第八單元海洋化學資源的利用第1講海洋化學資源思維導圖海洋化學資源海水制鎂海洋資源流程主要發(fā)生的化學反應海底礦物資源海水化學資源海洋生物資源海洋動力資源保護海洋資源海水“曬鹽”溶解度過程結晶方法粗鹽提純考點梳理一、海洋資源1.

海水化學資源(1)海水中的物質①海水中含量最多的物質是

，還溶有大量的鹽，其中最多

的鹽是

?②海水中含量最多的金屬元素是

，含量最多的非金屬元

素是

?水(或H2O)

氯化鈉(或NaCl)

鈉元素(或Na)

氧元素(或O)

(2)海水淡化(

變化)方法原理圖示蒸餾法利用水和海水中所溶解的雜質的

.

不同，如圖1

膜法(又稱反滲透法)利用滲透壓原理，向海水一側施加大于滲透壓的壓力時，水分子通過滲透膜向淡水一側滲透，體積較大的鹽離子無法通過滲透膜，從而得到淡水，如圖2。得到淡水后，右側的高鹽度海水可用于曬鹽物理沸點方法原理多級閃

急蒸餾法簡稱“閃蒸法”，利用的是閃蒸的原理。常壓下水的沸點是

100

℃，減壓時水的沸點降低。當高溫海水由壓強較高的蒸發(fā)

室流入壓強較低的蒸發(fā)室后，就會瞬間蒸發(fā)，形成水蒸氣，水

蒸氣冷凝成為淡水分離提純水的思路是直取所需2.

海底礦物資源(1)可燃冰：天然氣水合物燃燒產(chǎn)生的熱量遠比同等條件下的煤或石油燃

燒產(chǎn)生的熱量多，且燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣或廢氣，被稱為“未來

能源”“21世紀能源”?？扇急屑淄槌浞秩紵幕瘜W方程式是

?

?(2)煤、石油、天然氣、錳結核等3.

海洋生物資源：如魚、蝦等4.

海洋動力資源：如潮汐能、波浪能等

5.

保護海洋資源：不斷健全和完善相關海洋法律法規(guī)，建立系統(tǒng)的海洋

資源開發(fā)和管理體系二、海水“曬鹽”1.過程(1)原理：蒸發(fā)結晶，即海水經(jīng)晾曬，使水分蒸發(fā)直至形成NaCl的

?

溶液，再曬就會析出晶體(2)流程：

(3)分離提純NaCl的思路是除去雜質保留所需飽

和3.

溶解度(1)固體溶解度①概念：在一定

下，某固體物質在

g溶劑(通常為水)里達

到

狀態(tài)時所溶解的質量

單位是“g”②與溶解能力的對應關系(20

℃)：溶解度/g＞101～100.01～1＜0.01溶解能力易溶可溶微溶難溶溫度100

飽和③影響因素a.內(nèi)因：溶質和溶劑的種類和性質b.外因：

④溶解度的應用溫度描述溶解度時必須指明溫度(2)影響氣體溶解度的外因①溫度：在一定壓強下，隨溫度的升高而

?→如燒開水時水未沸騰

就開始出現(xiàn)氣泡②壓強：在一定溫度下，隨壓強的增大而

?→如打開汽水瓶汽水自

動噴出減小增大3.

結晶方法(1)蒸發(fā)結晶：適用于溶解度受溫度影響變化較

的固體物質，如氯

化鈉等(2)降溫結晶：適用于溶解度隨溫度升高而

，且受溫度影響變化

較

的固體物質，如硝酸鉀等4.

粗鹽提純小增大大三、海水制鎂1.流程：

鹽酸2.主要發(fā)生的化學反應(1)

?(2)

?(3)富集并提純Mg2＋(4)

?

3.

【特別提醒】a.利用苦鹵制鎂相較于直接向海水中加入熟石灰的優(yōu)

勢：苦鹵中氯化鎂的濃度高、雜質少；

b.不用氫氧化鈉代替熟石灰的原因是

?氫氧化鈉價格高昂，成本高(合理即可)

易錯點突破判斷下列說法正誤。易錯點1

海水化學資源(1)蒸餾法獲取淡水過程中水分子發(fā)生改變

(

?

)(2)膜法淡化海水之后剩余溶液的溶質質量分數(shù)變大

(

√

)?√易錯點2

海水“曬鹽”(3)海水“曬鹽”主要利用了降溫結晶的方法

(

?

)(4)結晶池中析出鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液

(

?

)(5)海水“曬鹽”的鹽場需要建在陽光充足、風力大、雨量少的地方

(

√

)(6)海水“曬鹽”得到食鹽后的母液沒有任何利用價值

(

?

)??√?縱向實驗分層練粗鹽中難溶性雜質的去除(5年2考)實驗11

如圖1是興趣小組進行粗鹽(含少量泥沙)中難溶性雜質去除

的實驗。圖1【實驗原理】(1)該實驗是利用氯化鈉和泥沙在水中的

不同，進行分離?！緦嶒炗闷贰?2)托盤天平(電子秤)、燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿等；蒸餾水、粗鹽。溶解性實驗要點夯基礎【實驗過程】(3)溶解：稱取3.0

g粗鹽放入小燒杯中，然后加入10

mL水，用

?

不斷攪拌，使粗鹽全部溶解(得到的液體呈現(xiàn)混濁狀態(tài))。(4)過濾：制作過濾器的過程如圖2，正確的操作順序是

(填字

母)。若過濾所得濾液仍混濁，可更換濾紙后再次過濾，直至濾液澄清。圖2玻璃

棒dcab

較多晶體玻璃棒

【誤差分析】(7)小組同學在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)計算結果與理論值不符，請結合下表分析

誤差產(chǎn)生的原因。得到固體的產(chǎn)率分析原因分析可能的操作偏

?(填“高”或“低”，后

同)所得固體質量偏小過濾時漏斗內(nèi)仍有少量液體殘留，就停止過濾蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌，有部分固體或液體濺出從蒸發(fā)皿中轉移固體時有部分固體撒落偏

?所得固體質量偏大過濾時漏斗內(nèi)液面

濾紙邊緣；蒸發(fā)時水分未蒸干低高高于【實驗反思】(8)某同學在進行過濾操作后，濾液仍然混濁，可能的原因是

?

(寫一條即可)。(9)實驗中關于玻璃棒的用途不正確的是

(填字母)。A.溶解時攪拌，加速粗鹽溶解速率B.過濾時攪拌，加快過濾速度C.蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺濾紙破損

(或漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣等，合理即可)

B

圖1新考法提能力(10)

[實驗細節(jié)分析]假設過濾過程中無細節(jié)錯誤，結束后展開濾紙，若黑

色代表沉淀，則看到的情況最接近如圖中的

(填字母)。A

(11)

[結合溶解度]制取粗鹽時，曬鹽和煮鹽的目的都是通過蒸發(fā)鹽溶液中

的水分使之結晶。

(填“能”或“不能”)采用降低溶液溫度的方

法來達到同一目的，原因是

?。

(已知：NaCl的溶解度曲線如圖3)圖3不能氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小

2022課標·思路與方法——物質分離[遷移應用](1)分離氯化鉀和二氧化錳的混合物，具體的操作為溶解、

、將

濾渣洗滌、干燥，將濾液蒸發(fā)結晶，這利用了二氧化錳

?的

性質。(2)請設計“除去NaCl溶液中Na2CO3”的實驗方案：

?

?

(簡要寫出實驗操作、現(xiàn)

象和結論)。過濾不溶于水取一定量含有

Na2CO3雜質的NaCl溶液于試管中，滴加稀鹽酸，直至溶液中恰好不再產(chǎn)

生氣泡時，表明Na2CO3已全部除去(合理即可)

答題模板(操作→現(xiàn)象→結論)：取適量……于試管中，滴加……，直至不

再……(滴加試劑后產(chǎn)生的現(xiàn)象)時，則雜質已全部除去。宿遷真題及拓展海洋資源及利用(5年2考)命題點11.

(2024揚州)海洋是寶貴的資源。下列說法不正確的是(

B

)A.海水中含有豐富的礦物質B.海水經(jīng)過濾可獲得飲用水C.海水經(jīng)蒸發(fā)可獲得粗鹽D.利用海洋潮汐能可以發(fā)電B2.

(2025無錫11題)海底埋藏著大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分為甲

烷水合物。下列敘述正確的是(

D

)A.可燃冰屬于純凈物B.可燃冰的組成與水相同C.甲烷易溶于水D.甲烷充分燃燒生成水和二氧化碳D3.

[項目式學習](2023宿遷12題節(jié)選6分)海洋是一個巨大的資源寶庫，我

們應予以合理開發(fā)及綜合利用。(1)海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用海水中各物

質的

不同，將水分離出來。(2)海水“曬鹽”。通常采用

(填“降溫”或“蒸發(fā)”)結晶的方法

使海水中的氯化鈉析出。沸點蒸發(fā)(3)海水“制堿”。如圖是氨堿法生產(chǎn)純堿的流程圖。①過濾操作中玻璃棒的作用是

?。②碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為

?。引流

③我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上，創(chuàng)立了更為先進的聯(lián)合制堿

法，使其中的NH4Cl單獨結晶析出，用作氮肥。常見化肥除了氮肥，還有

磷肥、鉀肥和復合肥，下列屬于復合肥的是

(填字母)。A.

NH4H2PO4B.

KClC.

KNO3D.

NH4NO3AC

4.

[2025鹽城16(2)題改編]《天工開物》中記載了粗鹽制作的過程：“凡

引水種鹽，春間即為之……南風大起，則一宵結成，名曰顆鹽?！睘槿?/p>

除“顆鹽”中的難溶性雜質，某興趣小組進行如圖所示的實驗。(1)寫出標號儀器的名稱：

a.

，b.

?。(2)玻璃棒在操作Ⅰ中的作用是

?。燒杯漏斗攪拌，加快溶解速率(3)操作Ⅲ中用酒精燈火焰的

焰加熱，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

?

時停止加熱。外較多固體

5.

(2021宿遷12題節(jié)選4分)海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。已知：粗鹽中的雜質有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及試劑已省略。(1)試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2＋，則試劑X為

(填化學式)。Na2CO3

(2)濾渣中除泥沙外，還含有

?。Mg(OH)2、CaCO3

(3)實際生產(chǎn)中，步驟1常選用

?

作為沉淀劑。(4)步驟2需電解

狀態(tài)的MgCl2以獲得金屬鎂。石灰乳[或熟石灰或Ca(OH)2等，合理即

可]

熔融溶解度的應用(5年5考)命題點26.

(2025無錫12題)NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是(

B

)A.

NaCl的溶解度是36

gB.

20

℃時，25

g水中加入8

g

NaCl形成不飽和溶液C.將40

℃的NaCl飽和溶液降溫，無晶體析出D.工業(yè)上常用降溫結晶的方法來獲得NaCl晶體B7.

(2025宿遷9題2分)NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確

的是(

D

)A.

NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小B.交點a表示該溫度下NaCl溶液和KNO3溶液的質量相等C.

40

℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為60％D.

60

℃時，等質量的NaCl和KNO3分別配成飽和溶液，所需水的質量：NaCl＞KNO3D8.

(2024宿遷9題2分)氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表所示。下

列說法正確的是(

D

)溫度/

℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.3A.

20

℃時，20

g氯化鈉固體加入50

g水中充分溶解，可得到70

g氯化鈉

溶液B.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結晶的方法提純氯化鈉C.

50

℃時，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)一定比氯化鈉溶液的溶質質量分

數(shù)大D.通過加水、升