專題02離子反應(yīng)

題型歸納?內(nèi)容導(dǎo)航

題型1電解質(zhì)與非電解質(zhì)題型6與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷（難點(diǎn)）

題型2電離方程式的正誤判斷題型7無限定條件離子共存（重點(diǎn)）

題型3溶液的導(dǎo)電性分析題型8有限定條件離子共存（難點(diǎn)）

題型4離子反應(yīng)的判斷題型9離子推斷（難點(diǎn)）

題型5離子方程式正誤判斷（重點(diǎn)）題型10膠體的制備（難點(diǎn)）

題型通關(guān)?杷向提分

二：《題型1電解質(zhì)與非電解質(zhì)

易錯(cuò)

（1）單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)不?定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不,定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單

質(zhì)。

（3）本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、N%的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。

（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶

液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

考杳電解質(zhì)寫導(dǎo)由桂丁五4二“商二下?河南亞耳后:斯申5下司楊質(zhì)漏手電麻廟豆玳樂不同導(dǎo)電桂示商的

是

A.氯化鈉：氯化鈉晶體與氯化鈉溶液

B.銅與硫酸銅溶液

C.乙醇與蔗糖溶液

D.二氧化碳與碳酸溶液

2.【考查電解質(zhì)】（24-25高一下?浙江?期中）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.濃鹽酸B.氯仿C.銅D.膽研

3」【電解質(zhì)與非電解質(zhì)（24-25高一上?河南南陽?期中）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

A.NaCl在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子

1/11

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水

D.SO3是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電

4.【考查電解質(zhì)的概念】(24-25高?上?北京通州?期中)下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.NaCl在通電條件下才能電離

B.CO?溶于水能導(dǎo)電，所以CO?是電解質(zhì)

C.熔融的KNCH能導(dǎo)電，所以KNCh是電解質(zhì)

D.CaCXh在水溶液中難導(dǎo)電，所以CaC03是非電解質(zhì)

二，題型2電離方程式的正誤判斷

易錯(cuò)提醒:

①強(qiáng)電解質(zhì)：全部電離，用“一"表示。

②弱電解質(zhì)：部分電離，用“一、'表示。

③多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第?步電離為主。如H2s的電離方程式為HzS-H++HS

-、HS--H+4-S2-o

④多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(0H)2的電離方程式：CU(OH)2=CU2++2OH\

+

⑤兩性氫氧化物雙向電離。如A1(OH)3的電離方程式：H+A10；+H20-AI(0H)3-AW30H一。

+

⑥多元弱酸酸式鹽的電離。如NaHCCh溶于水的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3sHCO3-H-+

COjo

i【第杳電荷守后】一，24：25.高二不:垢景話ii；?曲吊5…不就市禽萬善會(huì)至駕市褊誨層......................

++2

A.NaIICO?=Na+H+CO；-B.Ba(OH)2=Ba*+OH

C.NaNO,=Na>+NO；D.CaCL=Ca2++Cl；

2.【考查碳酸氫根的電離方程式】(24-25高一上?山東?期中)下列物質(zhì)溶于水時(shí)電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

++

A.NaHCO3=Na+H+CO^B.NaHSO4=Na，+FT+S0：

2+2+

C.MgCl2=Mg+2CPD.Ba(OH)2=Ba+2OH-

3.【考查弱酸的酸式鹽的電離方程式】(24-25高一上?福建泉州?期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書

寫正確的是

++-

A.H,SO4=H；+SO；B.NaHSO4=Na+H+SOj

+2+

C.KC1O3=K+Cr+3O-D.NaHCO3=Na++H+CO/-

二Q題型3溶液的導(dǎo)電性分析

2/11

易錯(cuò)提醒：

(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過

程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們

的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。

【考查導(dǎo)電能力與圖像】(24-25高一上?山東德州?期中)向Ba(0H)2溶液中逐滴滴加NaHSO,溶液，忽略

溶液溫度變化帶來的影響，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線正確的是

2.【考查導(dǎo)電能力與圖像】(24-25高?上?福建福州?期中)向?定體枳的Ba(OH%溶液中逐滴加入稀硫酸,

測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

導(dǎo)

電

能

力

A.XY段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明H2sO4不是電解質(zhì)

B.生成的硫酸鋼不溶水，說明硫酸鋼是非電解質(zhì)

C.Y處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH卜電離出的離子導(dǎo)電

3.【考查導(dǎo)電能力與圖像】(24-25高二上?內(nèi)蒙古赤峰?期中)向盛有一定量NH4Hs04溶液的燒杯里逐滴加

入稀Ba(OH)2溶液，直至過最。圖中的曲線可近似表示整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力變化的是

4.［考杳導(dǎo)電能力與圖像】(24-25高一上?山東口照?期中)向BZ(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的NaHSCh溶

液，測得溶液的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

3/11

(

E

P

S

E

)

>、

昨

耳

時(shí)間/s

A.a點(diǎn)溶液中主要的溶質(zhì)為NaOH

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性

C.ab段對(duì)應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH+H++SOf=H,O+BaSQJ

D.be段電導(dǎo)率增大的主要原因是過量的NaHSO4電離出的離子導(dǎo)電

二,題型4離子反應(yīng)的判斷

1.【考查離子反應(yīng)和置換反應(yīng)】（24-25高一上,江蘇泰州?期中）下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng),又是置換

反應(yīng)的是

A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

C.BaCk+H2SO4=BaSO4i+2HC1

D.H2+CUO=CU+H2O

2.【考查離F反應(yīng)的概念】（24-25高一上?河南信陽?期中）關(guān)于離子反應(yīng)，下列說法正確的是

A.所有的化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)

B.只有電解質(zhì)才能發(fā)生離子反應(yīng)

C.在水溶液中，只有酸堿反應(yīng)是離子反應(yīng)

D.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子結(jié)合或離子變化

3.【考查離子方程式的含義】（24?25高一上?上海?期末）離子方程式CO：+2H+=CO2T+H2?？杀硎?/p>

A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)B.一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)

C.碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與鹽酸之間的反應(yīng)

4.【考查離『反應(yīng)的概念】（24-25高?上黑龍江牡丹江期中）下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是

A.硫在氧氣中燃燒B.硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

C.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)D.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

二，題型5離子方程式正誤判斷

易錯(cuò)^11：

（1）看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe+61r==2Fe3++3H2T是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e

4/11

和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe27

（2）看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、

氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）及難溶性鹽。

②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液（如澄清石灰水）中微溶物寫成離子形式，濁

液中的微溶物寫成化學(xué)式。

③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式（如HCO。。

④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。

（3）看符號(hào)使用是否正確。要注意“一””一川:“廣等符號(hào)的正確使用。

（4）看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3++Cu==Fe2++Cu2+不符合電荷守恒及得失

電子守恒，是錯(cuò)誤的。

（5）看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（0H）2溶液與CuS04溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a?+與SOF■生成BaSCh沉淀的

反應(yīng)，又不能漏掉CM+與OFT生成Cu（OH”沉淀的反應(yīng)。

百字反應(yīng)與最而遠(yuǎn)原丁高二下：漸一汪椀麗:期吊V示司百手為行式延用南偏茶而應(yīng)受廄頃豪而宴…

+u

A.用氫碘酸（HI）清洗鐵銹（氧化鐵）：Fe2Ol+6H=2Fc+3H2O

B.氯化鋁溶液中滴加氨水，生成沉淀：A產(chǎn)+3OH-=AI（OH）3）

2

C.銅溶于濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu*+2NO3+2H2O+2NO2f

2+

D.少量澄清石灰水與Ca（HCOj2溶液混合：Ca+OH+HCO；=CaCO3i+H,0

2.【考查化學(xué)式的拆分】（24-25高一下?河北衡水?期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：FcI4H+INO；=Fc*lNOT12Hq

B.Fe2（SOj溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba"+S0；=BaSO，

+

C.將氯氣通入水中：Cl2+H20=2H+Cr+C10

D.稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)：Fea+4H'=2Fe2++2H?O

3.【考查沉淀的生成】（24-25高一上?福建三明?期中）下列離子方程式正確的是

A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.過氧化鈉溶于水：Q1+H2O=2OH-+ChT

2

C.碳酸鋼溶于硫酸中：BaCO3+2H'=Ba+CO2t+H2O

2+

D.II2SO4溶液和Ba（OH）2溶液：2H++SO:+Ba4-2OH-=BaSOQ+2H2O

4.［考查弱酸的拆分】（24-25高一下?云南玉溪?期中）下列離子方程式書寫正確的是

2++

A.向氫氧化鋼溶液中加入硫酸：Ba+OH+H+SO=BaSO4l+H2O

B.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3，+Cu=2Fe2，+Cu2+

C.NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++HCO，+OH-=CaCO31+H?O

5/11

+2+

D.用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO2T+IhO

:*題型6與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷

易錯(cuò)醒:

看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影

響。如向澳化亞鐵溶液中通入少錄Cl2的離子方程式為2Fe2++C12-2Fe3++2C「向澳化亞鐵溶液中通入

過量Cb的離子方程式為2Fe2'+4Br+3Ch=2Fe31+6C1+2Bn。

1.［寫毫者關(guān)的高手為福式?。ㄐ?§高二千?浙范苧菠:南申5下前花季甬語定褊的基...................

A.將少量氯氣通入Na2sO3溶液中：SOJ-+H20+Cl2=2C1-+2H*+SOf

+

B.醋酸與水垢中的CaCO?反應(yīng)：CO^+2H=H2O+CO2T

2+

C.稀硫酸與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba+SO；-=BaSO4；

D.向（NHJSO,溶液中滴入少量稀NaOH溶液：NH：+0H-=NH?-H20

2.【與量有關(guān)的陽了方程式】（24-25高下?河南?期中）下列過程對(duì)應(yīng)的離了方程式書寫正確的是

A.向NaOH溶液中通入過量SO2:S0?+OFT=HSO"

2

B.向稀硝酸中加入銅：Cu+4H'+2NO；=Cu+2NO2T+2H2C

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量、aOH溶液：NHJ+OH=NH3H2O

D.向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁：CO；-+CO2+H2O=2HCO3

3.【與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上?廣西玉林?期中）下列離子方程式書寫正確的是

2+

A.用醋酸除水垢；CaCOj+2H=Ca+H,O+CO2T

2

B.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba'+SOt+H+OH=BaSO4i+H,0

+

C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H,T

2+

D.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO；=CaCO31+2H2O+CO；-

4.［與量有關(guān)的離子方程式】（24-25高一上?陜西咸陽?期中）下列離子方程式書寫正確的是

A.02通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+cr+H2o

+

B.向CaCk溶液中通入C02:Ca?++C02+H20=CaCO31+2H

>3+

C.Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fc+6H=2Fc+3H21

2t

D.Ca（HCC）3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca+HCO3+OH=CaCO3>k+H2O

二，題型7無限定條件離子共存

易錯(cuò)提醒：

6/11

1.復(fù)分解反應(yīng)型：生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

陰離子不能大量共存的陽離子

0H-Mg?、AF、Ca?、Fe3>Fe?、Cu2

C「、Br，rAg+

SOFBa2+sPb?+、Ag+

s2-Cu2\Pb"、Ag

cor、sorMg2~、Ca2Ba2+xAg+

SiOgH+>Mg2\Ca2+

A10￡H+

2.氧化還原反應(yīng)型：具有較強(qiáng)氧化性離子與具有較強(qiáng)還原性離子，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

32

（1）氧化性較強(qiáng)的離子：CIO、Mr.O4（ir）.NOKH'Fe\Cr;O7\FeOl。

（2）還原性較強(qiáng)的離子：Fe2+（可與Fc3+共存）、S2-、「、SO/、HS\HSO^

1［商下其薦］…（萬云滿二F近慶:班中5下列而未落液不能天呈莢薦商函字近息....................

A.KANH；、［A1（OH）J、HCO；B.Na\K\S2\SO；

C.Fe3\Mg2\SO；、SCN-D.H\Ca2\F\CP

2.【離子共存】（24?25高一上?湖南長沙?期中）下列離子在同一溶液中，能大量共存的是

A.0?+、SO；、Na+、CfB.Ca2+>HCO；、OH->Mg2*

C.Fe?+、FT、NO；、CIO"D.Na+、CO、Mg2+.H+

3.【離子共存】（24?25高一上?山西大同?期中）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.K，Na+、NO；、MnO4B.Mg"、Na*、OH，SOf

2+-

C.Na+、BasC「、CO-D.Na*、OH，HCO,sNO；

4.【離子共存】（24?25高一上?廣東江門?期中）某無色溶液中大量存在的離子組可能是

A.Ag\NO；、Ca"、Cl"B.K，Ca?、C「、COj-

C.Cu?.、Na，C「、NO；D.Mg?、Na，SO：、CP

:電題型8有限定條件離子共存

易錯(cuò)醒：

I.一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

2+3+2+

Cu：藍(lán)色Fe;棕黃色Fe；淺綠色MnO；：紫紅色

2.二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸酸根離子（如coi、sol、srCH3C00-等）不能大量存在。

7/11

②在強(qiáng)堿性溶液中，H'及弱堿陽離子（如NH；、AP\Fe3+等）不能大量存在。

1.【離子共存當(dāng)離子顏色】（24-25高一上?廣東湛江?期中）在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子

組是

A.K、MnO；、「、SOfB.K、Na*、C「、HCO；

C.Na+>Mg2+>Ba2+>NO；D.Cu2\NH；、NO]、CP

2.【離子共存與離子顏色】（24-25高一下?北京?期中）在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是

A.NH；、Mg"、SO：、CPB.MnO；、Cl\Na\F/

C.Al"、Cu2\SO：、Cl-D.Na\Ca2\Cl\CO;-

3.【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高-上?江蘇鹽城?期末）下列各組離子在指定溶液中?定能大量共存的

A.強(qiáng)堿性溶液：Na\Mg?卜、NO；、SO：

B.含大量SO；的澄清溶液：\13+、Ca2\C\\NO；

C.澄清透明的溶液：K，C『、SO；、Cl-

D.經(jīng)酸化的O.lmol/LKI溶液中：Na\K\CIO、SO；

4.【離子共存與溶液酸堿性】（24-25高一上?貴州銅仁?期中）下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過

量NaOH溶液后仍為澄清溶液的是

A.Na\CM*、Cl\SOfB.Ba?+、Na\Cl\N0~

C.Ag\K\NO；、Cl-D.K\Ca2\CO）、CV

二，題型9離子推斷

易錯(cuò)醒:[

1.肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住常見的有色離子：Fe2\Fe3+、:

Cu2+）

2.互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在（要注意題目中的隘含條件，;

如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、水的電離情況等）

3.電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子、又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等（利用這一原；

則可確定一些隱含的離子）：

4.進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的；

干擾。，

i.【窩手推斷17萬云灌二工驪荷林花期初…窠無苞溶液可能百看等物質(zhì)的魯而下方藻亞籬字幣的二祎最

幾種：K.、Fe3+>Mg?+、H+、CP，CO『、SO；,取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入HNO3酸化的Ba（NO）溶液產(chǎn)生白色沉淀；

8/11

②加入鋅粉，有氣泡生成；

③加入適量Na2O粉末產(chǎn)生白色沉淀。

卜列說法正確的是

A.該無色溶液中一定沒有Fe3+,可能有K+

B.由①、②可知該溶液可能有C0；-

C.該無色溶液中一定有H+、SO〉、Mg”和C「

2

D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：Mg^+Na,0+H2O=Mg（OH）2+2Na^

2.［離子推斷】（23-24高一上?江蘇徐州?期中）一定量某固體可能含有

Cu2\Ca2\Na\NH：、CWCO：、SO；中的幾種離子，為測定該固體的組成，先將其分成兩等份，再

依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將一份溶于水，得到無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀6.63g：

②在白色沉淀中加入過量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，得到剩余沉淀4.66g：

③在實(shí)驗(yàn)②的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,有木色沉淀生成：

④將另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

下列關(guān)于原固體組成的推斷正確的是

A.一定含有的離子只有NH：、CO：、SOf

B.一定不含的離子只有CM+

C.一定含有NH；,且原固體中n（NH；）=0.03mol

D.一定含有Na',且原固體中n|：Na+）至少有0.06mol

3.【離子推斷】（24-25高一上?江西擾州?期中）有一瓶無色透明的溶液可能存在下列離子：

22

Fe,Ca\Cu\0H\Cl\HCO；0某同學(xué)為了確定該溶液的離子組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

①取少量上述溶液，逐滴滴加鹽酸時(shí)立刻出現(xiàn)氣泡。

②往“步驟①”的溶液中加入AgN03溶液，有白色沉淀生成。

下列說法正確的是

A.可能存在OYB.可能存在Fe>

C.一定存在Cl-D.一定存在Ca2\HCO；

4.【離子推斷】（24-25高一上?云南文山?期中）某無色溶液中只可能含有

K\Ag\Ba2\Cu2\CWCCf；SCf中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：

①取少量溶液，加入足量Ba。,溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

②向①所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；

③籽②）所得混合物過灌，向?yàn)V液中加入AgNO、溶液,有白色沉淀生成。

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下列對(duì)該溶液的說法正確的是

A.一定含有K\SO；、CO；B.可能含有C「、K.

c.一定含有so：、co；、crD.一定不含Ag+、cu2\so：