2025高考化學(xué)安徽考試練習(xí)題及答案第四部分非選擇題

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分）

1.下列化合物中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2

B.NO2

C.Na2O

D.CaO

答案：A

2.下列關(guān)于原子的說(shuō)法正確的是：

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子核由質(zhì)子和電子組成

C.原子的電子云是固定不動(dòng)的

D.原子的質(zhì)量數(shù)等于其中子的數(shù)目

答案：A

（以下選擇題略）

二、填空題（本題共5小題，每空3分，共30分）

6.填寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉：

答案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：

答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

7.下列實(shí)驗(yàn)操作中，可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確的是：

（1）稱(chēng)量時(shí)未將天平調(diào)零

（2）滴定過(guò)程中視線(xiàn)未與滴定管刻度平行

（3）容量瓶未完全干燥就加入溶液

答案：（1）稱(chēng)量時(shí)未將天平調(diào)零

8.下列溶液中，pH最大的是：

A.0.1mol/LHCl

B.0.1mol/LNaOH

C.0.1mol/LCH3COOH

D.0.1mol/LNaCl

答案：B

9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是：

（1）乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2二溴乙烷

（2）乙烷與氯氣反應(yīng)生成氯乙烷

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣

答案：（1）乙烯與溴水反應(yīng)生成1,2二溴乙烷；（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣

10.下列關(guān)于鹽類(lèi)水解的說(shuō)法正確的是：

A.弱酸弱堿鹽的水解程度大于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

B.弱酸強(qiáng)堿鹽的水解程度大于強(qiáng)酸弱堿鹽

C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解

D.強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性

答案：D

三、解答題（本題共3小題，共35分）

11.（本題10分）已知某金屬元素的氧化物的化學(xué)式為MO，其中M的化合價(jià)為+3，M的相對(duì)原子質(zhì)量為27，求M的原子序數(shù)。

答案：M的原子序數(shù)為13。

解析：設(shè)M的原子序數(shù)為x，則M的電子排布為1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p?。由于M的化合價(jià)為+3，因此M的價(jià)電子排布為3d?。根據(jù)題意，M的相對(duì)原子質(zhì)量為27，即x=27，解得M的原子序數(shù)為13。

12.（本題15分）某同學(xué)為測(cè)定某溶液中硫酸根離子的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取10.00mL溶液于燒杯中，加入適量稀鹽酸，再加入過(guò)量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（2）過(guò)濾、洗滌沉淀，將沉淀溶于熱水中，加入適量K2Cr2O7溶液，生成紅色沉淀；

（3）將紅色沉淀過(guò)濾、洗滌，干燥后稱(chēng)重，得到0.345g。

已知：BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為233，K2Cr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量為294，求原溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

答案：原溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L。

解析：首先根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，可知白色沉淀為BaSO4，紅色沉淀為K2Cr2O7與BaSO4的反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)方程式：BaSO4+K2Cr2O7+H2O=BaCr2O7↓+K2SO4+H2SO4，可知1molBaSO4與1molK2Cr2O7反應(yīng)生成1molBaCr2O7。

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，可知紅色沉淀的質(zhì)量為0.345g，即BaCr2O7的質(zhì)量為0.345g。根據(jù)BaCr2O7的相對(duì)分子質(zhì)量，可計(jì)算出BaCr2O7的物質(zhì)的量為0.0015mol。

由于1molBaSO4與1molK2Cr2O7反應(yīng)生成1molBaCr2O7，因此原溶液中BaSO4的物質(zhì)的量為0.0015mol。根據(jù)BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量，可計(jì)算出原溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.0015mol。

原溶液體積為10.00mL，即0.01L，因此原溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為0.0015mol/0.01L=0.10mol/L。

13.（本題10分）某同學(xué)利用滴定法測(cè)定某未知濃度NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）取25.00mL未知濃度NaOH溶液于錐形瓶中；

（2）加入適量酚酞指示劑；

（3）用已知濃度HCl溶液滴定NaOH溶液，滴定過(guò)程中觀察顏色變化；

（4）當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，記錄消耗HCl溶液的體積為20.00mL。

已知：HCl溶液的濃度為0.10mol/L，求未知濃度NaOH溶液的濃度。

答案：未知濃度NaOH溶液的濃度為0.08mol/L。

解析：根據(jù)滴定反應(yīng)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知1molNaOH與1molHCl反應(yīng)。根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)，可知消耗HCl溶液的體積為20.00mL，即0.02L。已知HCl溶液的濃度為0.10mol/L，因此消耗HCl溶液的物質(zhì)的量為0.10mol/L×0.02L=0.002mol。

由于1molNaOH與1mol