2025—2026學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)(C)時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分：100分命題范圍：選擇性必修一第一、二、三章到第三節(jié)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23O-16C-12第I卷(選擇題，共45分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.食用色素 B.防腐劑 C.增味劑 D.增稠劑2.廚房化學(xué)中，下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)主要成分屬于弱電解質(zhì)的是A.食鹽：NaCl B.白醋：CH3COOHC.酒精：CH3CH2OH D.純堿：Na2CO33.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A. B.C. D.4.下列敘述錯(cuò)誤的是A.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱B.可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)C.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的相同D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定會(huì)伴有能量的變化5.某同學(xué)對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行了歸納與整理，下列說(shuō)法正確的是A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生B.等質(zhì)量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化為水時(shí)，需要放出熱量C.催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，也能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.對(duì)于孤立體系或絕熱體系，自發(fā)過(guò)程向著熵增的方向進(jìn)行6.將的下列溶液從常溫加熱到（忽略體積變化），基本不變的是A醋酸 B.稀硫酸 C.燒堿溶液 D.純水7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.C與CO2反應(yīng)生成CO時(shí)，增加C的量，能使反應(yīng)速率增大B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D.同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.滴加幾滴KSCN溶液顯紅色的溶液中：、、、B.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、C.常溫，pH=11的溶液中：、、、D.含有的溶液：、、、9.利用圖示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取溶液，測(cè)量溫度；③打開(kāi)杯蓋，將NaOH溶液倒量熱計(jì)的內(nèi)筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。下列說(shuō)法不正確的是A.儀器A名稱(chēng)是玻璃攪拌器B.為便于酸堿充分反應(yīng)，NaOH溶液應(yīng)分多次加入C.NaOH溶液稍過(guò)量的原因是確保硫酸完全被中和D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度，所測(cè)中和熱有誤差10.根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法不正確的是A.轉(zhuǎn)化為氯原子是一個(gè)吸熱過(guò)程B.和的總能量比的總能量高C.1個(gè)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量D.和反應(yīng)生成的反應(yīng)熱11.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的裝置正確的是A.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定錐形瓶中的鹽酸B.測(cè)定某溶液的pHC.證明NH3·H2O是弱堿D.通過(guò)注射器活塞右移，驗(yàn)證Na與H2O反應(yīng)放熱12.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)

ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖I表示的是t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻之后處于不平衡狀態(tài)C.圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)平衡的影響D.圖Ⅳ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且p1<p213.下圖是測(cè)定鐵屑與稀硫酸反應(yīng)速率的裝置圖(每次用相同體積的硫酸，忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)，結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是A.用一根導(dǎo)管將分液漏斗上端氣體和錐形瓶?jī)?nèi)氣體連通，操作更容易，結(jié)果更準(zhǔn)確B.將稀硫酸改為濃硫酸，反應(yīng)速率明顯加快C.若第一次測(cè)得，第二次測(cè)得，則第一次速率大D.每次測(cè)得反應(yīng)速率均先加快，后逐漸減慢，說(shuō)明硫酸的濃度先增大，后減小14.恒溫條件，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，n(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線(xiàn)甲所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線(xiàn)乙只能表示向反應(yīng)體系中加入催化劑B.從b到c，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C.任意時(shí)刻：D.ab段的反應(yīng)速率大于cd段15.中科大曾杰教授團(tuán)隊(duì)在二氧化碳選擇性高效制備乙酸研究獲得突破，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)的歷程和相對(duì)能量的變化如下圖所示(指微粒吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.整個(gè)反應(yīng)歷程包含3個(gè)基元反應(yīng)B.物質(zhì)從催化劑表面解吸一般需要吸收能量C.加壓和升溫，均可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.合成乙酸反應(yīng)歷程中速率最小步驟是：第II卷(非選擇題，共55分)二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16.工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過(guò)程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)階段。（1）硫液化后與空氣中的氧氣反應(yīng)生成SO2。若進(jìn)料溫度超過(guò)硫的沸點(diǎn)，部分燃燒的硫以蒸氣的形式隨SO2進(jìn)入到下一階段，會(huì)導(dǎo)致_______(填序號(hào))。A．硫的消耗量增加B．SO2產(chǎn)率下降C．生成較多SO3（2）反應(yīng)Ⅲ中用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因?yàn)開(kāi)______。（3）在硫酸工業(yè)中，常采用“二轉(zhuǎn)二吸法”，即將第一次轉(zhuǎn)化生成的SO2分離后，將未轉(zhuǎn)化的SO2進(jìn)行二次轉(zhuǎn)化，假如兩次SO2的轉(zhuǎn)化率均為90%，則最終SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。（4）氣體經(jīng)過(guò)釩催化劑層，溫度會(huì)升高，其原因是_______。升高溫度后的氣體都需要降溫后再經(jīng)過(guò)釩催化劑層轉(zhuǎn)化，其目的是_______。（5）制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可用雙堿脫硫法處理，過(guò)程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是_______，寫(xiě)出雙堿脫硫法的總反應(yīng)方程式：_______。17.常溫下，用pH計(jì)測(cè)定不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如表：醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算醋酸的Ka=_______。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以得出：隨著醋酸濃度的增大，醋酸的電離程度將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）常溫下，已知HNO2的電離常數(shù)為將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋?zhuān)鋚H隨加水體積的變化如圖所示，曲線(xiàn)II代表_______溶液，溶液中水的電離程度c_______d(填“>”、“=”或“<”)，相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的體積，HNO2_______CH3COOH(填“>”、“=”或“<”)。（3）常溫下，已知H3PO4的電離常數(shù)，，。則足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）亞磷酸(H3PO3)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。向H3PO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、兩種陰離子，則H3PO3是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。18.為測(cè)定一碳酸鈉樣品的純度，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的粉末，配制成溶液，取用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)滴定結(jié)果計(jì)算碳酸鈉的純度。（1）配制溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管和______。（2）有關(guān)滴定終點(diǎn)指示劑的變色范圍：酚酞，石蕊，甲基橙；為提高滴定的準(zhǔn)確度，選擇最適宜的指示劑是______，指示滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。（3）滴定的可能存在的步驟如下，選取合適的操作步驟并順序____________。a．用移液管取待測(cè)液加入錐形瓶中，滴入滴指示劑b．取堿式滴定管用蒸餾水清洗c．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管次d．取酸式滴定管用蒸餾水清洗e．注入標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)f．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶g．滴定至終點(diǎn)h．重復(fù)次i．取下滴定管準(zhǔn)確讀數(shù)（4）有關(guān)配制溶液與滴定測(cè)定結(jié)果的下列說(shuō)法正確的是______。A.若在配制過(guò)程中仰視刻度定容，則導(dǎo)致碳酸鈉純度測(cè)定結(jié)果偏高。B.若滴定管尖管部分滴定前存在氣泡，滴定后消失，則滴定結(jié)果偏低。C.注入標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，讀數(shù)可以不是零刻度。D.滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高。（5）重復(fù)滴定三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算碳酸鈉的純度為_(kāi)_____。實(shí)驗(yàn)次數(shù)溶液的體積待測(cè)碳酸鈉溶液的體積12319.合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中大量運(yùn)用，滿(mǎn)足了人口急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為化工合成提供了足夠的原料。工業(yè)合成氨的部分工藝流程如下：（1）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣的原因：___________。（2）對(duì)于合成氨反應(yīng)，下列各物理量隨時(shí)間(t)變化的有關(guān)圖像一定正確的是___________(填字母)。A．B．C．（3）在合成氨工業(yè)中，原料氣(、、及少量CO、的混合氣體)在進(jìn)入合成塔之前需要經(jīng)過(guò)銅氨液處理，目的是去除其中的CO，反應(yīng)為。①銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是___________(從溫度和壓強(qiáng)考慮，下同)。②吸收CO后的銅氨液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，循環(huán)使用。銅氨液再生的適宜生產(chǎn)條件是___________。（4）在恒溫恒容密閉容器中模擬工業(yè)合成氨，起始投料時(shí)各物質(zhì)的濃度如下表：投料1.0mol/L3.0mol/L0投料0.5mol/L1.5mol/L10mol/L①若按投料進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)