1.分析化學(xué)概述知識點講解內(nèi)容基本概念滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求滴定方法分類滴定方式基準(zhǔn)物標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制1.

分析化學(xué)概述分析化學(xué)概述分析化學(xué)：

對物質(zhì)進(jìn)行組成分析和結(jié)構(gòu)鑒定，研究獲取物質(zhì)化學(xué)信息的理論和方法。查資料，討論分析化學(xué)可以分為哪些類型呢?確定物質(zhì)組元素、離子、基團(tuán)或成組分

化合物確定物質(zhì)中各組分的含量定性分析定量分析物質(zhì)組成分析所取試樣的量常量試樣分析微量、半微量試樣分析超微量試樣分析被測組分含量常量組分分析微量組分分析痕量組分分析測定原理化學(xué)分析法儀器分析法查資料，討論分析化學(xué)方法可以分為哪些類型?查資料，討論化學(xué)分析方法有哪些?化學(xué)分析法滴定分析法●酸堿滴定法●沉淀滴定法●

配位滴定法●氧化還原滴定法稱量分析法●

沉淀稱量法●

電解稱量法●

氣化法查資料，討論儀器分析方法有哪些?光學(xué)分析法電化學(xué)分析法核磁共振波譜法色譜分析法質(zhì)譜法毛細(xì)管電泳電子顯微鏡分析儀器分析方法X

射線通過滴定操作，將已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中，按化學(xué)計量關(guān)系恰好反應(yīng)完全，再根據(jù)所加標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量，計算

出試樣中待測組分含量的分析方法。2.

基本概念查資料，說說分析化學(xué)中的基本概念?滴定分析標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定用滴定管將標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入到盛有一定量被測物質(zhì)溶液中的操作過程。在滴定分析過程中，確定了準(zhǔn)確濃度的用于滴定分析的溶液。加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量與被測物的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)方程式所表示的化學(xué)計量關(guān)系量。

HCl+NaOH=H?O+NaCl在滴定分析中加入某種試劑，利用該試劑的顏色突變來判斷化學(xué)計量點。這種能改變顏色或其他性質(zhì)的試劑稱為指示劑。滴定終點和化學(xué)計量點不一致所引起的誤差。滴定時指示劑突然改變顏色的那一點稱為滴定終點?；瘜W(xué)計量點(sp)指示劑滴定終點(ep)終點誤差反應(yīng)按一定的化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行，即具有確定的化學(xué)計量關(guān)系，不發(fā)生副反應(yīng)，這是定量計算的基礎(chǔ)。反應(yīng)必須定量進(jìn)行，通常要求反應(yīng)完全程度≥99.9%。反應(yīng)速率要快。對于速率較慢的反應(yīng)，可通過加熱、增加反應(yīng)物濃度、加入催化劑等加快反應(yīng)速率。

3.滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求滴定分析的基本條件

可采用直接滴定法的反應(yīng)：適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蚱渌锢砘瘜W(xué)方法來確定滴定終點。(1)(2)滴定方式滴定時化學(xué)反應(yīng)類型待測物常用滴定劑適用范圍直接滴定酸堿中和酸性物質(zhì)

堿性物質(zhì)強堿(NaOH)、強酸(HCI、H?SO?)反應(yīng)滿足滴定分析的要求返滴定配位反應(yīng)金屬離子(Al3+)乙二胺四乙酸(EDTA)反應(yīng)慢、固體反應(yīng)物或

無合適指示劑置換滴定氧化還原反應(yīng)氧化性物質(zhì)、

還原性物質(zhì)還

原

劑

N

a?S?O?

氧化劑KMnO?

、

I?

、K?Cr?O?無定量關(guān)系或有副反應(yīng)、無法直接滴定間接滴定沉淀反應(yīng)Ca2+(NH?)?C?O?

、KMnO?不能直接與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)4.

滴定方式●討論總結(jié)滴定方式、滴定試劑、待測物及有關(guān)內(nèi)容基準(zhǔn)物質(zhì)：

能夠直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)常用基準(zhǔn)物質(zhì)：KHP(KHC?H?O?)鄰

苯

二

甲

酸

氫

鉀

、H?C?O?·2H?O

、Na?CO?

、K?Cr?O?、NaCl

、CaCO?

、金屬鋅等。●預(yù)習(xí)教材，說說基準(zhǔn)物質(zhì)的概念，常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些?基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有的性質(zhì)?5.

基準(zhǔn)物質(zhì)●

基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具有的性質(zhì)：組成恒定并與化學(xué)式相符

，包括結(jié)晶水。純度足夠高，達(dá)99

.

9%以

上。性質(zhì)穩(wěn)定。使用條件下易溶于水(或稀酸、稀堿)。滴定反應(yīng)時，應(yīng)嚴(yán)格按反應(yīng)式定量進(jìn)行，沒有副反應(yīng)。(1)(5)有較大的摩爾質(zhì)量。例：若每毫升KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液恰好能與0.005012g

Fe2+反應(yīng)，則該KMnO?

標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定度可表示為T

=0.005012g/mL

。如滴定時消耗20.00mLKMnO?標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，則相當(dāng)于鐵的質(zhì)量為m=0.005012g/mL×20.00mL=0.1002g。滴定度(TB/A):每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于可以反應(yīng)消耗掉被測物質(zhì)的質(zhì)量(g/mg)。以

T被測組分B/標(biāo)準(zhǔn)溶液A表示。滴定度用T

表示：指每毫升標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量。例如TNaOH=0.004876g/mL,

則表示每毫升NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)

于溶質(zhì)的質(zhì)量是0.004876g。滴定度TBA

與cB換算：6.

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制直接法配制

：準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，經(jīng)溶解后，定量轉(zhuǎn)移入一定體積容量瓶中，用去離子水稀釋至刻度，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和容量瓶的體積直接計算溶液的準(zhǔn)確濃度基準(zhǔn)物稱量

溶解

定量轉(zhuǎn)移

計算濃度直接配

制過程●所需儀器：移液管、容量瓶，分析天平標(biāo)定用基準(zhǔn)物或另一標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定分析其準(zhǔn)確濃度配制好的溶液貼上標(biāo)簽，標(biāo)明物質(zhì)名、濃度、日期、配制人說說哪些常見標(biāo)準(zhǔn)溶液適合用間接法配制?需用間接法配制的試劑有：HCl

、NaOH、KMnO4

、I?

、Na?S?O?粗配：先配制成近似濃度的溶液間接法(標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定)間接法配制過程2.滴定分析中的誤差知識點講解內(nèi)容系統(tǒng)誤差偶然誤差準(zhǔn)確度與精密度可疑值的取舍提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法有效數(shù)字系統(tǒng)誤差(可定誤差):固定原因造成的誤

差。●

方法誤差：由方法本身的缺陷造成；●

儀器誤差：由儀器、量器不準(zhǔn)引起；●

試劑誤差：由試劑純度不夠引起；●

操作誤差：由操作不當(dāng)造成。說說系統(tǒng)誤差的概念系統(tǒng)誤差的分類?法

口

蘭

土

上●

具單向性(大小、正負(fù)一定)●

可消除(原因固定)●重復(fù)測定時重復(fù)出現(xiàn)1.

系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差特點如何消除系統(tǒng)誤差?系統(tǒng)誤差消除方法：空白試驗、對照試驗、校準(zhǔn)儀器、選擇合適

的

方

法。偶然誤差特點●不具單向性(大小、正負(fù)不定)●不可消除(原因不定),但可減小(測定次數(shù)1)●分布服從統(tǒng)計學(xué)規(guī)律(正態(tài)分布)偶然誤差規(guī)律●

符合正態(tài)分布：●大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等?！?/p>

大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的幾率大。2.

偶然誤差說說偶然誤差的概念?偶然誤差的特點?偶然誤差的規(guī)律?偶然誤差(不可定誤差):

由偶然因素引起的隨機(jī)誤差。偶然誤差的來源：測定時環(huán)境的溫度、濕度和氣壓的微小波動，以其性能的微小變化等。增加平行測定份數(shù)，取平均值，減少偶然誤差。真值類型具體實例理論真值化合物的理論組成計量學(xué)約定真值長度、質(zhì)量、物質(zhì)的量單位等相對真值廠礦實驗室中標(biāo)準(zhǔn)試樣及管理試樣中組分的含量等可視為真值算術(shù)平均值(x)幾次測量數(shù)據(jù)的算術(shù)平均值總體平均值(μ)總體分布集中趨勢的特征值中位值一組平行測量數(shù)據(jù)，數(shù)值位于中間的一個數(shù)(偶數(shù)中位值為中間相鄰兩個值的平均值)3.

準(zhǔn)確度與精密度真值

真值xr:

某一物質(zhì)具有的客觀存在的真實數(shù)值，即為該量的真值。準(zhǔn)確度準(zhǔn)確度

：測量值與被測量的真值或約定真值之間的符合程度。測定值的正確性，用誤差來表示。誤差(E):測定值(x)與真實值(x)

之間的差。誤差越小，準(zhǔn)確度越高。誤差分類意義表達(dá)式絕對誤差(Ea)測定結(jié)果(x)與真實值(x)之差Ea=x-XT相對誤差(Er)絕對誤差Ea在真實值中所占的百分率(常用于表達(dá)測定結(jié)果的準(zhǔn)確度)精密度：

一組平行測定數(shù)據(jù)相互接近的程度。精密度通常用各種偏差來表示。●平行測定結(jié)果數(shù)值愈接近，測定的精密度就愈高。

●用偏差(d)來衡量精密度的高低絕對偏差(d):

等于單次測量值(x;)與n次測定值的算術(shù)平均值(x)之差。

di=xi

一x相對偏差：單次測量結(jié)果絕對偏差占平均值的百分比。精密度5123平均偏差：單項測定值與平均值的偏差(取絕對值)之和除以測定的次數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)偏差(s):在實際測定中，測定次數(shù)有限，一般n<30,

此

時

，統(tǒng)計學(xué)中，用樣本的標(biāo)準(zhǔn)偏差S

來衡量分析數(shù)據(jù)的分散程度。常量組分測定，

一般小于0.2%微量組分測定，一般小于2%相對平均偏差：平均偏差在算術(shù)平均值中所占的百分率。相對平均偏差=100%(n為有限次)極

差(R):

指一組測量數(shù)據(jù)中，最大值(xmax)與最小值(xmin)之差。R=Xmax-Xmin用極差表示誤差十分簡單，適用于少數(shù)幾次測定中估計誤差的范圍。

4.

可疑值的取舍●

用于4-8個分析數(shù)據(jù)，判斷異常值取舍。

先將一組數(shù)據(jù)中異常值略去不計，求出其余數(shù)據(jù)的平均值、

x

平均偏差d

及

4d;計算異常值與平均值之差的絕對值|異常值-x4d

檢驗法|判斷：若

|

異常值

一

|

≥4d該異常值應(yīng)舍棄；

若|異常值一x|≥4d

該異常值應(yīng)保留，

并參與結(jié)果計算。方法特點：不用查表，方便簡單，但不夠嚴(yán)格。∵絕對誤差=相對誤差×試樣測定值二者中有一個較小，即保證絕對誤差較小，可準(zhǔn)確。

5.

提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法選擇合適的分析方法化學(xué)分析：

用于常量分析，方法相對誤差0.2%,使絕對誤差小。用于微量分析，方法相對誤差2%大，但測定值小,所以絕對誤差小。儀器分析：減小測量誤差：國家規(guī)定，常量分析操作，相對誤差<0.1%所

以

：分析天平，稱樣量≥0.2g;滴定，體積≥20mL

(國際規(guī)定滴定消耗30mL～40mL)例如：一般分析天平的稱量誤差是土0.0001g,稱取一份試樣，用減量法需要稱量兩次，可能引起的最大誤差是土0.0002g,為了使稱量時的相對誤差在0.1%以下，試樣質(zhì)量最少應(yīng)該稱取多少?在滴定實驗中，

一般將滴定體積控制在20～30mL左右，以保證誤差小于0.1%減小測量誤差在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定次數(shù)越多，測定結(jié)果的平均值越接近真實值。

因此，增加測定次數(shù)可以減小偶然誤差。但測定次數(shù)過多意

義不大，一般分析測定，平行測定4～6次即可?！駥ζ叫袦y定結(jié)果的處理：取平行測定結(jié)果的平均值，減少偶然誤差。減小偶然誤差有效數(shù)字位數(shù)：

一般從第一個不是0的數(shù)字開始，至最末位數(shù)字為止在第一個非0”數(shù)字前的所有的“0”都不是有效數(shù)字，它只起定位作用，與精度無關(guān)；第一個非“0”數(shù)字后的所有的“0”都是有

效數(shù)字。有效數(shù)字：

在分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字。

6

有效數(shù)字有效數(shù)字的概念例：1

.008(4位)、0.7200(4位),0.0382(3位)對數(shù)的有效數(shù)字位數(shù)(pH、pKa、lgk

等):取決于小數(shù)部分?jǐn)?shù)字的位數(shù)，整數(shù)部分只

說明相應(yīng)真數(shù)的方次。5123四舍六入五考慮；五后非零則進(jìn)一；五后皆零視奇偶；五前為奇則進(jìn)一；五前為偶則舍棄；

→

奇進(jìn)偶不進(jìn)舍棄的數(shù)字為兩位以上按規(guī)則一次修約。按“四舍六入五成雙”來修約測定數(shù)字。有效數(shù)字的修約●

數(shù)字修約規(guī)則：

有效數(shù)字的計算●

有效數(shù)字運算規(guī)則：以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)的位數(shù)為準(zhǔn)，即取決于絕對誤差

加減法：最大的數(shù)據(jù)位數(shù)，先修約、后計算；0.015+34.37+4.3235=0.02+34.37+4.32=38.71幾個數(shù)據(jù)相乘或相除時，它們的積或商的有效數(shù)字位數(shù)的保留，應(yīng)以各數(shù)據(jù)中有效數(shù)字位數(shù)最少(相對誤差最大)的數(shù)據(jù)為準(zhǔn)。0.1034×2.34=0.103×2.34=0.241乘除法

：③

乘方和開方對數(shù)據(jù)進(jìn)行乘方或開方時，所得結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)保留應(yīng)與原數(shù)據(jù)相同。保留三位有效數(shù)字則為3.11保留三位有效數(shù)字則為45.2例如：√9.65=3.106446.722=45.15843.滴定管的使用一、實驗?zāi)康摹裾莆站鬯姆蚁┑味ü艿臋z漏方法及操作技能●掌握聚四氟乙烯滴定管的排氣泡和調(diào)零方法及操作技能●掌握聚四氟乙烯滴定管的讀數(shù)方法和技巧●掌握聚四氟乙烯滴定管的滴定方法和技巧5123一、實驗?zāi)康亩?、滴定管■滴定管的總量最小的?mL,

最

大

的為100

mL■常用滴定管的規(guī)格為50mL、25mL、

10mL,其最小刻度為0.1mL

,可

估讀到0.01

mL

二、滴定管1.滴定管的規(guī)格

二、滴定管聚四氟乙烯滴定管堿式滴定管酸式滴定管棕色滴定管2.滴定管類型棕色堿式

滴定管棕色酸式滴定管聚四氟乙

烯滴定管堿式滴

定管酸式滴

定管鉀、碘和硝酸銀)等，都不能裝入堿式滴定管。聚四氟乙烯活塞代替玻璃活塞，是一種通用型滴定管，可以裝酸、堿、氧化性及還原性溶液。用于裝見光易分解的溶液(如：硝酸銀、高錳酸鉀等)下端為玻璃活塞，酸式滴定管用來裝酸性、中性和氧化性溶液，不能用于裝堿性溶液。下端用乳膠管連接一個小玻璃管，乳膠管內(nèi)有一個玻璃珠，用以控制溶液的流出。堿式滴定管用來裝堿性或無氧化性溶液，凡是能與橡膠起反應(yīng)的溶液(如：高錳酸

二、滴定管聚四氟乙烯

滴定管酸式滴定管堿式滴定管棕色滴定管2.滴定管類型三、聚四氟乙烯滴定管操作流程與步驟1.滴定管旋塞檢查檢查旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活，擰緊并關(guān)閉旋塞。用自來水充滿滴定管，固定在滴定管

架上，靜置2分鐘，

用濾紙在旋塞和管

尖處檢查有無水漏

出。將旋塞旋轉(zhuǎn)180

度，直立2分鐘，再如前檢查。2

.滴定管檢漏先用自來水充分洗滌至滴定管內(nèi)壁不掛水

珠，若滴定管內(nèi)油污

嚴(yán)重，可根據(jù)具體情況，選用針對性洗液進(jìn)行清洗。3.滴定管的洗滌(1)自來水洗滌(2)蒸餾水洗滌用蒸餾水洗滌3次，向滴定管中加入5-

10mL蒸餾水，邊轉(zhuǎn)動，

邊將滴定管放平，使

蒸餾水流遍全管內(nèi)壁，

打開旋塞，從下端管

口放出少量水，沖洗

下端管口；3.滴定管的洗滌(2)蒸餾水洗滌關(guān)閉旋塞，邊轉(zhuǎn)動，邊向上端管口傾斜，

將其余水從上端管口

倒出。洗凈后的滴定

管內(nèi)壁應(yīng)均勻的潤上

一層水膜，而不掛水珠。3

.滴定管的洗滌滴定管在使用前必須用待測液潤洗三次，每次用5-10mL

左右的

待測液潤洗，潤洗方法與滴定管的洗滌方法相同。4.滴定管的潤洗用左手前三指持滴定管上部無刻度處，稍微傾斜，右手拿住細(xì)

口瓶，將待測液直接倒入滴定管中，讓溶

液慢慢沿滴定管內(nèi)壁

流入，直到充滿至0刻度以上。5.滴定管裝液注意觀察滴定管下端管口和旋塞處是否有

氣泡，若有氣泡，必

須將其排出，右手拿滴定管上部并稍微傾斜，左手迅速打開旋

塞，使溶液沖出而排出氣泡。6.滴定管排氣泡若氣泡仍未排出，可用手握住滴定管，用力上下抖動滴定管，將氣泡排出。6.滴定管排氣泡向排氣泡后的滴定管內(nèi)補加溶液至零刻度

線以上。調(diào)零時，用一手大拇指和食指捏住滴定管上部無刻度

處，使滴定管保持自然下垂，另一手慢慢

打開旋塞，使液面緩慢下降，使零刻度線

及彎液面最低處相切。7.滴定管調(diào)零滴定操作時，應(yīng)將滴定管垂直夾在滴定架上，以白瓷板或白紙

為背景，用錐形瓶或燒杯承接滴定液。8.滴定操作使用滴定管時，左手的食指和無名指彎向手心，輕輕的貼在出管口，用其余三指控制旋塞轉(zhuǎn)動，注意不要向外拉旋塞，也不要用手心頂著旋塞末端而向前推動旋塞，以免推動旋塞位移而造成落液。8.滴定操作在錐形瓶中進(jìn)行滴定時，用右手的前三指

捏住瓶頸，調(diào)節(jié)滴定管的高度，使滴定管下端深入錐形瓶口約1cm,

瓶底離臺面約2-3cm。8.滴定操作用手腕力使瓶底向同一方向做圓周運動，

邊滴邊搖，使滴下的溶液混合均勻。滴定管與錐形瓶無接觸。8.滴定操作滴定速度滴定時左手不可離開旋塞，讓其自流。滴定開始時滴定速度可稍快，但不要讓溶液

流成線。接近滴定終

點時，應(yīng)改為每滴加一滴都要觀察溶液滴落點周圍溶液顏色的變

化

。8.滴定操作最后每滴加半滴，搖動錐形瓶直至錐形瓶內(nèi)溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，停止滴加。8.滴定操作滴定速度注意

：半滴操作是控制滴定終點的關(guān)鍵，微微轉(zhuǎn)

動旋塞，使溶液懸掛在出管口，此時為使半滴溶液快速落入瓶

內(nèi)，可將錐形瓶稍傾斜靠一下半滴液，并用洗瓶將錐形瓶靠半

滴處輕輕沖洗一下。8.滴定操作讀數(shù)前滴定管應(yīng)在滴定管架上垂直靜置1-2

分鐘，使附著在內(nèi)壁的溶液完全流下來方可讀數(shù)，取下滴定管，用右手大拇指和食指

捏住滴定管上部無刻度處，使滴定管保持自然下垂，9.滴定管讀數(shù)無色或淺色溶液讀數(shù)時，使自己的視線與彎液面最低處相切。若是深色溶液，則讀液面兩側(cè)的最高點。滴定管的讀數(shù)應(yīng)讀到

小數(shù)點后第二位，即0.01mL。9.滴定管讀數(shù)注意

：每次讀數(shù)前要檢查管壁是否掛水珠，管尖

是否有氣泡，尖嘴外應(yīng)不掛液滴，否則讀數(shù)不準(zhǔn)。9.滴定管讀數(shù)四、注意事項◆

滴定管讀數(shù)時，在滴定管架上垂直靜置1-2分鐘?！?/p>

搖瓶用手腕力，不要用胳膊晃動，也不能前后震蕩，以免濺出溶液。◆

讀數(shù)時，初讀數(shù)和終讀數(shù)采取同一標(biāo)準(zhǔn)?！?/p>

可以站立滴定也可以坐著滴定?！?/p>

半滴操作是控制滴定終點的關(guān)鍵?！?/p>

實驗結(jié)束后，按照6s要求清理實驗臺桌面和儀器，將試劑放入指定位

置。踐行兩山精神，廢固和廢液倒入指定容器內(nèi)，集中綠色無害化處

理

。四、注意事項4.固定質(zhì)量稱量法Z一、實驗?zāi)康?123一、實驗?zāi)康摹鹬婪治鎏炱降氖褂梅椒ā裾莆展潭ㄙ|(zhì)量稱量法的操作步驟及操作技能二、分析天平的操作步驟5123二、分析天平的操作步驟■

調(diào)平■

校準(zhǔn)

■

稱量

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整理三、分析天平的稱量方法稱量一定質(zhì)量范圍的試劑，兩次稱量之差為試劑的質(zhì)量。此方法適用于稱量易吸潮、易氧化或易與CO?反應(yīng)的試劑。減量稱量法直接稱量法將稱量物直接放在天平秤盤上稱量，所得讀數(shù)即為被稱物的質(zhì)量，如：稱量小燒杯、坩堝的質(zhì)量。三、分析天平的稱量方法直接稱量法、減量稱量法和固定質(zhì)量稱量法。常用稱量方法A又稱增量法，用于稱量某一固定質(zhì)量的試劑(如基準(zhǔn)物)或試樣(金屬、礦石、合金等)。這種稱量操作速度較慢，適用于稱量不易吸潮、在空氣中能穩(wěn)定存在的粉末或小顆粒(最小顆粒應(yīng)小于0.1mg,

便于調(diào)節(jié)試劑稱量質(zhì)量)試劑。三、分析天平的稱量方法固定質(zhì)量稱量法四、固定質(zhì)量稱量法的操作流程與步驟使用前觀察分析天平水平儀，確認(rèn)水平儀內(nèi)氣泡位于水平儀圓環(huán)中央。若水平儀內(nèi)氣泡偏移，則調(diào)節(jié)水平調(diào)節(jié)腳，使氣泡位于