吉林省吉林市20252026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

一、單選題：本大題共15小題，共45分。

1.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()

A.CHaCOONaB.Na2SO4C.NH4C1D.H2SO4

2.下列說法正確的是()

A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.AH<0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

C.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是增增的過程D.水凝結(jié)成冰的過程，AHVO、AS<0

3.已知4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O?)、v

(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是()

I5

A..v(NH3)=v(O)B.二v(0)=v(H2O)

5262

C.2V(NH3)=v(HzO)D.Jv(O2)=v(NO)

35

4.等體枳等物質(zhì)的量濃度的M0H強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系正確的

是()

A.c(M+)>c(OH)>c(AO>c(H+)

B.c(M+)>c(AO>c(H+)>c(OH)

C.c(M+)>c(AO>c(OH)>c(H+)

D.c(M+)+c(H+)>c(AO+c(OH)

5.合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)

的是()

A.金屬焊接時(shí)可用NH4C1溶液作除銹劑

B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉

C.長期施用鐵態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化

D.向FeCb溶液中加入CaCCh粉末后有氣泡產(chǎn)生

6.向10mL氨水中加入蒸儲(chǔ)水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是()

A.NH3-H2O的電離程度增大B.c(NH3-H2O)增大

C.的數(shù)目增多D.2rli增大

r(SHX///7)

7.在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2HC2H4（g）+H2（g）AH>Oo當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各項(xiàng)

措施中，不能提高乙烷轉(zhuǎn)化率的是（）

A,增大容器的容積B.升高反應(yīng)的溫度

C.分離出部分氫氣D.等容下通入稀有氣體

8.向一個(gè)密閉容器中充入ImolNz和3moiH2,在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成N%。達(dá)到平衡時(shí)，下列說

法中正確的是（）

A.Nz、H?和NFh的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2

B.用完全轉(zhuǎn)化為NH?

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN?,同時(shí)消耗2am0INH3

9.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.pH=U的溶液中:HCO、、Na+、（//（'（X）.AQ

B.常溫下療-1x10%“八/3的溶液中：Na\K+、CKCH/（X）

C.室溫下?1HInfh（iL1的溶液中：Fe2\Al3\X（）.Cl-

D.滴加NaOH溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀的溶液中：Na+、.\〃1、SCN\HCO,

10.下列說法正確的是（）

A.相同溫度時(shí)，1L0.5moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液含物質(zhì)的最相同

B.將pH相同的鹽酸和醋酸等體積混合，醋酸電離程度增大

C.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30c,溶液中，二:”減小

D.某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，AgCl溶解度不變

11.有關(guān)下列圖像的分析不正確的是（）

A.紹①表示用蒸儲(chǔ)水稀釋溫度相同、pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中溶液的導(dǎo)電性：a

>b>c

B.圖②表示反應(yīng)2sO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH<0,若其他條件不變，Ch的物質(zhì)的量一定，則a、

b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C.圖③表示在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO和Hz發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

=CH30H(g),若平衡時(shí)CO和H2的轉(zhuǎn)化率相等，則a=2

D.圖④表示發(fā)生反應(yīng)：mA(s)+nB(g)=pC(g),若m+n>p,則a曲線一定使用了催化劑

12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

相同條件下,分別測量O.lmoPL-1和O.OlmoPf1醋酸溶液

A醋酸濃度越大，電離程度越大

的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)

向ZmLO.lmokl/FeCb溶液中滴加KSCN溶液后，溶液變加入KC1后，F(xiàn)eCb+3KSCN=Fe

B

紅，再加入少量KC1固體，紅色變淺(SCN)3+3KC1的平衡逆向移動(dòng)

在2mL0.1mol?L”的Na2s溶液中先滴入幾滴O.lmol-L-

溶液有白色沉淀生成，再滴入溶

C'ZnSO40.1mol-L'CuSO4Ksp(CuS)<KSp(ZnS)

液，又出現(xiàn)黑色沉淀

常溫下，用pH計(jì)分別測量濃度均為O.lmol-L”的Na2s溶液

D酸性：HCIO>HS

和NaQO溶液的pH,前者的pH大

A.AB.BD.D

13.三甲胺N(CH.03是重要的化工原料。我國科學(xué)家利用(CH?)2NCH0(簡稱DMF)在銅催化作用下

發(fā)生可逆反應(yīng)得到N(CH3)3,計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物

質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是()

O(CHJNCHO(g)4-2H,(g)

AS2

、3-5

耳

OL.Q(CH)NCHOH-4-3H-N(CH,)Jg)4-H2O(g)

超-

N-1.23(CH),NCH+OH*4-2H*一泮

-L5l2

至

-Z/、^1.77/

.0(CHl)2NCH2OH*4-2H*\2.21/

(CHJNCH0"+4H*N(CHL+OH?+H?

A.”亙?nèi)菝荛]容器中，減小壓強(qiáng)可增大DMF的平衡轉(zhuǎn)化率

B.若ImolDMF完全轉(zhuǎn)化為沖胺，則會(huì)釋放1.02eV的能量

C.該歷程的最大能壘(活化能)為1.19eV

D.該反應(yīng)中銅催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，降低活化分子百分?jǐn)?shù)

14.室溫下，用含少量Mg2+的MnSCU溶液制備MnCCh的過程如題圖所示。已知

l52，】()"，//〃/B3<10\下列說法正確的是()

NaF溶液NaHCO：溶液

11

ME?—>除鎂一|沉鑄_>MnC03

A.01mol?L/NaF溶液中:c(F)=c(Na+)+c(H+)

B.“除鎂”得到的上層清液中：「

r(F|

C.0.1mol?L"NaHCO3溶液中：clCO：)<//irlh((),,\"()〃)

D.“沉錦”后的濾液中：「〃，二。)

15.常溫下,用0.1000mol?L”的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布

系數(shù)3隨滴加NaOH溶液體積V[NaOH(叫)]的變化關(guān)系如圖所示。

V[NaOH(aq)]/mL

A2一、

I比如A二的分布系數(shù)：<?〃ii,//?.1。

??/lj.II?r?fl.\I?ri.r|

下列敘述正確的是()

A.曲線①代表3(H2A)，曲線②代表6(HA)

B.該實(shí)驗(yàn)可選用酚陵或甲基橙為指示劑

C.V[NaOH(aq)]=30mL時(shí),溶液中2c(A2-)+c(HA)>c(Na+)

D.HA-的電離常數(shù)AIII-HI

二、填空題：本人題共1小題，共8分。

16.平衡思想與生命活動(dòng)、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等息息相關(guān)。請I可答以下問題。

（1）在飲用水、食物或牙膏中添加筑化物，氟離子能與釉質(zhì)層（主要成分羥基磷灰石）發(fā)生反應(yīng)，生成

氟磷灰石，能起到預(yù)防踽齒的作用。因?yàn)榉谆沂娜芙舛攘u基磷灰石的溶解度（填“大于”或

“小于”）。

（2）明磯［化學(xué)式為KAI（SO4）2?12H?O］溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），原因是

（用離子方程式表示）。

（3）草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用，其原因是。

（4）工業(yè)上處理廢水時(shí)，Na2s和FeS均可用于除去廢水中的H/+,試解釋原因（用離子方程式表示）

三、流程題：本大題共1小題，共8分。

17.2025年8月成都世界運(yùn)動(dòng)會(huì)開幕式上的煙花表演，用琪桐樹幻化的“和平之花”驚艷世界。其中無硫

知合還原劑W49的研發(fā)，在一定程度上蜴解了燃放后的煙霧彌漫和化學(xué)殘留。制備W49用到的BaSCh,

源「重晶石（重晶石主要成分為硫酸鋼，內(nèi)含硫酸錮等雜質(zhì)）。BaSCh提純工藝流程如圖：

浸出液BaSO4(s)BaSO4(s)

IO

已知：己25℃時(shí),KsP(SrSO4)=3.3X10'、Ksp(SrCO,O=5.6X104°、Ksp(BaSO4)=1.IX10>Ksp

(BaCOa)=2.6X10-9

n.錮（Sr）為第五周期UA族元素，其化合物六水氯化錮（SrCl2-6H2O）晶體在61c時(shí)開始失去結(jié)晶水

（1）溶浸前需將重晶石粉碎，其目的是______。

（2）溶浸在65℃?80℃進(jìn)行，碳酸氫錢的用量大于理論量，其原因可能是0

（3）酸解中S1CO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______o

（4）向粉碎的重晶石中直接加入BaCb溶液，SrSCh轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)的平衡常數(shù)

為。

（5）分離時(shí)，當(dāng)Ba?+沉淀完全（離子濃度小于lX10-5mo］?L-W，認(rèn)為沉淀完全）時(shí)，此時(shí)溶液中c

（Sr2+）不大于______mobL'o

（6）由SrCb溶液制備SrC12?6H2O的過程中各步驟的說法，正確的是。

A.用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)

B.冷卻結(jié)晶過程中應(yīng)通入HC1氣體

C.干燥SrCh-6H2O晶體可以采用減壓干燥

四、簡答題：本大題共2小題，共16分。

COOH

18.苯甲酸（人）具有弱酸性，其能抑制微生物生長、延長產(chǎn)品保質(zhì)期，在醫(yī)藥、食品、化妝品等行

業(yè)中作為酸化劑或防腐添加劑使用。

部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示。

酸電離平衡常數(shù)（25℃）

亞硫酸K.,i-1,1x1（「2A%—6.0x

苯甲酸KI-6,4x10'

（1）足量的苯甲酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式o

（2）下列四種溶質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)的是（填標(biāo)號，下同）；常溫下，下列溶液中，由水電離出的c

（H+）由小到大的排列順序是_____o

①O.lmol/L苯甲酸鈉溶液

②O.lmol/LNaHSCh溶液

③O.lmol/LNa2s溶液

④O.lmol/LNaOH溶液

<3）興趣小組為測定常溫下飽和茶甲酸溶液的濃度，設(shè)“了酸減中和滴定方法。

操作步驟：量取50.00mL待測飽和苯甲酸溶液置于錐形瓶中，滴加2滴指示劑；將0.1000mol?L/NaOH溶

液盛裝于滴定管中進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復(fù)滴定3次，記錄數(shù)據(jù)如

表：

滴定次數(shù)124

V（苯甲酸）/mL50.0050.0050.0050.00

V[NaOII（aq）]（消

14.9514.0014.0213.98

耗）/mL

①該滴定過程中應(yīng)選用的指示劑為（填“酚酷”或“甲基橙”）。

②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

③滴定后所得溶液呈堿性的原因是______（用離子方程式解釋）。

④由上述滴定結(jié)果可計(jì)算得C（苯甲酸）=______mol-L'o

⑤若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是（填標(biāo)號）。

A.用蒸儲(chǔ)水清洗滴定管后，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

B.滴定前用蒸儲(chǔ)水沖洗錐形瓶

C.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

D.滴定至終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)

19.I.甲烷和二氧化碳重整是制取甲醉合成氣(CO和Hz)的重要方法，主要反應(yīng)有：

?CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH1

②CO2(g)+H2(g)=8(g)+H2O(g)

@CH4(g)4-H2O(g)=CO(g)+3H：(g)AH?

(1)已知反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)分別為Ki、K2、K3,則KI=_____(fflK2>K3表示)。

(2)恒溫恒容條件下，可提高CK轉(zhuǎn)化率的措施有______(填標(biāo)號)。

a.增Jfc原料中CH』的量

b.增加原料中CO,的最

c.通入Ar氣

(3)恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的CHVCCh/Ar混合氣發(fā)生反應(yīng)，若使平衡體系中n

(H2)：n(CO)的值增大，投料組成中Ar含量應(yīng)(填“增大”或“減小”)。

D.335C時(shí),在1L恒容密閉容器中，ImolCioH/(1)催化脫氫的反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)I：CioHis(1)#CioHi2(1)+3H2(g)AH1

反應(yīng)D：C10H12(1)^CIOH8(1)+2%(g)△H2

反應(yīng)I和反應(yīng)n的反應(yīng)過程中能量的變化及CioHi2和CioHs的產(chǎn)率(x)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1和圖2所

示。

(4)反應(yīng)n在低溫下_(填“有利于”或“不利于”)自發(fā)進(jìn)行。

(5)。?8h,生成H2的平均速率為_____mol-L'-h-'(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(6)GoH|2的產(chǎn)率XI顯著低于GoH8的產(chǎn)率X2的原因是

（7）15h反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，保持溫度不變，擴(kuò)大容器體