2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試

化學(xué)試題

一、單選題

1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．C2H4g3O2g2CO2g2H2OgΔH=-1478.8kJ/mol，則C2H4g的燃燒熱為1478.8kJ/mol

B．SsO2gSO2gΔH1；SgO2gSO2gΔH2，則ΔH1<ΔH2

．，則稀和稀完全反應(yīng)生成

CHaqOHaqH2O1ΔH=-57.3kJ/molBaOH2aqH2SO4aq

1molH2O1時(shí)，放出57.3kJ熱量

D．C(石墨，s)C(金剛石，s)H0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

2．已知：共價(jià)鍵HH、ClCl、HCl鍵能分別為436kJmol1、243kJmol1、431kJmol1，則反應(yīng)

H2gCl2g2HClg的H等于

A．248kJmol1B．248kJmol1C．183kJmol1D．183kJmol1

3．氣態(tài)含氮化合物及其相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)。

已知：①N2gO2g2NOgΔH1

②4NH3g3O2g2N2g6H2OgΔH2

③4NH3g6NOg5N2g6H2OgΔH3

下列關(guān)系式正確的是

A．ΔH3=ΔH2-3ΔH1B．ΔH3=3ΔH2-ΔH1

C．ΔH3=ΔH2+3ΔH1D．ΔH3=3ΔH2+ΔH1

4．As3Bg2Cg2Dg在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A．vA0.5molL1min1B．vB0.7molL1min1

C．vC0.02molL1s1D．vD0.5molL1min1

5．在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)As2BgCgDg，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度不再改變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成2amolB

C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

D．混合氣體的分子總數(shù)不再改變

6．在恒溫恒容條件下，2A(g)＋B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不

相符的是?

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

C．平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

D．B在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

7．下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

1

B．已知熱化學(xué)方程式2SO2gO2g2SO3gΔHQkJmol(Q0)，則將2molSO2g和

1molO2g置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

C．自發(fā)反應(yīng)一定熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定熵減小或不變

D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大

cH+

-1-+

8．已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H，要使溶液中增

cCH3COOH

大，可以采取的措施是

A．加少量燒堿溶液B．加少量醋酸鈉

C．加少量冰醋酸D．加水

9．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)CuNaNO3CaCO3鹽酸

弱電解質(zhì)HFNH3H2OHClOFe(OH)3

非電解質(zhì)蔗糖酒精氯水H2O

A．AB．BC．CD．D

10．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

11．常溫下，下列有關(guān)溶液pH的說法正確的是

A．用廣泛pH試紙測(cè)得某無色溶液的pH為2.13

B．pH8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH6

1

C．將1L0.1molLBa(OH)2溶液加水稀釋為2L,pH13

D．pH13的Ba(OH)2溶液和pH1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH7(忽略溶液體積變化)

1

12．FeCl2易水解，實(shí)驗(yàn)室用FeCl2固體配制480mL1molLFeCl2溶液。下列說法正確的是

A．配制溶液時(shí)使用的容量瓶需要干燥

B．配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用

C．需用托盤天平稱量61.0gFeCl2固體

D．溶解FeCl2固體時(shí)需要加入少量鹽酸

13．下列說法與相關(guān)方程式書寫均正確的是

．水溶液顯酸性：2

ACuSO4Cu2H2OCuOH22H

2

B．Na2S水溶液顯堿性：S2H2OH2S2OH

2

C．NaHSO3溶于水的電離方程式：NaHSO3NaHSO3

D．HClO溶液顯酸性：HClOHClO

14．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

+-132++-2-

A．水電離的c(H)=1×10mol/L的溶液中：Fe、K、NO3、SO4

++2--

B．澄清透明溶液：K、Na、SO4、MnO4

3++---

C．含大量Al的溶液中：K、HCO3、NO3、ClO

-12++-2-

D．0.1mol·LFeCl3溶液中：Fe、NH4、SCN、SO4

二、填空題

15．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示，然后回答下列各題。

(1)圖中所示反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵、1molH-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由

1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。

(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③酸堿中和反應(yīng)④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑤二氧化碳通過炙熱的碳

層

16．平衡移動(dòng)方向的判斷

(1)根據(jù)速率判斷

①若v(正)v(逆)，則平衡正向移動(dòng)。

②若v(正)v(逆)，則平衡不移動(dòng)。

③若v(正)v(逆)，則平衡逆向移動(dòng)。

(2)根據(jù)結(jié)果判斷

①如果平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更大，則稱平衡移動(dòng)或移動(dòng)；

②如果平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度更小，則稱平衡移動(dòng)或移動(dòng)。

17．溶液的酸堿性與溶液中cH、cOH的關(guān)系

cH與cOH的關(guān)系cH的范圍(室溫下)

酸性溶液cHcOHcHmolL1

中性溶液cHcOHcHmolL1

堿性溶液cHcOHcHmolL1

18．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液

混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為。

(2)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的pH。

(3)曲線A對(duì)應(yīng)溫度下，某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度時(shí)，選

擇酚酞作指示劑。

①滴定終點(diǎn)的判斷方法：。

②滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL。

③若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測(cè)鹽酸的濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影

響”）。

19．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：

醋酸碳酸氫氰酸(HCN)

571110

Ka1.710Ka14.210,Ka25.610Ka6.210

(1)寫出碳酸的第一步電離方程式

、2、

(2)25℃時(shí)，CH3COOCO3CN與H結(jié)合能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋粚懗鲎懔繗淝杷崤c碳酸

鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。

(3)有cH濃度相同的一瓶CH3COOH溶液和一瓶HCN溶液，回答下列兩個(gè)問題：

①上述兩溶液中，濃度cCH3COOHc(HCN)(填“>”“<”或“=”)。

②相同條件下，取等體積的上述兩溶液，分別與足量0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積：

VCH3COOHV(HCN)(填“>”“<”或“=”)。

cH

(4)下列方法中可以使0.10mol