2026年河南高考化學(xué)歷年真題試卷考試時間：90分鐘滿分：100分姓名：________準(zhǔn)考證號：________一、選擇題（共15小題，每小題3分，計45分）1、下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是

A.H?O

B.NaCl

C.O?

D.CO?

答案：C

解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。O?是由氧元素組成的單質(zhì)，而H?O、NaCl、CO?均由不同元素組成，均為化合物。2、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A.NaCl固體

B.鹽酸

C.乙醇

D.石墨

答案：B

解析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。鹽酸是HCl的水溶液，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電。NaCl固體不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，石墨是導(dǎo)體但不是電解質(zhì)。3、下列離子方程式書寫錯誤的是

A.CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O

B.2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑

C.H?+OH?=H?O

D.2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?

答案：B

解析：鈉與水的反應(yīng)應(yīng)寫成：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。但Na和H?O反應(yīng)時，水分解為H?和OH?，正確反應(yīng)式應(yīng)納入水分子影響，題干方程式不完整，未體現(xiàn)水的分解。4、22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO?中含有

A.1mol的O原子

B.1mol的C原子

C.1mol的CO?分子

D.1mol的O?分子

答案：C

解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，CO?氣體中每1mol包含1molCO?分子，因此選項C正確。5、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A.冰融化成水

B.鐵生銹

C.汽油揮發(fā)

D.石蠟熔化

答案：B

解析：鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鐵，是化學(xué)變化；冰融化、汽油揮發(fā)和石蠟熔化均為物理變化。6、下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A.CH?COOH

B.NH?

C.NaOH

D.SO?

答案：C

解析：強電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的化合物。NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)。CH?COOH是弱酸，NH?是弱堿，SO?是弱電解質(zhì)。7、下列說法中正確的是

A.金剛石和石墨互為同素異形體

B.H?O和H?O?互為同分異構(gòu)體

C.CO?和CO互為同素異形體

D.O?和O?互為同位素

答案：A

解析：同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體；H?O和H?O?化學(xué)式不同，不是同分異構(gòu)體；CO?和CO不是同種元素組成的；O?和O?是同素異形體，非同位素。8、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是

A.O?

B.CO?

C.NaCl

D.He

答案：B

解析：極性鍵是不同原子之間形成的共價鍵。CO?分子中碳和氧之間存在極性鍵，而O?和He為非極性分子，NaCl是離子鍵。9、下列關(guān)于晶體的說法中，錯誤的是

A.金屬晶體中的粒子是金屬陽離子和自由電子

B.離子晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.分子晶體的熔點通常較低

D.原子晶體熔點一定高于分子晶體

答案：D

解析：原子晶體熔點不一定高于所有分子晶體。例如，金剛石（原子晶體）的熔點高于水（分子晶體），但某些分子晶體如干冰的熔點也高于某些原子晶體如石英，因此選項D錯誤。10、下列物質(zhì)中，溶解度受溫度影響最小的是

A.NaCl

B.CaCO?

C.H?O

D.KNO?

答案：A

解析：NaCl的溶解度受溫度影響很小，而KNO?、CaCO?、H?O的溶解度隨溫度變化較大，尤其KNO?溶解度隨著溫度升高顯著增加。11、下列說法中正確的是

A.所有氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化

B.離子反應(yīng)中，反應(yīng)后的離子濃度一定減小

C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比

D.化學(xué)平衡的建立是動態(tài)的

答案：D

解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進行，但正逆反應(yīng)速率相等。選項A錯誤，氧化劑被還原；B錯誤，離子濃度不一定減??；C錯誤，反應(yīng)速率與濃度有關(guān)但不成嚴(yán)格的正比關(guān)系。12、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.0.1mol/L的NaOH溶液的pH為1

B.pH相同的不同濃度的酸溶液中，H?濃度一定相同

C.鹽類水解使溶液呈酸性或堿性

D.難溶電解質(zhì)的溶解度不受外界條件影響

答案：C

解析：鹽的水解會改變?nèi)芤旱乃釅A性，因此C正確。NaOH溶液的pH應(yīng)為13，pH相同的不同濃度酸的H?濃度不一定相同，難溶電解質(zhì)的溶解度受溫度、濃度等影響。13、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A.CH?+2O?→CO?+2H?O

B.CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br

C.CH?COOH+NaOH→CH?COONa+H?O

D.CH?CH?OH→CH?=CH?↑+H?O

答案：C

解析：取代反應(yīng)是有機反應(yīng)中一個原子或基團被另一個原子或基團取代的過程。CH?COOH與NaOH的中和反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的一種形式。14、下列實驗操作中，正確的是

A.用托盤天平稱量NaOH固體時，直接放在濾紙上

B.配制溶液時，用玻璃棒引流使液體沿玻璃棒流入容量瓶

C.燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿時無需使用玻璃棒

D.用pH試紙測定溶液的pH時，先用水潤濕再測定

答案：B

解析：稱量NaOH時應(yīng)放在燒杯內(nèi)防止腐蝕；配制溶液時，使用玻璃棒引流是正確的操作；燒杯中溶液倒入蒸發(fā)皿無需玻璃棒；pH試紙測定前不可潤濕，否則稀釋溶液。15、下列物質(zhì)中，與HCl反應(yīng)能生成兩種產(chǎn)物的是

A.Na

B.Na?CO?

C.NaHCO?

D.NaOH

答案：B

解析：Na與HCl反應(yīng)生成NaCl和H?；Na?CO?與HCl反應(yīng)生成NaCl、CO?和H?O；NaHCO?與HCl反應(yīng)生成NaCl、CO?和H?O；NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl和H?O。只有B與HCl反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物。二、非選擇題（共5小題，計55分）16、（10分）請寫出以下反應(yīng)的離子方程式，并說明反應(yīng)的類型及反應(yīng)的基本原理。

（1）將過量的CO?通入CaCO?懸濁液中

（2）將Fe粉投入CuSO?溶液中

答案：

（1）CO?+CaCO?+H?O=Ca2?+2HCO??

（2）Fe+Cu2?=Fe2?+Cu

解析：

（1）CO?與CaCO?反應(yīng)生成可溶的HCO??，此反應(yīng)屬于酸堿反應(yīng)，CO?作酸性氣體，CaCO?為堿性沉淀，生成碳酸氫鈣。

（2）Fe與Cu2?發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強，因此Fe置換出Cu2?中的Cu，鐵被氧化，銅被還原。17、（12分）已知At是第ⅥA族元素，其原子序數(shù)為85。請回答以下問題：

（1）At的原子結(jié)構(gòu)中有多少個電子層？

（2）At的原子半徑與Br相比如何？為什么？

（3）At單質(zhì)在常溫下是否穩(wěn)定？結(jié)合其在周期表中的位置說明。

答案：

（1）6個電子層

（2）At的原子半徑大于Br。因為同主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大。

（3）At單質(zhì)在常溫下不穩(wěn)定，易被氧化。As、Se、Br、I均易被空氣中的氧氣氧化，At作為第ⅥA族元素，處于周期表第七周期，其單質(zhì)具有強還原性。

解析：

（1）At是第ⅦA族元素，原子序數(shù)為85，電子層數(shù)為第七層，即有6個電子層。

（2）在同一主族中，原子半徑隨原子序數(shù)增加而增大。Br是第4周期，At是第7周期，因此At的原子半徑大于Br。

（3）At是鹵素，處于周期表第七周期，其單質(zhì)在常溫下被氧氣氧化，因此不穩(wěn)定。18、（11分）已知某有機物的分子式為C?H?OH，回答下列問題：

（1）寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式。

（2）該有機物能發(fā)生哪些類型的反應(yīng)？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）如何鑒別該有機物是醇類而不是酚類？

答案：

（1）CH?CH?CH?OH（1-丙醇）或CH?CH(OH)CH?（2-丙醇）

（2）CH?CH?CH?OH+3O?→3CO?+4H?O（完全燃燒）

CH?CH?CH?OH+HBr→CH?CH?CH?Br+H?O（取代反應(yīng)）

（3）可以用FeCl?溶液鑒別。酚類物質(zhì)遇FeCl?溶液顯紫色，而醇類無明顯顏色變化。

解析：

（1）C?H?OH為醇類，常見的結(jié)構(gòu)為1-丙醇或2-丙醇，二者均符合醇的結(jié)構(gòu)特點。

（2）醇可發(fā)生燃燒、取代等反應(yīng)。取代反應(yīng)如與HBr反應(yīng)生成鹵代烴。

（3）醇與酚的鑒別可通過FeCl?試劑進行，酚呈現(xiàn)紫色，而醇無明顯變化。19、（12分）實驗室制取Cl?的反應(yīng)原理是MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl?、MnCl?和H?O。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平。

（2）實驗時應(yīng)如何收集氯氣？應(yīng)選用什么氣體收集裝置？為什么？

（3）如何驗證氯氣是否收集完全？

（4）實驗后如何處理廢液中的HCl？

答案：

（1）MnO?+4HCl（濃）→MnCl?+Cl?↑+2H?O

（2）向上排空氣法，因為Cl?的密度比空氣大，且能溶于水，應(yīng)用干燥的集氣瓶。

（3）可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，若試紙變藍，說明有Cl?的存在；若試紙不變色，則氣體已收集完。

（4）應(yīng)倒入廢液回收池，使用堿液（如NaOH溶液）中和HCl，防止環(huán)境污染。

解析：

（1）此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，MnO?被還原為Mn2?，HCl被氧化為Cl?，反應(yīng)方程式已配平。

（2）Cl?的密度比空氣大，且可溶于水，需用向上排空氣法收集，使用干燥集氣瓶防止水蒸氣干擾。

（3）Cl?具有強氧化性，可使淀粉碘化鉀試紙變藍，因此可使用此方法檢測。

（4）廢液中的HCl屬于酸性物質(zhì)，需用堿（如NaOH）中和處理，以減少對環(huán)境的破壞。20、（10分）已知某溶液中含有0.2mol/L的Na?CO?，其體積為500mL。請計算：

（1）