C.32amol1D.—mol1

【答案】B

【詳解】lg氧氣物質(zhì)的量為『少=，含2cmol氧原子，含a個(gè)原子，由N^NA,

M32g/mol323216

a=」xNA，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA=16amo尸，故選B。

15

A題型07物質(zhì)的量濃度

知識(shí)積累

1.含義：物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)4的物質(zhì)的量，也稱為4的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為。。

2.計(jì)算公式：其中“8為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，P為溶液的體積。由物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式可知，物質(zhì)的

°V

量濃度的常用單位為mol/L(或molU)。

3.運(yùn)用CB的注意事項(xiàng)

(1)物質(zhì)的量濃度的概念中的“單位體積”指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。計(jì)算時(shí)不能用溶劑的體積代替溶

液的體積，應(yīng)根據(jù)片〃少計(jì)算溶液的體積。

(2)洛質(zhì)B表示任意的溶質(zhì)，B的組成可以是分子、離子等，也可以是由陰、陽離子構(gòu)成的結(jié)構(gòu)單元。

(3)對(duì)丁定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用多少體積，各份溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度始終不變，只是在不同體

積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。例如，1LImolL?的NaCl溶液中，Q的物質(zhì)的量濃度為1molL1,CF

的物質(zhì)的量為1mol；從中取出0.5L,該份溶液中C1的物質(zhì)的量濃度仍為1molL而Cl的物質(zhì)的量變?yōu)?.5

moL

典例精講

【典例7】下列說法正確的是

A.把98g硫酸溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為ImoHJ

B.1mol-L1的NaCI溶液中含有1molNaCI

C.從100mL的1mol-L1的硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-L1

D.lmol?LI的CaCb溶液中，CI-的物質(zhì)的量濃度為2moi七】

【答案】D

【詳解】A.98g硫酸的物質(zhì)的量是ImoL將lmol硫酸溶于1L水時(shí)溶液體積大于1L,則配制溶液濃度小于

lmol/L,故A錯(cuò)誤；

13/23

B.溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.溶液具有均一性，從100mL的ImokP的硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

仍然是1moMA故C錯(cuò)誤；

D.1mol/LCaCk溶液中,。?的物質(zhì)的量濃度為:Imol/Lx2=2mo/L,故D正確。

答案選D。

舉一反三

【變式7-1]ImoH/】硫酸溶液的含義是

A.1L水中含有l(wèi)mol硫酸

B.1L溶液中含有2moi氫原子

C.將98g硫酸溶于1L水中配成的溶液

D.1L硫酸溶液中含98g硫酸

【答案】D

【詳解】A.lmol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有l(wèi)molHzS?！?，不是指溶劑的體枳，故A錯(cuò)誤；

B.Imol/L硫酸液溶中氫離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,則溶液中含有H?的物質(zhì)的最為=2mol/LxlL=2mol,故

B錯(cuò)誤；

C.將98g硫酸溶于1L水中，溶液的體積不等于1L,無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故C錯(cuò)誤；

D.ILlmol/L的硫酸溶液中含有硫酸質(zhì)量為lLxlmol/Lx98g/mol=98g,故D正確；

故選：Do

【變式7?2】下列溶液中,與50mLimoMAICh溶液中c(CI)相同的是

1

A.150mL2moHJNaCI溶液B.75mL4molLNH4CI溶液

C.75mL2moi七101(：12溶液D.100mL3moiLiKCI溶液

【答案】D

【詳解】lmol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為3moi/L,2moi/L氯化鈉溶液、4mol/L氯化鉉溶液、2moi/L氯化

銅溶液、3moi/L氯化鉀溶液中氯離子濃度分別為2moi/L、4mol/L>4moi/L、3mol/L,則100mL3mo卜L“氯化

鉀溶液中氯離子濃度與50mLimOH/1氯化鋁溶液中氯離子濃度相同，故選D。

【變式7?3】某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“O.lmoLL"CaC'"的字樣，該小組成

員對(duì)該溶液的敘述正確的是

A.配制1L該溶液，可將O.lmolCaCL溶于1L水中

B.溶液中Ca?，與C1的個(gè)數(shù)比為1：1

14/23

C.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液c（CaClJ=0.01mol.LT

D.取10mL該溶液稀釋至20mL,則所得溶液的c（C「）=0/mol-LT

【答案】D

【詳解】A.標(biāo)簽上標(biāo)有“O.lmollTCaCy的字樣，即在1L的溶液中含ImolCaJ,將O.lmolCaC1溶于

1L水中，所得溶液的體積不等于1L,則所得濃度不是0.1mol?!/，A錯(cuò)誤；

B.40.1molL-1CaC%溶液中，Ca?+和C「的物質(zhì)的量之比為1：2,則個(gè)數(shù)比也為1：2,B錯(cuò)誤；

C.溶液是均一、穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.原溶液中c（Cr）=0.2mol-L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后c（C「）=0/mol17,D正確；

故選Do

A題型08物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

知識(shí)積累〉

i.依據(jù)定義式計(jì)算

（1）已知溶質(zhì)的質(zhì)量

m_n

以nc—溶液.c

（2）已知溶液中某種粒子的數(shù)目

=Nc=n

N〃NAIn夕（溶液）.

（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)體積

溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃="氣體）

22.4Lmol1

_n

溶液的體積”?=袱氣體）+皿'溶劑）~V

PP

2.溶液的稀釋與混合

（1）稀釋

溶液稀釋前后溶液的體積發(fā)生變化，但溶質(zhì)質(zhì)量不變：如m=，〃2W2：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變："匕=。2?匕。

Q）混合

C（混）■（混）=CI%+C2%0

3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）之間的換算

15/23

m(溶質(zhì))

c=n=Mm(溶液)w=1000/nv

VVMVM

cM

w=。

1000〃

特別注意p的單位是g/niL,c的單位為mol/Lo

典例精講

【典例8】體積為VmL,密度為pg?mL，的溶液中，含有摩爾質(zhì)量為Mg?mol，的溶質(zhì)mg,其物質(zhì)的最濃度為

cmol.L1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。下列關(guān)系式正確的是

I000p1000m,,

A.a%=-------Lxl00%B.c=---------(moHL11)%

cMVM

C.c=1000xp-axM(mol*L1)D.m=Vxpxa

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)c=陪，得到八溫即8%=溫'】0。％，故A錯(cuò)誤:

B.c=77—=Mg/mol=———(moM1),故B正確；

網(wǎng)VM

一用wlOOOpa)/刈1000pa%_l()pa出、口

C.根據(jù)c=———,得到c=-----------mol1//LI=mol1//Lf,故C錯(cuò)誤;

MMM

D.m(溶質(zhì))=m(溶液)xco=Vxpxa%,故D錯(cuò)誤;

答案為Bo

舉一反三〉

【變式8-1】過氧乙酸消毒液是一種常見的消毒劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室中過氟乙酸消毒液試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)

據(jù)，下列說法不氐碰的是

過氧乙酸消毒液

【化學(xué)式】C2H4O3

【規(guī)格】200mL

【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】15.2%

【密度】l.i4gcm-3

A.3.01x1()23個(gè)過氧乙酸分子中所含碳原子的物質(zhì)的量為().5mo1

B.過氧乙酸的摩爾質(zhì)量為76g/mol

C.過氧乙酸消毒液的物質(zhì)的號(hào)的濃度為2.28mol?匚

16/23

D.該消毒液中過氯乙酸的物質(zhì)的量為0.456mol

【答案】A

【詳解】A.3.01x1023個(gè)過氯乙酸的物質(zhì)的量為05moi,1個(gè)過氧乙酸中含有2個(gè)碳原子，故3.01x1（）23個(gè)過

氧乙酸中含有的碳原子的物質(zhì)的量為lmol,A錯(cuò)誤；

B.過氧乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為76,其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，故其摩爾質(zhì)量為76g/moLB

正確；

1口心八I、1OOOpfz?_,一.、I/I?拓曰、人,“1000xl.l4g/cm3xl5.2%,,丁丁〃

C.根據(jù)公式c=—六可知，該過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度為c=.............--:-------------=2.28mol/L,（:正確;

M76g/mol

D.根據(jù)C選項(xiàng)計(jì)算出的濃度，該200mL過氧乙酸溶液中含有的過氧乙酸的物質(zhì)的量

n=2.28mol/Lx0.2L=0.456mol,D正確；

故答案選A“

【變式8-2125c時(shí)，將14.2gNa2SO4固體溶于水中恰好形成2L溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為

A.O.OSmolL1B.O.lmolL1C.O^mol-L1D.0.4mol-LA

【答案】B

14.2g

【詳解】Na?的物質(zhì)的量濃度為生納㈣x2=o]mol/L。故選乩

【變式8-3】將lOmLl.OOmol-L^NaCI溶液加水稀糕到100mL,稀釋后溶液中NaCI的物質(zhì)的量濃度為

A.0.10molL-1B.0.20mol?1/

C.0.30molr1D.0.40molr1

【答案】A

【詳解】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后c（Ma）=L0°〃'"L'lOxl0工=0.10次。/17,

'7100x10”

所紿四個(gè)選項(xiàng)中，A正確。

A題型09溶液配制及誤差分析

知識(shí)積累〉

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

（1）實(shí)驗(yàn)儀器：一定容積的容量瓶、托盤天平（稱量固體）、量筒（量取液體）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭

滴管。

（2）配置步驟：計(jì)算、稱量/量取、溶解/稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻

2.配制?定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

17/23

⑴原理依據(jù)：根據(jù)3=7=，.*新。其他不變時(shí):

①凡是使〃，或〃B增大的因素，CB偏大。

②凡是使ni或減小的因素，CB偏小。

③凡是使夕增大的因素，8偏小。

④凡是使P減小的因素，，CB偏大。

（2）常見誤差分析：

能引起誤差的些操作nVCB

天平的祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大不變偏大

藥品、稼碼左右位置顛倒，且使用了游碼減小不變偏小

稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過長減小不變偏小

用量筒量取濃溶液時(shí)，仰視讀數(shù)增大不變偏大

用量筒量取濃溶液時(shí)，俯視讀數(shù)減小不變偏小

攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小

未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小

所用容量瓶洗凈后又用待配液潤洗增大不變偏大

向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出減小不變偏小

定容時(shí)水加多了，用滴管吸出減小不變偏小

定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大

定容時(shí)，仰視刻度線不變增大偏小

（3）定容時(shí)仰視或俯視刻度線圖解

俯視刻度線

液面低于

刻度線

圖1圖2

①仰視刻度線（圖1）。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從卜響上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于凹液面

最低點(diǎn)的實(shí)際讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏大。

②俯視刻度線（圖2）。與①恰好相反，刻度線高于凹液面最低點(diǎn)的實(shí)際讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小。

典例精講

【典例9】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作或說法不止硼的是

A.容量瓶使用前必須檢漏，但可以不用干燥

B.配制180mLimol/L的NaOH溶液，所需的玻璃儀器有180mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

18/23

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏低

【答案】B

【詳解】A.容量瓶使用前檢漏是必須的，而是否干燥不影響最終濃度，A正確:

B.實(shí)驗(yàn)室沒有180mL容量瓶，應(yīng)選用250mL容量瓶配制，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸稀釋后需冷卻，避免熱脹冷縮導(dǎo)致體積誤差，C正確；

D.仰視刻度線導(dǎo)致溶液體積偏大.濃度偏低，D正確；

故選Bo

舉一反三

【變式9?1】配制100mL0.1molL】NaOH溶液，下列操作或說法正確的是

A.需要使用的主要玻璃儀器有100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

B.稱取0.4gNaOH,加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容

C.定容時(shí)，若仰視刻度線，則所配溶液的濃度將偏低

D.定容時(shí)，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管吸出多余部分

【答案】C

【詳解】A.配制溶液需要的主要玻璃儀器包括燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，選項(xiàng)缺少燒杯，A

錯(cuò)誤；

B.NaOH固體不能在容量瓶中直接溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，B錯(cuò)誤;

C.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，濃度偏低，C正確；

D.加水超過刻度線后吸出溶液會(huì)減少溶質(zhì)，導(dǎo)致濃度偏低，應(yīng)重新配制，D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【變式9?2】配制lOOmLlmoll/的NaCl溶液,部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下,下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)中需用的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖堍佗?/p>

C.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.85g

D.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏高

19/23

【答案】D

【詳解】A.配制lOOmLO.lOOmoll/NaCl溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,

A錯(cuò)誤；

B.配制一-定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解.、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確

的J順序?yàn)棰冖佗堍?，B錯(cuò)誤；

C.托盤天平稱量精確度為01g,稱取NaCl的質(zhì)量為