新授課

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量

第3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，知道化學(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算。

2.知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并清楚其對化學(xué)反應(yīng)速率的具體影響情況。

【學(xué)習(xí)活動(dòng)】

學(xué)習(xí)任務(wù)方法與路徑

目標(biāo)一：理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。圍繞目標(biāo)一：

任務(wù)1:（1）日常生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度差別很大，如爆炸幾乎在瞬任務(wù)1引導(dǎo)學(xué)生

間完成，溶洞的形成卻要幾十萬年甚至更久。你還能說出日常生產(chǎn)生活中哪些化學(xué)反應(yīng)思考日常生活中

進(jìn)行得較快，哪些進(jìn)行的較慢？化學(xué)變化快慢現(xiàn)

【恭考答案】火箭發(fā)射、汽油燃燼的過程中化學(xué)反應(yīng)較快，鐵制品生銹的過程中化學(xué)反象的問題，并能

應(yīng)較慢，石油形成的過程中化學(xué)反應(yīng)非常慢。列舉出部分較快

（2）不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快與慢是相對而言的。如何定性描述下列完成的反應(yīng)和部

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？分較慢完成的反

①Zn+H2so4—ZnSO4+H2t應(yīng)。教師解釋反

@Ca(OH)2+CO2-CaCO3I+H20應(yīng)快慢普遍存

③Fe3++3SCN---Fe(SCN)3在，化學(xué)中有定

【參考答案】通?？赏ㄟ^化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象變化的快慢來定性判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢：量表示方法。

①觀察氣泡逸出的快慢；

②觀察沉淀產(chǎn)生的快慢；

③視察溶液顏色變化的快慢。

任務(wù)2由學(xué)生結(jié)

任務(wù)2：閱讀教材p43第一、二段內(nèi)容，完成下列問題。

合情意內(nèi)容及實(shí)

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的含義？

驗(yàn)視頻，思考分

【參考答案】化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。符號：Vo

析完成問題。完

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及表達(dá)式？

成后利用平臺拍

【參考答案】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加

照上傳提交展

量來表示。表達(dá)式：1，一△,，單位mol/(L?min)或mol/(L,s)。

示，教師講評。

注：①Ac:某物質(zhì)濃度的變化，若是反應(yīng)物，表示其濃度的減少，若是生成物，表示

教師解釋“減少

其濃度的增加，常用單位：mol/L,

量”、“增加量”

②固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化

均是正值，所以

學(xué)反應(yīng)速率。

速率只能為正

(3)此處研究的化學(xué)反應(yīng)速率是瞬時(shí)速率還是平均速率?其結(jié)果可以為負(fù)值？

值。

【參考答案】化學(xué)反應(yīng)速率一般是指一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速型,非瞬時(shí)速率。表示化

學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，不論是用反應(yīng)物濃度的減少量，還是用生成物濃度的增加量表示，化學(xué)

反應(yīng)速率均取正值。

任務(wù)3：(1)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng),，在一定條件下，向2L密閉容器中任務(wù)3由學(xué)生通

i過實(shí)例探究“用

充入2molN2和4molH2發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H2(g)，2NH3(g),10min時(shí)測定生成

NH31moi，則用N?、H2>NH?表示的平均反應(yīng)速率分別為多少？三者之比為多少？不同物質(zhì)表示化

【參考答案】1

Nz(g)+3H2(g)------2NH3(g)學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)

〃(始)

2mol4mol0系”。思考問題

△n0.5mol1.5mol1mol

并完成后利用平

10min時(shí)1.5mol2.5mol1mol

臺拍照上傳提交

所以v(N2)-2LX10min—O025mol/(Lmin)

展示。教師講解

1'(比)-2LxlOmin_0075mgmin)化學(xué)反應(yīng)速率的

計(jì)算噗式。

V(NH3)-2Lx］。min-005mol/(L-min)

V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2o

【方法小結(jié)】

化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算模式

設(shè)“inol-L_\bWIL.分別為A、B兩物質(zhì)的起始濃度，〃從iiiolL-1為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化濃度，世m(xù)o卜為反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度，貝IJ：

機(jī)A(g)+〃B(g)=?C(g)+,/D(g)

起始濃度/

..ab00

mobL1

變化濃度/

nixnxpxqx

mol-L

終態(tài)濃度/

a-nixb-nxpxqx

mol-L1

(2)通過上述實(shí)例探究，同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)表示

的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同?用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的億學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值有

什么規(guī)律？

【參考答案】對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速

率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化

學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)作依據(jù)。用不同物質(zhì)的濃度變化

表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即對于反應(yīng)

mA(g)+〃B(g)—,pC(g)+^D(g),v(A)：v(B)：v(C):v(D)=w:〃：p：如這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)

速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。

(3)反應(yīng)4A(g)+3B(g)=^C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反

應(yīng)速率最大的是(C)

A.i<A)=0.15mol-L'-s-1

B.v(B)=0.50molL^,"s-1

C.i<C)=0.32molL-,-s-,

D.i<D)=5.40mol-L'min1

【解析】利用比值法，物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)越快。A

項(xiàng)，—molL-,-s-,;B項(xiàng)，—mol-L'-s-1;C項(xiàng)，—^=0.32mol-L-,-s-

11-|-,

：D項(xiàng)，v(D)=5.40mol-L'-min'=0.09mol-L'-s,^)=1L￡2mo].L.so

【方法小結(jié)】反應(yīng)速率大小比較的兩種方法

同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看

數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化：

⑴換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。

(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)〃A+g=cC要比較WA)與1，(B)的

相對大小，即比較3與的相對大小，若3>/詈，則用v(A)表示的反應(yīng)速率比用

i、(B)表示的反應(yīng)速率大。

目標(biāo)二：知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并清楚其對化學(xué)反應(yīng)速率的具體影響情況。圍繞目標(biāo)二：

任務(wù)1:(1)認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)視頻，完成下列問題。任務(wù)1由學(xué)生仔

【學(xué)程案"視頻】課時(shí)3濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響細(xì)觀看實(shí)驗(yàn)視

①溫度的影響：頻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，思考問題并

完成后利用平臺

實(shí)驗(yàn)操作

拍照上傳提交展

示。教師講解化

浸在熱水里的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯快于浸學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

在冷水中的試管

算模式。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論溫度越高速率越快

②濃度的影響:

U0.1BO1/L

匕鹽酸yi.o?oi/i.

H酸

B

實(shí)驗(yàn)操作s

大理石碎塊大理石碎塊

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鹽酸濃度大的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快

實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃度越大反應(yīng)速率越快

(2)回顧初中實(shí)驗(yàn)室制氧氣的實(shí)驗(yàn)情況，完成卜.列問題。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有少量氣泡出現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡快速產(chǎn)生大量氣泡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2.FcCh可以使H2O2分解的速率加快

任務(wù)2：在一密閉容器中充入1mol比和1molL，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其任務(wù)2由學(xué)生根

該密閉容器有個(gè)可移動(dòng)的活塞。

發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)------2HI(g)o據(jù)濃度對速率的

影響情況分析壓

\1-----------強(qiáng)對速率的影

響。完成后教師

下講解。

(1)向下壓縮活塞，容器