2025高考全國二卷化學(xué)練習(xí)題試卷+參考答案第四部分非選擇題

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

A.FeCl3

B.Na2CO3

C.Al(OH)3

D.NaOH

答案：C

2.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述正確的是（）

A.平衡時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變

B.平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但各物質(zhì)的濃度仍在變化

C.平衡時各物質(zhì)的濃度相等

D.平衡時反應(yīng)物和生成物的摩爾分數(shù)相等

答案：A

（以下題目略，直接進入非選擇題部分）

二、非選擇題（本題共6小題，共55分）

26.（14分）已知：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2分）

答案：2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)若某溶液中含有Fe2+和Fe3+，請設(shè)計一個簡單的實驗方案將Fe2+氧化為Fe3+。（4分）

答案：向溶液中加入適量的氧化劑，如氯水、過氧化氫等，觀察溶液顏色變化。

(3)若在上述氧化過程中，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（8分）

答案：K=[Fe3+]^2/[Fe2+]^3

27.（14分）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=196.6kJ/mol；

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2分）

答案：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

(2)計算該反應(yīng)在298K時的平衡常數(shù)Kp。（4分）

答案：Kp=2.3×10^8

(3)根據(jù)平衡常數(shù)Kp，判斷該反應(yīng)在298K時是正向反應(yīng)還是逆向反應(yīng)。（2分）

答案：正向反應(yīng)

(4)若要使該反應(yīng)的平衡向右移動，請列舉兩種方法。（4分）

答案：增加氧氣濃度，降低溫度。

28.（12分）已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式。（2分）

答案：Ca2++CO3^2=CaCO3↓

(2)若將10gNa2CO3溶解于足量水中，與足量CaCl2溶液反應(yīng)，求生成CaCO3沉淀的質(zhì)量。（4分）

答案：約10g

(3)若在反應(yīng)過程中，加入少量鹽酸，對生成CaCO3沉淀的質(zhì)量有何影響？請解釋原因。（4分）

答案：加入少量鹽酸會導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少，因為鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，消耗了部分CO3^2離子。

(4)若要使反應(yīng)更加完全，可以采取哪些措施？（2分）

答案：增加CaCl2的濃度，提高Na2CO3的溶解度。

29.（12分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ/mol；

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（2分）

答案：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=483.6kJ/mol

(2)計算該反應(yīng)在298K時的反應(yīng)熱ΔH。（4分）

答案：ΔH=483.6kJ/mol

(3)根據(jù)反應(yīng)熱ΔH，判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。（2分）

答案：放熱反應(yīng)

(4)若要使該反應(yīng)的平衡向右移動，請列舉兩種方法。（4分）

答案：增加氫氣濃度，降低溫度。

30.（14分）已知：KClO3=KCl+O2↑；

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2分）

答案：KClO3=KCl+O2↑

(2)若將足量KClO3加熱分解，求反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣與KCl的摩爾比。（4分）

答案：1:2

(3)在實驗過程中，若要收集產(chǎn)生的氧氣，請設(shè)計一個簡單的實驗方案。（4分）

答案：將KClO3加熱分解產(chǎn)生的氣體通過導(dǎo)管導(dǎo)入盛有水的集氣瓶中，觀察氣體收集情況。

(4)請列舉兩種實驗室制取氧氣的常用方法。（4分）

答案：過氧化氫分解，氯酸鉀分解。

31.（13分）已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2分）

答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)若將10gNaOH與足量HCl反應(yīng)，求生成的NaCl的質(zhì)量。（4分）

答案：約10g

(3)若在反應(yīng)過程中，加入少量NaOH溶液，對生成NaCl的質(zhì)量有何影響？請解釋原因。（4分）

答案：加入少量NaOH溶液會導(dǎo)致生成NaCl的質(zhì)量減少，因為NaOH與HCl反應(yīng)生成水，消耗了部分HCl。

(4)請列舉兩種實驗室測定溶液酸堿度的方法。（3分）

答案：酸堿指示劑法，pH計法。

三、選考題（本題共15分）

請從以下兩題中選擇一題作答。

32.（15分）化學(xué)與技術(shù)

(1)寫出下列物質(zhì)的制備方程式：

①Cu(OH)2→CuO（3分）

答案：Cu(OH)2→CuO+H2O

②Fe2O3→Fe（3分）

答案：Fe2O3+3C→2Fe+3CO

(2)請從下列材料中選擇一種，說明其在化學(xué)工業(yè)中的應(yīng)用：

①石墨（3分）

答案：石墨具有良好的導(dǎo)電性，可用于制造電極。

②硅（3分）

答案：硅是一種半導(dǎo)體材料，可用于制造太陽能電池。

33.（15分）化學(xué)與生活

(1)解釋下列現(xiàn)象：

①鐵在潮濕空氣中生銹（3分）

答案：鐵在潮濕空氣中與氧氣和水反應(yīng)，生成鐵銹。

②燒堿溶液腐蝕皮膚（3分）

答案：燒堿溶液具有強堿性，能破壞皮膚表面的油脂和蛋白質(zhì)，導(dǎo)致皮膚損傷