2025年大學理學（化學）試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內。(總共8題，每題5分，每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N?+3H??2NH?。在10s內N?的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（）A.用NH?表示的化學反應速率為mol/(L·s)B.維持容積的體積不變充入氬氣，反應速率不變C.增加H?的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率D.反應足夠長時間，N?、H?中至少有一種物質濃度降為零3.對于反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度4.已知反應A+3B?2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)5.反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A.v(NH?)=0.01mol/(L·s)B.v(O?)=0.001mol/(L·s)C.v(NO)=0.001mol/(L·s)D.v(H?O)=0.045mol/(L·s)6.在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)?2C(g)的反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中B的物質的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol7.反應2SO?+O??2SO?經(jīng)一段時間后，SO?的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O?表示的反應速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為（）A.0.sB.5sC.10sD.15s8.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)?nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol/(L·min)，則上述反應中Z氣體的化學計量數(shù)n的值是（）A.B.2C.3D.4第II卷（非選擇題共60分）9.（10分）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況），在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內用FeCl?表示的平均反應速率是多少？（2）在后4min內用HCl表示的平均反應速率是多少？10.（15分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________。（2）反應開始至2min、5min時Z的平均反應速率分別為______、______。（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率______（填“大”“小”或“相等”）。11.（15分）某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號|時間濃度溫度|0|10|||||1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50||2|800℃|c?|0.60|0.50|0.50|0.50||3|800℃|c?|0.92|0.75|0.63|0.60||4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為______mol/(L·min)。（2）在實驗2中，A的初始濃度c?=______mol/L。（3）設實驗3的反應速率為v?，實驗1的反應速率為v?，則v?______v?（填“＞”“＝”或“＜”），且c?______1.0mol/L（填“＞”“＝”或“＜”）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是____________________。12.（10分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（材料）硫酸銅溶液量的增加對氫氣生成速率有著一定的影響。（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有____________________。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________________。（3）實驗室中現(xiàn)有Na?SO?、MgSO?、Ag?SO?、K?SO?等4種溶液，可與上述實驗中CuSO?溶液起相似作用的是______。（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____________________（答兩種）。13.（10分）某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（材料）該圖展示了在特定溫度下，2L密閉容器中X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化情況。（1）該反應的化學方程式為____________________。（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為______。（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：①壓強是開始時的______倍；②若此時將容器的體積縮小為原來的一半，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”）。答案：1.C2.B3.A4.C5.C6.C7.B8.B9.（1）0.mol/(L·min)（2）0.mol/(L·min)10.（1）3X+Y?2Z（2）0.mol/(L·min)0.mol/(L·min)（3）相等11.（1）0.（2）1.0（3）＞＞（4）吸熱實驗4溫度高，A的平衡濃度低，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應12.（1）Zn+CuSO?=Z