第22課晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)單元復(fù)習(xí)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

i.會(huì)判斷晶體類型。

2.會(huì)比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低。

3.會(huì)確定晶體中粒子的配位數(shù)。

4.會(huì)晶胞的有關(guān)計(jì)算。

5.會(huì)用各類晶體的性質(zhì)分析解決問(wèn)題。

知識(shí)梳理

一、判斷晶體類型的方法

1，依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷

①分子晶體的構(gòu)成微粒是—，微粒間的作用為。

②共價(jià)晶體的構(gòu)成微粒是—，微粒間的作用是0

③金屬晶體的構(gòu)成微粒是,微粒間的作用是。

④離子晶體的構(gòu)成微粒是,微粒間的作用是.

2.依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

①大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2等外）、幾乎所有

的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是o

②金剛石、晶體硅、晶體硼、碳億硅、二氧化硅等是。

③金屬單質(zhì)（除汞外）和合金是o

④金屬氧化物（如K2O、NazOz等）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是°

3.依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷

①晶體的熔點(diǎn)低。

②晶體的熔點(diǎn)較高。

③______晶體的熔點(diǎn)很高。

④晶體的多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有少數(shù)熔點(diǎn)相當(dāng)?shù)秃辖鸬娜?、沸點(diǎn)比其成分金屬低。

4.依據(jù)導(dǎo)電性判斷

①______晶體是電的良導(dǎo)體，固體導(dǎo)電。

②晶體一般為非導(dǎo)體，但硅為半導(dǎo)體。

?晶體溶于水及熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

④晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物）溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)

鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，也能導(dǎo)電。

5.依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷

①晶體硬度小且較脆。

②______晶體硬度大。

③______晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且具有延展性。合金的硬度比其成分金屬大。

④晶體硬度較大、硬而脆

二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小的比較

1.首先看物質(zhì)狀態(tài)：一般情況下，固體—液體—?dú)怏w。

2.其次看物質(zhì)所屬晶體類型：一般情況下，共價(jià)晶體—離子晶體—分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別

很大，如鶴、伯等金屬的熔、沸點(diǎn)很高，汞、葩等金屬的熔、沸點(diǎn)很低。

3.同種類型晶體的熔、沸點(diǎn)的比較：

（1）分子晶體：

①看是否含有:有分子間氫鍵的熔沸點(diǎn)高，相同的分子間氫鍵，看氫鍵的個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越高。

②比較范德華力：組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越—，熔沸點(diǎn)越

③比較分子極性：相對(duì)分子質(zhì)量分子極性越熔沸點(diǎn)越_。

④同分異構(gòu)體的支鏈越熔、沸點(diǎn)越_。

（2）共價(jià)晶體:

①晶體的熔、沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能。鍵長(zhǎng)越_,鍵能越_，共價(jià)鍵越_,物質(zhì)的熔、沸

點(diǎn)越一O

②若沒有告知鍵長(zhǎng)或鍵能數(shù)據(jù)時(shí)，可比較原子半徑的—。i般原子半徑越—，鍵長(zhǎng)越—，鍵能越

晶體的熔點(diǎn)就越―。

（3）金屬晶體:

①金屬離子半徑越_，離子所帶電荷數(shù)越其金屬鍵越金屬的熔、沸點(diǎn)越_。

②合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的純金屬—。

離子晶體：

①一般地，離子所帶的電荷數(shù)越離子半徑越—，則離子間的作用力就越其離子晶體的熔、沸點(diǎn)

就越

②離子所帶的電荷數(shù)的影響—離子半徑的影響。

三、晶體配位數(shù)的確定

晶體的配位數(shù)是指晶體中?個(gè)原子周圍與其等距離的最鄰近的原子的數(shù)目。

1.最密堆積晶體的配位數(shù)均為—，如分子晶體中的干冰。

2.金剛石、碳化硅，配位數(shù)均為

3.金屬晶體

4.離子晶體中的配位數(shù)是指?個(gè)離子周圍最近的異電件離子的數(shù)目

四、晶胞的有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算晶體密度的方法

(1)晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算方法——均攤法

為2個(gè)晶胞所共有，該

位于面上

粒子的4■屬于該晶胞

入二肅工一為8個(gè)品胞所共有，該

02粒子的孑屬于該晶胞

整個(gè)粒子都屬于該晶胞

為4個(gè)晶胞所共有，該

粒子的十屬于該晶胞

晶胞任意位置上的一個(gè)原子如果是被〃個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞對(duì)這個(gè)原子分得的份額就是《

(2)品胞質(zhì)量

晶胞質(zhì)量=晶胞占有的微粒的質(zhì)量=晶胞占有的微粒數(shù)微

(3)晶體密度

求、

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)確定各種粒子的數(shù)目——＞晶胞質(zhì)量m

「＞。專晶體密度。

求V

根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)或微粒間距離——＞晶胞體積J----'

2.計(jì)算晶體中粒子間距離的方法

3.原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)

1)概念

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。

2)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長(zhǎng)為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

五、晶體的基本類型與性質(zhì)

型

比較、分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體

金屬陽(yáng)離子和

構(gòu)成粒子分子原子陰、陽(yáng)離子

自由電子

粒子間的相互作

分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵

用力

有的很大，有的

硬度較小很大較大

很小

有的很高，有的

熔、沸點(diǎn)較低很高較高

很低

難溶于任何

溶解性相似相溶常見溶劑難溶大多易溶丁水等極性溶劑

溶劑

一般不導(dǎo)電，溶于水一般不具有電和熱的良導(dǎo)晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔

導(dǎo)電、傳熱性

后有的導(dǎo)電導(dǎo)電性體融態(tài)導(dǎo)電

問(wèn)題探究

A問(wèn)題一晶體類型的判斷

【典例1】卜.列晶體的分類正確的一組是

選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體

A石墨ArHg

B金剛石Ag

CSiCCOMg

DSiC6)NaH

【變式II］下列物質(zhì)屬于共介晶體的是

【變式12］含硼化合物的兩種晶體如圖所示。卜.列敘述正確的是

B.圖甲、圖乙對(duì)應(yīng)的晶體都是離子晶體

D.圖甲中，B原子填充在由N原子構(gòu)成的四面體中

A問(wèn)題二物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較

【典例2】下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是

【變式21】卜.列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

【變式22】下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是

A問(wèn)題三晶胞的有關(guān)計(jì)算

娛化鈣的晶胞

A.NaCl晶胞中，每個(gè)C1周圍最緊鄰的Na,構(gòu)成正四面體

C.干冰晶胞中，C02分子的配位數(shù)為12

D.碳化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則碳化鋁的化學(xué)式WC

【變式31】氮化鈦晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中N、N之間的最近距離為apm,以晶胞邊長(zhǎng)

為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，原子A的坐標(biāo)參數(shù)為(()，0,0),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1.下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是

OH

B.乳酸(I)分子中含有一個(gè)手性碳原子

CH3—CH—COOH

C.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

D.敘的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，導(dǎo)致三氨乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

2.S和O可組成一系列負(fù)二價(jià)陰離子，結(jié)構(gòu)如圖。卜.列說(shuō)法正確的是

硫酸根焦硫酸根過(guò)二硫酸根硫代硫酸根

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C.硫酸根和硫代硫酸根的空間構(gòu)型均為正四面體

D.過(guò)二硫酸根具有極強(qiáng)氧化性，原因是其中S元素處于+7價(jià)

3.碳元素和硅元素為同一主族元素但他們的氧化物性質(zhì)差異很大，冰晶胞中水分子的排列方式和金剛石的

晶胞類似，下列這四種晶胞的說(shuō)法正確的是

A.一個(gè)十冰晶胞中有4個(gè)C5分子，一個(gè)SiO?晶胞中有8個(gè)SiCh分子

B.干冰中一個(gè)CO2分子周圍有6個(gè)CCh分子緊鄰

C.冰和金剛石熔沸點(diǎn)都很高，熔化時(shí)均破壞共價(jià)鍵

D.冰中水分子之間由于氫鍵的存在，使其結(jié)構(gòu)與金剛石相似

物質(zhì)

熔點(diǎn)(C)1723712782-68

A.①②B.①@C.②④D.①②③

6.如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石屬于晶體，其中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子距離最近且相等;

(2)碘晶體屬于晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有個(gè)碘分子。

(3)冰、金剛石、MgO,碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?/p>

C.該晶體中每個(gè)Ge原子被6個(gè)六元環(huán)共用

3.下列判斷正確的是

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鈦酸鈣的化學(xué)式為CaTiCh