此卷只裝訂不密封班級姓名準考此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學(xué)（一）注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu64一、選擇題（每小題2分，共20分）1．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于水果箱內(nèi)是為了延長水果保鮮期D．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率【答案】C【解析】A．重金屬鹽，能夠使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故A錯誤；B．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以促進植物成熟，為了延長水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故C正確；D．裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，是為了防止產(chǎn)生二氧化硫污染空氣，故D錯誤；故選C。2．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．能使FeCl3溶液顯紫色B．該有機物不存在順反異構(gòu)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．1mol該有機物完全水解最多消耗3molNaOH【答案】A【解析】該有機物分子中不含酚羥基，故不能使FeCl3溶液顯紫色，A項錯誤。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCC14中所含C—Cl鍵的數(shù)目為4NAB．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl?總數(shù)為3NAC．向密閉容器中充入1molN2O4，加熱使之充分分解，生成NO2的分子數(shù)為2NAD．7.8gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】標準狀況下CCl4是液體，22.4LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；Al3+在溶液中部分水解，在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，C1?總數(shù)大于3NA，故B錯誤；N2O42NO2反應(yīng)可逆，故C錯誤；Na2O2中的陰離子是Oeq\o\al(2?,2)，7.8gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目0.1NA，故D正確；選D。4．下列現(xiàn)象或事實、解釋都正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋A金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火燃燒生成的MgO與CO2反應(yīng)BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解得到的膠狀物能凈水C古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸D常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】B【解析】A項，金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火，因為Mg在CO2燃燒生成MgO和C，故A錯誤；B項，K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，K2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解得到的膠狀物能凈水，故B正確；C項，古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹，銅銹是銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成的堿式碳酸銅，可溶于鹽酸，故C錯誤；D項，常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，F(xiàn)e發(fā)生了鈍化，故D錯誤；綜上所述，答案為B。5．向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是A．溶液先變藍的原因：2IOeq\o\al(?,3)+5HSOeq\o\al(?,3)=I2+5SOeq\o\al(2?,4)+H2O+3H+B．溶液恰好褪色時n(KIO3)∶n(NaHSO3)=1∶3C．還原性I?>HSOeq\o\al(?,3)>I2D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，則溶液變藍不褪色【答案】C【解析】A．溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即I元素化合價由+5價降低至0價，被還原，IOeq\o\al(?,3)為氧化劑，S元素的化合價由+4價升高至+6價，被氧化，HSOeq\o\al(?,3)為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IOeq\o\al(?,3)+5HSOeq\o\al(?,3)=I2+5SOeq\o\al(2?,4)+H2O+3H+，A選項正確；B．溶液褪色，說明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為I2+HSOeq\o\al(?,3)=2I?+SOeq\o\al(2?,4)+3H+，結(jié)合A選項，可知溶液恰好褪色時n(KIO3)∶n(NaHSO3)=1∶3，B選項正確；C．由A選項中的反應(yīng)可知，還原性：HSOeq\o\al(?,3)＞I2，由B選項中的反應(yīng)可知，還原性HSOeq\o\al(?,3)＞I?，又還原性I?＞I2，則還原性：HSOeq\o\al(?,3)＞I?＞I2，C選項錯誤；D．若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加過量KIO3酸性溶液，由于氧化性IOeq\o\al(?,3)＞I2，所以不會出現(xiàn)I2被還原的情況，即溶液變藍不褪色，D選項正確；答案選C。6．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1＝+571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝+131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3＝+206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH＝+74.8kJ·mol－1D．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小【答案】C【解析】反應(yīng)①中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；反應(yīng)②中，ΔH2>0，為吸熱反應(yīng)；將反應(yīng)③-反應(yīng)②得，反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH＝+74.8kJ·mol－1；反應(yīng)③中，使用催化劑，對ΔH3不產(chǎn)生影響；故選C。7．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．將W的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：W＞SiB．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低【答案】B【解析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為碳元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為鈉元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為鋁元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。將W的最高價氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，得出非金屬性：C＞Si，選項A正確；將X單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應(yīng)，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項B不正確；工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項C正確；因HF中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故Z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項D正確。答案選B。8．從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br?+Cl2=2Cl?+Br2C．工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾【答案】C【解析】A．亞硫酸根離子可以和氧化性的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用所給物質(zhì)來吸收溴單質(zhì)，故A正確；B．氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br?+Cl2=2Cl?+Br2，故B正確；C．根據(jù)化學(xué)方程式2Br?+Cl2=2Cl?+Br2，每獲得1molBr2，根據(jù)流程中可知兩次需要使用氯氣，總共需要消耗標況下Cl244.8L，故C錯誤；D．從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確。答案選C。9．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)總過程是放熱的B．Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑，提高了反應(yīng)速率C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快【答案】D【解析】由圖可知，N2O與CO反應(yīng)前后總能量降低，是放熱反應(yīng)，A正確；由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知，F(xiàn)e+先消耗后生成，總量保持不變，起催化劑作用，B正確；由圖可知，F(xiàn)e++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應(yīng)，都是總能量降低，都是放熱反應(yīng)，C正確；該反應(yīng)使用了Fe+做催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，所以溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，D錯誤；答案選D。10．某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e－=C3H8O+4H2O【答案】B【解析】根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯誤；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H+從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確；該反應(yīng)的總方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g，錯誤；根據(jù)圖示可知與電源負極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O，錯誤；答案選B。二、不定項選擇題（共5小題，每題4分）11．由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是A．步驟①，可用鹽酸來溶解燒渣B．步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SOeq\o\al(2?,4)+16H+C．步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D．步驟④，反應(yīng)條件控制不當(dāng)會使鐵黃中混有Fe(OH)3【答案】AC【解析】由硫鐵礦燒渣制備綠礬流程可知，燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含F(xiàn)e2+、Fe3+，步驟②發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生反應(yīng)生成鐵黃。A．因中間產(chǎn)品為綠礬，其酸根離子為硫酸根離子，則步驟①最好用硫酸來溶解燒渣，故A說法錯誤；B．結(jié)合分析，步驟②中加入FeS2可以將Fe3+還原為Fe2+，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SOeq\o\al(2?,4)+16H+，故B說法正確；C．步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若蒸干液體，綠礬受熱會失去結(jié)晶水，則得不到綠礬，故C說法錯誤；D．步驟④，反應(yīng)條件應(yīng)控制適當(dāng)，若氨水的用量過大會使溶液的pH過大，容易生成Fe(OH)3，這樣制得的鐵黃會含有氫氧化鐵雜質(zhì)，故D說法正確；答案選AC。12．已知a、b、c的分子式均為C9H10O2，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子可能共平面C．b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)D．c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種【答案】B【解析】物質(zhì)a中既不含羥基也不含羧基，不能與Na反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤；苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以a、b、c分子中所有碳原子可能共平面，故B正確；b只含一個羥基，c只含一個羧基，一個b分子只能和一個c分子反應(yīng)，不能脫水縮合，故C錯誤；c苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，一氯代物有3種；二氯代物有如圖所示6種，、(數(shù)字表示另一個氯原子的位置)，故D錯誤；故答案為B。13．實驗室用SO2還原MnO2制備MnSO4的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置B中試劑可為NaHSO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH?＝SOeq\o\al(2?,3)+H2OC．將裝置D中所得MnSO4溶液蒸干可獲得純凈的MnSO4·H2OD．裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度過高時反應(yīng)速率可能減慢【答案】AD【解析】A裝置中，2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑，生成SO2氣體，但是會有HCl氣體揮發(fā)出來，B裝置用來吸收HCl，選用飽和NaHSO3溶液，A正確；石灰乳是懸濁液，不能拆寫，因此反應(yīng)的離子方程式為SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，B錯誤；C裝置為安全瓶，防倒吸，D裝置發(fā)生反應(yīng)：MnO2+SO2=MnSO4，制得MnSO4，E裝置吸收過量的SO2，防止汚染空氣。MnSO4·H2O受熱易分解，故不能將溶液蒸干，可用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法得到MnSO4·H2O，C錯誤；當(dāng)溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢，D正確；故選AD。14．科學(xué)家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池，其總反應(yīng)為：Zn+2OH?+Breq\o\al(?,3)ZnO+H2O+3Br?，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，K+向鋅極電極遷移B．放電時，鋅電極的電勢高于石墨電極C．充電時，陰極室的pH增大D．充電時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Breq\o\al(?,3)-2e?=3Br?【答案】C【解析】該二次電池放電時，鋅作負極，石墨作正極；充電時，鋅作陰極，石墨作陽極。放電時，鋅極失去電子，化合價升高，陰離子流向鋅極，陽離子流向正極，故K+向石墨電極遷移，A錯誤；電流由電勢高的地方流向電勢低的地方，電子由鋅極向石墨電極移動，電流由石墨電極向鋅極移動，故鋅電極的電勢低于石墨電極，B錯誤；充電時，陰極發(fā)生電極反應(yīng)：，有OH?生成，pH增大，故C正確；充電時，石墨電極發(fā)生反應(yīng)3Br?+2e?=Breq\o\al(?,3)，故D錯誤。15．已知常溫下H2A的Ka1=2.7×10?6，Ka2=6.3×10?10，HClO的Ka=3×10?8。下列說法不正確的是A．NaHA溶液中存在：c(Na+)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H+)＞c(OH?)B．向Na2A溶液中通入少量Cl2的離子方程式：Cl2+2A2?+H2O=Cl?+ClO?+2HA?C．NaClO溶液中水電離出的c(H+)·c(OH?)小于等濃度的Na2A溶液中水電離出的c(H+)·c(OH?)D．等濃度、等體積的NaHA和NaClO的混合溶液中存在：c(OH?)=c(H+)+c(ClO?)+c(HA?)+c(H2A)+c(HClO)【答案】AD【解析】A．根據(jù)常溫下H2A的Ka1=2.7×10?6，Ka2=6.3×10?10可知HA?的水解常數(shù)為＞Ka2=6.3×10?10，所以NaHA溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH?)，A錯誤；B．根據(jù)電離常數(shù)可知酸性是H2A＞HClO＞HA?，則向Na2A溶液中通入少量Cl2，Cl2先與H2O反應(yīng)生成HClO和HCl，HClO和HCl再與Na2A反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2A2?+H2O＝Cl?+ClO?+2HA?，B正確；C．NaClO和Na2A均屬于強堿弱酸鹽，溶液中的H+和OH?均由水電離出來，水解程度前者小于后者，則在常溫下，NaClO溶液中水電離出的c(H+)·c(OH?)小于等濃度的Na2A溶液中水電離出的c(H+)·c(OH?)，C正確；D．等濃度、等體積的NaHA和NaClO的混合溶液，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(HA?)+c(H2A)+c(A2?)+c(HClO)+c(ClO?)和電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA?)+2c(A2?)+c(ClO?)+c(OH?)可得c(OH?)=c(H+)+c(H2A)+c(HClO)－c(A2?)+c(ClO?)+c(HA?)，D錯誤；答案選AD。三、非選擇題（共60分）16．硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用：已知：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)ΔH1=-130kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/mol；2H2SO4(aq)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH3=+545kJ/mol。請回答下列問題：(1)寫出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=______kJ/mol。(2)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后達到平衡狀態(tài)，壓強為原來的。從開始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。(3)在500℃時，起始壓強為100kPa的恒溫恒壓條件下，平衡時SO3的體積分數(shù)隨起始投料的變化如圖所示，則a=_______，用平衡壓強(該物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓強)代替平衡濃度，則500℃時，該反應(yīng)的Kp=________。(4)在V2O5作催化劑的條件下SO2(g)與O2(g)的反應(yīng)歷程如下：I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5。寫出第I步反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________?！敬鸢浮浚?）-197（2）0.1mol·L?1·min?150%（3）20.05（4）SO2+V2O5=SO3+2VO2【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=(+130kJ/mol+44kJ/mol)×2-545kJ/mol=-197kJ/mol。(2)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后達到平衡狀態(tài)，壓強為原來的。在同溫同體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即物質(zhì)的量為原來的，設(shè)反應(yīng)到平衡氧氣消耗了xmol，由此列三段式：根據(jù)題目可知，，即x=0.5，故從開始到平衡，v(SO3)=mol·L?1·min?1，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。(3)在500℃時，起始壓強為100kPa的恒溫恒壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時SO3的體積分數(shù)為40%為體積分數(shù)最大值，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)可知，起始投料=a=2，設(shè)起始氧氣的物質(zhì)的量為ymol，到達平衡氧氣消耗了mmol，則列三段式，即平衡時SO3的體積分數(shù)為，即y=2m，則氧氣最終占20%，三氧化硫最終占40%，用平衡壓強(該物質(zhì)的體積分數(shù)×總壓強)代替平衡濃度，則500℃時，該反應(yīng)的Kp=。(4)已知總反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，故在V2O5作催化劑的條件下SO2(g)與O2(g)的2步分反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下：I：SO2+V2O5=SO3+2VO2；II：O2+4VO2=2V2O5。17．環(huán)己烯()是重要的有機合成原料，還常用作催化劑、溶劑和萃取劑?；瘜W(xué)小組用如圖所示裝置用環(huán)已醇()制備環(huán)己烯。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm?3)沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水Ⅰ．a(chǎn)中加入20g環(huán)已醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。Ⅱ．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分。III．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入儀器f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到14.7g純凈環(huán)已烯。回答下列問題：(1)由環(huán)已醇制取環(huán)已烯的方程式(2)儀器b冷凝水方向是________(填“下進上出”或“上進下出”)，儀器e的名稱是___________。(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________(選答案)a．立即補加b．冷卻后補加c．不需補加d．重新配料(4)用儀器f進行的分離操作名稱是__________。(5)本實驗的產(chǎn)率是______?！敬鸢浮浚?）+H2O下進上出錐形瓶b分液89.6%【解析】(1)環(huán)已醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)已烯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O；(2)儀器b為直形冷凝管，通入冷凝水的方向應(yīng)為下進上出，儀器e的名稱是錐形瓶；(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是冷卻后補加，故選b；(4)環(huán)己烯難溶于水，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量硫酸雜質(zhì)，將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，除去粗產(chǎn)品中少量的硫酸，因此用儀器f進行的分離操作是分液；(5)環(huán)己醇的物質(zhì)的量為，由關(guān)系式：環(huán)己醇~環(huán)己烯，可知環(huán)己烯的理論產(chǎn)量為0.2mol×82g/mol=16.4g，因此本實驗的產(chǎn)率是。18．納米磷化鉆(CoP)常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鉆的常用流程如下：(l)基態(tài)P原子的價電子排布式為____________，P位于元素周期表中_________區(qū)。(2)尿素中N原子的雜化類型是_____________；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____________，電負性由小到大的順序為__________。(3)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中COeq\o\al(2?,3)中C的價層電子對數(shù)為_______；該化合物中不含有的化學(xué)鍵有________(填標號)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．氫鍵F．非極性鍵(4)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則其晶胞密度為____________g·cm?3(列出計算式即可)。【答案】（1）3s23p3psp3NC＜N＜O3CF【解析】(1)P是15號元素，最外層有5個電子，基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；價電子排布式為3s23p3，所以P位于元素周期表中p區(qū)；(2)尿素的結(jié)構(gòu)簡式是，N原子形成3個共價鍵，有1對孤電子對，所以N原子雜化類型是sp3；同周期元素從左到右第一電離能增大，N原子3p軌道為半充滿狀態(tài)，所以C、N、O三種元素的第一電離能最大的是N；同周期元素從左到右電負性依次增大，電負性由小到大的順序為C＜N＜O；(3)COeq\o\al(2?,3)中C的價層電子對數(shù)為=3，Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O中COeq\o\al(2?,3)與Co2+之間存在離子鍵；COeq\o\al(2?,3)、水分子內(nèi)存在共價鍵；Co2+與H2O是配位鍵；氫鍵不是化學(xué)鍵，沒有非極性鍵，故選CF；(4)根據(jù)CoP的晶胞結(jié)構(gòu)，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm，則晶胞面對角線是2npm，晶胞的邊長為pm，晶胞體積為pm3，1個晶胞含有Co原子數(shù)、P原子數(shù)，所以晶胞密度為g·cm?3。19．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣（主要含F(xiàn)eO·V2O3，還有少量P2O5等雜質(zhì)）制取釩的流程如下圖。回答下列問題：(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4V2O5+2Fe2O3反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是，進一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為。(2)25℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10?2，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝1.8×10?5?！俺菱C”后VOeq\o\al(?,3)的濃度為mol/L，則濾液的pH為___。除OH?與VOeq\o\al(?,3)外，濾液中還可能存在的陰離子是。(3)“熱解”過程產(chǎn)生的氣體y的電子式為。(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為，爐渣的主要成分是。(5)釩比鐵的金屬性強。工業(yè)上通過電解精煉“粗釩”可得到99.5%的純釩，以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩”中含少量鐵和硅。則“粗釩”應(yīng)連接電源的___極，陰極的電極反應(yīng)式為。【答案】（1）V2O5、Fe2O3V2O5+Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaVO3+CO2↑（2）4.5Cl?和H2POeq\o\al(2?,4)、POeq\o\al(3－,4)或HPOeq\o\al(2?,4)5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))4V+5CaSiO3CaSiO3正V2++2e?＝V【解析】焙燒是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O2eq\o(,\s\up7(△))8NaVO3+2Fe2O3+4CO2，氣體x為CO2，水浸，浸出渣為氧化鐵，得到NaVO3溶液，濾液中加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3，受熱分解生成V2O5和氨氣，最后用硅鐵還原，硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為5Si+2V2O5eq\o(=,\s\up7(高溫))4V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3，爐渣的主要成分是CaSiO3。（1）焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4V2O5+2Fe2O3反應(yīng)，鐵由+2價升高為+3價，釩由+3從升高為+5價，其氧化產(chǎn)物是V2O5、Fe2O3，進一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為V2O5+Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaVO3+CO2↑；（2）25℃時，Ksp(NH4VO3)＝4×10?2，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10?5。“沉釩”后VOeq\o\al(?,3)的濃度為mol·L?1，Ksp(NH4VO3)＝4×10?2=c(NHeq\o\al(+,4))·c(VOeq\o\al(?,3))，c(NHeq\o\al(+,4))==1.8mol·L－1，Kh=，x=c(H+)=10?4.5mol·L?1，則濾液的pH為4.5。除OH?與VOeq\o\al(?,3)外，P2O5溶于水生成磷酸電離出H2POeq\o\al(2?,4)、POeq\o\al(3－,4)或HPOeq\o\al(2?,4)，濾液中還可能存在的陰離子是Cl?和H2POeq\o\al(2?,4)、POeq\o\al(3－,4)或HPOeq\o\al(2?,4)；（3）“熱解”過程產(chǎn)生的氣體y是氨氣，電子式為；（4）硅高溫時將釩還原，同時生成的二氧化硅與氧化鈣形成爐渣，硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為5Si+2V2O5eq\o(=,\s\up7(高溫))4V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))4V+5CaSiO3，爐渣的主要成分是CaSiO3；（5）以熔融LiCl－KCl－VCl2為電解質(zhì)，“粗釩”中含少量鐵和硅，“粗釩”應(yīng)連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為V2++2e?＝V。20．α-苯基丙烯酸可用于合成人造龍涎香，現(xiàn)以甲苯為原料，按下列方法合成(從F開始有兩條合成路線)已知：①CH3CH2Br+