2025年大學化學（無機反應）期中考試卷

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______一、選擇題（總共10題，每題3分，每題只有一個正確答案。請將正確答案填在括號內）1.下列物質中，屬于強電解質的是（）A.醋酸B.氨水C.硫酸鋇D.水2.對于反應A+2B=3C，下列表示的反應速率最快的是（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.8mol/(L·s)C.v(C)=1.2mol/(L·s)D.無法判斷3.一定溫度下，反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡的標志是（）A.混合氣體的顏色不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的壓強不再改變D.混合氣體的平均相對分子質量不再改變4.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.氧化還原反應的本質是電子的轉移B.氧化劑發(fā)生氧化反應C.還原劑得到電子D.氧化還原反應中，一種元素被氧化，另一種元素一定被還原5.已知反應2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)，在某溫度下達到平衡時，A、B、C、D的物質的量分別為2mol、1mol、3mol、1mol。保持溫度和容器體積不變，再向容器中加入A、B、C、D各1mol，此時該反應（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡不移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OC.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3?=3Fe2?D.氯氣與水反應：Cl?+H?O=2H?+Cl?+ClO?7.下列物質的水溶液能使酚酞試液變紅的是（）A.NaClB.HClC.NaOHD.CH?COOH8.對于可逆反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列措施能增大正反應速率的是（）A.通入大量O?B.增大容器體積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9.下列說法正確的是（）A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置B.原電池中，負極發(fā)生氧化反應C.原電池的正極材料一定是活潑金屬D.原電池中，電子從正極流向負極10.已知反應A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的反應速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)二、多項選擇題（總共5題，每題4分，每題有兩個或兩個以上正確答案。錯選、漏選均不得分，請將正確答案填在括號內）1.下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯2.下列關于化學平衡狀態(tài)的說法正確的是（）A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等且都為0B.化學平衡是一種動態(tài)平衡C.達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化D.達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組成成分的含量保持不變3.下列物質中，能導電的是（）A.氯化鈉固體B.氫氧化鈉溶液C.蔗糖溶液D.石墨4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑C.NaOH+HCl=NaCl+H?OD.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑5.下列關于電解質的說法正確的是（）A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質B.電解質在水溶液中一定能導電C.非電解質在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強三、判斷題（總共10題，每題2分。正確的打“√”，錯誤的打“×”）1.化學反應速率的大小主要取決于反應物的性質。（）2.對于一個可逆反應，改變溫度一定會使化學平衡發(fā)生移動。（）3.原電池中，陽離子向負極移動。（）4.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價升高。（）5.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強。（）6.離子方程式兩邊原子種類、數(shù)目相等，電荷總數(shù)也相等。（）7.化學反應達到平衡狀態(tài)時，反應就停止了。（）8.任何化學反應都伴隨著能量的變化。（）9.金屬單質在化學反應中一定作還原劑。（）10.電解質在水溶液中電離時，一定有化學鍵的斷裂。（）四、簡答題（總共3題，每題10分）1.簡述影響化學反應速率的因素有哪些，并舉例說明。2.說明化學平衡移動的原理，并舉例說明如何通過改變條件使平衡發(fā)生移動。3.寫出原電池的工作原理，并舉例說明一個簡單的原電池裝置。五、計算題（總共1題，10分）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。求：（1）x的值；（2）A的轉化率；（3）該反應的平衡常數(shù)K。答案：一、選擇題1.C2.A3.A4.A5.C6.C7.C8.A9.B10.C二、多項選擇題1.AC2.BCD3.BD4.BD5.AC三、判斷題1.√2.√3.×4.×5.×6.√7.×8.√9.√10.√四、簡答題1.影響化學反應速率的因素有：-濃度：增大反應物濃度，反應速率加快，如鋅與稀硫酸反應，增大硫酸濃度，反應速率加快。-溫度：升高溫度，反應速率加快，如加熱分解氯酸鉀，溫度越高分解越快。-催化劑：能加快反應速率，如二氧化錳催化過氧化氫分解。-壓強：對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，如合成氨反應。-反應物的表面積：增大反應物表面積，反應速率加快，如塊狀碳酸鈣與鹽酸反應慢，粉末狀碳酸鈣反應快。2.化學平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。例如：對于反應N?+3H??2NH?，增大氮氣濃度，平衡向正反應方向移動；增大壓強，平衡向正反應方向移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動。3.原電池工作原理：將化學能轉化為電能的裝置。負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電子通過導線流向正極，正極發(fā)生還原反應，溶液中的陽離子在正極得到電子。例如：鋅銅原電池，鋅作負極，發(fā)生反應Zn-2e?=Zn2?，銅作正極，發(fā)生反應Cu2?+2e?=Cu，電子從鋅極流向銅極，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。五、計算題（1）平衡時n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，0.8mol:0.8mol=x:2，解得x=2。（2）反應的A的物質的量為1.2mol，A的轉化率為1.2mol÷2mol×100%=60%。（3）平衡時n(A)=2mol-1.2mol=0.8mol，n(B)=2mol