專項(xiàng)訓(xùn)練物質(zhì)含量的測(cè)定（解析版）

一.單選題

1.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定膽研（CuSO/5HQ）純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：稱取wg膽研樣品

溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量KI溶液，充分反應(yīng)后，過濾。把濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確

量取配制溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴溶液X,用cmol.L?Na2sq.?溶液滴定至

24

終點(diǎn)，消耗滴定液Vml,涉及有關(guān)反應(yīng)如下：2Cu+4I=2CuI>L+I2,

I2+2S2Ot=2I+S4O；\下列敘述正確的是

A.X為甲基橙溶液

B.滴加Na2s2O3溶液時(shí)選擇滴定管如圖所示

C.滴定管裝液之前最后一步操作是水洗

D.膽磯純度為2今501cV％

w

【答案】D

【詳解】A.滴定反應(yīng)為碘單質(zhì)與硫代硫酸鈉反應(yīng)，因?yàn)榈鈫钨|(zhì)遇淀粉變藍(lán)，則指示劑

X為淀粉溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.Na2s水解而使其溶液顯堿性，因此滴加該溶液要選擇堿式滴定管，B項(xiàng)錯(cuò)誤:

C.滴定管裝液之前最后一步操作是潤(rùn)洗，即用待裝液潤(rùn)洗滴定管，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

24

D.根據(jù)關(guān)系式：2CuI22sq;可知，膽根純度為

250mLcmolL1xVmLx10'L/mLx250g/mol.250cV仁行T”，

x-----------------------------------------------------x10()%=----------%,D項(xiàng)正確;

25.00mLW

答案選D。

2.下圖是為測(cè)定過氧化鈉樣品（只含Na2c03雜質(zhì)）純度而設(shè)計(jì)的裝置，氣球Q彈性良好。

下列說法正確的是

+

A.Q中反應(yīng)的離子方程式為C0；+2H+=H2O+CO2T，20^+4H=2H2O+O2T

B.測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)先關(guān)閉K、K2,打開K3,反應(yīng)完畢后再緩緩打開Ki

C.沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會(huì)導(dǎo)致測(cè)量氣體的體積偏大

D.若操作正確，量簡(jiǎn)I、H分別收集xmL、ymL水，則NazCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工

x+y

【答案】C

【分析】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先打開恒壓滴液漏斗的活塞使稀硫酸與樣品發(fā)生反應(yīng)：

++

2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2T,Na2coi+H2so產(chǎn)Na2sOq+F^O+CO?T,此時(shí)關(guān)閉Ki、

K2,打開K3,利用排液法測(cè)得所有氣體的體積即量筒I中水的體積xmL,反應(yīng)完畢后

先打開K2,關(guān)閉K3保證Q靈活伸縮后打開Ki,堿石灰吸收CO?后量筒I【收集ymL水

即氧氣的體積，據(jù)此進(jìn)一步分析。

【詳解】A.過氧化鈉不能拆，其離子方程式為：2Na2O2+4H^=4Na^+2H2O+O2T,故

A錯(cuò)誤;

B.為保證Q靈活伸縮，量筒I測(cè)量后，需與大氣相通，打開Ki前，應(yīng)先打開K2,關(guān)

閉K3,故B錯(cuò)誤；

C.若沒有導(dǎo)管a,由「氣壓不相通，稀硫酸不易滴落，而且滴落的稀硫酸也計(jì)為氣體

體積，導(dǎo)致測(cè)量氣體的體積偏大，故C正確;

D.題中計(jì)算既未考慮氣體與物質(zhì)的比例關(guān)系，也未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，NazOz的質(zhì)

78g/niolx2x丫/。.

22.4L/mol78y

量分?jǐn)?shù)為:故D錯(cuò)誤;

］。6如］。以經(jīng)聞嘰+78的。以2、上但53x+25y

?22.4L/mol022.4L/mol

故選C。

3.現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質(zhì)的NazCh樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定NazO?試樣的純度，［可

供選用的反應(yīng)物只有CK03固體、鹽酸、硫酸和蒸儲(chǔ)水）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.裝置A中液體試劑為鹽酸

B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HQ氣體

C.若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測(cè)NazOz試樣的純度高

D.若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g,則NazCh試樣的純度為39%

【答案】D

【分析】根據(jù)題給信息，裝置A用CaCO,和鹽酸反應(yīng)制備CO2,CO?氣體中混有揮發(fā)

出來的HC1氣體和水蒸氣，通過裝置B除去HC1,通過裝置C除去水蒸氣，所得干燥

純凈CO?通入裝置D與Na?O?樣品反應(yīng)，生成的O?中混有CO2,裝置E用于吸收除去

CO2,最后通入裝置F的氣體只有。2,把水排出裝置G測(cè)量生成。2的體積，以此計(jì)算

試樣的純度。

【詳解】A.裝置A用CaCO,和鹽酸反應(yīng)制備CO?,液體試劑是鹽酸，A正確；

B.裝置A制備得到的CO?氣體中混有揮發(fā)出來的HC1氣體和水蒸氣，通過裝置B除去

HC1,B正確；

C.若去掉裝置E,進(jìn)入裝置F的氣體混有CO2,使測(cè)得的3體積偏高，導(dǎo)致測(cè)得NaQ?

樣品純度偏高，C正確；

D.根據(jù)2NaO+2coz=2Na2cO#。?，生成0.32g氧氣,需要1.56g過氧化鈉,則試樣

的純度為黑xl()O%=78%,D錯(cuò)誤；

故選D。

4.經(jīng)處理后的工業(yè)廢水中含有少量的苯酚，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定其含量的步驟如下：

I.取VimLamol?L/KBQ3溶液，加入稍過量的KBr溶液并用H2s0』酸化：

H.向I所得溶液中加入V2mL廢水，充分反應(yīng)后再加入稍過量的KI溶液；

HL用bmol?L/Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I【中溶液至淺黃色時(shí)，滴加2滴淀粉溶液，繼續(xù)滴

定至終點(diǎn)，共消耗VamLNa2s溶液。

」知：①廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì)；

和

②:''(4H*+3Br2->!B-<—"弋『(?稀1+3HBr；

，/，\r

③L+Na2s2O3=2NaI+Na：S4O6,Na2s2O3溶液和Na2sOs溶液均為無色。

下列說法正確的是

A.步驟I中被氧化與被還原的澳元素質(zhì)量之比為5：1B.步驟II中由2與苯酚發(fā)

生加成反應(yīng)

C.步驟in中滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色D.廢水中苯酚的含量為47(6個(gè)一2)

g?L」

【答案】A

【詳解】A.步驟I中反應(yīng)為BrO；+5Br-+6H+=38弓+31420,被氧化與被還原的濱元

素質(zhì)量之比為5：1,A正確；

B.步驟II中Bi?與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)，是苯酚中的氫原子被澳原子取代的反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；

c.步驟n【中滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色褪為無色，c錯(cuò)誤：

D.z?(BrO-)=6/V；xlO-3mol,根據(jù)反應(yīng)BrO,+5BI+6H'=3Br2+3H?。，可知

/7(Bi-O；)=3^xl0-3mol；浪分別與苯酚和KI反應(yīng)，先計(jì)算KI消耗的浪的物質(zhì)的量，

3

設(shè)為〃(18弓)，根據(jù)滴定原理可知Br2-l2-2Na2S,O3,/?(Na2S2O5)=xl(rmol,

〃i(Bq)=；/Mxl(r3mo|再計(jì)算苯酚消耗的濱的物質(zhì)的量，設(shè)為%(Bq),貝I」

3

〃式Bq)=〃(Br?)—勺(BrJ=卜叫一g〃匕卜1O-mol；3Br?~C6H5OH(苯酚)，貝lj

?/?\

/?(CftH5OH)=-?2(Br2)=aV^-bV,xlO^mol,故廢水中苯酚的含量為

3I6,

("「"K)xlO』lx94gxm0L47(6〃""),口錯(cuò)誤；

3g

V2xlOL3K

故選A。

5.三氧化二鋼(I%。)具有優(yōu)良的氣體傳感性。以InC)為原料制備三氧化二鋼的工藝

如下：

熱水

I—L-,加熱1加熱2

lnCl3—?熱解—III(OH)3----------------------ln2O3

溶液

已知：①In的+3價(jià)強(qiáng)酸鹽易水解；

②加熱2使純凈物M的失重率(失重率=樣品目震鬻質(zhì)量x100%)為11.5%。

件nrJ頁里

下列說法錯(cuò)誤的是

A.不能用稀鹽酸替代熱水B.In(OH)?的性質(zhì)與A1(OH)3有相似之處

C.加熱1和加熱2的溫度可能不相同D.純凈物M中錮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%

【答案】D

【詳解】A.由分析可知，如果用稀鹽酸替代熱水不利于生成In(OH)”A正確:

B.In位于金屬元素和非金屬元素的分界線出，則hMOH%的性質(zhì)與AI(0H)3有相似之處,

B正確；

C.加熱1是除去In(0H)3中含有的雜質(zhì)，加熱2是In(0H)3的分解.，其溫度是不同的，

C正確；

D.純凈物M為IMOHb經(jīng)過計(jì)算，其中錮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.3%,D錯(cuò)誤：

故選D。

6.利用庫侖測(cè)硫儀測(cè)定氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，其原理如圖所示。待測(cè)氣體進(jìn)入電解

池后，SO2將I；還原，測(cè)硫儀便自動(dòng)電解，溶液中喋保持不變。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL

氣體通入甩解池(其它氣體不反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后消耗X庫侖電量(已知：電解轉(zhuǎn)移Imol

電子所消耗的電量為96500庫侖)。下列說法正確的是

混合氣體

—?????I

|M1TN

'r：

.U-」一U

--------H--------

CHjCOOH.KI溶液

A.M接電源的負(fù)極B.陽極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

C.反應(yīng)結(jié)束后溶液的pH增大D.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為鑒

965V

xl(M)%

【答案】D

【分析】由圖可知，在M電極「變成了P離子，化合價(jià)升高，則M電極為陽極，N電

極為陰極，以此解題。

【詳解】A.由分析可知，M電極為陽極，M接電源的正極，A錯(cuò)誤：

B.由分析可知,陽極反應(yīng)式為3卜2。產(chǎn),B錯(cuò)誤;

C.二氧化硫在電解池中與溶液中P-反應(yīng)，離子方程式為SO?+l3+2Hq=3r+SO：+4H”,

此時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，同時(shí)生成4個(gè)氫離子，而在陰極轉(zhuǎn)移2個(gè)電子消耗2個(gè)氫離子，則

溶液中氫離子濃度增大，pH減小，C錯(cuò)誤；

D.由硫原子守恒和SO2+I：+2H9=3「+SOj+4H+可得如下關(guān)系：SO2-Ir2e,電解

消耗的電量為x庫侖，則二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為2x96500'224J12x,

------------------------------------X1VV/O-----------------X1/O

D正確：

故選D。

7.鐵是人體必需的微量元素之一，某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定菠菜中鐵的含量(mg/100g,即

每100g菠菜中鐵元素的質(zhì)量)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

I.配制溶液

稀嫉械過泄

100g新鮮菠菜T菠菜灰r->濾液->100mL待測(cè)液

H.測(cè)定含量

滴加muH,

取10.00mL至溶液顯--濾液及洗滌的空溶液Fj完全反應(yīng)，消耗下

待測(cè)液、「，，液全部收集加近如白。，KM11O4溶液VmL

列說法正確的是

A.灼燒時(shí)用到的主要儀器有：蒸發(fā)皿、三腳架、泥三角、酒精燈

B.該菠菜中鐵的含量為2800cVmg/100g

C.取少量待測(cè)液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色則含有Fe?+

D.配制100mL待測(cè)液時(shí)，若仰視容量瓶上的刻度線，濃度偏高

【答案】B

【詳解】A.灼燒時(shí)用到的主要儀器有：坨蝸、三腳架、泥三角、酒精燈，A錯(cuò)誤；

B.滴定過程的系數(shù)關(guān)系有：KMnO4~5Fe2+,100g新鮮菠菜中常含鐵元素的質(zhì)量

cmoL'L義V*101x5x10xSGg/molx10()0mg/g二2800cymo/I00a

100g,B正確；

C.取少量待測(cè)液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色則含有Fe3+,C錯(cuò)誤；

D.配制100mL待測(cè)液時(shí)，若仰視容量瓶上的刻度線，將導(dǎo)致加水量變大，溶液體積變

大，得到濃度偏小，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.FeSO「7HQ是一科常用的補(bǔ)血?jiǎng)诳諝庵幸鬃冑|(zhì)。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定該

補(bǔ)血?jiǎng)┲蠪e2+的含量：先稱取L6(XX)gFeSO「7H2。樣品，用煮沸冷卻的蒸窗水配制成

H)0inL溶液；再量取2()j：)()mLFeSO4溶液于錐形瓶中，逐滴滴入0.0100mol?L'的KMnO4

溶液，反應(yīng)完全后，共消耗25.00mLKMnO,溶液(不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響)。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的離子方程式為8H++5Fe:++MnO:=5Fe"+Mf+4也。

B.該樣品中Fe?+的含量為21.875%

C.配制溶液時(shí)需用到的玻璃儀器僅有燒杯、漏斗、量筒、玻璃棒和100mL容量瓶

D.用煮沸冷卻的蒸儲(chǔ)水配制溶液的目的是除去溶解在水中的氧氣

【答案】C

【詳解】A.上述反應(yīng)口酸性高鋅酸鉀氧化亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，高錦酸根離子對(duì)應(yīng)

2>32+

的還原產(chǎn)物為缽離子，其離子方程式為：8H++5Fe+MnO4=5Fe*+Mn+4H,O,A

正確；

B.根據(jù)離子方程式可知，5Fe2+~MnO；,則樣品中MFe?》

0.0100iIK)1U'X25.00X10-'LX5=1.2500xl0~\iiol?則樣品中Fc2+的含量為：

1.2500x10molx56g/mol.

20.00mLxx100%=21-875%,B止確；

1.6(X)0g

C.配制溶液時(shí)需用到的玻璃儀器僅有燒杯、量筒、玻璃棒和100mL容量瓶和膠頭滴管，

實(shí)驗(yàn)過程中不用漏斗，C錯(cuò)誤；

D.FeSO「7HQ易被氧氣氧化，所以用煮沸冷卻的蒸儲(chǔ)水配制溶液，可除去溶解在水

中的氧氣，防止其被氧化，D正確;

故選C。

9.某探究小組利用下列裝置測(cè)定空氣中SO?的含量，空氣流速為aL-mini假定空氣

中的SOJ可被溶液充分吸收，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)定耗時(shí)bmin。下列說法正確的是

空氣樣叢氣體流通計(jì)

學(xué)禮厚泡放

100ml.0.10()0moll.

大東0：圖俄溶液

(含2滴淀粉溶液)

A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用

B.為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，空氣的流速越快越好

C.當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液恰好變藍(lán)色時(shí)，停止通入空氣

D.該空氣樣品中SO?的含量是挈mgLT

【答案】AD

【分析】空氣樣品的導(dǎo)管末端是帶許多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大接觸面枳,

使充分反應(yīng)：裝置內(nèi)是SO2和碘溶液反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知L和S02的系數(shù)比為

1:1,再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為SO2+L+2H2O=4H++2SO：+2r,以此解答。

【詳解】A.多孔玻璃球泡起到增大氣體與溶液的接觸面積的作用，使反應(yīng)充分，A正

確；

B.為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，空氣的流速不能過快，要使SO2和L充分反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.原溶液是碘溶液（含2滴淀粉溶液），顏色為藍(lán)色，當(dāng)觀察到裝置內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí)，

停止通入空氣，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測(cè)定耗時(shí)bmin,空氣體積V=bmin'aL?min"=abL,二氧化硫和碘單

質(zhì)的物質(zhì)的量相等，均為（MLxO.lmol/LR.OlmoL則該空氣樣品中SO2的含量是

0.01x64xl03…640…C「本

------------------mgL'=—mg-L1,D止確；

abab

故選ADo

10.鋼鐵制品經(jīng)常要進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的FqO-某化學(xué)

興趣小組為了研究烤藍(lán)鐵片，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

I.把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末；

H.取一定量的粉末，放入28.00mLlmol?LT的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成134.4mL

（標(biāo)況）再向溶液中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象。

已知：①不考慮空氣對(duì)反應(yīng)的影響：②雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.由實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)后所得的溶液中一定無Fe”

B.樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.（X）8mol

C.樣品中鐵元素的含量約為7（）%

D.若將生成的恰好全部與灼熱的氧化銅反應(yīng)，最多可得到0.384g銅單質(zhì)

【答案】C

【分析】取一定量的粉末，放入28.00mLlmol?L」的鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)，生成

134.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.006mol）H2,再向溶液中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明反應(yīng)

恰好生成氯化亞鐵，不存在鐵離子；反應(yīng)恰好生成氯化亞鐵，根據(jù)氯元素守恒可知，鐵

元素為0.028Lxlmol/L+2=0.014mol；HC1為0.028mol,生成水的氫元素為

0.028mol-0.006molx2=0.016mol,則樣品中氧元素為0.016mol-r2=0.008mol；故樣品中鐵

0.014x56

元素的含量約為x100%?85.96%

0.014x56+0.(X)8x16

【詳解】A.據(jù)分析，反應(yīng)后所得的溶液中一定無故A正確;

B.據(jù)分析，樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0.008mol,故B正確;

0.014x56

C.據(jù)分析，樣品中鐵元素的含量約為x100%,85.96%,故C錯(cuò)誤;

0.014x56+0.008x16

D.若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅，H2CUOCU,最多可得到0.006mol的

Cu,則質(zhì)量為0.384g銅單質(zhì)，故D正確;

故選C。

H.現(xiàn)有一定量含有NazO雜質(zhì)的Na2（h試樣2.0g,用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定NazCh試

樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有CaCQ?固體、6moi/L鹽酸、6moi/L硫酸和蒸儲(chǔ)水。忽

略氣體在水中的溶解）。下列說法正確的是

A.裝置A中液體試劑可選用6mol/L鹽酸或6mol/L硫酸

B.裝置B和裝置C的作用分別是除去HC1和H20

C.裝置E中堿石灰的作用是為了防止F中H2O進(jìn)入裝置D

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)過變換生成0.01molO2,則NazOz樣品的純度為70%

【答案】B

【詳解】A.裝置A為實(shí)驗(yàn)室制取CO?,只能用CaCO］和稀鹽酸，若用稀硫酸，反應(yīng)生

成的CaSO,是微溶物，覆蓋在固體表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，A錯(cuò)誤;

B.制取CO?中含有HC1和HQ,用NaHCOj除去HQ,用濃硫酸除去HQ,B正魂;

C.裝置E中堿石灰的作用是吸收多余的CO?和防止F中H2O進(jìn)入裝置D,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)2^02生成O.OlmolO?,n(Na202)=0.02mol,Na?。？的純度為

0,02X78x100%=78%,D錯(cuò)誤:

2.0

故選B。

12.某學(xué)牛.用NaHCCh云HKHC03組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)

的量濃度相等)，下列分析推理不正確的是

50mL盆酸50mL鹽酸50mL鹽酸

m(混合物)9.2g15.7g27.6g

V(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mo卜L"

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量

D.15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)

【答案】B

【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，由于固體混合物從9.2g->15.7g,二氧化碳?xì)怏w的體積還在

增加，故加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過量，而固體混合物從I5.7g-27.6g,二氧化碳?xì)怏w的

體積不再變化，說明故加入27.6g混合物時(shí)鹽酸過不足，生成3.36LCO2需要固體質(zhì)量

為9.2gx1^=13.8g<15.7g,故第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也不足。

【詳解】A.鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L,結(jié)合H++HC0-3=H2O+CO2T，可知n(HCI)

=n(CO2)=3.36L-?22.4L/mol=0.15mol,故鹽酸的濃度為：0.15mol-r0.05mol=3mol/L,故

A正確；

B.第一組中鹽酸不足，固體混合物完全反應(yīng)，設(shè)NaHCCh和KHCO3的物質(zhì)的量分別

為x、y,則84x+】0()y=9.2g,x+y=2.24+22.4=0.1,解得：x=y=0.05mol,則碳酸氫鈉的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05mclH).lmolxl()0%=50%,可以計(jì)算，故B錯(cuò)誤：

C.根據(jù)分析可知，加入9.2g混合物時(shí)鹽酸過量，故C正確：

D.由上述分析可知，向50mL鹽酸中加入15.7g混合物時(shí)，鹽酸不足，固體混合物過

量，未與鹽酸完全反應(yīng)，故D正確；

綜上所述選B.

13.煤燃燒釋放出的氣體中主要含。2、CO”達(dá)0、N?、SO2,可采用庫侖測(cè)硫儀快

速檢測(cè)出煤中硫的含量.其原理示意圖如圖所示。檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中皆c優(yōu))保持定

值時(shí)，電解池不工作。洛待測(cè)氣體通入電解池后，SO：溶解并將I；還原，測(cè)硫儀便立即

cl；

工作使又恢復(fù)到原定值，測(cè)定結(jié)束，通過測(cè)定電解消耗的電量可以求得煤中含硫

《I)

量。已知：電路中轉(zhuǎn)移Imole-時(shí)所消耗的電量為9650。庫侖。下列說法正確的是

氣體

溶液

CH3COOH-KI

A.測(cè)硫儀工作時(shí)陰極電極反應(yīng)式為3「+2e-=E

B.SO?在電解池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+1；+4OH-=31-+SO；-+4H2O

C.煤樣為華，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為罌％

965a

D.電解過程中需控制電解質(zhì)溶液pH,當(dāng)pH<l時(shí)，混合氣體中的他能將「氧化

為I；,使測(cè)得燥中含硫量偏高

【答案】C

【分析】在庫侖測(cè)硫儀中，SO2還原I；生成r,另一極，I-又被氧化為I；；

【詳解】A.測(cè)硫儀工作時(shí)，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

3r-2e=I；,故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫在電解池中與溶液中I；反應(yīng)，離子方程式為

SO2+1；+2H2O=3F+SO；'+4H\故B錯(cuò)誤；

C.由題意可得如下關(guān)系：S?SO2?I；?2e,電解消耗的電量為x庫侖，則煤樣中硫的

x

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x96500/nn°/16x。/,故C正確；

a965a

D.混合氣體中的0?能將「氧化為對(duì)于反應(yīng)SO2+I,+2HQ=3r+SO；+4H?即減

少生成物濃度同時(shí)增大反應(yīng)物濃度，可加快SO?被消耗的速度，使測(cè)得混合氣體中SO?

含量偏低，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.草酸合鐵(III)酸鉀晶體｛K/FcGOjJcHq｝易溶于水，難溶于乙醉，HOC可完

全失去結(jié)晶水，是制備某些鐵觸媒的主要原料。實(shí)驗(yàn)室通過下列步驟測(cè)定其組成：

步驟1：準(zhǔn)確稱取兩份質(zhì)量均為0.4910g的草酸合鐵酸鉀樣品。

步驟2：一份在N?氛圍下保持HOC加熱至恒重，稱得殘留固體質(zhì)量為0.4370g。

步驟3：另一份完全溶于水后，讓其通過裝有某陰離子交換樹脂的交換柱

｛發(fā)生反應(yīng)aRQ+[Fe(GO4)b『=Ra[Fe(C2Oj]+aCr｝,用蒸儲(chǔ)水沖洗交換柱，收集交

換出的C「，以K/CrO]為指示劑，用01500mol?□的AgNOs溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

AgNOa溶液20.00mL。通過計(jì)算確定草酸合鐵酸鉀晶體的化學(xué)式為

A.K3[Fe(C2O4)3]-3H2OB.K3[Fe(C2O4)3]-6H2O

C.KfFe(C2O4)2]-3H2OD.K[Fe(C2O4)J-6H2O

【答案】A

…，■0.4910g—0.4370g,

【詳解】n(HO)=———--;——=3x10-3〃心/,n(Cl)=n(Ag+)=0.1500mol/Lx2O.(M)

21Bg/mol

33

X10-L=3X10-^/；根據(jù)離子交換柱中｛發(fā)生反應(yīng)aRCI+

a

[Fe(C2O4)b]'=R;I[Fe(C2O.l)J+aClj,可得樣品中，n(K+)=11?)二3乂10—3〃4，

n[Fe(C2O4)h『="「mol’110C殘留固體是晶體失去結(jié)晶水后的產(chǎn)物即K+和

[FcCOj『的總質(zhì)量，為

3x1(尸

3x10~-molx39g/mol+--------molx(56+88/?)g/mol=0.4370g；

｛K」Fe(Cq)｝cH2O；中根據(jù)電荷守恒關(guān)系可得：a+3=2b,得a=3,b=3：n

-3+

^[Fe(C2O4)J|=1X1O/7W/，n(K):n^[Fe(C2O4)J'j-:n(H2O)=3:1:3,則樣品的化學(xué)式

為KjpKcqJlRhO；答案選A。

15.世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國(guó)衛(wèi)健委公認(rèn)二氧化氯(CIO2)為新時(shí)代綠色消毒劑。常溫

下，002氣體與Cb具有相似的顏色與氣味，易溶于水，在水中的溶解度是Cb的5?8

倍。C1O2對(duì)熱、震動(dòng)、撞擊和摩擦相當(dāng)敏感，極易分解發(fā)生爆炸。。02幾乎不與冷水

反應(yīng)，遇熱水則會(huì)分解，經(jīng)研究表明，002反應(yīng)釋放出的原子氧可以氧化色素，所以

。02也是優(yōu)良的漂白劑。工業(yè)上可采用SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)制取C1O2,并

生成NaHSO也相信在不久的將來，CKh將廣泛應(yīng)用到殺菌消毒領(lǐng)域。某興趣小組取

NaC。樣品質(zhì)量6.0g,通過反應(yīng)吸收得250mLeKh溶液，取出25.00mL,加入

42.00mL0.500moi?1/艮2+充分反應(yīng),過量Fe?+再用O.OSOOmolLKCnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生

反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗K2SO7溶液20.00mL。反應(yīng)原理如下：

+2+3+

4H+ClO2+5Fe=C：l+5Fe+2H2O

-2+3+3+

14H++Cr2O；+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O

m(C10j

若以“八、”作為衡量CKh產(chǎn)率，則CKh的“產(chǎn)率”為

m(NaC10J

A.33.75%B.47.25%C.50.75%D.67.50%

【答案】A

m(C10j,

【分析】以“八.—八、”作為衡量CIO2產(chǎn)率的指標(biāo),結(jié)合CrQ；?6Fe2+、CKh?5Fe?+

m(NaC10V.J"

計(jì)算。

+2+3++-2+3+3+

【詳解】由4H+C102+5Fe=CI+5Fe+2H2O>14H+Cr,0；+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O

可知，

C@~6Fe2+

I6

0.0500mol/L?

CIO:5Fe24

15

0.003mol0.042Lx0.5C0mol/L-0.06mol

250mLm(C10.,)

250mLeIO2溶液中含C1O2的物質(zhì)的量為0.(M)3molx^--=0.03mol,則以“八一、⑺、“

25mLm(NaC10?SJ

0.03molx67.5g/mol

作為衡量CIO2產(chǎn)率的指標(biāo)，所以產(chǎn)率二xlOO%=33.75%：

6.0g

答案選A。

16.現(xiàn)有2.5g含NaQ雜質(zhì)的Na2O?樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na。試樣的純度阿

供選用的反應(yīng)物只有CaCC)3固體、鹽酸、硫酸和蒸儲(chǔ)水)、下列說法錯(cuò)誤的是

EF

A.裝置A中液體試劑為鹽酸

B.裝置B的作用是除去HQ

C.若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Na?。?試樣的純度偏低

D.若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g,則Na2O2試樣的純度為62.4%

【答案】C

【分析】實(shí)驗(yàn)裝置是測(cè)定NazCh試樣的純度，根據(jù)可供選擇的反應(yīng)物可知此裝置是通過

計(jì)算二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體氧氣的量來求得過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求

出試樣的純度。所以裝置A應(yīng)為制備二氧化碳的裝置，裝置B是除雜，除去二氧化碳

中混有的氯化氫氣體。裝置C是干燥二氧化碳?xì)怏w，裝置D反應(yīng)裝置。

【詳解】A.裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的

硫酸鈣是微溶「水的，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫

酸來反應(yīng)，故A正確；

B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，裝置B的作用是除去

CO2混有的HCL可以用飽和碳酸氫鈉來除去，故B正確；

C.裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾，若去掉

會(huì)導(dǎo)致氧氣的量偏大，所以NazO?試樣的純度偏高，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體質(zhì)量為0.32g,即

生成的氧氣的量O.Olmcl,過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉的質(zhì)量為

m=nxM=0.02molx78g/moI=L56g,則純度二xl00%=62.4%,故D正確：

故選C。

二、多選題

17.“格糅制法”可以使皮革變的柔軟和耐用，為檢測(cè)皮革中CM)3的含量，可以采取碘

量法測(cè)定，過程如下：

_高溫

①高溫熔融：Cr2O,+5KClOA=2K2CIO4+KC1+5O2T+2CI,T

②酸化：2K2CrO.,+2HC1=K2Cr2O7+2KCI+H2O

③加碘化鉀滴定：K2Cr2O7+6KI+14HCI=2CrCl3+31,+8KCI+7H2O、

2Na2s2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

若皮革樣品質(zhì)量為ag,滴定過程共消耗VmLO.lmoLLJ的Na2s2。3。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中氧化齊J與還原劑的物質(zhì)的量比為5：1

B.Cr元素參與了3個(gè)氧化還原過程

C.實(shí)驗(yàn)過程中，所得o?與。2的物質(zhì)的量比可能大于5：2

D.皮革中Cr2。,的含量為2丫％

75a

【答案】CD

【分析】該碘量法測(cè)定CnCh的含量的原理為：Cr.O,>CnO；'>2Crv,

再用Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的12。

【詳解】A.反應(yīng)①中，KC1O?氯元素化合價(jià)降低，焦元素化合價(jià)升高，KC1O3既是氧

化劑又是還原劑，CnO;是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比不是5：I,A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)①中格元素化合價(jià)升高，反應(yīng)②中格元素化合價(jià)未變，反應(yīng)③中格元素化合價(jià)

降低，Cr元素只參與了2個(gè)氧化還原過程，B錯(cuò)誤：

C.KC1O3過量時(shí)，會(huì)高溫分解為02和KQ,故實(shí)驗(yàn)過程中所得02與CL的物質(zhì)的量比

可能大于5：2,C正確；

D.根據(jù)多步反應(yīng)方程式計(jì)算皮革中CF2O3的含量為

O.lmol/LxlO1VLx—x-x152g/mol

m（Cr°J19VD正確;

xlOO%=23xlOO%=——%

m（樣品）a75a

答案選CDO

18.現(xiàn)有2.0g含Naz。雜質(zhì)的NaQ2樣品，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na?。?試樣的純度,

（可供選用的反應(yīng)物只有CaCC）3固體、鹽酸、硫酸和蒸儲(chǔ)水）下列說法不正確的是

NaHCO3濃H‘S。,堿石灰HQ

飽和溶液

ABCDEFG

A.裝置A中液體試劑為鹽酸

B.裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HQ氣體

C.若去掉裝置E會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Na?。?試樣的純度偏低

D.若反應(yīng)結(jié)束后由氣體體積計(jì)算得氣體質(zhì)量為0.32g,則Na?O?試樣的純度為39%

【答案】CD

【分析】根據(jù)題給信息，裝置A用CaCC>3和鹽酸反應(yīng)制備CO*CO?氣體中混有揮發(fā)

出來的HCI氣體和水蒸氣，通過裝置B除去HCI,通過裝置C除去水蒸氣，所得干燥

純凈CO?通入裝置D與Na?O?樣品反應(yīng)，生成的0?中混有C02,裝置E用于吸收除去

C02,最后通入裝置F的氣體只有。2,把水排出裝置G測(cè)量生成的體積，以此計(jì)算

試樣的純度。

【詳解】A.裝置A用CaCO.i和鹽酸反應(yīng)制備C02,液體試劑是鹽酸，A正確：

B.裝置A制備得到的C0?氣體中混有揮發(fā)出來的HCI氣體和水蒸氣，通過裝置B除去

HCI,B正確；

C.若去掉裝置E,進(jìn)入裝置F的氣體混有COz，使測(cè)得的02體積偏高，導(dǎo)致測(cè)得Naq?

樣品純度偏高，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)2NaQ2+2COk2Na2co生成0.32g氧氣,需要1.56g過氯化鈉,則試樣

的純度為若xlOO%=78%.D錯(cuò)誤：

故選CD。

19.有一種不純的K2cO3固體，可能含有Na2c03、MgCCh、C11SO4、NaCl中的一種或

幾種。取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體

4.4g。下列判斷正確的是

A.完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4

B.NaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaQ

C.所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

D.Na2cCh和MgCCh都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2cCh和MgCOa

【答案】AC

【分析】設(shè)生成4.4g二氧化碳需要碳酸鉀的