第=page11頁，共=sectionpages11頁北京市第十二中學2025-2026學年高一上學期12月月考化學試題一、單選題：本大題共10小題，共40分。1.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是A.SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質

C.NaHCO3受熱易分解，可用于中和胃酸 D.Fe2O3呈紅色，可用作顏料2.下列關于FeCl2和FeCl3兩種溶液的說法不正確的是A.FeCl2可與雙氧水反應

B.保存時均需加入少量鐵粉

C.可利用與銅粉的反應比較Fe2+、Fe3+的氧化性強弱

D.分別加入溶液，久置后均能觀察到紅褐色沉淀3.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中發(fā)生了氧化還原反應4.下列方程式書寫正確的是A.將SO2通入到H2S溶液變渾濁的化學方程式：

B.醋酸除去水垢中的碳酸鈣的離子方程式：

C.Cl2與水反應的離子方程式：

D.足量鐵粉和氯氣反應：5.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是

A.試管內液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應

B.試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是SO2與H2O反應生成酸

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后酸性增強，是由于SO2揮發(fā)6.鈉與水反應、鐵與水蒸氣反應的實驗裝置圖如下。Ⅰ．鈉與水反應Ⅱ．鐵與水蒸氣反應下列說法不正確的是A.Ⅰ中鈉熔化成小球說明反應放熱和鈉的熔點低

B.Ⅰ中鈉與水反應的離子方程式：

C.Ⅱ中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成

D.Ⅱ中鐵與水蒸氣反應的化學方程式：7.下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結論A測定98%濃硫酸的pH用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照pH試紙顯示紅色，濃硫酸pH＜7B探究溶液中是否有取少量待測溶液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中若澄清石灰水變渾濁，則待測液中一定含有C探究鐵粉脫氧劑中是否有將脫氧劑樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液若溶液沒變紅，說明鐵粉脫氧劑中沒有D探究固體樣品是否變質取少量待測樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入溶液若有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品已經(jīng)變質A.A B.B C.C D.D8.下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。(資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強氧化性，在酸性溶液中迅速產(chǎn)生O2)下列說法正確的是A.乙中所用試劑為飽和Na2CO3溶液

B.丙和丁中均會發(fā)生反應：

C.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性

D.若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生，則證明K2FeO4氧化了9.某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如圖裝置（含試劑）進行實驗。

下列說法不正確的是（）A.必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B.④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C.通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中

D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度10.鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質，研究小組進行如下圖所示的實驗探究。下列推測不正確的是已知：K3[Fe(CN)6]能與Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀，是檢驗Fe2+的一種方法。A.過氧化鈉與硫酸的反應可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2

B.a試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素

C.c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應為：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.根據(jù)以上實驗可判定：該實驗中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O3，不含F(xiàn)e3O4二、流程題：本大題共1小題，共15分。11.硫鐵礦(主要成分為FeS2，其中鐵元素為+2價)是工業(yè)制硫酸的主要原料。硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3等成分，可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)，流程示意圖如下。(1)FeS2在“煅燒”過程中，發(fā)生氧化反應的元素有__________。(2)“酸浸液”中主要的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+、Al3+，產(chǎn)生Fe3+的反應有：__________(寫出離子方程式)。(3)補全“還原”過程的離子方程式：__________。。(4)“結晶”過程的步驟如下：若未加入H2SO4，加熱時會產(chǎn)生黃色沉淀。經(jīng)檢驗，黃色沉淀為Fe(OH)SO4①檢驗黃色沉淀中的鐵元素：取少量沉淀，洗滌，__________(填操作和現(xiàn)象)。②用離子方程式解釋產(chǎn)生Fe(OH)SO4的原因：__________。(5)測定所得綠礬中Fe2+的含量，步驟如下：Ⅰ．稱取ag綠礬樣品，并將其配制成100mL溶液。Ⅱ．取出25mL步驟Ⅰ中配制的溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液直至反應完全，共消耗KMnO4溶液cmL。①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和__________。②Ⅱ中與Fe2+反應的離子方程式是__________。③計算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質量分數(shù)__________(用含a、b、c的代數(shù)式表示，F(xiàn)e的相對原子質量為56)。三、實驗題：本大題共2小題，共30分。12.某同學用如圖所示的裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗。請回答：(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是__________。(2)實驗過程中，觀察到品紅溶液褪色，石蕊溶液__________(填現(xiàn)象)，這些現(xiàn)象說明SO2__________(填選項)。a．有氧化性

b．有還原性

c．有漂白性

d．水溶液顯酸性(3)為進一步確認產(chǎn)生的氣體是二氧化硫氣體，還應補充的操作是__________。(4)結合離子方程式說明試管D中氫氧化鈉溶液的作用是__________。(5)反應結束后取D中溶液進行以下實驗：①ⅰ中溶液褪色，說明Na2SO3具有__________性。②ⅱ產(chǎn)生淡黃色渾濁的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________。③ⅲ中反應的離子方程式為__________。13.某小組同學研究SO2和KI溶液的反應，設計如下實驗。操作現(xiàn)象溶液立即變成深黃色，將溶液進行離心分離，有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色(1)加入淀粉溶液的目的是__________。(2)經(jīng)檢驗，淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是__________。②針對實驗中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：__________。為證實該假設，甲同學?、蛑须x心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是__________。乙同學進行實驗排除了這種理由：取__________，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。(3)實驗表明，I-是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式__________。

四、簡答題：本大題共1小題，共15分。14.部分鈉、氯及其化合物的“價-類”關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)f與a溶液反應的離子方程式是__________。(2)化合物g中氧元素的化合價是__________，寫出g的一種用途__________。(3)寫出實驗室以MnO2為原料制備b的化學方程式__________。(4)下列轉化過程不是氧化還原反應的是___________。A．g→h

B．f→g

C．c→e

D．b→d(5)用d代替b進行自來水消毒，等物質的量的d和b相比，d的消毒能力是b的__________倍(用得電子數(shù)目多少衡量消毒能力)。(6)向m中逐滴滴加a，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則m的化學式是___________。(7)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能是氯水中的酸或氯氣與h反應，將h消耗完所致，還有可能是__________；設計實驗證明你的猜想，寫出實驗操作和實驗現(xiàn)象：__________。

1.【答案】C

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】C

6.【答案】C

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

11.【答案】(1)Fe、S(2)

、

(3)

(4)

加入適量稀鹽酸溶解，再滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明沉淀中含有鐵元素

(5)100mL容量瓶

???????

12.【答案】(1)Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

變紅

cd(3)加熱褪色的品紅溶液，若品紅溶液恢復紅色，則證明是二氧化硫(4)氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式為SO2+2OH－＝

+H2O(5)

還原性

2:1

+H2O2=

+H2O

13.【答案】(1)檢驗溶液中是否存在I2(2)

生成的I2被過量的SO2還