湖南省瀏陽市2025.2026學(xué)年高二上學(xué)期期中質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C:120：16Na：23Cl：35.5Ba：137

第I卷選擇題

一、選擇題（共14小題，每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）。

1.化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/p>

B.《荀子勸學(xué)》中記載“冰，水為之，而寒于水”，說明冰變?yōu)樗畬儆谖鼰岱磻?yīng)

C.中國古代利用明機(jī)溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

D.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉金屬鋁

2.下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變億與圖相符的是（）

A.HCl+NaOH=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

c涮3岬

3.己知H2s的燃燒熱〃闿⑴,下列熱化學(xué)方程式

書寫正確的是()

A.2H2s(g)+302(g)2SQ⑷+2/LO(/)A//=-1036kJ-mol1

B.//j.S'lf/)卜ri|SA'./'m()l1

C.H2s(g)+：O2⑷=S(s)+〃“人

D.H2S(g)?25S)SO3(g)+HQgAH5l8kJ-nwl

4.50mL0.50moi?L/鹽酸與50mLO.55moi?L」NaOH溶液在如圖所示的裝置中

溫度計(jì)一A

進(jìn)行中和反應(yīng).下列說法正確的是()

A.改用硫酸與Ba(0H)2溶液進(jìn)行反應(yīng)，生成ImolHzO(1)時(shí)，所測(cè)得的

中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH不受影響碎泡沫型料

B.酸堿混合時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)緩緩倒入小燒杯內(nèi)，并不斷攪拌

C.，'義器A如果采用銅絲，生成ImolFhO(1)時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱將偏大

D.用等濃度的CH3coOH溶液代替HC1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成ImolFhOQ)時(shí)，所測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)

熱的絕對(duì)值|AH|將偏大

5.實(shí)驗(yàn)表明：少量的「可以催化H2O2分解。下面圖1是催化過程的機(jī)理，圖2是有、無I-存在下H2O2分

解的能量變化示意圖。

下列說法不正確的是()

A.氏。2分解是放熱反應(yīng)

B.i發(fā)生反應(yīng):〃2。2+廠=1。一+%。

C.反應(yīng)速率：iiVi

D.加入［不會(huì)改變H2O2分解反應(yīng)的焙變

6.對(duì)于可逆反應(yīng)3X(s)+Y(g)=2Z(g)+2Q(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的

反應(yīng)速率最快的是()

A.v(X)=0.4mol?L」?s/B.v(Y)=6mol?L」?min」

C.v(Z)=0.15mol?L"?s"D.v(Q)=9mol?L”?mi。

7.對(duì)于反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)=2SC>3(g)AHVO,下列說法正確的是()

A.使用V2O5作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目

B.增加氧氣的濃度，能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)

C.只要選擇適宜的條件，SO2和02就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

D.升高溫度能加快逆反應(yīng)速率，減慢正反應(yīng)速率，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

8.mA(g)+n(B)(g)=pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是()

A.圖1,TI<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正,丫電的是點(diǎn)1D.圖4中，a曲線一定是使用了催化劑

9.為探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，利用。72。1的水解反應(yīng)(CkjO；2CrO\+2〃’)取

四支試管,按加圖講行實(shí)瑜，下列說法正確的是()

0.5mL6mol,L-10.5mL

0.5mLHQNaOH溶液6moiL-H^O,

—i—

理n

u

acdw

三

三u

彘一

》!

2mL0.1mol?L'K,CrQ-根黃色溶液

A.微熱試管a中溶液，黃色加深，故AHV0

c(〃+)

B.試管b加水后，水解平衡正向移動(dòng)，溶液中一、濃度減小

c(Cr2O7)

C.試管c比試管b黃色更深，說明試管c中水解平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大

D.試管d比試管b橙色更深，說明水解平衡逆向移動(dòng)，使C?。濃度增大

10.下列事實(shí)能說明HA是弱電解質(zhì)的是()

A.HA溶液能與NaHCCh反應(yīng)生成C02

B.將pH=2的HA溶液加水稀釋，溶液的pH增大

C.常溫下，HA溶液中H*、A\HA三種微粒共存

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)

11.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

用pH試紙分別測(cè)定飽和NaCN和飽和NaF電離常數(shù)：Ka(HF)>Ka

ApH：NaFVNaCN

溶液的pH(HCN)

向含有酚儆的Na2c03溶液中加入少量BaCh

B溶液紅色變淺Na2cO3溶液中存在水解平衡

固體

分別用等物質(zhì)的量濃度的HA和HB溶液做

C導(dǎo)電性：HA>HBHA是強(qiáng)酸、HB是弱酸

導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)

D將Na2co3溶液加熱、蒸干得到白色固體白色固體為NaOH

A.AB.BC.CD.D

12.常溫下，分別取未知濃度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液

的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.P線代表HA的稀釋圖像且HA為強(qiáng)酸

B.水的電離程度：Z=X>Y

C.將Z點(diǎn)溶液稀釋1000倍，所得溶液pH=6

D.配持溫度不變，向HA溶液中加入少量NaOH固體，HA的電離平衡正向移動(dòng)，K,（HA）增大

13.20C時(shí)，用0.100mol/L鹽酸滴定20mL0.100mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.a、b、c、d均有c(N〃J)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)

B.b點(diǎn)時(shí)c(N〃；)=c(CIO=c(H+)=c(OH)

C.c點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)

D.d點(diǎn)時(shí)c(Cl)=2c(NH.rlhO)+2c(A7/f)

14.向體積均為IL的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2molA與ImolB

發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g):C:g)AH,其中甲、乙分別為絕熱、

恒溫過程。初始?jí)簭?qiáng)為po,體系壓強(qiáng)為p,p/po隨時(shí)間的變化曲線如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.B體積分?jǐn)?shù)：a>c

B.平衡常數(shù)：b>8

C.化學(xué)反應(yīng)速率：V。正,Vb逆

D.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量:a<c

二、實(shí)驗(yàn)題：本大題共1小題，共14分。

15.某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液(H2c為二元弱酸，能被強(qiáng)氧化劑氧化成CO?)和酸性KMnO』溶液

之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：(忽略溶液混合時(shí)的體積變

化)

實(shí)驗(yàn)溫度酸性KMnCh溶液草酸溶液去離子水溶液褪色時(shí)間

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

(K)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)

①2980.022.00.104.00ti

②T0.022.00.103.0a8.0

③3430.022.00.103.0at2

④3730.022.00.103.0at3

(1)寫出草酸與酸性KMnCU溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

(2)乙同學(xué)欲通過實(shí)臉①、②探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則-，T=,若

可以得出的結(jié)論是：。

(3)通過比較實(shí)驗(yàn)②、③的結(jié)果，可以探究變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(4)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)④條件下進(jìn)行該反應(yīng)，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生/二組分混合氣體。元素分析測(cè)得該混合

氣體的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于CO2。溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實(shí)驗(yàn)。丙同

學(xué)猜測(cè)在實(shí)驗(yàn)④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應(yīng)。試寫出實(shí)驗(yàn)④中草酸分解的化學(xué)方程式：。

(5)丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中加入酸性KMnO$溶液時(shí)，一開始無明顯現(xiàn)象，振蕩后迅速

褪色，他推測(cè)是反應(yīng)生成的MM+催化了反應(yīng)的進(jìn)行，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證他的觀點(diǎn)o

三、簡答題：本大題共3小題，共44分。

反應(yīng)。反應(yīng)NO(g)+(g)=iNO2(g)的平衡常數(shù)為Ki,則KI與K的關(guān)系為K尸。

(2)0?2s,v(O2)=_____。

(3)圖中表示NCh的濃度隨時(shí)間變化的是曲線______o

(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______o

A.v(NO?)=2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO)=2v正(Ch)

D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。

A.及時(shí)分離出NO2氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.增大02的濃度

D.選擇高效催化劑

17.常溫下，分別向含濃度均為O.lmolXL」的HCOONa和CH3coONa溶液中滴加鹽酸。

已知：常溫下，當(dāng)‘UR二上,1時(shí)，pH=3.75；當(dāng)山時(shí)，pH=5.75；lgl.8^0.25o回

//((/(///J7/3((/(///)

答下列問題：

(1)酸性：HCOOH_____(填或"V")CH^COOHo寫出HCOONa在水中發(fā)生水解的離子方程

式：。

(2)常溫下，HCOOH電圖常數(shù)Ka為______,CH3coONa水解常數(shù)Kh為。

(3)常溫下，加水稀釋().lmol?L」HCOONa溶液，下列“物理量”始終增大的是(填字母)。

A.KW

c{HCOOH)

B7(//COO)

C.c(OH)

r(ncoon)

DC(H^)C(HCOO-)

(4)等體積等物質(zhì)的量濃度的①HCOONa溶液和②CH3coONa溶液中離子總數(shù)：①______(填

“V”或“二")②。

(5)常溫下，用HCOOH溶液吸收氨氣得到含LOmol-LTHCOOH和0.18mol?LTHCOONH4的混合溶液，

該溶液pH約為。

(6)已知：01(00人8的溶度積人平(?！ǎ?。。.也)出1.8'1(「'。在CH3coOAg濁液中滴加稀硝酸，反

應(yīng)('〃，’3。1,八、i//(<H/IAj({uq\?C%COOH(謝平衡常數(shù)K為_____°

18.將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品，有助于減輕溫室效應(yīng)，如CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)

AH,CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-l65kJ?molL

請(qǐng)回答下列問題：

,

(1)已知:①CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(I)△Hi=-890.3kJ-mor

I

②2co(g)+O2(g)-2CO2(g)AIl2=-566kJ-mor

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH3=-571.6kJ-mor'

則CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)的AH=______kJ?molL該反應(yīng)在(填“高溫”或

“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

(2)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示。

①PLp2（填“V"或“二”）

②a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系為______。

(3)一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入ImolCa和ImoICCh,發(fā)生反應(yīng)CK(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2比(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的1.2倍，則該溫度下的化

學(xué)平衡常數(shù)K=______0

(4)在不同