4.1.4原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一一鹵族元素

梯度分層

基礎(chǔ)鞏固：課堂銜接，回歸教材，夯實(shí)根本

根基訓(xùn)練：輕松練習(xí)，關(guān)注重點(diǎn)，梳理難點(diǎn)

拔高提升：深度演練，能力提升，高階練習(xí)

基礎(chǔ)鞏固

1.鹵族元素簡(jiǎn)稱鹵素，包括（填名稱及符

號(hào)）、、、和破

（At）0

2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

F2ChBroh

________色_________色_________色________色

顏色、狀態(tài)

（氣體）（氣體）（液體）（固體）

密度逐漸___________________________________________:

熔、沸點(diǎn)逐漸___________________________________________.

3.鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

與反應(yīng)的化學(xué)方程

(1)F2H2

式

(2)Ch與H2反應(yīng)的化學(xué)方程

式

(3)Br2與H?反應(yīng)的化學(xué)方程

式

反應(yīng)

(4)12與H2的化學(xué)方程

式

從F2到12,與H2反應(yīng)所需要的條件逐漸,反應(yīng)劇烈程度依

次，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次。

4.鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律及原因

從F-I,電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引

力逐漸，原子得電子能力逐漸,非金屬性逐

漸O

5.周期表中同主族元素的相似性與遞變性

在周期表中，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑逐

漸，失電子能力逐漸，得電子能力逐

漸，所以金屬性逐漸，非金屬性逐

漸O

根基訓(xùn)練

1.常溫下，下列鹵素單質(zhì)中為紫黑色固體的是（）

A.氟B.氯C.澳

D.碘

2.下列鹵素性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.ClrBrr匕的單質(zhì)顏色逐漸變深B.氯氣易液化，碘單質(zhì)易升華

C.ClrB小匕的熔沸點(diǎn)依次增大D.HC1、HBr、用的還原性逐漸減弱

3.鹵素間形成的化合物如“%、BrO.IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素

單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是

（）

A.%是一-種化合物

B.3IBr+2Fe+FeBr3

C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I?

D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

4.部分鹵族元素或與其有關(guān)的物質(zhì)的某種性質(zhì)A隨原子核電荷數(shù)的變化如圖所示,

則4可能表示（）

原子核電荷數(shù)

A.原子最外層電子數(shù)B.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

C.原子的電子層數(shù)D.單質(zhì)的密度

5.X、Y分別代表兩種非金屬元素，下列不能說(shuō)明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）

A.X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)

B.Y-的還原性強(qiáng)丁X。

C.X的單質(zhì)能將Y的陰離子丫?氧化為Y：

D.X、Y的單質(zhì)分別與Fc化合，產(chǎn)物中前者e為+3價(jià)，后者Fe為+2價(jià)

6.研究小組在探究鹵素離子與硝酸銀的反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)操作試劑現(xiàn)象

1①KC1溶液②稀硝酸酸化的AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀

L

1-試劑①

2①KC1溶液②濃硝酸酸化的AgNC）3溶液產(chǎn)生白色沉淀

6

3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNC\溶液產(chǎn)生黃色沉淀

—試劑②

C7

4①K1溶液②濃俏酸酸化的AgNO?溶液產(chǎn)生褐色的濁液

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)1和2說(shuō)明，硝酸濃度不影響CT的檢驗(yàn)

B.實(shí)驗(yàn)1和3說(shuō)明，鹵素離子的檢驗(yàn)可使用稀硝酸酸化的AgNO?溶液

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4,說(shuō)明異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)

D.由上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，Br"的檢驗(yàn)不能使用濃硝酸酸化的AgNO?溶液

7.鹵素都是活潑的非金屬元素。下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（）

①鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中；

②隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低；

③隨著核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)；

④隨著核電荷數(shù)的增加，其（F除外）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸減

弱；

⑤易形成-1價(jià)離子；

⑥隨著核電荷數(shù)的增加，其原子半徑逐漸減??；

⑦隨著核電荷數(shù)的增加，其非金屬性逐漸減弱

A.①③⑤B.①④⑤⑦C.②⑥⑦D.①②④

8.某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后，對(duì)鹵素單質(zhì)和擬鹵素（SCH2的性質(zhì)遞變規(guī)

律進(jìn)行探究，利用如圖裝置可驗(yàn)證它們的性質(zhì)規(guī)律。

（1）儀器A的名稱為；干燥管D的作用為

_______________________O

（2）若A中加濃HSCN,B中加Mn（%，已知

MnO2+4HSCN（^）~Mn（SCN）a>（SCN）a?+2Ha0,C中加淀粉碘化鉀混合

溶液，如果試管C中溶液變藍(lán)，即可證明還原性I-SCN■（填“<”、“二”、

寫出試管C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

向*拔島提升

1.關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）

A.鹵素單質(zhì)的顏色從耳-L，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深

B.HX都極易溶于水，它們的酸性隨核電荷數(shù)增加而減弱

C.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X?=^HXO+HX表示

D.X的還原性依次為F-<cr<Br-<T，最高價(jià)含氧酸的酸性為

HCIO4<HBrO4<KO4

2.某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到乙中現(xiàn)象：無(wú)色

一藍(lán)色—棕黃色-無(wú)色。已知：io?（紅色）、ia4（棕色）、io;（無(wú)色）。

IO^+5r+6H*=3I2+3H20O

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境

B.r?中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色

C.乙中變棕黃色是因?yàn)镴被氧化成和的混合物

D.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含I。；

3.下列有關(guān)堿金屬、鹵素元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是（）

A.隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高

B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2。（R

代表堿金屬）

C.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At與化合較難

D.根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCKHBr、HI的還原性

及熱穩(wěn)定性依次減弱

4.如圖是鹵素單質(zhì)（F?、ClrB小&）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)

B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色

C.保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封

D.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中最穩(wěn)定

5.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

I向?yàn)I水中滴加少量CCL，振蕩，CC）層顯橙色

II向碘水中滴加少量振蕩，CC）層顯紫色

向KBr、KI的混合溶液中加入CC1”然后滴加氯水，振蕩后CCL層顯

m紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCL層變

為橙色

下列分析錯(cuò)誤的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II為對(duì)照組

B.實(shí)驗(yàn)［中CC）層顯橙色，說(shuō)明Br?在CC1,中的溶解性大于在水中的溶解性

C.實(shí)驗(yàn)IH中CC1?層顯紫色，說(shuō)明匕的氧化性強(qiáng)于Br?

D.實(shí)驗(yàn)川中CC）層變?yōu)槌壬f(shuō)明水層中不含「

6.下列有關(guān)敘述能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）

①M(fèi)的單質(zhì)能從N的化合物中置換出N的單質(zhì)

②M原子比N原子容易得到電子

③M的單質(zhì)跟反應(yīng)比N的單質(zhì)跟反應(yīng)容易得多

④氫化物水溶液的酸性：

⑤氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H.M。，

⑥M的單質(zhì)的熔點(diǎn)高于N的單質(zhì)

⑦M(jìn)原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比N原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)多

A.①③⑤⑦B.①②③C.①②③⑤D.全部

7.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確

的是（）

浸有NaBr溶液浸有淀粉-KI溶液

A.E處棉花球變成橙黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br?強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br?的氧化性比匕強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+2BL==2C「+B「2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl?反應(yīng)的離子方程式為

d+2OW-CT+QCT+HQ

8.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)為驗(yàn)證0小B小I2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

濃鹽酸

彈、簧央

活塞a

濕潤(rùn)的淀浸有NaO

粉-KI試紙溶液的棉花活塞b

10mL5mL

Amol,L*L_/0.2mol,L'1

KMnO4NaBr溶液細(xì)液

固體A

BD

實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：

I.打開彈簧夾，打開活塞a,向A中滴加濃鹽酸；

I【.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)槌赛S色時(shí)，夾緊彈簧夾；

in.當(dāng)B中溶液由橙黃色變?yōu)槌燃t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；

IV.打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩、靜置后CC1,

層變?yōu)樽霞t色。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式為o

（2）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（3）B和C儀器口塞浸有NaOH溶液的棉花的作用是______________

（4）進(jìn)行步驟IH的目的是__________________________________c

（5）由此實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸

（填“減弱”或“增強(qiáng)

答案以及解析

一、基礎(chǔ)鞏固

1.答案:氟(F)；氯(C1)；澳(Br)；碘(I)

2.答案：淡黃綠；黃綠；深紅棕；紫黑；增大；升高

3.答案：H2+F2===2HF；H2+CI2花甌蒜藤2HC1；HZ+B/N-2HBr；H2+I2金

2HI；升高；減弱；減弱

4.答案：減弱；減弱；減弱

5.答案：增大；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)；減弱

二、根基訓(xùn)練

1.答案：D

解析：根據(jù)氟、氯、澳、碘元素組成的單質(zhì)：氟氣、氯氣、溟、碘的物理性質(zhì)進(jìn)

行分析判斷即可。氟元素組成的單質(zhì)為氟氣，常溫下為氣體，A錯(cuò)誤；氯元素組

成的單質(zhì)為氯氣，常溫下為氣體，B錯(cuò)誤；溟元素組成的單質(zhì)為澳，常溫下為液

體，C錯(cuò)誤；碘元素組成的單質(zhì)為碘，常溫下為紫黑色固體，D正確。

2.答案：D

解析：鹵素單質(zhì)Cl?、BrrI2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A

正確；氯氣常溫下為氣體，易液化，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，

B正確；單質(zhì)Cl?、BrrL的熔沸點(diǎn)依次增大，C正確；同主族元素從上到下元素

的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，

所以HC1、HBr、HI的還原性逐漸增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

3.答案：B

解析：正5由碘和氟兩種元素組成，是化合物，故A正確；氧化性：F產(chǎn)＞L，IBr

與鐵反應(yīng)生成FeL，故B錯(cuò)誤；Cl、Br的非金屬性比I強(qiáng)，BrCl的氧化性強(qiáng)于%，

介于氯氣和溟之間，故C正確；IBr可以與NaOH溶液生成NalO和NaBr,故D正確。

4.答案：B

解析：鹵族元素的原子最外層電子數(shù)均為7,A項(xiàng)不符合題意；隨著原子核電荷

數(shù)的增加，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，

B項(xiàng)符合題意；隨著原子核電荷數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)依次增多，

C項(xiàng)不符合題意；隨著原子核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的密度逐漸增大，D

項(xiàng)不符合題意。

5.答案：A

解析：A（4）元素的非金屬性強(qiáng)弱可由其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

來(lái)判斷，題中沒(méi)有指明氧化物是否為最高價(jià)氧化物，故不能通過(guò)選項(xiàng)A所述比較

X、Y非金屬性的強(qiáng)弱，符合題意。

B（x）元素非金屬性越弱，單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，還原

性：Y'>X'?則非金屬性：Y<X,不符合題意。

C（x）X的單質(zhì)X,能將Y的陰離子Y?氧化為Y型說(shuō)明氧化性：X2>Y〃則非

金屬性：X>Y,不符合題意。

D（x）X、Y的單質(zhì)分別氧化同一種金屬，產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)越高，說(shuō)明單

質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價(jià)，后者Fe為

+2價(jià)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性：X>Y,則非金屬性：X>Y,不符合題意。

6.答案：D

解析：A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2,實(shí)驗(yàn)1酸化時(shí)使用的是稀硝酸，而實(shí)驗(yàn)2使用的是濃

硝酸，但二者皆可以產(chǎn)生白色沉淀，故不影響氯離子的檢驗(yàn)，A正確；

B.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液分別和F-CT、「反應(yīng)，得到氟化銀（易溶），氯化

銀（白色沉淀），澳化銀（淺黃色沉淀），碘化銀（黃色沉淀）故可以區(qū)分開，B

正確；

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和4的條件可得，異?，F(xiàn)象的產(chǎn)生與鹵素離子種類有關(guān)，C正確；

D.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于澳單質(zhì)，所以濃硝酸可以把濕離子氧化為溪單質(zhì)（紅棕色）,

同時(shí)用氮的氧化物產(chǎn)生，故可以用來(lái)檢測(cè)溟離子，D錯(cuò)誤；

故選D。

7.答案：B

解析：鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子，極易得到1個(gè)電子形成最外層8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)，所以鹵素單質(zhì)的性質(zhì)很活潑，極易和其他物質(zhì)反應(yīng)，因此鹵素只以化合

態(tài)存在于自然界中，且易形成-1價(jià)離子，①、⑤正確；隨著核電荷數(shù)的增加，鹵

素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，②錯(cuò)誤：隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素的原子半徑逐

漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐

漸減弱，③、⑥錯(cuò)誤，⑦正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物的酸性越強(qiáng)，故隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素（F除外）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物的酸性逐漸減弱，④正確。

8.答案：（1）分液漏斗；防倒吸

⑵>；（SCN）3+2F=2SCbT-+I3

三、拔高提升

1.答案：A

解析：鹵素單質(zhì)的顏色從Fz-L逐漸加深，A項(xiàng)壬確；

HX的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

耳與水反應(yīng)的方程式為2月+汨2。一4HF+Oa,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

最高價(jià)含氧酸的酸性為HC。>HBrO4>HIOVD項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.答案：B

解析：A.C1?能與NaOH反應(yīng)，生成NaQ、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，

避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；

B.Cla通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，

則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；

c.ia?呈紅色、1C3,呈棕色，則乙中變棕黃色是因?yàn)樨氨谎趸珊屠渖谆?/p>

合物，C正確；

D.由題給信息1。；+5廠+61r—34+3HQ可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶

液是否含10；,可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)，D正確；

故選B。

3.答案：C

解析：堿金屬單質(zhì)的沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增而降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的

金屬性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)，堿金屬單質(zhì)與氧氣在加熱條件下可反應(yīng)，

鋰生成LQ、鈉生成Naz。?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減

弱，U與需要持續(xù)加熱才能化合，由此可推知At與更難化合，C項(xiàng)正確；

根據(jù)F、0、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性

依次減弱，HF、HQ、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4答案:D

解析：鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量正相關(guān)，根據(jù)題圖知，單質(zhì)①②③④分

別是用、Cl?、Brr鹵族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬

性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，所以最活潑的單質(zhì)是弓，A正確；氯氣和水反應(yīng)生成次

氯酸，次氯酸具有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確；溟易揮發(fā)，在水中的溶

解度較小，且密度大于水，所以為防止浪揮發(fā)，可以用水液封，C正確；元素的

非金屬性越強(qiáng)，具氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，鹵素的非金屬性：h>Ci>B>I,貝IJI

的氫化物穩(wěn)定性在鹵素氫化物中最差，D錯(cuò)誤。

5.答案：C

解析：實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II分別為向澳水、碘水中滴加CCJ振蕩，可以看到B小匕

溶于CC1,時(shí)溶液的顏色，以便為實(shí)驗(yàn)HI提供顏色對(duì)照，所以實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)H為

對(duì)照組，A正確。B〃溶于CC。中溶液顯橙色，實(shí)驗(yàn)I中CCL層顯橙色，說(shuō)明Bri

在CC1,中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確c由實(shí)驗(yàn)H知，匕溶于C0.顯

紫色，故實(shí)驗(yàn)IIICC）層顯紫色，說(shuō)明氯水中的CL和KI發(fā)生置換反應(yīng)生成匕，Cl2

優(yōu)先與「反應(yīng)，說(shuō)明r的還原性強(qiáng)于Br?，則的氧化性強(qiáng)于h，C錯(cuò)誤?！傅?/p>

還原性強(qiáng)于BJ，滴加氯水振蕩后CC1,層變?yōu)槌壬f(shuō)明和Br?發(fā)生反應(yīng)生

成說(shuō)明水層中不含「，D正確。

6.答案：B

解析：M的單