01

作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)——原子核核素

A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練

以下選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

題組L原子構(gòu)成及表示方法

1.（2024河南安陽(yáng)一中高一月考）己知元素R的一種同位素形成化合物RQx,其中R離子的中子數(shù)為

丫,核外電子數(shù)為Z,則元素R的這種同位素的符號(hào)為（）

AjRB./ZRC.虢RD.處產(chǎn)R

2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為下列說(shuō)法正確的是（）

A*X”-含有的中子數(shù)為

R.2X”-含有的電子數(shù)為小〃

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為。+8+〃

D.1個(gè)X原子的質(zhì)量約為高Fg

3.（2024江蘇鹽城高一期中）已知118號(hào)元素Og的質(zhì)量數(shù)為294,下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，正確的是

（）

A.該元素原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是118

B.該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為176

C.該元素原子核外電子數(shù)為176

D.該元素原子最外層電子數(shù)為18

4/5Q是氯元素的一種核素，下列說(shuō)法正確的是（）

A.35cl原子核外電子數(shù)為18

B.白mol的W35cl分子所含中子數(shù)約為6.02x1023

1O

C.7.0g的35cL氣體的體積為2.24L

D.35cl2的摩爾質(zhì)量為70g

題組2.元素、核素、同位素與同素異形體的辨析

5.（2024山東威海高一期末）作為新的滅菌保鮮技術(shù)，輻照已成為科技興農(nóng)的重要手段，依靠錐-137等

電離輻射出y射線或X射線，可對(duì)果蔬的DNA作用而滅菌，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.mCs與⑶cs互為同素異形體

B.每個(gè)137cs中含137個(gè)質(zhì)子

C.電離輻射過(guò)程滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒

D9CS與133cs的化學(xué)性質(zhì)完全不同

6.（2024福建福州外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期中）重水（D?O）是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.H2O與60互為同素異形體

B.笊（D）原子核外有I個(gè)電子

CJH與D互稱(chēng)同位素

DJHz^O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

7.（2024廣州三校聯(lián)考高一期末）無(wú)放射性的同位素被稱(chēng)為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究

中產(chǎn)H、i3c、I5N、is。、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16

B?H、3H屬于同種核素

CJ6。與評(píng)。最外層電子數(shù)相同

D.,3C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

題組3.利用核反應(yīng)推斷元素

8.（2024遼寧沈陽(yáng)高一質(zhì)量檢測(cè)）同位素與輻射技術(shù)簡(jiǎn)稱(chēng)同輻技術(shù),廣泛應(yīng)用于農(nóng)、山、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域。

Co有多種同位素，一種Co同位素放射源輻射時(shí)的衰變過(guò)程為的Co-4gX+_「e。下列敘述中正確

的是（）

A.招Co、Co、::X屬于兩種元素

B.匆CO2O3和男CsO3互為同素異形體

C.招C。和男C。具有完全相同的性質(zhì)

D.上述衰變過(guò)程有多種產(chǎn)物生成,屬于分解反應(yīng)

B級(jí)關(guān)鍵能力提升練

以下選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

9.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12c8。和I4N2的判斷正確的是（）

A.體積相等時(shí)密度不相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等

10.下列說(shuō)法正確的是()

A.H、D、T與附0、門(mén)0、然0相互結(jié)合為水分子，可得水分子18種，相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子共有

8種

B.H2、D?、T2互為同素異形體

CM、D2、T2在相同條件下的密度比為I：2：3

D.笈、笊發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于化學(xué)變化

11.(2024河南安陽(yáng)一中高一月考)某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)為孫中子數(shù)為〃，則下列說(shuō)法正確的是

()

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.i文種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為(〃?+〃)

C.若碳原子的質(zhì)量為Wg,則該原子的質(zhì)量為(/〃+〃)Wg

D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

12.X元素組成的三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32、34、36,若某容器

中裝有這三種單質(zhì)的混合氣體淇分子數(shù)之比為15：4：1,下列說(shuō)法正確的是()

A.若該容器中的X2全部轉(zhuǎn)化成同素異形體X3,則X3的分子有12種

B.質(zhì)量數(shù)為16的同位素的中度為85%

C.該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)品為163

D.該元素所含兩種同位素的原子數(shù)之比為15:4

13.(2024江蘇無(wú)錫高一月考)現(xiàn)有下列9種微粒：

H.C.C..N.Fe2\Fe3\_Ch、只0%按要求完成以下各題。

1OO/Z?oZooo

(1)互為同素異形體的微粒是_。

(2琛Fe2+的中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。

(3)形成上述9種微粒的核素有種,元素有種。

(4)常溫下,16g黑。2、：03的混合氣體中原子的物質(zhì)的量為。

(5)由出、2H和9、照構(gòu)成的水分子有種。

14.(2024山東臨沂臨沐一中高一調(diào)研)回答下列問(wèn)題。

(1)互為同位素的兩種不同核素不可能具有相同的(填字母，下同)。

A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)

C.化學(xué)性質(zhì)D.質(zhì)量數(shù)

(2)下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是—，互為同素異形體的是一。

鼠出北。和2H218()b.D2和T2

C.得x和第Yd￥02和照3

e第6M和密M

(3)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子,這種粒子是由3個(gè)H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的，則這種粒子

是o

a.氫的一種新同位素

b.核電荷數(shù)為3的一種新元素

c.H?的一種同素異形體

d.比一個(gè)舊2多一個(gè)氫核的離子

C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)拔高練

15.(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào):。

(2)Lv在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為+4價(jià)，其氧化物的化學(xué)式為曾江vO”

①該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為；

②32.5g該氧化物的物質(zhì)的量為;

③32.5g該氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的最為;

④32.5g該氧化物中的Lv4+所含電子的物質(zhì)的量為。

⑶相同物質(zhì)的量的14co2與S$02的質(zhì)量之比為、中子數(shù)之比為，電子數(shù)之比

為。

(4)珈和另一種堿金屬形成的合金7.8g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可

能是。(鋤的相對(duì)原子質(zhì)量為85.5)

(5)質(zhì)量相同的比0和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為。

16.請(qǐng)按要求填空。

(1)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

①②③

其中“?”表示質(zhì)子或電子,“c”表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是

(填字母)。

A.①?③是三種不同的核素

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

C.①②③互為同位素

D.①@③核外電子數(shù)不同

(2)科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子(H)則相同條件下，等質(zhì)量的％和H?具有相同的(填字

母)。

A.分子數(shù)B.原子數(shù)

C.體積D.電子數(shù)

(3)微粒AX/核外有〃個(gè)電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為。

(4)與10gD?O含有相同電子數(shù)的NFh在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

⑸已知:2Na+2H20—2NaOH+H2f^23g鈉與過(guò)量的重水(D2O)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

是。

分層作業(yè)1原子結(jié)構(gòu)——原子核核素

1.D解析已知元素R的一種同位素形成化合物RClx,其中R離子(RA)的中子數(shù)為KR*的核

外電子數(shù)為z,則R原子核外有(z+x)個(gè)電子抑質(zhì)子數(shù)為z+x,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=z+x+y,

則元素R的這種同位素的符號(hào)為處廠ZR,故D符合題意。

2.D解析中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)功田,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該微粒的核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)十所帶負(fù)電

荷數(shù)=〃+〃,B項(xiàng)錯(cuò)誤;X原子的質(zhì)量數(shù)為b,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1molX原子的質(zhì)量約為bg,l個(gè)X原子的質(zhì)

量約為一Rg，D項(xiàng)正確。

3.B解析該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是118,中子數(shù)為294-118=176,故A錯(cuò)誤、B正確;該元素原子

核外電子數(shù)二質(zhì)子數(shù)=118,故C錯(cuò)誤;該元素原子最外層電子數(shù)為8,故D錯(cuò)誤。

4.B解析原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則35。原子核外電子數(shù)為17,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;35。的

中子數(shù)為35-17=18/H的中子數(shù)為0,1個(gè)厲35cl分子所含中子數(shù)為18,則白mol的E35cl分子所

1O

含中子數(shù)約為6.02x1()23,故B項(xiàng)正確;氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能確定其體積大小故c項(xiàng)

錯(cuò)誤;35cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為70,則35cL的摩爾質(zhì)量為70g?mo「，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C解析137cs與⑶Cs互為同位素,A錯(cuò)誤;137cs的質(zhì)量數(shù)為137,不是質(zhì)子數(shù)為137,B錯(cuò)誤;電

離輻射過(guò)程滿足質(zhì)量守恒和電荷守恒,C正確;137cs與133cs互為同位素,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相

同,D錯(cuò)誤。

6.A解析H2O與D2O都屬于化合物，同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體,A錯(cuò)誤;仇(D)原

子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外有1個(gè)電子,B正確;5與D具有相同

質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱(chēng)同位素,C正確［力出。的相對(duì)分子質(zhì)量是2+18=20,60的相對(duì)分

子質(zhì)量是4+16=20,D正確。

7.C解析“S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18,故A錯(cuò)誤;3H質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同.不是同

種核素，故B錯(cuò)誤;",O與叼最外層電子數(shù)都是6,故C正確;13c質(zhì)子數(shù)為6尸N質(zhì)子數(shù)為7,二者

原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1,故D錯(cuò)誤。

8.A解析元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以

匆Co、；；Co、:;X屬于兩種元素，故A正確;由同一種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體

鑼CO2O3和招CO2O3均是化合物,不能互為同素異形體，故B錯(cuò)誤鑼Co和招C?；橥凰兀?/p>

的腸理性質(zhì)有一定的差別，故C錯(cuò)誤;題述衰變過(guò)程是在原子核中進(jìn)行，屬于核反應(yīng)，不足化學(xué)變

化，故D錯(cuò)誤。

9.AC解析由于氣忖和以2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不相等，

因此密度不相等，故A項(xiàng)正確;1個(gè)12cl8。分子中有16個(gè)中子,1個(gè)1小2分子中有14個(gè)中子，二者

均為雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)分子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤嚴(yán)Ci80和」N2均為14

電子分子，同溫同壓下，體積相等時(shí)分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等，故C項(xiàng)正確嚴(yán)和1蟲(chóng)2

分子中均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不

相等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C解析H、D、T可組合成H2、D2、T2>HD、HT、DT,共6種尸0、“0、”O(jiān)共3種，所以

構(gòu)成的水分子共有6x3=18和，結(jié)合為水分子時(shí)，其相對(duì)分子質(zhì)量有18、19、20、21、22、23、

24,共7種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;凡、D2、T?均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;％、D?、T?在相同條件

下的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即1：2：3,C項(xiàng)正確;丸、氐發(fā)生核聚變成為其他元素，屬于

核反應(yīng)，不是化學(xué)變化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.A解析已知某元素的一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，能確定該核素的質(zhì)量數(shù)，但不能確定該元

素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A正確、B錯(cuò)誤;C有me、i3c、3c等多種原子，由于不知道該碳原子是

何種碳原子，因此無(wú)法求出該原子的質(zhì)量,C錯(cuò)誤;1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量比1個(gè)中干的質(zhì)量略小，但因?yàn)?/p>

無(wú)法比較〃?、〃的大小，因此不能確定原子核內(nèi)質(zhì)子和中子的總質(zhì)量的相對(duì)大小,D錯(cuò)誤。

12.BC解析X元素組成的三種氣態(tài)單質(zhì)都是雙原子分子，它們的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32、

34、36,則X元素的兩種核素為”、蟲(chóng),構(gòu)成的X3分子有”3、以218*、”取2、共有4

種，故A錯(cuò)誤;三種雙原子氣態(tài)單質(zhì)分別為16X2、I6xi8x、|$X2,分子數(shù)之比為15：4：1,因此質(zhì)量

數(shù)為16的同位素的豐度為一]00%=85%,故B正確;該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為

16x85%+18xl5%=16.3,故C正確;X有兩種核素以、蟲(chóng),原子數(shù)之比為(15x2+4)：

(2x1+4)=17：3,故D錯(cuò)誤。

13.答案(1談02和/O3(2)3024(3)75(4)1mol(5)6

解析(1)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，因此互為同素異形體的微粒是16(%和

O

168C03。

⑵質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)，所以及FM+的中子數(shù)為56-26=30,核外電子數(shù)為26-2=24。

(3)具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類(lèi)原子稱(chēng)為核素，形成題給9種微粒的核素有7

種,元素有5種。

(4)；6。2、;Ch均是由同一種氯原子形成的單質(zhì)，則常溫下護(hù)上、的混合氣體中原子的

物質(zhì)的量為一16g,=1molo

16g-rnol

(5)由E2H和歷0、照構(gòu)成的水分子有2H218。、2H216。、切2180、打2】6。、爐2Hs0、

2卬卬口,共6種。

14.答案(1)D(2)ed(3)d

解析⑴質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核索互為同位素，原子的核外電子數(shù)等于

質(zhì)子數(shù)，互為同位素的兩種不同核素的電子數(shù)相同,A項(xiàng)不符合題意;互為同位素的兩種不同核素

的質(zhì)子數(shù)相同,B項(xiàng)不符合題意;互為同位素的兩種不同核索的核外電子排布相同，最外層電子數(shù)

相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,C項(xiàng)不符合題意;互為同位素妁兩種不同核素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)

不同，則質(zhì)量數(shù)不同,D項(xiàng)符合題意。

,6,8

(2)02和03是O元素形成的兩種不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體建6M和晶8M的質(zhì)子數(shù)都

為52,中子數(shù)依次為74、76,兩者互為同位素。

(3)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)由原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的，該粒子可以表

示為哨文質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，該粒子不是原子，不是

氫的一種新同位素,a項(xiàng)不符合題意;該粒子不是一種新元素,b項(xiàng)不符合題意;同一種元素形成的

不同單質(zhì)互為同素異形體，該粒子帶1個(gè)單位的正電荷，不是單質(zhì)，不是Hz的同素異形體,c項(xiàng)不符

合題意;該粒子為離子，與匕2比，都有2個(gè)電子，比內(nèi)2