蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《專題3水溶液中的離子反應(yīng)》單元測(cè)

試卷及答案

一、選擇題。（18題）

1、對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）

A.通入HC1氣體，乙酸的電離程度減小

B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C.加入少星乙酸鈉固體，溶液pH減小

D.加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

2、下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是（）

+

A.KHSO4=H+HSO4B.NH3*H2O=NH：+OH-

+++

C.NaHCO3=Na+H+COj-D.HC1O^H+C1O-

3、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，O.Imol/L

醋酸的pH比（Mmol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CCh;⑥大小相同的鐵片與pH相

等的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率一樣快；⑦pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比pH=4的

醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍還大

A.②⑥⑦B.③④⑦C.①②@D.③?⑥⑦

4、常溫下，若1體積H2so4溶液與2體積pH=ll的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液體積變化不

計(jì)），則H2so4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）

A.5：1B.5：2C.1：5D.2：5

5、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1molL-1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中

的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用（）.1mol?L-NaOH溶液進(jìn)行中，則消耗NaOH溶液的體積（）

A.大于2（）mLB.小于2（）mLC.等于2（）mLD.等于5mL

6、如圖實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置不合理的是（）

A.用圖①和圖②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

第1頁共16頁

B.用CCL提取碘水中的碘，可選擇圖③所示裝置

C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餛水常用圖④所示裝置

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用圖⑤所示裝置

7、下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是()

A.NH4C1與ZnCb溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

B.草木灰與鉞態(tài)氮肥不能混合施用

C.加熱蒸干CuCL溶液得到CU(OH)2固體

D.要除去FeCb溶液中混有的Fe2+,可通入適量氧化劑Ch

8、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是

①C11SO4②FeS(\③Ca(HCOj@NH4HCO3⑤KMnO』@FeCl3

A.全部B.僅①②C.僅①⑤D.僅①

9、一定溫度下,將氣體X和Y各0.4mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)uM(g)+N(g),

K=l。具中Y呈紅棕色，具他氣體均無色。卜列事實(shí)不雅說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.c(X)=c(N)=0.1mol?L」D.X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到5()%

10、下列說法中正確的是()

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小

C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D.升高溫度,某種難溶物的Kp一定減小

11、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中

所選用的儀器合理的是()

①用20mL量筒量取5.20mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；

④用酸式滴定管量取23.1OniL0.20inol.L1的高鋸酸鉀溶液；

⑤用瓷材煙灼燒各種鈉的化合物；

⑥用250mL容量瓶配制245mL0.20molL-1的NaOH溶液

A.??③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥

12、下列說法正確的是()

A.25℃時(shí)NHQ溶液的Kw大于100℃時(shí)NaCl溶液的Kw

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B.Mg[0H）2固體在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）^Mg2+（aq）+2OH-（aq）,該固體可溶于NH4cl溶液

C.FeCb和MnCh均可催化H2O2分解，且催化效果相同

D.向含有BaS04沉淀的溶液中加入Na2sCh固體，溶液中c[Ba2+）增大

13、草酸（HOOC-COOH）是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與Ca2+形成CaC?。,導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說

法正確的是（）

A.草酸屬于非電解質(zhì)B.NaC。,溶液顯中性

C.CGO“能溶于水D.草酸溶液中C（HC2O；）＞C（GO:）

14、25℃時(shí)\某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol?L",下列說法正確地是（）

A.該溶液一定呈酸溶液

B.該溶液可能呈堿溶液

C.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）是lO^mol-L-1

D.該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性

15、欲使。.ImolUNaHCCh溶液中c（H+）、c（CO:）、c（HCO；）都減小，具方法是（）

A.加入飽和石灰水溶液B.通入氯化氫氣體

C.加入氫氧化鉀固體D.通入二氧化碳?xì)怏w

16、在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）

A.透明澄清的溶液：NH；、Fe3-、SOf、NO,

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca2\A1O；、Cl-

C.c（C10）=0.1mol/L的溶液:K\Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液：Mg2\NH；、HCO3、NO；

17、采取下列措施后，溶液顏色變深的是（）

A.加熱明磯溶液（滴有酚醐試液）

B.加熱CH3coONa溶液（滴有酚酷試液）

C.氨水（滴有酚釀試液）中加入少量NH4cl固體

D.小蘇打溶液（滴有酚酸試液）中加入少量NaCl固體

18、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

第3頁共16頁

D.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

二、填空題。

19、表中是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)：

酸電離方程式電離平衡常數(shù)

5

CH3COOHCH3coOHCH3coO+H+K=1.75X10

H2co3IH++HCO3Ki=4.5x1()-7

H2CO3

HCO3kH++C0；K2=4.7X10-H

7

H2SH++HSKI=1.1X10-

H2S

+213

HSFH+S-K2=1.3X10

+K1=6.9x10-3

H3PO4.H+H2PO4

HPO；.H++HPO；8

H3PO42K2=6.2X10-

HPO；rH++PO：13

K3=4.8X10

回答下列各題：

⑴當(dāng)溫度升高時(shí)，K值(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若把CH3coOH、H2cO3、HCO,、H2S>HS\H3Po4、H2PO^HPO；都看作是酸，其中酸性最

強(qiáng)的是，最弱的是__________O

⑶多元弱酸是分步電離的，每一步都有」相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的Ki、七、K3

之間的相對(duì)大小關(guān)系為o

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱的方案：

(5)向Na2s的水溶液中通入少量CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

20、工業(yè)上制取CuCk的生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題:

物質(zhì)Fe(0H)2CU(OH)2Fe(OH)3

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溶度積(25℃)8.0X10162.2X1O204.0X10-38

完全沉淀時(shí)的pH范圍29.626.43~4

(1)在溶液A中加入NaCK)的巨的是

(2)在溶液B中加入Cu0的作用是_________________________________o

(3)操作a的目的是___________________________o

(4)在Cu(0H)2中加入鹽酸使CI(OH)2轉(zhuǎn)化為CuCb，采用耨過量鹽酸和低溫蒸干的目的是

21、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水

中碑(As)元素(主要以H3ASO3形式存在)含量極高，為控制神的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含碑

廢水。請(qǐng)回答以下問題：

幾種鹽的K

難溶物K町,

Ca3(AsO4)26.8x10T9

CaSO49.1x10-G

FeAxO45.7x10—I

(1)若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0XIO-4mol-L1,則c(AsCV-)不超過mol?LL

(2)工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)碑(弱酸H3ASO3)不易沉降，可投入MnCh先將其氧化成五價(jià)碑

(弱酸H3ASO4),此時(shí)MnO2被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為。

712

(3)硅酸(H3ASO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為凡產(chǎn)5.6X10-3,Ka2=1.7X10,Ka3=4.0X10,第

3-

三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為ASO4+H2O^

HAsO?~+OH-,該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為o

三、綜合解答題。

22、生物柴油是指由動(dòng)植物油脂(脂肪酸甘油三酯)與醇(甲醵或乙醵)經(jīng)酯交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷

基酯，是可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理和裝

置圖(加熱和夾持裝置略)及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

R1COOCH2CH.OH

ncccAu?0TIcii_OH-i+1

KiCOOCH+3/c^H30H:RCOOCH:+CHOH

2+3

RCOOCH甲酯CH.OH

12:R3COOCH3;在油

油脂高級(jí)脂肪酸甲酯

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①稱取4.66gCHQH和0.2gNaOH依次放入錐形瓶中，充分振蕩得NaOH甲醇溶液；

②將20g地溝油、20g正己烷(作為溶劑)、步驟①配得的NaOH甲醇溶液一次加入三頸燒瓶中；

③安裝裝置(如圖)，恒溫水浴加熱，使溫度保持在60?659左右，攪拌速度400r/min,加熱1.5~2h：

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)巾NaOH的用量不宜過多，其原因是

(2)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗(yàn)已洗滌

干凈的方法是O

⑶碘值是指每100g油脂所能吸收L的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值的步驟如下：

I、準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液(iBr

溶液及催化劑，發(fā)生反應(yīng)：-CH=CH-+IBr-CHI-CHBr-),立即加塞，搖勻后，將碘量瓶放于黑暗處。

H、30min后立即加入2()mL15%的碘化鉀溶液和100mL水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，不斷振蕩，用cmold?的NaSO,溶液滴定至溶液呈淺黃色時(shí)，加入1mL淀

粉指示劑，繼續(xù)滴定(U+2Na2s2。廣2NaI+Na?SQ6),至終點(diǎn)時(shí)消耗YmLNaNaQ溶液。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)

象是_________________________

四、實(shí)驗(yàn)題。

23、亞硝酰硫酸(NOSCMH)在重氮化反應(yīng)中可以代替亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持儀器略)制備

少量亞硝酰硫酸，并測(cè)定產(chǎn)品純度。

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己知：①亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶于濃硫酸而不

分解。

②實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4Ho

回答下列問題:

⑴儀器I的名稱為,寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

⑵按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母，部分儀器可以重復(fù)

使用）。

⑶裝置B中的“冷水”控制在20℃左右，溫度不宜過高或過低的原因是：

（4）在上述反應(yīng)條件下，開始時(shí)反應(yīng)緩慢，但某時(shí)刻反應(yīng)速率明顯加快，其原因是

⑸如果不使用裝置C,造成的影響是_______O

（6）測(cè)定亞硝酰硫酸的純度

已知：2KMnCh+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2so4；

+2+

2Mnor+5Cq：+16H=2Mn+10CO2t+8H2Oo

步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取14.00g產(chǎn)品，在特定條件下配制成250mL溶液。

步驟2：取25.00mL產(chǎn)品于250mL容量瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液（過量）和10.00

mL25%H2soi溶液，然后搖勻。

步驟3：用0.2500mobL】Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2c2。4溶液20.00mL。

把亞硝酰硫酸溶液換為蒸饋水（空白實(shí)驗(yàn)），復(fù)上述步驟，消耗Na2c2。4溶液的體積為60.0（）mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

②亞硝酰硫酸的純度為（精確到0.1%）。

參考答案

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一、選擇題。（18題）

1、對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是（）

A.通入HC1氣體，乙酸的電離程度減小

B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小

D.加水稀釋后,溶液中c（H+）和c（OH-）都減小

【答案】A

2、下列電解質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是（）

+

A.KHSO4=H+HSO4B.NH3*H2O=NH；+OH-

+++

C.NaHCO3=Na+H+CO;D.HCIO^H+CIO

【答案】D

3、下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，O.Imol/L

醋酸的pH比O.lmol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CCh；⑥大小相同的鐵片與pH相

等的鹽酸和醋酸反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生Hz的速率一樣快；⑦pH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度比pH=4的

醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍還大

A.②⑥⑦B.③④⑦C.①②③D.@@⑥⑦

【答案】B

4、常溫下，若1體積H2s04溶液與2體積pH=ll的NaOH溶液混合所得溶液的pH=3（溶液體積變化不

計(jì)），則H2sCh與NaOH物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（）

A.5：1B.5：2C.1：5D.2：5

【答案】B

5、在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol-L-1的鹽酸，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中

的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1moH/NaOH溶液進(jìn)行中，則消耗NaOH溶液的體積（）

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

【答案】A

6、如圖實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或所選裝置不合理的是（）

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①②③④⑤

A.用圖①和圖②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純

B.用CCL提取碘水中的碘，可選擇圖③所示裝置

C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸儲(chǔ)水常用圖④所示裝置

D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，可選用圖⑤所示裝置

【答案】D

7、下列事實(shí)與鹽類水解無關(guān)的是()

A.NH4cl與ZnCb溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

B.草木灰與鐵態(tài)氮肥不能混合施用

C.加熱蒸干CuCb溶液得到CU(OH)2固體

D.要除去FeCh溶液中混有的Fe2+,可通入適量氧化劑Ch

【答案】D

8、下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是

①CUSO4②FeS(\③Ca(HCO)@NH4HCO3⑤KMnC\@FeCl3

A.全部B.僅①②C.僅①⑤D.僅①

【答案】D

9、一定溫度下,將氣體X和Y各0.4mol充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?M(g)+N(g),

K=U其中Y呈紅棕色，其他氣體均無色。下列事實(shí)不熊說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變B.容器內(nèi)氣體密度保持不變

C.c(X)=c(N)=0.1mol-L」D.X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到50%

【答案】B

10、下列說法中正確的是()

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

B.溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積大的物質(zhì)溶解度小

C.絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

D.升高溫度,某種難溶物的Ksp一定減小

【答案】C

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11、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中

所選用的儀器合理的是()

①用20mL量筒量取5.20mL稀硫酸；

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；

③用托盤天平稱量1L7g氯化鈉晶體；

④用酸式滴定管量取23.10mL0.20.nol.L的高鋅酸鉀溶液；

⑤用瓷用煙灼燒各種鈉的化合物；

⑥用250mL容量瓶配制245mL0.20molL的NaOH溶液

A.①@③④B.③④⑥C.③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

12、下列說法正確的是()

A.25℃時(shí)NH4C1溶液的Kw大于A0C時(shí)NaCl溶液的Kw

B.Mg[OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)^Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4cl溶液

C.FeCb和MnCh均可催化H2O2分解，且催化效果相同

D.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2s固體，溶液中c[Ba2+)增大

【答案】B

13、草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與Ca”形成CaC?O4導(dǎo)致腎結(jié)石。下列說

法正確的是()

A.草酸屬于非電解質(zhì)B.NaCO,溶液顯中性

C.CaCq4能溶于水D.草酸溶液中c(HC2O；)>c(Cq『)

【答案】D

14、25℃時(shí),某溶液中水電離出的c(H+)=10-9m°i.LL下列說法正確地是()

A.該溶液一定呈酸溶液

B.該溶液可能呈堿溶液

C.該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)是lOWL-1

D.該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性

【答案】B

15、欲使O.lmo卜I/NaHCCh溶液中c(H+)、c(CO:)、c(HCO；)都減小,其方法是()

A.加入飽和石灰水溶液B.通入氯化氫氣體

C.加入氫氧化鉀固體D.通入二氧化碳?xì)怏w

【答案】A

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16、在指定溶液中下列離子能大量共存的是（）

A.透明澄清的溶液:NH：、Fe3-、SO：、NO；

2

B.能使甲基橙變紅的溶液：Na\Ca\A1O:.C「

C.c（ClO尸O.lmol/L的溶液：K\Na\CO；、S2"

D.加入Al能放出H2的溶液:Mg2\NH；、HCO3、NO；

【答案】A

17、采取下列措施后，溶液顏色變深的是（）

A.加熱明磯溶液（滴有酚酷試液）

B.加熱CH3coONa溶液（滴有酚釀試液）

C.氨水（滴有酚酸試液）中加入少量NH4cl固體

D.小蘇打溶液（滴有酚猷試液）中加入少量NaCl固體

【答案】B

18、下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等

B.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等

C.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變

D.達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解

【答案】B

二、填空題。

19、表中是兒種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）：

酸電離方程式電離平衡常數(shù)

K=1.75x1()-5

CH3COOHCH3COOHCH3COO+H+

H2CO3.H+4-HC0；Ki=4.5xl07

H2CO3

HCO3「H++CO：K2=4.7xl0-n

7

H2SVH++HS-Ki=1.1xlO-

H2S

HS-H++S2-3

K2=1.3X]0-'

H3PO4H3Po4「H++H2PO,KI=6.9X103

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8

H2PO,7H++HPO：K2=6.2X10-

HPO；/H++PO：13

K3=4.8X10

回答下列各題：

(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值(填“增大”"減小''或"不變”)。

(2)若把CH3coOH、H2cO3、HCO：,、H2S.HS\H3Po4、H2PO4.HPO：都看作是酸，其中酸性最

強(qiáng)的是，最弱的是__________O

(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有?相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K|、K2、K3

之間的相對(duì)大小關(guān)系為。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱的方案：

(5)向Na2s的水溶液中通入少量CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】⑴增大(2)H3P04HS-(3)KI>K2>K3

(4)向碳酸鈉溶液中滴加醋酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

(5)2Na2S+CCh+H2O=Na2co3+2NaHS

20、工業(yè)上制取CuCk的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題:

物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(0H)3

溶度積(25℃)8.0X10162.2X1O-204.0X1038

完全沉淀時(shí)的pll范圍39.636.43?4

(1)在溶液A中加入NaClO的巨的是

(2)在溶液B中加入Cu0的作用是_________________________________o

(3)操作a的目的是___________________________o

(4)在Cu(0H)2中加入鹽酸使ESH)?轉(zhuǎn)化為CuCh，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是

【答案】將Fe?一氧化為Fe”,使后續(xù)分離更加完全

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調(diào)節(jié)溶液的pH為3~4,使F屋完全轉(zhuǎn)化為Fe（0H）3沉淀

洗滌Cu（0H）2表面的可溶性雜質(zhì)

抑制Cu*的水解

21、對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水

中碑（As）元素（主要以H3ASO3形式存在）含量極高，為控制碑的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含伸

廢水。請(qǐng)回答以下問題：

幾種鹽的K

難溶物K卬

Ca3(AsO4)26.8x10T9

CaSO49.1x10-6

FeAsO45.7x10—I

（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為l.OXIO"moi?L“，則c（AsO4&）不超過mol-LL

（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)碑（弱酸H3ASO3）不易沉降，可投入MnCh先將其氧化成五價(jià)種

（弱酸H3ASO4）,此時(shí)MnCh被還原為Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為。

712

（3）種酸（H3ASO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為Kai=5.6X10-3,Ka2=L7XIO,Ka3=4.0X10,第

3

三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=,Na3AsO4第一步水解的離子方程式為ASO4"+H2O^

HAsO?-+OH-,該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為o

+2+

【答案】5.7X10/72H4-MnO2+H3AsO3-H3AsO4+Mn+H2O

c（H）c（AsO；）

c（HAsO：）q

\4f2.5X10-3

三、綜合解答題。

22、生物柴油是指由動(dòng)植物油脂（脂肪酸甘油三酯）與醇（甲醇或乙醇）經(jīng)能交換反應(yīng)得到的脂肪酸單烷

基酯，是可以替代普通柴油使用的清潔的可再生能源。利用地溝油與甲醇制備生物柴油，其原理和裝

置圖（加熱和夾持裝置略）及實(shí)驗(yàn)步驟如下：

RICOOCH

2OH-i+CH.OH

nCCCAIJ10/^iIcii—1

KiCOOCH+3cH30H:RCOOCH:+CHOH

2+3

RCOOCH甲酯CH.OH

12;R3COOCH3;由由

油脂高級(jí)脂肪酸甲酯

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①稱取4.66gCHQH和0.2gNaOH依次放入錐形瓶中，充分振蕩得NaOH甲醇溶液；

②將20g地溝油、20g正己烷(作為溶劑)、步驟①配得的NaOH甲醇溶液一次加入三頸燒瓶中；

③安裝裝置(如圖)，恒溫水浴加熱，使溫度保持在60?659左右，攪拌速度400r/min,加熱1.5~2h：

④冷卻、分液、水洗、回收溶劑并得到生物柴油。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)巾NaOH的用量不宜過多，其原因是

(2)步驟④的液體分為兩層，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，上層液體需用溫水洗滌，檢驗(yàn)已洗滌

干凈的方法是O

⑶碘值是指每100g油脂所能吸收L的質(zhì)量。測(cè)定產(chǎn)品碘值的步驟如下：

I、準(zhǔn)確稱取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入20mL氯仿溶解后，加入25.00mL韋氏碘液(iBr

溶液及催化