密密K裝只裝只2025—2026學年第一學期高一年級期中考試全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡合題目要求的。1.人類文明的進步與化學學科的發(fā)展息息相關。下列科學家與其主要成就匹配錯誤的是A.英國物理學家湯姆生——提出原子學說B.德國化學家維勒——合成尿素C.中國藥學家屠呦呦——提取青蒿素D.瑞典化學家舍勒——發(fā)現(xiàn)氯氣2.物質分類是化學研究的重要方法，下列有關物質的分類正確的是堿鹽A墨水B牛奶CD3.下列變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.KMnO?→O?B.FeC.H?S→SO?D.NaA1O?→Al(OH)?A.20gND?中含質子數(shù)13NAB.11.2LNO分子中含原子數(shù)目NAC.0.1mol·L-1的MgCl?溶液中Cl-數(shù)目為0.2NAD.1molCl?與足量Fe完全反應轉移電子數(shù)2NA【高一化學第1頁(共6頁)】HB-SJC.摩爾質量：甲>乙D.氣體摩爾體積：甲>乙8.下列實驗裝置及操作正確的是D.制備Fe(OH)?膠體9.下列電離或化學方程式錯誤的是D.NaC1O溶液通入CO?:NaClO+CO?+H?O——NaHCO?+HC1OA.A可與E或F反應生成BC.D不穩(wěn)定易分解生成BD.生理鹽水為0.9%的G溶液【高一化學第2頁(共6頁)】HB-SJ方法②:8NH?+3Cl?—N?+6NH?Cl方法④:HN?+H?O——N?個+NH?OH下列說法正確的是B.方法①中的NH?被還原C.方法②中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:8D.方法③、④制備等物質的量的N?,轉移電子數(shù)之比為36:712.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論或解釋均正確的是選項實驗操作結論或解釋A向CaCl?溶液中通入少量CO?生成CaCO?沉淀B將鮮花放入盛有Cl?的集氣瓶中Cl?有漂白性C溶液中可能含Na+D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，用紅色石蕊試紙檢驗層電子數(shù)比Y的L層電子數(shù)少2個，Y的M層電子數(shù)比Z的M層電子數(shù)少3個，Z的核外電子數(shù)是X的2倍。下列說法錯誤的是A.W的某種同位素可用作考古斷代B.Y的單質可溶于鹽酸，不可溶于NaOH溶液D.等質量的ZX?與ZX?所含電子數(shù)相等B.溶液中不一定含有Cl-C.100mL該溶液中n(SO2一)=n(CO?-)=0.01molD.100mL該溶液中c(Na+)≥0.04mol·L-1【高化學(1)現(xiàn)有物質：①氨氣②BaSO?③鹽酸④熔融NaCl⑤金屬Cu⑥CO?⑦CaO 轉移電子數(shù)NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),被FeSO?還原的Na?O?的質量為g。(1)工序1的名稱為,工序3的名稱為(2)試劑X的添加順序為(填字母)。(3)如何檢驗濾液2中SO-已除凈：Ⅱ.電解飽和食鹽水是工業(yè)生產(chǎn)氯氣的重要方法之一，某同學利用下圖所示裝置進行模擬。2滴酚酞，端附近溶液將變紅色。(6)寫出電解反應的化學方程式：【高一化學第4頁(共6頁)】HB-SJⅢ.以NaCl和NH?HCO?為原料可制備NaHCO?,方程式為NaCl+NH?HCO?—溫度/℃0I.已知質量分數(shù)為20%的MgSO?溶液的密度為1.11g·cm?3。(1)該溶液的物質的量濃度c=mol·L-1。(5)使用前檢漏的操作為(6)下列操作會導致配制結果偏小的是(填字母)。(7)取20mL上述配制的MgSO?溶液與0.1mol/L的NaOH恰好完全反應，所需NaOHⅡ.工業(yè)上也可用O?催化氧化HCl制備氯氣，方程式為固體催化劑固體催化劑【高一化學第5頁(共6頁)】HB-SJ已知Cl?、O?的沸點分別為—34℃、-183℃。(2)裝置A的作用為干燥氣體、(3)裝置C、D中試劑分別為(4)裝置E中冷卻液需控制溫度T不高于(5)裝置F的作用為Ⅲ.工業(yè)上可利用氯氣生產(chǎn)漂白粉。(6)漂白粉的主要成分為(填化學式)。2025—2026學年第一學期高一年級期中考試·化學123456789ABCDBCCBBCDCBD1.A【解析】提出原子學說的是英國科學家道爾頓，A項錯誤。誤；H?S→SO?,化合價升高，需加入氧化劑，C項正確；非氧化還原反應，無需加入氧化劑，D項錯誤。4.D【解析】ND?的摩爾質量為20g·mol-1,質子數(shù)等于原子序數(shù)，所以20gND?中含質子數(shù)10NA,A項錯誤；未給出氣體所處狀態(tài)，無法計算氣體的物質的量，B項錯誤；未給出溶液體積，無法計算溶質的物質的量，5.B【解析】膠體的本質特征是其分散質粒子直徑介于1～100nm之間，A項錯誤；氧化還原反應的本質是電6.C【解析】容量瓶使用前無需烘干，C項錯誤。7.C【解析】同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以甲乙的物質的量相等，分子數(shù)相等，A、B項錯誤；甲的質量大，可得甲的摩爾質量大，C項正確；溫度、壓強相同，氣體摩爾體積相同，D項錯誤。8.B【解析】氯水有漂白性，不能用pH試紙直接測定，A項錯誤；乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，C項錯誤；制備Fe(OH)?膠體應將飽和FeCl?溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，D項錯誤。確；HCIO不穩(wěn)定，見光易分解生成O?,C項錯誤；生理鹽水為0.9%的氯化鈉溶液，D項正確。7molN?轉移電子24mol,方法④中每生成1molN?,轉移電子mol,物質的量之比為HCIO有漂白性，B項錯誤；透過藍色鈷玻璃觀察到有紫色，說明有K元素，不能排除Na+,C項正確；檢驗13.B【解析】Y有M層電子，所以L層電子為8個，可得X的L層電子數(shù)為6,為O元素；W的質子數(shù)與X的酸，也可溶于NaOH溶液，B項錯誤；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，CO?的摩爾質量小于SO?,14.D【解析】無色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+,加入足量BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀A,再加入足量稀鹽酸后部分溶解，可得存在SO2-和CO-,Ca2+與CO?生成沉淀而不能大量共存，所以一定不含Ca2+,A項正【高一化學參考答案第1頁(共3頁)】HB-SJ【高一化學參考答案第2頁(共3頁)】HB-SJ正確；氣體B為CO?,物質的量為：mol,沉淀B為BaSO?,物質的量0.01mol,所以n(SO2-)=n(CO?-)=0.01mol,C項正確；溶液中一定含有Na+,不確定是否存在Cl-,根據(jù)電荷守恒n(Na+)≥2n(SO-)+2n(CO-)≥0.04mol,體積為100mL,所以c(Na+)≥0.4mol·L-1,D15.(14分，每空2分)(1)②④⑦①⑥⑧③④⑤(漏選得1分，有錯選或多選不得分)(3)Na?FeO?、Na?O(漏寫得1分，錯寫多寫不得分)5156【解析】(1)①氨氣的熔融態(tài)不導電，為非電解質，②BaSO?的熔融態(tài)導電，為電解質，③鹽酸為HCl的水溶液，含H+和Cl-,可導電，④熔融NaCl可導電，為電解質，⑤金屬Cu為金屬單質，可導電，⑥CO?的熔融態(tài)不導電，為非電解質，⑦CaO的熔融態(tài)導電，為電解質，⑧葡萄糖的熔融態(tài)不導電，為非電解質。物；每生成1molO?,有2molFeSO?轉化為Na2FeO?轉移8mol電子，同時還有1molNa?O?化合價升高轉化為O?,共轉移電子10mol,11.2LO?為0.5mol,所以轉移電子數(shù)為5NA;每生成1molO?,有5molNa?O?化合價降低被還原，其中2molFeSO?轉移8mol電子，還原4molNa?O?,所以0.5molO?生成時，被FeSO?還原的Na?O?的物質的量為2mol,質量為2mol×78g·mol?1=156g。16.(15分)(1)溶解(1分)蒸發(fā)結晶(答出“蒸發(fā)”即可，2分)(2)BC(漏選得1分，錯選不得分，2分)(3)取濾液2少許于一支潔凈的試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl?溶液，無白色沉淀出現(xiàn)(2分)(4)將過量的Na?CO?和NaOH轉化為NaCl(2分，少寫Na?CO?或NaOH扣1分)(7)相同溫度下，NaHCO?的溶解度最小(2分)【解析】(1)粗鹽提純中需先溶解將泥沙過濾掉；最后由NaCl溶液獲得NaCl晶體的方法為蒸發(fā)結晶。(2)除雜過程需要添加過量試劑以保證充分反應，NaOH可與Mg2+反應生成沉淀除去，BaCl?可與SO-反反應生成沉淀除去，同時為不引入新雜質，所以Na?CO?溶液必須在BaCl?后加入，以除去過量的Ba2+,所以選BC項。(3)檢驗SO-已除凈的方法為取濾液2少許于一支潔凈的試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl?溶液，無白色沉淀出現(xiàn)。(4)將粗鹽中Mg2+、Ca2+、SO2-除凈之后，溶液中引入了過量的Na?CO?和NaOH溶液，需要加入鹽酸與(5)電解飽和食鹽水在陽極生成氯氣，陰極生成NaOH,所以在b端收集到氯氣，a端附近溶液變紅。(6)電解飽和食鹽水的化學方程式為(7)由表中數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，NaHCO?的溶解度最小，所以可析出。17.(14分，每空2分)(2)燒杯、量筒、玻璃棒(漏寫得1分，錯寫不得分)(3)3.0(3不得分)(5)向容量瓶中加蒸餾水，用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶頸，左手托住瓶底，倒立過來，觀察瓶口處是否有水，若不漏水，再正立過來，將瓶塞旋轉180°,再重復上(2)配制一定質量分數(shù)的溶液除膠頭滴管外需要的玻璃儀器為燒杯、量筒、玻璃棒。(3)配制溶液需選擇250mL容量瓶，所以n(MgSO?)=0.1mol·L-1×0.25L=0.025mol,可得m(MgSO?)=0.025mol×120g·mol?1=3.0g。(5)檢漏的操作為向容量瓶中加蒸餾水，用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶頸，左手托住瓶底，倒立過(6)轉移溶液后，未洗滌玻璃棒，損失溶質，使溶液濃度降低，A項正確；加18.(15分)(1)2K