2025年高職（環(huán)境監(jiān)測技術）化學分析操作試題及答案

（考試時間：90分鐘滿分100分）班級______姓名______第I卷（選擇題共40分）每題只有一個正確答案，請將正確答案的序號填在括號內(nèi)。(總共20題，每題2分，每題給出的選項中，只有一項是符合題目要求的)1.以下哪種分析方法不屬于化學分析方法？（）A.酸堿滴定法B.重量分析法C.電位分析法D.氧化還原滴定法2.在酸堿滴定中，指示劑的變色范圍與下列哪種因素有關？（）A.溶液的溫度B.溶液的濃度C.指示劑的性質(zhì)D.以上都是3.用重鉻酸鉀法測定鐵時，加入硫酸的作用是（）A.提供酸性環(huán)境B.防止Fe2?被氧化C.與重鉻酸鉀反應D.以上都不對4.以下哪種物質(zhì)可作為基準物質(zhì)用于標定氫氧化鈉溶液？（）A.鄰苯二甲酸氫鉀B.鹽酸C.碳酸鈉D.高錳酸鉀5.重量分析法中，沉淀的溶解度與下列哪種因素無關？（）A.溫度B.沉淀的類型C.溶液的酸度D.沉淀劑的用量6.在氧化還原滴定中，能斯特方程用于（）A.計算滴定終點B.計算電極電位C.確定反應方向D.以上都是7.用莫爾法測定氯離子時，應控制溶液的pH值范圍為（）A.6.5-10.5B.3.5-5.5C.1.0-3.0D.10.5-12.58.以下哪種分光光度法不屬于分子吸收光譜法？（）A.紫外可見分光光度法B.紅外分光光度法C.原子吸收分光光度法D.熒光分光光度法9.在分光光度法中，吸光度與透光率的關系是（）A.A=-lgTB.A=lgTC.A=1/TD.A=T210.用雙硫腙分光光度法測定鉛時，顯色劑的用量對測定結(jié)果有影響，一般顯色劑過量（）A.5%左右B.10%左右C.20%左右D.30%左右11.電位分析法中，指示電極的電極電位與被測離子濃度的關系符合（）A.能斯特方程B.朗伯比爾定律C.阿伏伽德羅定律D.質(zhì)量守恒定律12.用玻璃電極測定溶液pH值時，玻璃電極的膜電位產(chǎn)生的原因是（）A.氫離子在玻璃膜表面的交換B.電子在玻璃膜中的傳導C.溶液中離子的擴散D.以上都不對13.在電位滴定中，確定滴定終點的方法不包括（）A.E-V曲線法B.ΔE/ΔV-V曲線法C.二階微商法D.分光光度法14.以下哪種儀器可用于電位滴定？（）A.酸度計B.分光光度計C.電子天平D.馬弗爐15.用離子交換樹脂分離離子時，離子交換的選擇性與下列哪種因素有關？（）A.離子的電荷數(shù)B.離子的半徑C.離子的水化半徑D.以上都是16.離子交換樹脂的交聯(lián)度越大，其（）A.交換容量越大B.選擇性越高C.機械強度越高D.交換速度越快17.在色譜分析中，保留時間反映了（）A.組分在固定相中的停留時間B.組分在流動相中的停留時間C.組分在色譜柱中的擴散時間D..以上都不對18.氣相色譜法中，常用的固定液不包括（）A.聚硅氧烷類B.聚酯類C.醇類D.分子篩類19.高效液相色譜法與氣相色譜法相比，更適合分析（）A.易揮發(fā)有機化合物B.難揮發(fā)有機化合物C.無機化合物D.氣體混合物20.在色譜分析中，峰面積可用于（）A.定量分析B.定性分析C.確定色譜柱的性能D.以上都不對第II卷（非選擇題共60分）21.填空題：（總共10個空，每空2分，共20分）（1）酸堿滴定中，常用的酸堿指示劑有甲基橙、酚酞和（）。（2）重量分析法中，沉淀的類型分為晶形沉淀和（）沉淀。（3）氧化還原滴定中，常用的氧化劑有高錳酸鉀、重鉻酸鉀和（）。（4）分光光度法中，吸光度的測量范圍一般在（）之間。（5）電位分析法中，參比電極的電極電位應（）。（6）離子交換樹脂按功能基團可分為陽離子交換樹脂和（）交換樹脂。（7）色譜分析中，分離度R與柱效、選擇性和（）有關。（8）氣相色譜法中，常用的載氣有氮氣、氫氣和（）。（9）高效液相色譜法中，常用的檢測器有紫外可見檢測器、熒光檢測器和（）。（10）在化學分析中，誤差可分為系統(tǒng)誤差、偶然誤差和（）誤差。22.簡答題：（總共3題，每題10分，共30分）（1）簡述酸堿滴定的基本原理。（2）重量分析法中，影響沉淀純度的因素有哪些？（3）簡述分光光度法的定量分析方法。23.計算題：（總共1題，10分）稱取含F(xiàn)e?O?和Al?O?的試樣0.2000g，將其溶解后，在pH=2.0時以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000mol/L的EDTA標準溶液滴定Fe3?，消耗EDTA溶液18.16mL。然后加入上述EDTA標準溶液25.00mL，加熱煮沸使Al3?與EDTA完全反應，調(diào)節(jié)pH至5.0，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol/L的Zn2?標準溶液滴定過量的EDTA，消耗Zn2?溶液7.12mL。計算試樣中Fe?O?和Al?O?的質(zhì)量分數(shù)。（已知M(Fe?O?)=159.69g/mol，M(Al?O?)=101.96g/mol）24.分析題：（總共1題，10分）用離子交換樹脂分離混合陽離子時，得到如下交換順序：Ag?>Hg2?>Fe3?>Al3?>Ca2?>Mg2?>K?>Na?>Li?。請分析這種交換順序的原因，并說明離子交換樹脂在分離中的應用。25.綜合題：（總共1題，10分）某環(huán)境監(jiān)測站對水樣中的重金屬進行分析，采用了多種化學分析方法。請設計一個完整的分析方案，包括分析方法的選擇、分析步驟以及結(jié)果的計算和評價。答案：1.C2.D3.A4.A5.D6.B7.A8.C9.A10.B11.A12.A13.D14.A15.D16.C17.A18.C19.B20.A21.（1）甲基紅（2）無定形（3）碘酸鉀（4）A=0.2-0.8（5）恒定（6）陰離子（7）保留時間（8）氦氣（9）示差折光檢測器（10）過失22.（1）酸堿滴定的基本原理是利用酸堿中和反應，當酸和堿恰好完全反應時，溶液的pH值發(fā)生突變，通過指示劑的變色來確定滴定終點。（2）影響沉淀純度的因素有共沉淀現(xiàn)象和后沉淀現(xiàn)象。共沉淀包括表面吸附、混晶、包藏等；后沉淀是指在沉淀析出后，溶液中某些本來難以析出沉淀的雜質(zhì)在沉淀表面繼續(xù)沉積的現(xiàn)象。（3）分光光度法的定量分析方法有標準曲線法（繪制吸光度與濃度的標準曲線，根據(jù)樣品吸光度在曲線上查濃度）、標準加入法（在樣品中加入已知量的標準物質(zhì)，測量吸光度變化計算樣品濃度）、直接比較法（與已知濃度標準溶液比較吸光度計算樣品濃度）等。23.滴定Fe3?消耗的EDTA物質(zhì)的量：n(EDTA)?=0.02000mol/L×0.01816L=3.632×10??mol，根據(jù)反應關系n(Fe?O?)=1/2n(EDTA)?=1.816×10??mol，m(Fe?O?)=1.816×10??mol×159.69g/mol=0.0289g，F(xiàn)e?O?質(zhì)量分數(shù)=0.0289g/0.2000g×100%=14.45%。加入的EDTA總物質(zhì)的量：n(EDTA)?=0.02000mol/L×0.02500L=5.000×10??mol，與Zn2?反應的EDTA物質(zhì)的量：n(EDTA)?=0.02000mol/L×0.00712L=1.424×10??mol，與Al3?反應的EDTA物質(zhì)的量：n(EDTA)?=n(EDTA)?-n(EDTA)?-n(EDTA)?=5.000×10??mol-3.632×10??mol-1.424×10??mol=4×10??mol，n(Al?O?)=1/2n(EDTA)?=2×10??mol，m(Al?O?)=2×10??mol×101.96g/mol=0.00204g，Al?O?質(zhì)量分數(shù)=0.00204g/0.2000g×100%=1.02%。24.這種交換順序的原因是離子的水化半徑越小，電荷數(shù)越高，離子與樹脂活性基團的親和力越強。在分離中，離子交換樹脂可用于分離混合陽離子，根據(jù)離子交換選擇性，使不同陽離子按順序被交換吸附在樹脂上，從而實現(xiàn)分