NT20名校聯(lián)合體高三年級(jí)1月質(zhì)檢考試化學(xué)(一)注意事項(xiàng)：1.本試卷共100分，考試時(shí)間75分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Si—28S—32Cl—35.、Fe—＞6Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.廢棄的秸稈通過水解、發(fā)酵等工序獲得生物質(zhì)燃料乙醇B.利用海洋潮汐發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換途徑是：潮汐能→電能C.我國新能源汽車產(chǎn)銷量仍然領(lǐng)跑全球，從安全性角度來看，研發(fā)固態(tài)電解質(zhì)動(dòng)力電池取代目前的鋰離子電池是一個(gè)理想的方向D.乙醇添加到汽油中能有效減少汽車尾氣中氮氧化物的排放2.化學(xué)反應(yīng)速率與限度和生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.工業(yè)上利用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)[[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)]來制備金屬鉀B.硫酸工業(yè)中，在高溫高壓催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SOC.合成氨工業(yè)中，采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D.使用銅基催化劑，可降低二氧化碳加氫合成甲醇的反應(yīng)焓變3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫下,pH=11的NaClO溶液中,由水電離出的OH?數(shù)目為(0.001B.60gSiO?晶體中含Si-O鍵的數(shù)目為4NAC.0.1molKClO?與足量濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(0.6D.用惰性電極電解100mL0.1mol?L-1NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為224mL4.下列有關(guān)鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)生活中應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.氯化銨溶液可用作鐵制品的除銹劑B.將等濃度等體積的NaAlOH4溶液與C.在SOCl?氣流中加熱AlCl3?6H2O制取無水AlCD.向含酚酞的碳酸鈉溶液中滴加少量氯化鋇溶液，紅色變淺5.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A.取少量溶液于試管中，加入淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水，溶液變藍(lán)色，證明有I?存在B.先取少量溶液于試管中，加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解，證明一定含有SC.檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有SO?氣體：將氣體通入BaNOD.檢驗(yàn)濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的SO?和(CO2氣體，可將氣體依次通過品紅溶液、飽和6.X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.非金屬性:Y＞QB.簡單離子半徑:Q＞Y＞Z＞W(wǎng)C.X與Z組成的化合物具有很強(qiáng)的氧化性D.Z與Y、Q與Y組成的某些化合物具有漂白性7.我國科學(xué)家成功催化氫化CO2獲得甲酸。利用化合物1催化氫化CO2的反應(yīng)過程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應(yīng)生成化合物3A.化合物1為催化劑，能提高CO?催化反應(yīng)的速率及平衡轉(zhuǎn)化率B.升高溫度，反應(yīng)的活化能降低，從而加快反應(yīng)速率C.圖乙表示的反應(yīng)歷程包括三步基元反應(yīng)，第三步為決速步D.圖乙中，通過各正逆基元反應(yīng)的活化能可計(jì)算該總反應(yīng)的焓變8.工業(yè)精煉硅的關(guān)鍵反應(yīng)及水的電離過程均涉及能量變化與自發(fā)反應(yīng)規(guī)律，已知：①精煉硅核心反應(yīng)：SiHC②水的電離：H下列說法正確的是A.反應(yīng)①中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量B.水的電離△H＞0，升溫會(huì)促進(jìn)純水的電離，Kw增大，pH減小，呈酸性C.反應(yīng)①在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D.向水中通入反應(yīng)①生成的HCl氣體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中(cH9.鈦在航空航天、艦船制造、冶金、醫(yī)療等方面有廣泛的應(yīng)用，可利用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(可表示為FeO?TiO2),還含有少量MgO、SiO已知①“酸浸”后，鈦主要以TiOCl4②KK下列說法中錯(cuò)誤的是A.濾液①水解反應(yīng)生成TiOTiOCB.制海綿鈦反應(yīng)過程中必須排除空氣的影響，可以用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣C.向“濾液②”中加雙氧水反應(yīng)的離子方程式為：2FD.若“濾液②”第ii步加磷酸后Fe3?恰好沉淀完全[即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol/L]10.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO：溶液中滴加H.O?溶液，溶液紫色褪去H?O?具有還原性BK?Cr?O?溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色Cr?O?2?+H?O=2CrO?2?+2H?平衡正向移動(dòng)C取FeCl?樣品溶于水配成溶液，向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去FeCl?中含有FeCl?雜質(zhì)D向5mLNaCl溶液中滴加2滴等濃度的AgNO?溶液，振蕩試管；再滴入2滴等濃度的NaI溶液，振蕩試管，先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀K11.天然氣中含有的H2S會(huì)腐蝕管道設(shè)備，開采天然氣后須及時(shí)除去H2已知:1.H?S有劇毒;常溫下溶解度為1:2.6(體積);Ⅱ.碳酸的電離平衡常數(shù)：Kiii。H2S、下列說法正確的是A.用蒸餾水稀釋0.1mol/L的氫硫酸,cSB.常溫下，向H?S溶液中加入CuSO4溶液，S2-濃度減小，C.當(dāng)pH≈8時(shí),含硫廢水中H?S、HS?的濃度比是10:1D.用過量的Na2COH2S+CO12.下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.NB.Fe2+易被氧化，原因是Fe2+價(jià)電子排布為3C.已知:4CuSO4+5FeS2+12H2D.一定量氯氣通入30mL10.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO?共存的溶液,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0.15<n<013.用某鋰離子電池(Li下列說法錯(cuò)誤的是A.惰性電極1連接在鋰電池的LB.鋰離子電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：LiCoC.電解池陽極的電極反應(yīng)式為：BD.在電解過程中，中星號(hào)碳原子的雜化方式由sp3變?yōu)椋簊p14.H?A是二元弱酸,M2+不發(fā)生水解。25°C時(shí)，向足量的難溶鹽MA粉末中加入稀鹽酸，平衡時(shí)溶液中已知25℃時(shí),K下列說法錯(cuò)誤的是A.25℃時(shí),MA的溶度積常數(shù)KB.pH=1.6時(shí),溶液中cHC.25℃時(shí),NaHA溶液pH<7D.pH=6.8時(shí),溶液中c二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(16分)三草酸合鐵酸鉀K3FeC2根據(jù)上面信息回答下面問題。(1)在曬制藍(lán)圖時(shí).K3[FeC2O2D3首先發(fā)生光解反應(yīng)，生成(2)某化學(xué)興趣小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①反應(yīng)需要在開始前和結(jié)束后通入氮?dú)獾哪康氖?。②?shí)驗(yàn)中觀察到黑色氧化銅變?yōu)榧t色，B、F中的澄清石灰水均變渾濁，由此判斷分解產(chǎn)生的氣體為。③KFeO2是褐色固體，寫出檢驗(yàn)?zāi)矺FeO④取裝置A中的褐色固體(含有KFeO2)(3)某三草酸合鐵酸鉀中鐵含量測(cè)定。①稱量mg樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸溶解，用cmol?L-1KMn②向步驟①錐形瓶中加入過量銅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌后，將濾液及洗滌液收集到錐形瓶中，用cmol?L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，寫出反應(yīng)的離子方程式。若此滴定過程中平均消耗KMnO416.(14分)從銅冶煉煙塵(主要含S、As2O3及已知；①As2O②分解溫度；CuO:1100°C,CuSO(1)As元素在元素周期表的位置是，在溶液中NaAsO2極易被O?氧化，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為(2)寫出“轉(zhuǎn)化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出600℃焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。4[CuNH3;(5)寫出銅“還原”步驟中的化學(xué)方程式。(6)在“洗滌”步驟中用乙醇洗滌的作用和目的是。乙醇洗滌后需要“真空干燥”CuCl，“真空干燥”的原因是。(7)在鉛蓄電池中涉及到PbSO4的轉(zhuǎn)化過程，寫出鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式17.(14分)工業(yè)生產(chǎn)中氮、碳的氧化物排放都會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重環(huán)境問題，需要對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行綜合利用。(1)已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867.0kJ·mol-12NO?(g)N?CH?催化還原N2O4(2)對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),速率方程v=kcmA?caB,k為速率常數(shù)，m+n為反應(yīng)級(jí)數(shù)。一定溫度下，控制CO?起始濃度均為0.25mol?L-1,改變H?起始濃度,進(jìn)行如下反應(yīng):H①該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為。②速率常數(shù)k=(不考慮單位)。(3)某溫度下，在一個(gè)剛性恒容密閉容器中放入NH1HCO3固體(足量)，發(fā)生分解反應(yīng)：N時(shí)間(min)0123456789氣體總壓×01.02.03.03.43.53.63.63.63.6①前6min內(nèi)用CO?(g)的分壓表示的化學(xué)反應(yīng)速率v②下列說法能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A.NH?的分壓不再發(fā)生變化B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C.氣體的密度不再發(fā)生變化D.NH?的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化③8minc時(shí)加入適量NaHCO?固體,發(fā)生:2NaHCO3s=Na(4)利用乙醇和水反應(yīng)可獲得H?，其主要反應(yīng)為：①:C2H②:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)△H=+41.2kJ·mol?1在某密閉容器中加入1molC?H?OH(g)和3molH?O(g)發(fā)生上述反應(yīng),CO選擇性表達(dá)式為：n上底COn±CO2+n表示CO的選擇性的曲線是(填序號(hào))。300°C18.(14分)硫氮及其化合物有許多重要用途，回答下面問題。(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形，基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布圖為。(2)在H2S、SO2,SO3三種氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是(3)①S?()的沸點(diǎn)要比SO2的沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)棰趶慕Y(jié)構(gòu)上分析H2S分子的穩(wěn)定性遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于H2O(4)配離子FeNOH2O52+5Fe已知：晶胞棱長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA①FeS2晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；②晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為答案詳解1.D【解析】A.秸稈主要成分是纖維素，通過水解、發(fā)酵等工序可以獲得生物質(zhì)燃料乙醇，A正確；D.高溫下空氣中的氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO?，則乙醇汽油的廣泛使用不能減少汽車尾氣中氮氧化物的排放，D錯(cuò)誤。2.A【解析】B.硫酸工業(yè)中，采用的壓強(qiáng)是常壓，B錯(cuò)誤；C.合成氨循環(huán)操作是為了提高原料利用率，C錯(cuò)誤；D.焓變由反應(yīng)物和產(chǎn)物的總能量差決定，與催化劑無關(guān)，D錯(cuò)誤。3.B【解析】A.題目未給出溶液體積,無法確定具體數(shù)目,A錯(cuò)誤;B.1molSiO?含4molSi-O鍵,60gSiO?為1mol,B正確;C.KClO?與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,1molKClO?得5mol電子,則0.1molKClO?完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.5NA,C錯(cuò)誤;D.陽極依次發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O,當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體體積為224mL時(shí),產(chǎn)生0.005molCl?、0.005molO?,則轉(zhuǎn)移電子0.005mol4.B【解析】A.NH?Cl水解顯酸性,能與鐵銹反應(yīng),A正確;B.NaAlOH4+NaHCOD.CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性，滴加BaCl?溶液，Ba2?與CO2?結(jié)合生成BaCO?5.A【解析】A.新制氯水能把I?氧化為I?，淀粉遇I?變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I?的存在，A正確；C.將氣體通入Ba(NO?)?溶液中，有白色沉淀生成，可能是SO?被硝酸根氧化為硫酸根，產(chǎn)生了BaSO?，不能說明該氣體中一定混有SO?氣體，C錯(cuò)誤；D.該實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色說明生成SO?，但SO?通入飽和NaHCO?溶液，會(huì)反應(yīng)生成CO?，影響CO?的后續(xù)檢驗(yàn)，應(yīng)選用足量的酸性高錳酸鉀溶液或溴水除去SO?，D錯(cuò)誤。6.C【解析】Y、Q基態(tài)原子的價(jià)電子數(shù)相同，Y、Q為同主族元素，均為其K層電子數(shù)的3倍，則價(jià)電子數(shù)為6，為O和S；X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，推出W為Mg，則Z為Na，X為H。C.X與Z組成的化合物為NaH，化合物中H處于最低價(jià)，具有強(qiáng)還原性，C錯(cuò)誤；D.Y與Q形成的化合物為SO?，Z與Y形成的化合物為Na?O?，均具有漂白性，D正確。高三化學(xué)(一)第1頁7.D【解析】B.溫度變化不會(huì)改變活化能大小，B錯(cuò)誤；C.圖乙中存在3個(gè)過渡態(tài)，包括三步基元反應(yīng)；活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，第二步反應(yīng)的活化能最大，故第二步為決速步驟，C錯(cuò)誤。8.C【解析】A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A錯(cuò)誤；B.水的電離△H＞0，升溫會(huì)促進(jìn)電離，cH+=cOH,K9.B【解析】B.高溫下，鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，反應(yīng)時(shí)不能用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，B錯(cuò)誤；D.由溶度積可知，溶液中Fe3?1恰好完全沉淀時(shí)，PO34的濃度為cPO43-=1.2×10-221.0×10-5mol?L-1=1.2×1010.C【解析】A.向酸性KMnO?溶液中滴加H?O?溶液，溶液紫色褪去，說明Mn元素化合價(jià)降低,KMnO?作氧化劑,則H?O?作還原劑,體現(xiàn)還原性,A正確;C.Fe2?、Cl?均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明FeCl?中含有FcCl?雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.所給的AgNO?溶液少量，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀AgCl，再滴入NaI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，可以說明AgI更難溶，則.KspAgI11.D【解析】C.H?S的Kal=cHS-cH+cH2S,pH=7時(shí),(c(HS?)=c(H?S),此時(shí).Ka1=cH+=10-7;同理Ka2=10-12.9,當(dāng)pH≈8時(shí)，含硫廢水中H?S、HS?12.C【解析】14CuSO4+5FeS高三化學(xué)(一)第2頁價(jià)降低為+1價(jià)，F(xiàn)eS?部分S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，另部分S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)。17molSO?2?中有3mol是氧化產(chǎn)物;5molFeS?發(fā)生反應(yīng),由S元素的化合價(jià)升高可知,有3mol×[6-(-1)]=21mol電子轉(zhuǎn)移;1.4molCuSO?轉(zhuǎn)移的電子為1.4mol×[(+2)-(+1)]=1.4mol,可以氧化硫原子的物質(zhì)的量為1.4mol6--1=0.2mol,C錯(cuò)誤；D.Cl?和NaOH的反應(yīng):①Cl?+2NaOH═NaCl+NaClO+H②3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,發(fā)生反應(yīng)①時(shí),有2molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,所以有0.3molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.15mol電子;發(fā)生反應(yīng)②時(shí),有6molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子,所以有0.3molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子,所以n在013.C【解析】A.惰性電極1由(O2→H2O2,，得電子為陰極，連接在鋰電池的負(fù)極，即連接在LisC?極，A正確；C.電