第=page11頁，共=sectionpages11頁2025-2026學(xué)年江蘇省常州市金壇區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷一、單選題：本大題共13小題，共33分。1.在“天宮課堂”中，王亞平老師用醋酸鈉CH3COONa過飽和溶液做了一個(gè)“點(diǎn)水成冰”的趣味實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于CH3COONa溶液的說法正確的是（）A.呈酸性 B.存在兩種離子

C.存在CH3COOH分子 D.溶液中：2.量取5.43mL18.40mol?L-1濃硫酸，配制100mL1.000mol?L-1H2SO4溶液，并用于測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（約為0.5mol?L-1。下列相關(guān)原理、裝置及操作正確的是（）A.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸

C.轉(zhuǎn)移溶液 D.測(cè)定濃度3.下列關(guān)于水的說法正確的是（）A.水是非電解質(zhì)

B.純水的pH一定等于7

C.加水稀釋氨水，氨水的電離程度減小

D.相同pH的鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度不同4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.Kw/c（OH-）=10-2mol/L的溶液：Na+、、Cl-、ClO-

B.pH為11的溶液：K+、、SCN-、

C.使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、、

D.水電離的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、Mg2+、、閱讀下列材料，完成各小題：

元素周期表中ⅥA族元素單質(zhì)及其化合物有著廣泛應(yīng)用。O2可用作氫氧燃料電池的氧化劑；H2S是一種易燃的有毒氣體（燃燒熱為562.2kJ?mol-1，是制取多種硫化物的原料；Fe2O3可用作脫硫劑，催化脫除工業(yè)廢氣中的H2S生成單質(zhì)硫；用SO2與SeO2（白色晶體）的水溶液反應(yīng)可制備硒，硒是一種半導(dǎo)體材料。碲（52Te）的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液制備Te。5.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.H2S燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1124.4kJ?mol-1

B.電解強(qiáng)堿性Na2TeO3溶液的陰極反應(yīng)：+4e-+6H+=Te+3H2O

C.SO2和SeO2的水溶液反應(yīng)制備硒：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2+4H+

D.氫氧燃料電池（H2SO4為電解質(zhì)溶液）負(fù)極反應(yīng)為：O2-4e-+4H+=2H2O6.對(duì)于反應(yīng)SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）ΔH=akJ?mol-1（a＜0），下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行

B.反應(yīng)SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）的焓變?chǔ)＜akJ?mol-1

C.其他條件一定，增加壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡常數(shù)增大

D.及時(shí)分離出SO2Cl2（g），正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.Fe2O3脫除H2S反應(yīng)過程的部分機(jī)理如圖所示。已知圖中甲、乙是兩種不同的吸附方式。下列說法不正確的是（）

A.圖甲中Fe2O3對(duì)H2S的吸附能力強(qiáng)于圖乙

B.圖中氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化

C.脫硫劑活性降低的原因可能是生成的硫單質(zhì)覆蓋在Fe2O3表面

D.失效的脫硫劑可在氧氣中加熱重新轉(zhuǎn)化為Fe2O3實(shí)現(xiàn)“再生”8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.排飽和食鹽水收集氯氣

B.在濃氨水中加生石灰產(chǎn)生氨氣

C.醋酸溶液中加醋酸銨（中性）固體，溶液pH增大

D.H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)達(dá)平衡后壓縮容器，氣體顏色加深9.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，則原因可能是（）A.滴定結(jié)束時(shí)，仰視堿式滴定管液面讀數(shù)

B.錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)殘留有少量蒸餾水

C.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛了一滴溶液

D.量取一定體積的待測(cè)溶液時(shí)，未用鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管10.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A用pH計(jì)分別測(cè)定相同體積CH3COONa溶液與NaNO2溶液的pH比較Ka（CH3COOH）與Ka（HNO2）的大小B已知2NO2?N2O4將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入冰水中，氣體顏色變淺該反應(yīng)的ΔH＜0C向2mLFeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞試液，觀察溶液顏色變化Fe2+是否水解D向1mL0.1mol-1KI溶液中加入5mL0.1mol-1LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后用苯萃取2～3次，取水層滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化驗(yàn)證反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2有一定限度A.A B.B C.C D.D11.下列說法正確的是（）A.直接加熱MgCl2溶液制備無水MgCl2晶體

B.NaHCO3固體受熱易分解，可制作泡沫滅火器

C.草木灰做肥料時(shí)與銨態(tài)氮肥混合施用效果更好

D.由FeCl3固體配制溶液時(shí)先溶于鹽酸再加水稀釋12.如圖圖像得出的結(jié)論不正確的是（）

A.反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g），其他條件相同，改變起始時(shí)X的物質(zhì)的量，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變化如圖甲所示。則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率：C＞B＞A

B.反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）其他條件相同，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙所示。則a+b＜c

C.圖丙是室溫下用0.1000mol?L-1的一元酸HCl滴定20.00mL0.1000mol?L-1的一元堿BOH的滴定曲線，說明BOH是強(qiáng)堿

D.圖丁是室溫下稀釋相同體積、相同pH的稀鹽酸和稀醋酸時(shí)溶液的pH隨加入水的體積的變化曲線，說明曲線M代表的是鹽酸13.研究CaO對(duì)C—H2O體系制H2的影響，涉及主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1＞0

反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH2＜0

反應(yīng)Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）ΔH3＜0

一定壓強(qiáng)下，C—H2O—CaO體系達(dá)平衡后，題圖示溫度范圍內(nèi)C（s）已完全反應(yīng)，CaCO3（s）在T1溫度時(shí)完全分解。氣相中CO、CO2和H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.b線對(duì)應(yīng)的物種為CO2

B.溫度高于T1時(shí)，c線對(duì)應(yīng)物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高

C.溫度為T0時(shí)，向平衡體系中通入少量CO2，重新達(dá)平衡后c（CO2）將增大

D.溫度為T0時(shí)，平衡體系中氣體總物質(zhì)的量為4.0mol,則CaCO3（s）的物質(zhì)的量為0.5mol二、流程題：本大題共2小題，共30分。14.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：

金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+pH開始沉淀7.52.45.28.3完全沉淀9.03.36.89.8（1）加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有（任寫一種）______。

（2）濾渣1中的主要成分是MnO2，S和______。

（3）常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可選用______（選填：“Cu”或“CuO”或“H2SO4”），調(diào)節(jié)pH的范圍為______。

（4）寫出“沉錳”除Mn2+過程中反應(yīng)的離子方程式：______。

（5）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是______（填化學(xué)式）。15.檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易被人體吸收的高效補(bǔ)鐵劑，醫(yī)療上可以用來治療缺鐵性貧血。某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、SiO2、少量Al2O3等）為原料，先制備碳酸亞鐵，再與檸檬酸反應(yīng)可以制得檸檬酸亞鐵。其工藝流程如圖：

已知：調(diào)節(jié)溶液的pH可以使水溶液中的金屬離子形成氫氧化物沉淀，如表為相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算）：金屬離子Al3+Fe2+Fe3+沉淀開始pH3.15.91.2沉淀完全pH5.16.93.2

（1）“酸浸”時(shí)加入硫酸需過量，目的是______。

（2）“制備FeCO3”時(shí)，Na2CO3溶液的濃度對(duì)沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及FeCO3產(chǎn)率的影響如圖：

①Na2CO3溶液呈堿性的原因：______（用離子方程式表示）。

②Na2CO3溶液的濃度大于4mol/L時(shí)，F(xiàn)eCO3的產(chǎn)率有所下降，而沉淀中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍在上升的原因是______。

（3）已知檸檬酸亞鐵易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由制得的FeCO3制備檸檬酸亞鐵晶體：______，靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。（必須用到的試劑有：Fe粉、檸檬酸溶液、無水乙醇）

（4）FeCO3純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.2000g制得的FeCO3樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成250mL溶液。量取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，用0.01000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

①到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象______。

②計(jì)算樣品中FeCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）______。三、簡(jiǎn)答題：本大題共2小題，共31分。16.臭氧是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。臭氧常用于殺菌消毒，也是理想的煙氣脫硝劑。

（1）O3氧化煙氣中NOx時(shí)主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH1=akJ/mol

NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）ΔH2=bkJ/mol

4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）ΔH3=ckJ/mol

反應(yīng)6NO2（g）+O3（g）=3N2O5（g）ΔH=______kJ?mol-1

（2）脫硝反應(yīng)之一：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）ΔH＜0，T℃時(shí)，向0.5L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80①反應(yīng)在0～6s內(nèi)的平均速率v（NO2）=______。

②下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。（填字母）

A.混合氣體顏色不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO3的同時(shí)生成1molNO2

C.v（NO2）正=2v（N2O5）逆

D.混合氣體N2O5和O2的體積比不變③T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于______。

④T℃時(shí)，若上述容器中充入1.0molNO20.5molO3和0.50molN2O5%0.50molO2，開始時(shí)反應(yīng)______（選填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”）。

（3）脫硝反應(yīng)之二：O3氧化NaOH溶液吸收法脫除NO，主要生成物有NaNO3和O2。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

②不改變O3和NO的比例，混合氣體以相同流速通過NaOH溶液，研究不同溫度下NO脫除率的變化，結(jié)果如圖，60～80℃NO脫除率下降的可能原因是______。

17.硫化氫普遍存在于石油化工、煤化工排放的廢氣中，不僅危害人體健康，還會(huì)腐蝕設(shè)備。

常用生物降解法、熱分解法、熱鉀堿法、電化學(xué)法等多種方法處理硫化氫。

（1）生物降解法。原理為H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+2H2SO4+O22Fe2（SO4）3+2H2O。硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的3×105倍，該菌的作用是______。該反應(yīng)必須在適宜的溫度下，才能有利于反應(yīng)的進(jìn)行，其原因可能是______。

（2）熱分解法：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）ΔH=+170kJ/mol。工業(yè)上，通常在恒溫、恒壓條件下將H2S與Ar的混合氣體通入反應(yīng)器，發(fā)生H2S熱分解反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，若繼續(xù)向反應(yīng)器中通入Ar,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)______（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

（3）熱鉀堿法。石化工業(yè)中常采用較高濃度的K2CO3溶液作為脫硫吸收劑。已知25℃，H2CO3的電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；H2S的電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13，用K2CO3溶液吸收足量H2S的離子方程式為______。

（4）微電池法：利用電化學(xué)原理去除天然氣中的H2S，裝置如圖所示。

總反應(yīng)是：2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O（已知：FeS難溶于水。）

①裝置中NaCl溶液的作用是______，F(xiàn)eS在______（填“正”或“負(fù)”）極生成。

②一段時(shí)間后，電流減小，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率降低，可能的原因是______。

1.【答案】C

2.【答案】D

3.【答案】D

4.【答案】B

5~7.【答案】C

、B

、A

8.【答案】D

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】將輝銅礦粉碎（或適當(dāng)增加硫酸濃度、加熱、攪拌等）

SiO2

CuO;3.3≤pH＜5.2

Mn2+++NH3=MnCO3↓+

加熱

（NH4）2SO4

15.【答案】使燒渣充分溶解，提高鐵元素的浸出率，抑制鐵離子的水解

①+H2O?+OH-；（用離子方程式表示）；②當(dāng)碳酸鈉濃度大于4mol/L時(shí)，F(xiàn)e2+與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化亞鐵沉淀，導(dǎo)致碳酸亞鐵產(chǎn)率降低，氫氧化亞鐵中鐵的百分含量高于FeCO3中鐵的百分含量，所以沉淀中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升

將FeCO3溶于足量的檸檬酸溶液中，同時(shí)加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后將濾液濃縮