第2講離子反應(yīng)離子方程式

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解電解質(zhì)及其分類，掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。2.理解電解質(zhì)在水溶液中

的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并能正確

書寫離了方程式以及判斷離子能否大量共存。

考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子大量共存的判斷

■整合必備知識(shí)

1.電解質(zhì)的概念

⑴概念

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?稱為電解質(zhì)，二者情況下均不導(dǎo)電的化合物稱

為非電解質(zhì)。

(2)分類

［強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離

電解質(zhì)<?

I弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離

［應(yīng)用舉例］

現(xiàn)有11種物質(zhì)：①鋰②純H3P04③氨水④NH3⑤BaSO』⑥NaCl固體⑦NaQ溶

液⑧乙醇⑨AI2O3⑩AlCb@CUSO4-5H2O

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。

序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)

(1)本身能導(dǎo)電

(2)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

(3)電解質(zhì)，水溶液中能導(dǎo)電

(4)非電解質(zhì)

(5)強(qiáng)電解質(zhì)

(6)弱電解質(zhì)

答案⑴①③⑦⑵⑤???⑶②⑥⑩?(4)④⑧⑸⑤⑥⑨宿?⑹②

2.電離方程式

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，用“==”連接。

弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，用“”連接，多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為

主；多元弱堿，分步電離，一步完成。

I應(yīng)用舉例］

按要求書寫下列電解質(zhì)的電離方程式：

?Ba(OH)2：__________________________________________________________________

②KAKSOD2：_________________________________________________________________

@CH3COOH：______________________________________________________________________

④H2co3：____________________________________________________________________

@CU(OH)2：________________________________________________________________________

⑥NaHSCh溶于水：_______________________________________________________________________

⑦NaHS04熔融：__________________________________________________________________________

⑧NaHCCh：__________________________________________________________________

2+-

答案@Ba(OH)2=Ba4-2OH

@KA1(SO4)2=K'+AU++2S0f

@CH3COOHCH3COO+H+

④H2cO3bf+HCO入HCOJH++COf

@CU(OH)2CU2++2OH-

+

?NaHSO4=Na+H4-SOf

⑦NaHSOM熔融)=Na'+HSO；

+

@NaHCO3=Na+HCOJHCO；H++COf

3.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)本質(zhì)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。

⑶常見離子反應(yīng)的類型

復(fù)分生成難溶的物質(zhì),如Al(OH)3,BaSO,等

反

解

生成堆電離的物質(zhì).如弱酸、弱堿、水等

應(yīng)

生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2.SO2.NH,^

何化

溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),如FeCh

還原

類溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：2Fe：“

反應(yīng)

型+Cu=Cu2++2Fe2+

絡(luò)合如FeCl；,溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離T

反應(yīng)方程式：Fe‘?+3SCW=Fe(SCN%

如硫酸鋁溶液七碳酸氫訥溶液反應(yīng)的離

水解

子方程式：AI3*+3HCO；=A1(OH)|

反應(yīng)S

+382t

■提升關(guān)鍵能力

一、離子共存判斷集錦

1.幾種離子在同一溶液中能發(fā)生上述任何i種類型的離子反應(yīng)，都不能大量共存。

判斷下列溶液中離子一定能大量共存的有哪些？

⑴使酚肽溶液變紅的溶液：Na\Cl\SO，、Fe3+

(2)使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Fe2\Mg2\N0「Cl-

(3)常溫下,c(H.)=1X10-13mon」的溶液中：NH；、Al3+>SO，、NO；

(4)碳酸氫鈉溶液:K\SO，、Cl->H+

(5)含大量Fe3+的溶液:NH；、Na+、CF>SCN一

(6)強(qiáng)堿溶液：Na\K+、A1O7,COf

(7)常溫下,pH=l的溶液：K\Fe2\C「、NO?

(8)加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：K，、Na*、COr、SOF

⑼由水電離出的。水(H+)=lXl()Fmo].Lr的溶液：Na\K*、C「、NO?

(10)c(H+)：(?(OH')=1：ICT2的溶液：K\Ba2+sCIO,COf

(11)澄清透明的溶液；Fc3\Mg2+、Br->CF

答案(6)⑼(11)

2.強(qiáng)氧化性與強(qiáng)還原性的離子(或分子)在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。

判斷下表中所列離子能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能反應(yīng)的打“，”，不能反應(yīng)的打“X”。

s2-sorrFe2+Br"cr

MnO；(H+)VJ±J±j

CIO"JJ±J±工(酸性)

NO；(H+)JJ±J——

Fe3+JJXXX

3.(1)判斷卜.列幾組離子能否大量共存，不能大量共存的說明理由。

2+

①Na+、Fe>NO3\SOf：_____________________________________________________

②H+、Fe2+>NO晨SOf：_______________________________________________________

2+

③向含有Fes。一、Na\H卡的溶液中滴入H2O2：

(2?2一與SOf,CL與CIO一在堿性條件下能否大量共存：(填“能”或“不能”)。

寫出上述兩組離子在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式:

2

答案(1)①能②不能，F(xiàn)C\NO]發(fā)生氧化還原反應(yīng)③不能，H2O2在酸性條件下

氧化Fe2+

2+-+

(2)能2S~+SOf+6H=3SI+3+0Cr+ClO+2H=Cl21+H2O

二、離子反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性變化分析

4.下列幾種導(dǎo)電性變化圖像，把符合要求的圖像字母填在相應(yīng)的題目后面的括號(hào)中。

(I)向H2s04溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液()

(2)向H2s溶液中通入Cl2直至過量()

⑶向AgNCh溶液中通入少量HC1()

(4)向氨水中通入HC1直至過量()

(5)向NaOH溶液中通入少量Ch()

(6)向飽和石灰水中不斷通入C02()

答案(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A

解析(1)H+與OH一中和生成極弱電解質(zhì)水，Ba?+與SOf結(jié)合成難溶BaS04,溶液中自由移

動(dòng)的離子濃度降低。(2)和(4)都是因發(fā)生離子反應(yīng)，使弱電解質(zhì)生成強(qiáng)電解質(zhì)，自由移動(dòng)的離

子濃度增加。(3)和(5)雖然發(fā)生了離子反應(yīng)，但自由移動(dòng)離子的濃度基本未發(fā)生改變。(6)開始

階段CO?與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCCh沉淀，離子濃度降低至Ca(0H)2完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入

C02,C02、FLO與CaCOs反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移動(dòng)離子的濃度又增加。

5.將等濃度的H2so八NaHSOj溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH”溶液中，其電導(dǎo)率與滴入

溶液體積變化的曲線如圖所示。卜列分析正確的是()

滴入溶液的體積

A.bfd反應(yīng)的離子方程式為+OhT=H2O

B.d點(diǎn)溶液中，Na卡與SOB的物質(zhì)的量之比為1:1

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OFF

D.a、b兩點(diǎn)Ba?+均沉淀完全，所以對應(yīng)的溶液均顯中性

答案A

解析Ba(OH)2溶液和H2so4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2sCh+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+NaOH+H：O,2NaHSO4+

Ba(OH)2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①

在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0,說明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2和H2sCh的反應(yīng)，

則曲線②為Ba(OH)2和NaHS04的反應(yīng)。b-*d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，

實(shí)際上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2。，故A項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)

為Na2so-根據(jù)化學(xué)式知，Na卡與SO1的物質(zhì)的量之比為2：1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤：c點(diǎn),①中

稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2so4,則該點(diǎn)兩種溶液中氮氧根離子濃度

不同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH,所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，故

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

-特別提醒

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原理及影響因素

(1)導(dǎo)電原理

電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程。

(2)影響因素

①離子濃度：一般情況下，自由移動(dòng)的離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能

力越強(qiáng)。

②離子種類：離子濃度相同時(shí)，不同離子導(dǎo)電能力不同。

③溶液溫度：一般情況下，溫度升高，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

考點(diǎn)二離子方程式的書寫及正誤判斷

■整合

1.離子方程式

(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子C

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

2.離子方程式中物質(zhì)的“拆分”原則

(1)一般原則；能拆分寫成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶

性鹽。除此之外的物質(zhì)不能拆分。

(2)酸式酸根的拆分

①強(qiáng)酸的酸式酸根如硫酸氫根離子(HS01)在水溶液中拆分成“H+”和“SO/”0

②多元弱酸的酸式酸根不能拆分，如HCO晨HSO晨HC?Oi等。

(3)微溶物的拆分

①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。

②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中，微溶物拆分為離子，渾濁液中微溶物小拆分，如Ca(OH)「

(4)產(chǎn)物NHvH2O的拆分

①不加熱或稀溶液中，寫成“NH3-H2O”o

②加熱或濃溶液中，寫成“NH3t”和“比0”。

3.離子方程式規(guī)范書寫的基本要求

(1)符合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)方程式正確：化學(xué)式與離子使用正確合理。

(3)符號(hào)正確：“一”“f”“?”等使用正確。

(4)三個(gè)守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)

與還原劑失電子總數(shù)要相等。

■提升關(guān)鍵能力

一、常見離子方程式的書寫

1.完成卜.列反應(yīng)的離子方程式：

(1)注意氧化物、難溶物質(zhì)、氣體、難電離物質(zhì)的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水

②向AlCb溶液中滴加過昂:的氨水

③C12溶于水

④向NaHSCh溶液中加入過量NaHSO」溶液

(2)注意微溶物質(zhì)、NFU與喊反應(yīng)的條件。

①向澄清石灰水中加入稀鹽酸

②Na2s04溶液與AgNO3溶液混合

③核鹽溶液與強(qiáng)堿溶液混合加熱檢測NH；

⑶注意單質(zhì)、濃酸的拆分(濃硫酸、濃磷酸不拆分)。

①用MnCh與濃鹽酸共熱制Cl2

②銅溶于濃硝酸

答案(1)①2Na2O2+2H2O=4Na++40H+O2t

②AF++3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH；

③CI2+H2OH++Cr+HC10

+

④HSOa+H=H2O4-SO2t

⑵①OK+H+=H2O

②SOF+2Ag+=Ag2sO4I

③NH：+OFF—N%t+H2O

⑶①M(fèi)nO2+4H++2C「=^=Mn2++Ckt+2H2O

2+

@Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O

二、多重反應(yīng)離子方程式的書寫

2.完成下列反應(yīng)的離子方程式。

(l)Ba(0H)2溶液與H2sCh溶液混合

(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合

(3)CuSO4溶液與Ba(0H)2溶液混合

答案(l)Ba2++2OH-+2H++SOr=BaSChI+2H2O

2+

(2)Ba+20H-+2NH4+S0r=BaS04I+2NH3H2O

2+2

(3)Cu4-SOf+Ba*+2OH-=Cu(OH)2I+BaS04I

三、“四角度”判斷離子方程式的正誤

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的打“J”，不能的打“X”。

⑴從“拆分”視角判斷

①食醋去除水垢中的CaCO.i：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f(2023?北京，6B)()

②H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO1+Ca2+=CaSO3l(2023?浙江l月選考，7D)()

③向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H++OFT=H2O(2()21.湖北，4A)()

④向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++「=AgII(2021.湖北，4R)()

⑤過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：20，+2H2O=4OK+O2t(2022?廣東，14c)()

⑥電解飽和食鹽水：2cr+2H'誓之CLt+H21(2018?江蘇，7D)()

(2)從原理的視角

①CL制備84消毒液(主要成分是NaClO)：。2+201{-=。-+液0一+出0(2023?北京,

6A)()

②SO?與KC1O溶液反應(yīng)：SO2+2C1(T+H2O=2HC1O+SO廠(2021?遼寧，4D)()

3+

③乙翦與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2Or+16H'--3CH3COOH+4Cr+

111^0(2022?浙江6月選考，130()

④向0.1molNa2c03溶液中通入C02,溶液pH從12下降到約為9,反應(yīng)的離子方程式為:

COf+H20+CO2=2HCO；(2021?江蘇，I1C)()

⑤溟與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-=B「+BrO+H*(2022?浙江6月選考，13D)()

(3)從是否符合“三守恒”的視角

①利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2023?北京，6C)()

②用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+20H=AIO2+H2t(2019?江蘇，7B)()

③NaOH溶液與L反應(yīng)的離子方程式：l2+2OH-=I-+10亍+比0(2021?江蘇，9A)()

④酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2017.浙江11月選

考，I2C)()

2+

⑤高缽酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4CI+8H*=Mn+2Cht+41^0(2018?浙江

4月選考，13B)()

⑥鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na'+2OH-+H2f(2017?江蘇，6A)()

(4)從是否符合指定用量關(guān)系的視角

①氫氯化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH—+Ca2'+HCO5=CaCO3I+H2O(2018?浙

江4月選考，13D)()

-1

②0.1mol-LNaAlCh溶液中通入過量CO2：AIO￡+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

(2020?江蘇，7C)()

③0.1mol-L-1AgNCh溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3+H2O=AgOHI+NH；(2C20?江

蘇，7D)()

2+

④NaHCCh溶液與少量的Ba(0H)2溶液混合：HCO3+Ba+OH-=BaCO3I++0(2022?湖

南，HD)()

答案⑴①X②X③J④J⑤X?X⑵①J②X③J④J⑤X

⑶①J②X③X④J⑤X⑥X(4)①J②J③X④X

課時(shí)精練

1.(2022.浙江6月選考，2)卜.列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()

A.HCOOHB.Fe

C.Na2cO3D.C2H2

答案C

2.下列說法正確的是()

A.CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

B.BaSCh難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSCh的電離方程式為BaSCMBa2++

sor

c.液溟不導(dǎo)電，所以濱是非電解質(zhì)

D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

答案D

解析因?yàn)镃O2+H2OH2co3,H2c03電離出H+和HCO?從而使溶液導(dǎo)電，而不是CO2

自身電離，因此H2c03是電解質(zhì)，CO?是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分不是根據(jù)其

溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO』完全電離，所以BaSCh是強(qiáng)也解質(zhì)，

不能用“”，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，液;臭是單質(zhì)，C錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)

電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小以及所帶的電荷多少有關(guān)，所以強(qiáng)電解質(zhì)

溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)包能力強(qiáng)，D正確。

3.（2023?重慶，2）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（）

+

A.NO2通入水中：3NO2-I-H2O=2H+2N0；+NO

B.CL通入石灰乳中：CL+2OH-=CKT+C「+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH+2H20=2A1O；+3H2t

3+2+

D.Pb放入Fe2（S05溶液中：Pb+SO1-+2Fe=2Fe+PbSO4

答案B

解析二氧化氮和水生成硝酸和NO,反應(yīng)為3NO2+H2O=2H++2NO3+NO,A正確；石

灰乳不能拆，反應(yīng)為CL+Ca（0H）2=Ca2++C10一+CT+H2O,B錯(cuò)誤；A1放入NaOH溶液

中生成偏鋁酸鈉和氫氣：2A1+2OH-+2H2O=2A1OE+3H2t,C正確；Pb放入Fc2（SO4）3

溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)鉛和二價(jià)鐵離子，反應(yīng)為Pb+SOi+2Fe31=2Fe214-

PbSO4,D正確。

4.（2022?湖北，4）下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1molL-i氨水中：Ag+、CM+、N（”、SOf

B.在0.1moLL-i氯化鈉溶液中：Fe3+>Ba2+>HCO3

C.在0.1mol?L「醋酸溶液中:SO，、NH：、B-、H+

D.在0.1mo卜丁1硝酸銀溶液中：K+、C「、Na+、COf

答案C

解析氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、C『+反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+、「會(huì)發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，不能大量共存，且Fe3+與HCOJ發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，也不能大量共存，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOr、NH；、Br~、H*均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共

存，C項(xiàng)正確；硝酸銀中的銀離子會(huì)與C「、COF反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.（2022?重慶，4）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K\Al3\Fe3\Ba2\Cl\NO］等離子

大量共存的是（）

A.力口入ZnS04B.加入Fe粉

C.通入NH3D.通入C02

答案D

解析向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會(huì)與溶液中的銀離子反應(yīng)生成BaSCh沉淀，故A不

符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成立鐵離子，故B不符合題意；向溶液

中通入氮?dú)?，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；

向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意。

6.(2023?鄭州高三聯(lián)考)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

+2+

A.向石灰石中加入鹽酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

B.利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2+2OH"=2NO；+H2O

2，-

C.向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋼溶液：Mg+2OH=Mg(OH)2I

--

D.將I。滴入NaOH溶液中：IC14-2OH=r+ClO+H2O

答案A

解析氫氧化鈉溶液吸收廢％NO?,生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2NCh+

2OH-=NO7+NO7+H2O,B錯(cuò)謾；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液，生成氫氧化鎂和

2+2+

硫酸領(lǐng)兩種沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2OH-4-Ba+SOr=Mg(OH)2I+

BaSO4I,C錯(cuò)誤；IC1中碘為+1價(jià)、氯為一1價(jià)，將IC1滴入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成

次碘酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為IC1+2OH-=I(T+C「+H2O,D錯(cuò)誤。

7.滴有酚猷的Ba(OH”溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說

法不正確的是()

序號(hào)裝置X溶液現(xiàn)象

ItX溶液鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有

IINazSOj溶液

明顯變化

Ba(OH%溶液

III(含少量酚酸)H2s04溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H、+OH=H2O

B.實(shí)驗(yàn)II中溶液紅色不變，旦燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na-與

OUT

C.實(shí)驗(yàn)HI中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應(yīng)：Ba24+2OH-

+

+2H+SOr=BaSO.tI+2比0

D.將實(shí)驗(yàn)II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實(shí)驗(yàn)II中的現(xiàn)象相同

答案D

解析CuSCh與Ba(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ba(OH)24-CuSO4=BaSO4I+Cu(OH)2I,溶液

中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有籃色沉淀生成，

與加入Na2s04溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，故D符合題意。

8.（2022?全國甲卷，9）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2--|-2H，=H2St

3+

B.明研溶液與過量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=AIO2+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOf+C02+H2O=HSiO3+HCO?

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：Ba2++2OH-4-2H+

+SO4=BaSO4I+2H2O

答案D

解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2一氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO?,

F2-+2-

反應(yīng)的離子方程式為4H+2NO；+S=S\+2NO2t+2H2O或8H+2NO?+3S

=3SI+2N0t+4H2O,A錯(cuò)誤；明磯在水中可以電離出Ap+,可以與NH3H2O電離出的

OH一發(fā)生反應(yīng)生成A1（OH）3,但由于NH3H2O的堿性較弱，生成的A1（OH）3不能繼續(xù)與

NH3H2O發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3?H2O=A1（OH）3I+3NH；,B錯(cuò)誤：

硅酸的酸性弱于碳酸，向珪酸鈉溶液中通入二氧化碳葉，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其

通入的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO「+H2O+CC）2（少

^）=H2SiO3I+C0歹或SiOr+2H2O+2CCh（過量）=H2SiChI+2HCO；,C錯(cuò)誤：將等物

質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NH4HSO4溶液以體積比I:2混合,由于H+與OET結(jié)合能力強(qiáng)于

2+-+

NH；,H+恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4I+2H2O,

D正確。

9.（2023?浙江6月選考，9）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2++2「+2Q2=2Fe3++L+4C「

B.向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H;O=HC1O+HCO；

+2+

C.銅與稀硝酸：CU+4H+2NOJ=CU+2NO2t+2七0

2

D.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S"+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

答案B

解析碘化亞鐵溶液與等坳質(zhì)的量的氯氣反應(yīng)，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2「+CL==l2

+2CF,故A錯(cuò)誤；向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：CIO+

CO2+H2O=HC1O+HCO?,故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu

+2+

+8H+2NO7=3CU4-2NOt+4H2O,故C錯(cuò)誤；向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，發(fā)

生反應(yīng)：2s2一+5SO?+2H2O=3SI+4HSO]故D錯(cuò)誤。

10.（2023?北京海淀高三期末）向0.01moll〉Ba（OH”溶液中加入幾滴酚酰溶液，然后向混合

液中勻速、逐滴加入0.2n】olLrH2sCh溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。

下列說法不正確的是（）

A.燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去

B,由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0

-2+

C.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H*ISOiIBaI2OH==BaSO4II2H2O

D.若用同濃度的Na2sO,溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同

答案D

解析Ba（OH）2濃度減小直至反應(yīng)完全，燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去，A正確；若用

同濃度的Na2s溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)臉，反應(yīng)生成硫酸鎖沉淀，溶液中存在鈿離子

和氫氧根離子，電導(dǎo)率不會(huì)減小到幾乎為0,電導(dǎo)率變化與原實(shí)臉不相同，D錯(cuò)誤。

11.（2023?沏南，7）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均

為0.1mo卜Lr），反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是（）

選項(xiàng)試劑①試劑②

A氨水AgNCh溶液

BNaOH溶液A12（SO4）3溶液

CH2c2。4溶液酸性KMnCU溶液

DKSCN溶液FeCb溶液

答案D

解析A項(xiàng)，氨水不足時(shí)，生成AgOH,AgOH極不穩(wěn)定生成棕黑色AgzO,氮水過量時(shí)，生

成澄清銀氨溶液；C項(xiàng)，向H2c溶液中滴加酸性KMM）4溶液并振蕩，由于開始時(shí)H2c2。4

是過量的，KMnO4被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色；向KMnOa溶液中湎加酸

性H2c2O4溶液并振蕩，由于開始時(shí)KMnO』是過量的，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最

后變?yōu)闊o色。

12.(2023?福州第一中學(xué)高三模擬)在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)

誤的是()

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

+

B.碳酸氫鈉的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO7

C.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)''碳達(dá)峰、碳中和”

D.鈣化作用的離子方程式之一為Ca2++2HCO3=CaCO31+CO2t+H2O

答案A

解析二氧化碳和水在葉綠素作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤：根據(jù)反應(yīng)圖像分析,

鈣化過程中HCO1轉(zhuǎn)化為CO「、H2co3,H2cO3分解產(chǎn)生CO2、H2O,CO1與Ca?+結(jié)合形成

2+

CaCCh沉淀，所以鈣化作用的離子方程式之一為Ca+2HCOj=CaCO3I+CO2f+%0,

D正確。

13.向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2cCh溶液中，逐滴加入CaCl?稀溶液。測得溶液中離子的

數(shù)量變化如圖。請據(jù)此分析以下問題：

定