化學試卷

考生注意：

L試卷滿分100分，考試時間60分鐘。

2.本考試分設試卷和答題紙，試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。

3.答題前，考生務必在答題紙上填寫姓名、學校、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定

位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在

答題紙上相應的區(qū)域。第二部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號對應的位置。

相對原子質(zhì)量：H-lN-140-16S-32

一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個正確答案）

1.第三代鋁鋰合金被用于國產(chǎn)大飛機的外殼，其用途與下列性質(zhì)無關的是

A.密度小B.耐腐蝕C.能導熱D.強度大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.制造飛機的材料需要質(zhì)量小、強度大，所以與鋁鋰合金密度小有關，故不選A：

B.制造飛機的材料需要耐腐蝕，所以與鋁鋰合金耐腐蝕有關，故不選B；

C.制造飛機外殼的材料不需要導熱，所以與鋁鋰合金能導熱無關，故選C；

D.制造K機的材料需要質(zhì)量小、強度大，所以與鋁鋰合金強度大有關，故不選D；

選C。

2.工業(yè)焊接鋼管時常用鎮(zhèn)Cs進行“無損探傷”，該原子

A.質(zhì)子數(shù)是82B.中子數(shù)是55

C.與曹Cs互為同位素D.摩爾質(zhì)量是137

【答案】C

【解析】

【詳解】A.*Cs的質(zhì)子數(shù)為55,故A錯誤；

B.的中子數(shù)為137-55=82；故B錯誤；

C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；,Cs與曹Cs互為同位

素,故C正確;

D.摩爾質(zhì)量有單位，所以fCs的摩爾質(zhì)量為137g/mol；故D錯誤;

故答案選C。

3.下列屬于非烽燃料的是

A.丁烷B.乙醉C.汽油D.煤油

【答案】B

【解析】

【詳解】A.丁烷的分子式為C&Hio,只含C、H兩種元素，屬于燒,故不選A；

B.乙醉分子式為C2H60,只含C、H、O三種元素，屬于燃的衍生物，不屬于燒，故選B：

C.汽油是多種燃的混合物，只含C、H兩種元素，屬于燃燃料.故不選C；

D.煤油是多種烽的混合物，只含C、H兩種元素，屬于燃燃料，故不選D；

選B。

4.剛玉（主要成分為ALO?）硬度僅次于金剛石，常用于高級研磨材料，它

A.是分子晶體B.是共價化合物

C.可做鋁熱劑D.熔融狀態(tài)下能導電

【答案】D

【解析】

【詳解】A.剛玉（主要成分為Aig?）硬度僅次于金剛石，所以不屬于分子晶體，事實上氧化鋁屬于過渡

晶體，偏向共價晶體，A不符合題意：

B.氧化鋁中鋁元素與氧元素之間離子鍵，所以屬于離子化合物，B不符合題意；

C.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，所以氧化鋁不能做鋁熱劑，C不符合題意；

D.氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可電離成鋁離子和氧離子，可導電，D符合題意；

故選D。

5.將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，片刻后，溫度計讀數(shù)升高，說明濃硫酸具有

溫

度

計

蘸濃硫酸

A.吸水性B.脫水性C.強酸性D.氧化性

【答案】A

【解析】

【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水放熱。溫度計讀數(shù)升高，說明濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣放

熱，證明濃硫酸具有吸水性，故選A；

B.濃硫酸脫水性指的是把有機物當中的氫和氧按2:1的比例脫出來，將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中,

不可能體現(xiàn)脫水性，故不選B；

C.濃硫酸遇堿性物質(zhì)表現(xiàn)強酸性，將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，沒有遇到堿性物質(zhì)，不可能體現(xiàn)

強酸性，故不選C；

D.濃硫酸遇還原性物質(zhì)表現(xiàn)強氧化性，將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，沒有遇到還原性物質(zhì)，不可

能體現(xiàn)強氧化性，故不選D；

選Ao

6.不能使Al(OH)3懸濁液變澄清的是

A.硫酸溶液B.鹽酸C.氫氯化鈉溶液D.氨水

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Al(OH)3和硫酸反應生成硫酸鋁和水，溶液變澄清，故不選A；

B.Al(OH)；和鹽酸反應生成氯化鋁和水，溶液變澄清，故不選B；

C.Al(OH)；和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，故不選C；

D.A1(OH)R和氨水不反應，氨水不能使A](OH)3懸濁液變澄清，故選D；

選D。

7電子可以

A.在氧化還原反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移B.在電解質(zhì)溶液中自由移動

C.與陽離子形成離子鍵D.在原子核周圍聚集成電子云

【答案】A

【解析】

【詳解】A.電子在氧化還原中可發(fā)生得失，也可發(fā)生偏移，氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A符合

題意；

B.電解質(zhì)溶液中陰陽離子可以自由移動，不存在電子，B不符合題意；

C.金屬晶體中電子與金屬陽離子形成的是金屬鍵，而不是離子鍵，C不符合題意；

D.電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，電子不會聚集

成電子云，D不符合題意;

故選Ao

8.進行下列封管實驗都產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，其中不涉及化學反應的是

【解析】

【詳解】A.加熱氯化筱的化學反應方程式是NH’CkNH.+HCl,故A不符合題意；

B.碘是加熱升華，屬于物理過程，不涉及化學反應，故B符合題意；

C.朝氣能溶于水并與水反應生成氨水，能使無色酚酷溶液變紅色，翅水又是一種不穩(wěn)定的堿,加熱后又

分解為氨氣和水，酚醐溶液又由紅色變成無色，涉及化學反應；故C不符合題意

D.品紅中的有色物質(zhì)與SO?發(fā)生化合反應生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復品紅的顏色項，故D不符

合題意；

故答案選B。

9.小陳同學利用如圖所示裝置完成廚房小實驗，以下能在碳棒上觀察到氣泡的溶液是

導線

A.食醋B.食鹽水C,糖水D,純凈水

【答案】A

【解析】

【詳解】A.加食醋，構成原電池，碳棒為正極，溶液呈酸性，正極反應式為2H++2。=比3故選A；

B.加食鹽水，構成原電池，碳棒為正極，溶液呈中性，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，正極反應式為0?+4c-

+2H2O=4OH-,碳棒上沒有氣泡生成，故不選B；

C.加糖水，糖水不導電，不能形成原電池，碳棒上沒有氣泡生成，故不選C；

D.加純凈水，純凈水幾乎不導電，不能形成原電池，碳棒上沒有氣泡生成，故不選D：

選A。

1().反應過程I、H都能將反應物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應進程的關系如下:

反應進程

下列有關說法正確的是

A.進程I是吸熱反應B.X是催化劑

C.M?X比N?X穩(wěn)定D.反應熱：【＞n

【答案】B

【解析】

【詳解】A.進程I中產(chǎn)物N能力低與反應物M,所以為放熱反應；故A錯誤；

B.由進程n可知，反應前為M+X,反應后為N+X,X為催化劑，故B正確；

C.由圖可知，M-X能量更高，更活潑，故C錯誤；

D.X為催化劑，不該改變反應熱，所以反應熱：1=11；故D錯誤；

故答案選B。

11.實驗室制備乙酸丁酯時，可以采用

A.I-丁醇與過量的乙酸反應B.水浴加熱

C.邊反應邊蒸出產(chǎn)物D.NaOH溶液提純

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1-丁醇的成本比乙酸的低，一般實驗室制備乙酸丁酯時，醇過量，A不符合題意；

B.實驗室制備乙酸丁酯時用酒精燈小火加熱即可，B不符合題意；

C.實驗室制備乙酸丁酯時小火加熱試管中的混合物，產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，體

系中不斷分離產(chǎn)物，可提高產(chǎn)率，C符合題意；

D.酯類在氫氧化鈉溶液中會發(fā)生水解，所以實驗室制備乙酸丁酯時不能用氫氧化鈉溶液提純，應該先用

飽和碳酸鈉溶液分離混合物，最后再蒸儲提純，D不符合題意；

故選C。

12.為除去Na2cO3溶液中的下列雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是

選項雜質(zhì)試劑

ANaHCO；適量的NaOH溶液

BNaOH適量的K2coa溶液

CNaCI適量的鹽酸

DNa2so4適量的Ba(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【洋解】A.NaHCC^和NaOH溶液反應生成Na2c5和水，可以用適量的NaOH溶液除Na2cO?溶液

中的NaHCC)3，故A正確；

B.NaOH和K2cO,不能反應，不能用K2co?溶液除Na2co,溶液中的NaOH,故B錯誤；

C.Na2co§和鹽酸反應生成Na。、二氧化碳、水，不能用鹽酸除Na2cO3溶液中的NaCL故C錯誤；

D.Na2so4、Na2c都能與Ba(OH)2反應，分別生成硫酸領、碳酸鋼沉淀，不能用Ba(OH)?溶液除

Na2cO3溶液中的Na2s0一故D錯誤；

選Ao

13.下列工業(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是

A.合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，以提高氨氣的平衡濃度

B硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應條件、節(jié)約能源

C.海水提濱時用苫鹵為原料，以防止旗與水發(fā)生反應

D.海帶提碘時通過濃縮提高c(r)，以減少氧化劑的用量

【答案】B

【解析】

【詳解】A.催化劑不能使平衡移動，合成氨工業(yè)中用快觸媒作催化劑，不能提高氨氣的平衡濃度，故不

選A；

B.二氧化硫的催化氧化為放熱反應，硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應條件、節(jié)約能源，故選B；

C.海水提溟時用苦鹵為原料，是因為苦鹵中澳元素濃度大，不能以防止溟與水發(fā)生反應，故不選C；

D.海帶提碘時通過濃縮提高c(r)，碘離子的物質(zhì)的量不變，不能改變氧化劑的用量，故不選D：

選B。

14.用大蘇打(Na2s2O3)除去自來水中的余氯，反應的離子方程式為：

S20^+4C12+5H2O——>2SO；+8Cr+1OH>。下列說法正確的是

A.S元素化合價既升又降B.氧化性：SO；->Cl2

C.可用pH計指示反應終點D,可用AgNO,溶液檢驗還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Na2s2。3中S元素化合價由+2價升高為+6,S元素化合價只升高，故A錯誤；

B.該反應中02是氧化劑，SO；是氧化產(chǎn)物，氧化性：SO；-<C12,故B錯誤；

C.該反應生成HJ反應達到滴定終點時pH幾乎不再改變，可用pH計指示反應終點，故C正確；

D.還原產(chǎn)物是C1，SO：都能與Ag+反應生成沉淀，不能直接用AgNOa溶液檢驗還原產(chǎn)物，故D

錯誤；

選C。

產(chǎn)

15.汽油中異辛烷(CH3—fH-CH廠f-C%)的含量越高，抗爆性能越好，下列有關異辛烷的說法正確的是

CH

3CH3

A.常溫常壓下為氣體B.一氯代物有4種

C.可由怏燒或二烯燃加氫制得D.系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基戊烷

【答案】B

【解析】

【詳解】A.異辛烷分子中碳原子數(shù)大于4,常溫常壓下為液體，故A錯誤；

中有4中等效氫，一氯代物有,4種，故B正確;

CC

IICH3

CHCC

I一II(：143—￡=(314—5—(：143力口氫制得，不能由

CCC

H3

CH3CH3

燃燃或二烯烽加氫制得，故C錯誤;

D.根據(jù)烷燃系統(tǒng)命名原則，系統(tǒng)命名為2,2,4?三甲基戊烷，故D錯誤;

選B。

16.下列有關苯乙烯（CH二CH?）的說法正確的是

A.最多有8個原子共面B.是苯的同系物

C.imol苯乙烯可與4mol澳發(fā)生加成反應D.加聚產(chǎn)物的含碳量與乙快相同

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯環(huán)一個平面，乙烯為一個平面，所以苯乙烯最多8個碳原子共面，16個原子共面，A錯

誤；

B,苯乙烯與苯在分子組成上相差的不是“CH2”的倍數(shù)，所以兩者不能互為同系物，B錯誤；

C.苯環(huán)與液漠在?定條件下可發(fā)生取代反應，不發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可與溟發(fā)生加成反應，所以

1mol苯乙烯可與Imol濱發(fā)生加成反應,C錯誤；

D.聚苯乙烯的最簡式為“CH”，與乙塊的最簡式相同，所以含碳后也相同，D正確；

故選D。

17.部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099

最外層電子數(shù)11667

卜.列有關說法正確的是

A.簡單離子的半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性

D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于1單質(zhì)

【答案】AC

【解析】

【分析】Z和W最外層電子均為6,且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7,其

原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1,且半徑均大于Z,Y元素半徑大于W；

所以X為Na,Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】A.據(jù)分析可知，Y為K：Z為O：X為Na,電子層結(jié)構相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離

子半徑減??；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B.W為S；Z為O；電負性大小為Z>W,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；

C.Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D.W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體：分子晶體之間作用力與分子量大小有關，S

是以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；

故答案選ACo

18.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射，測得的實驗

數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是

1

3

E

/

^

送

+

硬

展

A.圖甲中pH減小是由于光照促進了HQO的電離

B.圖乙中C（C「）增大主要是由于反應消耗了水

C.圖丙中氧氣的體積分數(shù)增大是由于HCIO的分解

D.該體系中存在兩個電離平衡和兩個化學平衡

【答案】C

【解析】

【分析】圖甲中可觀察到隨著時間的進行，氯水的pH減小，酸性增強；圖乙中隨著時間的進行，溶液中氯

離子濃度增大，圖丙中，氧氣逐漸增多，所以久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解產(chǎn)生了氫離子、氯離子和氧氣，

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.pH減小是由于光照促進了HC10的分解，產(chǎn)生了氫離子，A錯誤；

B.C（C「）增大主要是由于HC10的分解反應產(chǎn)生了氯離子，B錯誤；

C.HCIO光照分解生成HCI和氧氣，所以導致氧氣的體積分數(shù)隨著時間的進行不斷增大，C正確；

D.該體系中存在次氯酸的電離平衡和水的電離平衡兩個電離平衡，氯氣與水反應的一個化學平衡，D錯

誤；

故選C。

19.常溫下用O.lOmolL-1的HCI溶液滴定同濃度20.00mL某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所

A.水的電離程度：X>Y>Z

B.X點：2c(C「)=c(M+)+c(MOH)=0.2mol-U1

C.Y點：c(Cr)=c(H+)=c(M+)=c(OH-)

c(H')

口對Z點溶液加熱,c(MOH)，c(M.廠定增大

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Z點鹽酸和MOH完全反應生成MCLMQ水解促進水電離，Z點水電離程度最大，MOH抑

制水電離，X點到Z點，MOH減少，水的電離程度增大，水的電離程度：X<Y<Z,故A錯誤；

B.X點加入10mL0.10mol-LT的HCL溶質(zhì)為等濃度的MQ、MOH,根據(jù)物料守恒

2c(CP)=c(M+)+c(MOH)=—molL-'，故B錯誤；

c.Y點溶液呈中性，c(cr)=C(M+)>c(H+)=C(OH-),故C錯誤；

D.對Z點溶液加熱，M+水解平衡正向移動，M+濃度減小、MOH、H+濃度都增大，升高溫度，水的電離

c")1

平衡正向移動，所以MOH的濃度增大幅度小于H,的濃度增大，所以一-一二增大、曾大，

c(MOH)c(M)

c(H()i

木3畝、不可一定增大'故D正確；

選D。

20.一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入LOmolPCh，發(fā)生如下反應:

PCl5（g）i=iPCl3（g）+Cl2（g）o反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是

050150250350

H(PCl3)/mol()0.160.190.200.20

A.0?250s,反應過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小

B.反應到250s時，產(chǎn)生的C12體積為4.48L（標準狀況）

C.對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則PC'的狀態(tài)一定發(fā)生變化

D.其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的PCk和PCh，此時v（正）＞v（逆）

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該反應是氣體總物質(zhì)的最增大、質(zhì)量不變的反應，則0?250s,氣體平均摩爾質(zhì)苣逐漸減小,

故A正確；

B.反應到250s時、PCb氣體的物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)反應方程式可知生成氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol,

所以產(chǎn)生的Cl2體積為4.48L（標準狀況），故B正確；

c.PCh相對分子質(zhì)量大，沸點高，對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，說明氣體總質(zhì)量減小，則

PC15的狀態(tài)一定發(fā)生變化，故C正確:

c(PCh)c(Cl2)_().2x().2

D.一定溫度下，K==0.05；其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質(zhì)

c(PCl5)0.8

的量的PCk和PO3,假設加入的P05和PCh都是Imol,

Q=但回_器若一。g所以反應逆向進行，此時V（正）VV（逆）,故D錯誤;

選D。

二、綜合題（共60分）

21.某污水處理工藝中，NO；的轉(zhuǎn)化途徑如下圖所示:

完成下列填空:

（1）上述轉(zhuǎn)化過程（選填“屬于”或“不屬于"）氮的固定。N原子核外能量最高的電子有個，

這些電子（選填編號）

a.所處的電子亞層相同b.自旋方向相同

c.占據(jù)的軌道相同d.運動狀態(tài)相同

（2）從原子結(jié)構角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正價的原因_______o

（3）N2H&中氫元素的化合價為+1價，寫出N2H的結(jié)構式,其所含共價鍵的類型為；

若其分子的極性與NH，相同，則它是______（選填,?極性”或??非極性”）分子。

（4）配平離子方程式：。

+

NO+NH：——>N2H4+H2O+H

若反應所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多L5mol,則該反應轉(zhuǎn)移的電子為molo

【答案】⑴①.不屬于②.3ab

（2）N原子半徑大于O原子，O原子電負性大于N原子，所以N和O得共用電子對向O偏離

HH

（3）①.N-N②.極性鍵和非極性鍵③.極性

/\

HH

+

⑷①.2NO+8NH；^5N2H4+2H2O+8H②.4

【解析】

小問1詳解】

固氮是指游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程；所以上述轉(zhuǎn)化過程不屬于氮的固定；N原子核外電子排粕為

Is22s22P3能量最高的電子有3個；a.3個電子均處于2P能力，電子亞層相同；b.根據(jù)洪特規(guī)則，這3

個電子自旋方向相同；c.這3個電子分別占據(jù)2px,2py和2Pz軌道：d.這3個電子運動狀態(tài)不同；所以

ab說法正確；故答案為不屈于；3；aba

【小問2詳解】

N原子半徑大于O原子，O原子電負性大于N原子，所以N和。得共用電子對向O偏離，氮元素化合

價；故答案為N原子半徑大于O原子，。原子電負性大于N原子，所以N和O得共用電子對向O偏離。

【小問3詳解】

HH

N2H4中氫元素的化合價為+1價，N2H4的結(jié)構式為N-N:分子種含有N-H和N-N共價鍵，分別為

HH

極性鍵和非極性鍵；NHj為三角唯形，為極性分子，若其分子的極性與NH?相同，則它是極性分子；故

HH

答案為N-N；極性鍵和非極性鍵；極性。

/\

HH

【小問4詳解】

NO中N元素化合價為+2,NH：中N元素為-3價；N2H4中N元素為-2價；根據(jù)化合價升降平衡配平方

程式為2NO+8NH：f5N2H4+2HQ+8H7NH；被氧化，NO被還原；設N2H」共5xmol,其中氧化

產(chǎn)物為4xmol；若反應所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5moL所以4x-x=1.5mol,解得x=0.5；所以生成

N,H4的物質(zhì)的量為2.5mol；根據(jù)化學式有叫萼=',設則該反應轉(zhuǎn)移的電子為4m。1；故答案為

n（e）8

2NO+8NH：f5N,H4+2HQ+8H+；4。

22.NHs-CaSO,法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的C。？，同時獲得產(chǎn)品（NH4^SO,。反應的原理為：

CO2+CaSO4-2H2O（S）+2NH?——>CaCO3（s）+（NH4）2SO4+H2O。實驗室根據(jù)上述反應原理，

模擬生產(chǎn)硫酸鉉。完成下列填空：

（1）搭建如圖裝置，先通入NH；。通入NH3的儀器采用干燥管替代長導管的目的是；然后通入

CO2,當液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止實驗，此時溶液的pH范圍為,不繼續(xù)通入CO2直

至過量的可能原因是

（2）已知（NHJ2sO"的溶解度曲線如圖。將反應后的混合液進行如下實驗：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為和:實驗時，烘干溫度不易過高,

其原因為

nOo

8O

O

20406080100

溫度AC

（3）實驗所得（NHJ,SO4的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是______。（任寫一條即可）

為了測定樣品中（NHJSO」的純度，進行實驗。取1.500g硫酸鉉在堿性溶液中反應，蒸儲出生成的氨氣,

用25.00mL0.500inol-U1硫酸標準液吸收，再用氫氧化鈉標準溶液滴定吸收氨氣后過量的硫酸。

（4）若滴定時消耗了0.200moI-LT的NaOH溶液20.00mL,則該硫酸鉞產(chǎn)品的純度為%。

（5）若蒸儲出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實驗結(jié)果將（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

【答案】（1）①.防倒吸②.8.2-10.0③.防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣，使硫酸錢難以分離

（2）①.CaCCh②.（NHjSO,③.防止（NHjSO」分解

（3）通入過量的氨氣（答案合理即可）

（4）92.4（5）無影響

【解析】

【小問1詳解】

氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，通入N5的儀器采用干燥管替代長導管的目的是防倒吸：然后

通入CO2，當液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止實驗，酚酎在pH為8.2—10.0時呈粉紅色，所以此時溶

液的pH范圍為8.2—10.0；碳酸鈣和過量二氧化碳反應生成可溶性的碳酸氫鈣，不繼續(xù)通入CO2直至過量

的可能原因是防止碳酸鈣生成碳酸氫鈣，使硫酸錢難以分離。

【小問2詳解】

將反應后的混合液中含有碳酸鈣沉淀，第一次過濾得到CaCQa沉淀，硫酸鉉的溶解度隨溫度降低而減小，

硫酸錢溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到（NHJ2so4晶體，過濾出（NHJ2SO4；鏤鹽受熱易分解，烘干溫度不

易過高，其原因為防止（NHJSO,分解。

【小問3詳解】

為提高（NHJ?SO,的產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是通入過量的氨氣；

【小問4詳解】

氨氣、氫氧化鈉共消耗硫酸的物質(zhì)的量〃（H2so4）=0.0250Lx0.500molL1=0.0l25mol，若滴定時消

耗了0.200mol-L-i的NaOH溶液20.00mL,則說明硫酸吸收氨氣的物質(zhì)的量n（NH3）=

0.0125molx2-0.02Lx0.2moi=0.021mol,硫酸鉞的物質(zhì)的量為0.0l05n】ol,則該硫酸鉉產(chǎn)品的純度為

0.01（）5nwlxl32g/niolxl00%=924%

1.5g

【小問5詳解】

水蒸氣與硫酸、氫氧化鈉都不反應，若蒸儲出的氨氣中含有較多水蒸氣，實驗結(jié)果將無影響。

23.一種抗癌藥物中間體G的合成路線如下：

CH,OHXX^COOCH3KVM川H；HOOCT。000"定某件.axx'Hj

o

濃“酸△L^^COOCHJHO0cxzXc00cH

ACXXXHj

BcD

CH2—CH,

孫

OHOHrOZ^COOCH3UA|>|4

H*0^*^CO(XHn()HCHFl

EFG

完成下列填空：

(1)C中含有的官能團名稱為,G的分子式為，B-C的反應類型為

(2)A-B的化學方程式為o

(3)寫出滿足下列條件的一種B的同分異構體。

①分子中含有六元環(huán)；

②Imol能與2moiNaHCO3反應;

③不同化學環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：2：I：1。

(4)設計反應D-E的目的是

(5)參照上述合成路線，設計以III|和1,3-丙二醇(HOCH2cH2cHQH)為原料合成

(合成路線常用的表示方式為；甲反應試劑

反應條件

反應試劑》目標產(chǎn)物)

反應條俏

【答案】(1)①.撥基和酯基②.C7Hl2。3③.氧化反應

COOH

(2)?警?2H,O(3)

aCOOH

(4)保護鎂基

00型皿0O糊9*00。

(5)

HOCH2cH2cH20H

【解析】

COOH

;B在酸

COOH

性高鎰酸鉀中發(fā)生雙鍵斷裂，生成C；C在一定條件下生成D；D中談基和乙二醇發(fā)a生縮醛反應得到E；

再將E中酯基還原為羥基得到F；最后在酸性條件下還原?；玫紾；據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

由圖可知，C中含氧官能團為撥基和酯基；根據(jù)G的結(jié)構式可知，G的分子式為C7Hl2。3；B在酸性高缽

酸鉀中發(fā)生雙鍵斷裂，生成C,反應類型為氧化反應；故答案為按基和船基：C7Hl2。3：氧化反應。

【小問2詳解】

^x.COOH

據(jù)分析可知，A為;A在濃硫酸和加熱條件下，和CH30H發(fā)生酯化反應生成B,所以

ATB的化學方程式為[T+2CHjOH

-A?[1?2H2O；故答

^^COOH

△COOCH3

案為。:。00“+2cHmyCOOC%

?2ILOo

\/^coOH△2^COOCHj

【小問3詳解】

①分子中含有六元環(huán)；②Imol能與2molNaHCO,反應:說明含有兩個粉基：③不同化學環(huán)境的氫原子個

COOH

數(shù)比是3：2：1：1；滿足條件的同分異構體為；故答案為

COOH

HCS-X.COOH

3Y,VXT。

sX

H1C^^COOU

【小問4詳解】

D中鉞基和乙二醇發(fā)生縮醛反應得到E；是典型的保護談基的過程；故答案為保護談基。

【小問5詳解】

對比反應物和生成物結(jié)構可知，需將中雙鍵氧化為按基，并在一定條件下發(fā)生C生成D的反

應，引入鑲基，最后與1,3-丙二醇發(fā)生縮醛反應得到;所以路線可以為

KMQH'COOH一定條件

COOH

：故答案為

HOCH2cH2cH20H

一定條件

KMnO4/H*COOH

COOH

HOCH2cH2cH20H

H7

24.1.H2s是化學活動性極強的氣體。高溫下，將一定量的H2s與CO?充入2.5L的空鋼瓶中，發(fā)生反應:

H2S（g）+CO2（g）,*COS（g）+H2O（g）o相關數(shù)據(jù)如下表。

起始反應物的昂：（mol）

溫度（K）平衡時H2。的物質(zhì)的量分數(shù)

H2Sco2

5000.400.100.02

6000.400.100.03

（1）該反應是（選填“吸熱”或“放熱”）反應；500K時，反應5min時達到平衡，則0?5min內(nèi)，

H2s的平均反應速率4-⑷=；600K時，達到平衡所需時間（選填“大于卬小于”或“等

于"）5min。

（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2s平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_______