第九章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第51講弱電解質(zhì)的電離平衡

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2.理解電離常數(shù)的含義，掌握電離常數(shù)

的應(yīng)用并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡及影響因素

■歸納整合必備知識(shí)

1.電離平衡的建立

在一定條件下（如溫度、壓強(qiáng)等），當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率

相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。

平衡建立過程如圖所示:

速率

弱電解質(zhì)分子

、'、、、電面成離手：

''、、、、、的速率，兩種速率相等，處于電尚平衡狀態(tài)

，/曲子結(jié)！

/合成弱電解：

質(zhì)分子的速率；__________________________________

時(shí)間

2.電離平衡的特征

-逆：可逆過程

-動(dòng)-

一次電離注。（結(jié)合）受。

一等」

-定：各組分濃度保持恒定不變

-變：條件改變,平衡發(fā)生移動(dòng)

3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響

-1

(I)以0.1mol-LCH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOH(aq)CH3COO(aqi+H*'

(aq)△”>()的影響。

改變條件平衡移動(dòng)方向〃(H+)出）導(dǎo)電能力

加水稀釋向右增大減小減弱

加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)

通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)

力口NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)

力口CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)

升高溫度國幽增強(qiáng)

(2)分別畫出冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率和pH隨加水體積變化的曲線。

電

導(dǎo)

率

加水的體積加水的體積

答案

加水的體積加水的體積

五易錯(cuò)辨析

I.弱電＜解質(zhì)溶液中至少存在兩種共價(jià)化合物分子()

2.氨氣溶于水，當(dāng)NH3-H2。電離出的c(OH-)=c(NH；)時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀

態(tài)()

3.一元弱堿BOH的電,離方程式為BOH=B++OFT()

答案1.V2.X3.X

■專項(xiàng)突破

1.能證明蟻酸(HCOOH)是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()

A.HCOOH溶液與Zn反應(yīng)放出H?

B.0.1molL-1HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅

C.HCOOH溶液與Na2c。3反應(yīng)生成CO2

D.常溫時(shí)0.1molL-1HCOOH溶液的pH=2.3

答案D

解析A、B項(xiàng)，只能證明蟻酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，只能證明蟻

酸的酸性比碳酸強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液的pH=2.3,說明HCOOH未完全電離，正確。

2.H2s水溶液中存在電離平衡：H2sII*IHS一和IIS-H+IS2~o若向112s溶液中

()

A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

答案C

解析加水促進(jìn)電離，但氯離子濃度減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量SO?氣體發(fā)生反應(yīng)：2H2S+

SCh=3SJ+2H2O,當(dāng)SO2過量時(shí)溶液顯酸性，而且酸性比H2s強(qiáng)，pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：C12+H2S=2HC1+SI,平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小，C項(xiàng)正

2++

確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)：H2S+CU=CUSI+2H,FT濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.常溫下，?100mL0.01mol-L_1的CH3coOH溶液，②10mL0.1mol-L-1的CH3coOH溶

液。用“>””=，，或，，<，，填寫下列問題。

⑴c(CH3coO)①_______②。

(2)電離程度：①②。

(3)在上述兩種溶液中加入足量鋅片。開始時(shí)的反應(yīng)速率：①②，反應(yīng)結(jié)束生成相同

狀況下H2的體積：①________②。

(4)與同濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積：①②。

答案(1)<(2)>(3)<=(4)=

考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)及應(yīng)用

■歸納整合必備知識(shí)

1.概念

在一定條件下，弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度(某次方)的乘

積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡稱電離常

數(shù)，用K(弱酸用Ka*弱堿用Kb)表示。

2.表達(dá)式

一元弱酸HA一元弱堿BOH

電離方程式HAH+A-BOHB++OH一

c(C)c(B+)c(OH-)

雨宜必興fr美廿#

電同吊紋衣ALC(HA)Kb~c(BOH)

3.特點(diǎn)

(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，升高溫度，K增大。

(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越

強(qiáng)。

(3)多元弱酸的各步電離常數(shù)的大小關(guān)系是及1>尤2>尤3……，當(dāng)先|》《2時(shí)，計(jì)算多元弱酸中

的c(H*)或比較多元弱酸酸性的相對強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。

4.電離度

⑴概念

在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的

百分比。

(2)表示方法

己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)……出-r市一七弱電解質(zhì)的某離子濃度；.二。,

”溶液中原有弱電解質(zhì)的分子總數(shù)Xl°%'也川表小為。一弱電解質(zhì)的初始濃度Xl0%。

(3)影響因素

①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(a)越小。

②相同濃度卜，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(。)越大。

底易錯(cuò)辨析

1.同一弱電解質(zhì)，濃度不同其電離常數(shù)一定不同()

2.弱電解質(zhì)的電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()

3.某一弱電解質(zhì)，電離度越大，電離常數(shù)就越大()

4.常溫下，依據(jù)Kai(H2co3)>Ka2(H3Po3),可知碳酸的酸性比磷酸強(qiáng)()

答案1.x2.x3.x4.X

■專項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、利用電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)(酸堿性)的相對強(qiáng)弱

1.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHH2sH2c03HC10

電離平衡Kal=LlXl()-7心=4.5X10-7

Ka=L77X10-4Ka=4.0X10-3

常數(shù)(25℃)尤2=1.3X1013^2=4.7XIO-11

按要求回答下列問題：

(l)HCOOH.H?S、H2co3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(2)相同濃度的HCOO>HS">S2~>HCO］、CO相、CRT結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

(3)運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(填序號(hào))。

①次氯酸與NaHCCh溶液的反應(yīng)：HC1O+HCO3=C1O+H2O+CO2t

②少量CO?通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2CIO-=COr+2HC1O

-

③少量CO2通入NaClO溶液中：CO24-H2O+C1O=HCO；4-HC1O

④硫化氫通入NaQO溶液中：H2S+CIO=HS+HC1O

⑤碳酸鈉滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH+COM=2HCOO+CO2t+H2O

答案(l)HCOOH>H2CO5>H2S>HC1O

(2)S2>CO?>CIO>HS>HCOs>HCOO

⑶?@④

二、判斷微粒濃度比值的大小

2.常溫下，將0.1molLr的CH3coOH溶液加水稀釋，請?zhí)顚懴铝斜磉_(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情

況(填“變大”“變小”或“不變”)。

,.、c(CH3coOH)

(，)c(H*)-------；

C(CH3COQ-)

(%CH3coOH)

C(CH3CQQ-)

⑶。(才)

@380)5)

(4)

~~C(CH3COOH)

C(CH3CQQ)

P)C(CH3C00H)C(0H")--------。

答案⑴變?、谱兇?3)變小(4)不變

(5)不變

解析(1)將該式變?yōu)閊---=-----K---^或稀釋時(shí)醋酸的電離平衡正

向移動(dòng)，〃(CH3coOH)減小，〃(H+)增大因而其比值變小。

(2)將該式變?yōu)?4彳或稀釋時(shí)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，〃(CH3co0H)

C妾(l.H肚3I人黑14d八l)C\rl)

減小，〃(CH3coeT)增大因而其比值變大。

⑸將該式變?yōu)楣邝銎墓麔u=盒,故比值不變。

-規(guī)律方法,

判斷溶液中微粒濃度比值的三種方法

(1)將濃度之比轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量之比進(jìn)行比較，這樣分析起來可以忽略溶液體積的變化，只需

分析微粒數(shù)目的變化即可C

⑵“假設(shè)法”，如上述問題(3),假設(shè)無限稀釋，dCHaCOO)趨近于0,c(H+)趨于10Wf,

故比值變小。

(3)“湊常數(shù)”，解題時(shí)將某些粒子的濃度比值乘以或除以某種粒子的濃度，轉(zhuǎn)化為一個(gè)常數(shù)

與某種粒子濃度的乘積或相除的關(guān)系。

真題演練明確考向

1.(2020.北京，11)室溫下,對于ILO.lmohL「醋酸溶液。下列判斷正確的是()

A.該溶液中CH^COO的粒子數(shù)為6.02XI022

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，〃(CH3coeT)與〃(CH3coOH)之和始終為0.1mol

D.與Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式為COr+2H=H2O+CO2t

答案C

解析酣酸屬于弱電解質(zhì)，則0.1mol醋■酸中CH3co0一的粒子數(shù)小于6.02X1022,A錯(cuò)誤：

加入少量CH3coONa固體，抑制醋酸的電離，溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；根據(jù)元素質(zhì)量守

恒，//(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,故C正確；晶酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制

取弱酸，醋酸與Na2cCh溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)

中不能拆寫，故D錯(cuò)誤。

2.(2022?全國乙卷，13)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0Xl(尸。在某體系中，仁與A-

不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.()pH=l.()

H*+A-^HA-—H-?HA=H*+A-

設(shè)溶液中?？?HA)=c(HA)+c(A),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH-)+c(A")

B.溶液II中的HA的電離度［筆一;］為擊

C總(HA)1U1

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和n中的?？?HA)之比為1()4

答案B

解析常溫下，溶液I的pH=7.0,則溶液［中6<H+)=C(OH-)=1X10-7molL-1,c(H+)<

c(OH-)+c(A-),A錯(cuò)誤；常溫下，溶液H的pH=l.(),溶液中c(H')=().lmolL-1,K(HA)

c(H+)c(A)-,,,O.lc(A~)

==10X103,c恁(HA)=c(HA)+c(A),則己，解得

A)1

，口：\=BB正確；根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和II中的c(HA)

相等，C錯(cuò)誤：常溫下，溶液I的pH=7.0,溶液I中C(H+)=1XIO-7molL-1,KKHA)=

+-_7

c(H)-c(A)八八一小?x,,10r^(HA)-c(HA)l八八一，:

二、、=1.0X103,c,式HA)=c(HA)+c(zA),------!~元昔;------=1.0X103,密液

I中C,“HA)=(104+1)C(HA);溶液II中，由B項(xiàng)解析可知CY(HA)=1.01c(HA),未電離的

HA可自由穿過隔膜，故漆液I和II中的c(HA)相等，溶液I和H中cKHA)之比為［(104+

l)c(HA)]：L1.01C(HA)]=(104+1)：l.Ol^lO4,D錯(cuò)誤。

3.［2020?天津，16(5)節(jié)選］已知25℃碳酸電離常數(shù)為尤|、除2,當(dāng)溶液pH=l2時(shí),

C(H2CO3):c(HCO7):c(COr)=l：:。

,2

答案10./Cai1。24.兄].扁2

解析H2c。3是二元弱酸：分步發(fā)生電離：H2c03HCO；+H\HCO7CO歹+H+,

((HCO3)c(H+)c(COg-)c(H+)(?(8曠)/3+)

則有Kal=、心=從而可得Kal*a2=當(dāng)溶液

《H2co3)c(HCO7)'?H2cO3)

+-,2_,12

pH=12時(shí)，c(H)=10molL,代入跖、小心可得c(H2co3)：c(HCOj)=l：(10/Cai),

C(H2CO3)：c(COf)=1：(1。24.&].心),綜合可得c(H2co3)：c(HCO3)：c(COf)=

1:(10,2-/Cal)：(l/KaiKQ。

課時(shí)精練

1.下列說法正確的有()

①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③OSmol.Lr一元酸溶液中

Hf濃度一定為0.5molLr④強(qiáng)酸溶液中的c(H+)不一定大于弱酸溶液中的c(H+)⑤電解

質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

答案B

解析①溶解性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，錯(cuò)誤；②酷酸鉛是弱電解質(zhì)，可溶于水，可溶于水的鹽

不一定都是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤;③0.5m都1一|一元弱酸溶液中H*濃度小于0.5moLL」,錯(cuò)誤;

⑥HC1是電解質(zhì)，熔融HCI不導(dǎo)電，熔融的電?解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，錯(cuò)誤。

2.室溫下，下列事實(shí)不能說明NH.-HzO為弱電解質(zhì)的是()

A.0.1molL-1的氨水中c(OH-)<0.1mol-L-1

B.0.1mol-L-1的氨水中C(NH4)<0.1mol-L-1

C.相同條件下，濃度均為0.1mol?L?的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D.0.1moll,的氨水能使無色酚酸溶液變紅

答案D

解析NH3H2O為弱電解質(zhì)，氨水中存在也離平衡NH3F2ONH；+OH,故O.lmolL」

的氨水中c(OFF)、c(NH；)均小于0.1molL',A、B兩項(xiàng)能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)：相同

條件下，濃度均為0.1molL」的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱，說明氨水中離子濃

度小于同濃度的NaOH溶液，C項(xiàng)能說明氨水中存在NH3H2O的電離平衡，NH3H2O為弱電

解質(zhì)；氨水能使無色酚釀溶液變紅，只能說明NH3H2O電離出0H，但不能說明NH3-H2O

是部分電離，D項(xiàng)不能說明NH3H2O為弱也解質(zhì)。

3.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列

說法正確的是()

“加水體積

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

B.a、b、c三點(diǎn)CH3coOH的電離程度：c<a<b

C.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏小

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1molL^NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積：c<a<b

答案C

解析A項(xiàng)，由導(dǎo)也能力知c(H+):b>a>c,故pH:c>a>b;B項(xiàng)，加水越多，越利于CH3coOH

電離，故電離程度：c>b>a:C項(xiàng)，用濕泗的pH試紙測量a處溶液的pH,相當(dāng)于稀釋a

點(diǎn)溶液，由圖可知，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，c(H+)增大，pH偏??；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)〃(CH3coOH)

相同，用NaOH溶液中和同消耗”(NaOH)相同,即體積相同。

4.由于血液中存在如下平衡過程：CO2(g)CO2(aq),CO2(aq)+H2O(l)H2co3(aq)、

H2co3(aq)H+(aq)+HCO；(aq),使血液的pH維持在7.35?7.45。如超出這個(gè)范圍會(huì)造成

酸中毒(pH過低)或堿中毒［pH過高)，急性中毒時(shí)需靜脈注射NH4C1或NaHCCh進(jìn)行治療。

下列敘述正確的是()

A.血液中C02濃度過高會(huì)導(dǎo)致酸中毒，使血液中喏界的值增大

C、(H2c。3)

B.治療堿中毒時(shí)，患者普降低呼吸頻率，以增加血液中CO2濃度

C.急性酸中毒時(shí)，救治方式是靜脈注射NH4cl溶液

D.酸或堿中毒時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液中的肺發(fā)生水解

答案B

解析血液中CO2濃度過高，氯離子濃度增大，會(huì)導(dǎo)致酸中毒，其中嘴界=喏*第E

的值減小，A錯(cuò)誤；急性酸中毒時(shí)，救治方式是靜脈注射NaHCOa溶液，C錯(cuò)誤；酸

或堿中毒時(shí)，會(huì)導(dǎo)致血液中的酶發(fā)生變性而不是水解，D錯(cuò)誤。

5.在相同溫度下，lOOmLO」mol.L-的醋酸與lOmLlmoLL.的醋酸相比較,下列說法正

確的是()

A.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的電離程度小于后者

C.所含H*的物質(zhì)的量前者大于后者

D.所含CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者

答案C

解析由于溶質(zhì)〃(CHKOOH)都為0.01mol,中和時(shí)所需NaOH的量相同，A錯(cuò)誤；醋酸為

弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，故前者的電離程度大于后者，B錯(cuò)誤：兩種溶液中酶

酸的物質(zhì)的量相同，且前者醋酸的電離程度大，所以溶液中H*的物質(zhì)的量前者大于后者，C

正確；兩者溶液中溶質(zhì)均為0.()1mol,發(fā)生部分電離，前者電離程度大于后者，故溶液中

CH3coOH的物質(zhì)的量前者小于后者，D錯(cuò)誤。

6.(2022?湖南臨遭一中模擬)20℃時(shí)，將10mLpH=3的CH3coOH溶液中加水稀釋,下列

說法正確的是()

A.溶液中黑=減小

B.溶液中導(dǎo)電粒子數(shù)目減少

C.CH3coOH電離度增大，c(H+)也增大

D.向溶液中加入pH=ll的NaOH溶液后，pH>7

答案A

解析因醋酸是弱酸，在稀釋過程中c(H+)減小，c(OFT)增大，黑=減小，A項(xiàng)正確；加

水稀釋溶液，促進(jìn)電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溶液的體

積增大的倍數(shù)大于〃(H*)增加的倍數(shù)，則c(H')減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氫氧化鈉溶液的量未知，

不能判定混合溶液的pH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.(2022?深圳模擬)硼酸(H?B03)的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)；+H'o已知常溫下，

_,0

/Ca(H3BO3)=5.4X10x兒(CH3coOH)=1.75X10—5。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.H3BO3為一元酸

B.0.01molL-1H3BO3溶液的pH"6

C.常溫下，等濃度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4

D.NaOH溶液濺到皮膚時(shí)，可用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

答案C

解析根據(jù)題意可知H3BO3只存在一步電離，所以為一元酸，A正確：設(shè)0.01molL_1H3BO3

+10

溶液中c(H)=x,則c[B(OH)門也可近似認(rèn)為等于x,則有/Ca(H3BO3)=nni_=5.4X10~,

V■/?U1

解得X-2.3X10-6molL「，所以pH-6,R正確：K(H3RCh)vK(CH3coOH),所以R(OH)7的

水解程度更大，濃度相同時(shí)硼酸鈉堿性更強(qiáng)，則等濃度溶液的pH:CH3COONa<NaB(OH)4,

C錯(cuò)誤。

8.將濃度為().1mol.L「HF溶液加水稀釋，下列各量增大的是()

①。(仁)②cp)③c(OlT)④《(HF)⑤心啰品竭^

A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤

答案C

解析HF溶液中存在電離平衡：HFF"+H',加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，由于溶液體

積的增大程度大于〃(『)、〃(H+)的增大程度，則溶液中c(F。、c(H+)均減小，①@錯(cuò)誤；由

于溶液的溫度不變，則心、七(HF)不變，④⑤錯(cuò)誤；由于Kw=c(H+>c(OH)以不)減小且

心不變，則&OFF)增大，③正確：Ka(HF)="措，,儲(chǔ)油=用胃，K(HF)不變，cF)減

小，則嗎2的值增大，⑦正確。

9.(2023?南京模擬)常溫下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)仇血X)=

c(HC范累(CIOyX為HC1O或CIO］與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

?()

其")

十40

20

(),

A.次氯酸的電離方程式為HCIO=H'+CI(T

B.曲線a、b依次表示次。0一)、d(HClO)的變化

C.次氯酸電離常數(shù)及的數(shù)量級(jí)為KT7

D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液，喘伴將減小

答案D

解析次氨酸是弱電解質(zhì)，電離方程式為HC1OH*+C1O-,故A錯(cuò)誤；次氯酸是葩酸，

隨著pH的增大，HC1O逐漸減少，。0一逐漸增多，但兩者之和不變，故曲線a、b依次表示

力(HCIO)、次。。一)的變化，故B錯(cuò)誤；次鼠酸的K產(chǎn)匕柴在a、b的交點(diǎn)處，以。0一)

"HqHLiuj

=c(HC10),Ka=10F=io"xi()-8,所以Ka的數(shù)量級(jí)為10-8,故C錯(cuò)誤；向次氯酸溶液中加

NaOH溶液，隨著堿性增強(qiáng)，HC1O逐漸減少，C1CT逐漸增多，故碧烈將減小，故D正確。

10.現(xiàn)有HX、HzY和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，它們的電離常數(shù)

如表所示。

酸電離常數(shù)(25℃)

HX510—92

心=10-6.4/C=10-10-3

H2Ya2

總1=10-19a2=10-72

H2Z

下列說法正確的是()

A.在水溶液中結(jié)合的能力：Y2<Z2-

B.O.lmolL^NaX溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Na)<c[X-)

C.Na?Y溶液與過量HX反應(yīng)的離子方程式：HX+Y2-=HY_+X-

D.25c時(shí)，濃度均為O.lmoH/i的H?Y和HzZ溶液的pH：H2Y<H2Z

答案C

解析此丫的Ka2小于HzZ的Ka2,故HZ的電離程度比HY-的大，故在水溶液中結(jié)合氫離

子的能力：Y2->Z2-,A不正確；根據(jù)已知電離常數(shù)判斷，HX是弱酸，故X一發(fā)生水解被消

耗，c(Na+)>c(X"),B不正確；從表格中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性：HX>HY",故根據(jù)

相對強(qiáng)的酸制相對弱的酸，C正確；根據(jù)也離平衡常數(shù)判斷酸性：H2YVH2Z,故pH:H2Y>H2Z,

D不正確。

11.25c時(shí)，用0.1molL-1的CH3co0H溶液滴定20inL0.1molL-'的NaOH溶液,當(dāng)?shù)?/p>

力IIVmLCH3coOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3coOH的電離常數(shù)為心，忽略混

合時(shí)引起的溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()

2乂10-72X10—7

A*瓦尸訴工B.丫=0|」一2

2X|()~72X10

cc=>+20D.Ka=-57-

答案A

0

解析混合溶液的pH=7,說明醋酸過量，混合溶液中c(CH3coOH)"；o+jmo卜L」,

根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+?H+)=c(CH3coeT)+c(OH-)及c(H+)=c(OK)可得，c(Na+)=

_0.1X20_《H+>c(CH3coeQ_2義”

c(CH3coO)=204-vmolL,,知3c(CH3coOH)-0.1V-2,A項(xiàng)正確。

12.H2c2。4是一種二元弱酸，H2c2。4溶液中各粒子濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系

數(shù)，常溫下某濃度的H2c2。4溶液中各粒子分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示，據(jù)此分析，下