1-1（基礎(chǔ)）1-2（鞏固）化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯！化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下1-3（提升）貴州素有“山水林田湖”的美稱。近年來，貴州經(jīng)濟(jì)迅速發(fā)A．貴州黎陽航發(fā)公司采用Al2O3陶瓷儔造發(fā)動機(jī)葉片，Al2O3陶瓷具有高強(qiáng)度、高溫穩(wěn)定性等優(yōu)異特性，其屬2-1（基礎(chǔ)）A．H2O2的球棍模型為C．基態(tài)32Ge原子的價層電子排布式：3d104s24p22-2（鞏固）下列化學(xué)用A．1O的同位素1O可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原子D．基態(tài)29Cu原子的價層電子排布式：3d94s22-3（提升）C．沸點(diǎn)：H2S>H2OO2-)D．電負(fù)性：c(Al)>c(H)3-2（鞏固）工業(yè)上常用反應(yīng)Na+KCl=NaCl+K↑來冶煉鉀。下列說法正確的是A．堿性：KOH<NaOHC．沸點(diǎn)：Tf(K)>Tf(Na)B．電負(fù)性：c(Cl)<c(Na)3-3（提升）硫氰化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，用于合成A．電負(fù)性：c(N)>c(C)S2-)D．沸點(diǎn)：H2S>H2O4-2（鞏固）B．BaSO4等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理4-3（提升）5-1（基礎(chǔ)）C．Fe3+具有氧化性，可用作覆銅板制作印刷電路板的“腐蝕液”5-2（鞏固）5-3（提升）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A．Na2S水解顯堿性，用Na2S除去廢水中的Cu2+B．O3分子的空間構(gòu)型為V形，O3是極性分子C．K3Fe(CN)6為配合物，可檢驗溶液中是否存在Fe2+6-1（基礎(chǔ)）C．將少量SO2通入漂白液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO-6-2（鞏固）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式書寫正確的是A．FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．將銅片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-6-3（提升）A．向KMnO4酸性溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2OB．向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]-C．將過量的H2S通入FeCl3溶液中：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓2O。設(shè)NA為A．H2SO4是由極性鍵形成的極性分子B．1mol12C含有的中子數(shù)為6NAC．CO2的電子式為：D．SO2和H2O的空間結(jié)構(gòu)相同反應(yīng)反應(yīng)Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)是光伏材料—蜂窩狀石墨烯的制備原理。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．氧化產(chǎn)物為Na2CO3，還原產(chǎn)物為CC．CO-的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形7-3（提升）下列化學(xué)實驗中的操作、現(xiàn)象及解釋均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是8-1（基礎(chǔ)）A將SO2氣體通入紫色石蕊試液SO2有漂白性B紙的玻璃管@用一根玻璃棒蘸取新制的氯明顯變化@中蘸有新制氯C將AlCl3固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實驗D菠菜中不含F(xiàn)e2+冷卻后滴加K3Fe(CN)6溶液8-2（鞏固）選項ASO-BCD8-3（提升）A向NaHCO3溶液中滴加Na[Al(OH)4]HCO3-和[Al(OH)4]-發(fā)生了相互促進(jìn)的B已知[Fe(SO2)6]3+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原C取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶D溶液和H2B溶液中，分別加入足量的多 9-1（基礎(chǔ)）9-2（鞏固）層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，WA．鍵角：XW2＜WZ2A．W與Z形成的化合物中只含極性共價B．甲中X雜化方式是sp10-1（基礎(chǔ)）10-2（鞏固）B．碳鉑中Pt2+的配位數(shù)為310-3（提升）某種有機(jī)物具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光的性能，其分子結(jié)構(gòu)如圖所C．與NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)11-1（基礎(chǔ)）用下列兩種途徑制取用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)途徑②：S???→SO2???→SO3?H2SO411-3（提升）綠色化學(xué)理念通過創(chuàng)新技術(shù)將污染物轉(zhuǎn)化為可用資源，實A．Cu+(SO3)為該反應(yīng)的催化劑乙二醇的生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2CO3溶液(脫碳液)脫除CO2②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。12-2（鞏固）②取25.00mL待測液，用稀鹽酸處理后，加入10.00mL0.05000mol.L-1KIO3溶液(足量)充分反應(yīng)；④以淀粉為指示劑，用0.1000mol.L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗VmL。已知：I2+2S2O-=2I-+S4O-B．步驟②發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+3H2OC．步驟③中煮沸的目的是除去溶液中的I212-3（提升）如圖所示裝置制備FeCl3.6H2OIII．FeCl3溶液的制備：由裝置A制備氯氣；向IV．FeCl3.6H2O產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉(zhuǎn)移出來，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗上述實驗步驟V中，碘量法的滴定反應(yīng)原理是：2FeCl3+2KI?2FeCl2+I2+2KCl，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。13-1（基礎(chǔ)）燃料電池的能量利用率高，肼燃料電池原理如圖所示。B．K+將由Pt1電極區(qū)向Pt2電極區(qū)移動C．該電池反應(yīng)N2H4+O2=N2+2H2O放出大量的熱D．Pt2電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-13-2（鞏固）B．B電極反應(yīng)方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電池工作時，K+從B電極遷移向A電極13-3（提升）氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化為電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置，其工作原理如A．固體氧化物電解質(zhì)中的箭頭表示O2-的移動方向B．N極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-14-2（鞏固）(Ⅰ)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH1K1(Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2K2反應(yīng)(Ⅰ)和反應(yīng)(Ⅱ)的lgK1~、lgK2~滿足題圖：14-3（提升）3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1<03(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH2<0向1L密閉容器中充入2molNH3和3molO2，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ?qū)?yīng)的B．C點(diǎn)之后反應(yīng)Ⅰ中NH3的轉(zhuǎn)化率下降的C．混合體系中保持不變說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平.15-2（鞏固）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖金屬氧化物可催化CO2加氫制備COB．“路徑I”反應(yīng)H2COOH*→CH2O*+OH*的Ea=86.7kJ.mol-1C．CO2和H2生成CO和CH3OH的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)(2)粗硒中主要含碲(Te)單質(zhì)等雜質(zhì)。硒與碲同主族，可用氣態(tài)氫化物熱解法制備少量的高純硒(3)氧化揮發(fā)法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經(jīng)高溫氧化后產(chǎn)生SeO2蒸氣，SeO2冷凝后溶于水形成H2SeO3溶液，除雜后向溶液中通入SO2可獲得高純硒。①已知H2SeO3分子中含兩個羥基，H2SeO3中Se的雜化方式為，VSEPR模型的名稱。②向H2SeO3溶液中通入SO2時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)一種銦硒半導(dǎo)體晶體的晶胞如右圖，晶胞底面邊長為apm，高為cpm。②阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g.cm-3。(已知：1pm=10-10cm)3Au立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Au周圍最近且等距的Ti的個數(shù)為12B．SeO3和SeO-的鍵角大小關(guān)系SeO3<SeO-D．CN-做配體時，N原子做配原子16-2（鞏固）(1)關(guān)于元素原子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的A．硒(Se)的基態(tài)原子電子排布式：[Ar]4s24p4C．C1的半徑大于Cl-②在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時有CO生成，該反應(yīng)的D．化合物Ⅲ的酸性大于H2SO4(5)某研究小組設(shè)計了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3。已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)-101℃,沸點(diǎn)76℃,易水解。①操作②得到FeCl3.6H2O的具②為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。加入純Fe粉過程中可能發(fā)生的離子方③制得的無水FeCl3中常含有S元素，設(shè)計實驗檢驗無水FeCl3中是否含有S元素。(1)請寫出基態(tài)Al原子價層電子的電子排布圖(2)與Al同周期部分元素的逐級電離能如圖I1A．“堿溶”時，所用NaOH溶液不能更換為氨水“堿溶”②若濾液a濃度較大，“沉淀”時通入過量CO2不利于減少生成沉淀中的雜質(zhì)，原因是。(5)比較四羥基合鋁酸根和硼酸根的堿性強(qiáng)弱[Al(OH)4]-......17-1（基礎(chǔ)）反應(yīng)原理為：C2H2(g)+H2(g)?C2H4(g)△H1，不同溫度下平衡常數(shù)如下表所示。24(1)該反應(yīng)的△H1@測得該反應(yīng)在某催化劑上生成乙烯的速率方程為v=0.585p(C2H2)-0.36.p(H2)0.85。p(H2)一定時，若(4)實際生產(chǎn)中伴隨有副反應(yīng)：C2H2(g)+2H2(g)?C2H6(g)ΔH2。110kPa下，密閉容器中C2H2和H2各2mol，分別在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間內(nèi)C2H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示；在催化劑II作用下，產(chǎn)物選擇性隨溫度的變化如圖2所示。(產(chǎn)物的選擇性=)@使用催化劑Ⅱ,溫度為160℃時，主反應(yīng)的壓強(qiáng)商Qp=kPa-1(以氣體分壓代替濃度進(jìn)行計算，分壓=17-2（鞏固）I.CH4(g)和CO2(g)的一種催化反應(yīng)歷程如圖所示：(3)將等物質(zhì)的量的CO2(g)和CH4(g)置于恒容的絕熱容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的a.2molC=O斷裂的同時生成NA個CH3COOHb.容器中的溫度不變e.v正(CO2)=v逆(CH3COOH)f.容器中的總壓不變反應(yīng)i.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol反應(yīng)ii.CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ/mol12CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，CO2(g)的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)i的平衡常數(shù)和重整。CO2人工合成甲醇涉及以下反應(yīng)：i．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△Hii．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2CO2H20①計算0~20min時間內(nèi)v(CH3OH)=mol.L-1.min-1，此條件下反應(yīng)ii平衡常數(shù)K=(保留2位小(4)研究表明，反應(yīng)i的速率方程為：v=k式中，x(CH3OH)、x(H2)分別表示相應(yīng)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度降低時，該反應(yīng)的Kp(填“增大”或“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時v逐漸減小的原因是。定氧化亞銅(Cu2O)應(yīng)。一種制備Cu2O的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。(2)裝置A中生成Cu2O的離子方程式為；判斷Cu(NH3)4Cl2反應(yīng)完全的現(xiàn)象是裝置A、C中無氣泡產(chǎn)Ⅰ.取mgCu2O產(chǎn)品，加適量稀硫酸溶解，過濾、洗滌，將濾液與洗液充分反應(yīng)(2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)。mL(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重復(fù)操作Ⅱ,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。③Cu2O的純度為；配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，有少量Na2S2O3溶液濺出，測定結(jié)果會(填“偏大”“偏18-2（鞏固）CuCl可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑，在氣體分析中炔的測定。已知CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃,沸點(diǎn)為1490℃,見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，18-3（提升）②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為CrO-(黃色)；酸性條件下H2O2可將Cr2O-(橙色(1)實驗裝置合理的連接順序為a→(填儀器接口字母標(biāo)號，儀器不可重復(fù)使用取三氯化鉻樣品mg，配制成250mL溶液。30%H?O?溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為CrO-，繼續(xù)加熱一段時間。冷卻后，加入2mol充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞搖勻2Na2S2O3+I2=Na2S4O6(6)繼續(xù)加熱一段時間再進(jìn)行后續(xù)操作，目的是。若不進(jìn)行此操作，則樣品中無水三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)19-1（基礎(chǔ)）19-2（鞏固）已知：i、RCOOH?(ⅲ)酯基和羰基均為吸電子基團(tuán)，可以使a位C-H極性增強(qiáng)，易斷裂。a．I能與NaHCO3溶液反應(yīng)b．J的分子式為C4H11N，核磁共振氫譜顯示峰面積比為1:4:6(5)含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體種，寫出其中一種核磁共振氫譜上顯示四個峰的同分異構(gòu)19-3（提升）1-1【基礎(chǔ)】【正確答案】D1-2【鞏固】【正確答案】CFe粉為純凈物不屬于膠體，若把它分散成膠體，A錯誤；強(qiáng)還原性、容易被氧化，B錯誤；白質(zhì)變性殺菌，二者消毒原理不相同，C正確；料，D錯誤；1-3【提升】【正確答案】A2-1【基礎(chǔ)】【正確答案】D應(yīng)該表示為O和1O，1O可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原D．基態(tài)29Cu原子核外含有292-3【提升】【正確答案】A35，位于第VIIA族，其價電子排布式為4s24p5，A3-1【基礎(chǔ)】【正確答案】A故χ(Al)<χ(H)，D錯誤；3-2【鞏固】【正確答案】D4-1【基礎(chǔ)】【正確答案】A4-2【鞏固】【正確答案】BB．鋇的化合物并不是都有毒，如硫酸鋇（BaSO4）4-3【提升】【正確答案】C5-1【基礎(chǔ)】【正確答案】DHCO3-+H+=CO2↑+H2O，B正確；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；5-3【提升】【正確答案】B是因為Cu2++S2-=CuS↓,與Na2S水解顯堿性無關(guān)，性分子，臭氧與二氧化硫是等電子體，則O3分子的C．將K3Fe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：63-6↓產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可檢驗溶液中是否存在Fe2+，與6-1【基礎(chǔ)】【正確答案】B2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，A錯誤；3ClO-+SO2+H2O=SO-+Cl-+2HClO，C錯誤；2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D錯誤；6-2【鞏固】【正確答案】B6-3【提升】【正確答案】BH2O2反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不守恒，正確書寫為2↑1：2，生成BaSO4和[Al(OH)4]-，電荷和原子守恒均C．H2S通入FeCl3溶液中，H2S是弱電解質(zhì)，不能2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+，C錯誤；5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，D7-1【基礎(chǔ)】【正確答案】C），7-2【鞏固】【正確答案】BCO→C過程中，碳元素的化合價由＋2降低7-3【提升】【正確答案】DD．H2~2e-，生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8-1【基礎(chǔ)】【正確答案】BH+使試紙變紅，HClO漂白褪色，現(xiàn)象正），在水中電離成離子，不能證明是離子化合物，C錯8-2【鞏固】【正確答案】C8-3【提升】【正確答案】BNa[Al(OH)4]溶液，[Al(OH)4]-結(jié)合HCO3-電離離子生成Al(OH)3沉淀和CO-，HCO3-和[Al(OH)4]-9-1【基礎(chǔ)】【正確答案】B子可推出W可能為Na（3s1）或Al（3p1據(jù)此分即離子半徑N3-＞F-＞W(wǎng)+（如Na+或Al3+層為K層（2e?),故X為C（最外層4e?);Z是地殼于C和O之間，為N元素。于120°),故A錯誤；H2S，二者均為分子晶體，H2O分子間存9-3【提升】【正確答案】B（YO（ZC（X而非Z＞Y＞X，C錯10-1【基礎(chǔ)】【正確答案】C和氨基（-NH2均為親水基團(tuán)，氨基酸一般易溶于（-NH2）相連的碳原子(α碳）連接-COOH、-NH2、-CH2CH2COOH和-H，為手性碳，且分子中鍵，價層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，并非所有D．谷氨酸分子內(nèi)氨基（-NH2）與γ-羧基（-），10-2【鞏固】【正確答案】D化，2個羧基碳為sp2雜化，因此sp10-3【提升】【正確答案】BC．含有羧基，與NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液,故一氯代物11-1【基礎(chǔ)】【正確答案】D徑③中，發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)+CuΔCuSO4+2H2O+SO2↑,消耗硫酸0.2mol，B錯誤；提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，故B11-3【提升】【正確答案】B反應(yīng)應(yīng)為2C3H6+6SO2+3O2Cu+6S+6CO2+6H2O，12-1【基礎(chǔ)】【正確答案】A合價由+5價降低到+4價，則V2O5作氧化劑，故氧化于最低價，即V2O5既具有氧化性又具有還原D．在酸性過強(qiáng)時，S2O-與H+反應(yīng)生成S、SO2和12-2【鞏固】【正確答案】CB．酸性條件下不可能生成OH-，正確反應(yīng)式應(yīng)包含H+和H2O，B錯誤；C．煮沸驅(qū)趕I2，確保后續(xù)滴定僅測定剩余KIO3生成12-3【提升】【正確答案】D13-1【基礎(chǔ)】【正確答案】C13-2【鞏固】【正確答案】D原理如圖所示，電極B通入O2為正極，電極A通入O2+2CO2+4e-=2CO-，B錯誤；molH2進(jìn)入負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)分別生成CO2和H2O，則共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2+0.6=0.8mol，另一極即正極消耗的氧氣與轉(zhuǎn)移電子間O2~4e-，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等可得消耗的氧氣的物質(zhì)的量為mol=0.2mol，D正確；13-3【提升】【正確答案】A導(dǎo)O2-，陰離子向負(fù)極移動，即O2-向M極移動，箭H2O參與，正極反應(yīng)式應(yīng)為O2+4e-=2O2-，B錯誤；14-1【基礎(chǔ)】【正確答案】B溫反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動，則反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，△H<低溫時△H-T△S＜0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，C錯14-3【提升】【正確答案】B是NH3→NO→NO2→HNO3,840℃時，反應(yīng)Ⅰ對應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，即生成的NO最多，且溫間內(nèi)，NH3的轉(zhuǎn)化率也降低，B錯誤；C．NH3和N2分別是反應(yīng)物和生成物，充入NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，NH3的量逐漸減少，N2的量逐漸增大，因此混合體系中保持不變說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)），為90%、5%，則生成NO的物質(zhì)的量為1.8mol，生成N2的物質(zhì)的量為0.05mol，則有：3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)轉(zhuǎn)化量/mol0.10.0750.050.152O)=2.7mol+0.15mol=2.85mol，則反應(yīng)Ⅰ的平15-2【鞏固】【正確答案】AC．根據(jù)圖示可知，苯環(huán)與NO、-OSO3H15-3【提升】【正確答案】B C．根據(jù)圖示，圖中初始為CO2*和OH*，只有部分16-1【基礎(chǔ)】【正確答案】(1)p(2)Se與Te同主族，非金屬性Se>Te，Se更易與H2生成氣態(tài)氫化物，從而與Te分離H2O+H2SeO3+2SO2=Se+2H2SO4（2）非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，Se與Te同主族，非金屬性Se>Te，Se更易與H2生成氣（3）①已知H2SeO3分子中含兩個羥基，H2SeO3中為sp3雜化，VSEPR模型的名稱四面體。②由題意，向H2SeO3溶液中通入SO2可獲得高純H2O+H2SeO3+2SO2=Se+2H2SO4；點(diǎn)、Ti位于面心，則Au周圍最近且等距的Ti的個數(shù)=3，為sp2雜化，為平面三角形；SeO-的=4，為sp3雜化，有一對孤對電子，為三角錐形，則鍵角大小關(guān)系SeO3>SeO-，錯誤；D．CN-做配體時，氮的電負(fù)性大于碳，則碳更容易16-2【鞏固】【正確答案】(1)BD6Li2CO3+C6H12O6+12FePO4高溫12LiFePO4+6CO↑+6H2O+6CO2↑(5)在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過2Fe3++Fe=3Fe2+2H++Fe=Fe2++H2↑取少量固體溶于足量鹽酸中，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有S元素SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3的流程為：在廢鐵屑中加入過量稀鹽酸，通過操作1過濾得到含F(xiàn)eCl2溶液的濾液，往濾液中通入Cl2將FeCl2氧化為過量鹽酸，再繼續(xù)通入Cl2氧化得到濃FeCl3溶液，最后結(jié)晶得到FeCl36H2O，最后加入SOCl2加熱得態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d104s2B．基態(tài)N原子的電子排布式為1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則2p上的三個電子分別排在三個兼并軌道上，故D．S的第二電離失去的為3p3上電子，排布為半滿（2）根據(jù)晶胞分析，一個晶胞中含K+的個數(shù)為故化學(xué)式為KCaF3；晶胞中距離F-最近的K+數(shù)為4，根據(jù)化學(xué)式KCaF3可推導(dǎo)距離K+最近的F-的數(shù)量（3）①LiAsF6和LiPF6均為離子化合物，影響Li+遷②根據(jù)信息分析，C6H12O6中的C元素化合價升高到CO中的+2價，F(xiàn)ePO4轉(zhuǎn)變成LiFePO4，F(xiàn)e元素從+3價降到+2價，根據(jù)電子守恒和元素守。基(-SH)中H更易斷裂，酸性更強(qiáng)，更易與Na反D．O-H的吸電子效應(yīng)大于甲基，H2SO4分子中O-H的極性更大，更易電離出H+，酸性更強(qiáng)，D（5）①根據(jù)分析，F(xiàn)eCl3.6H2O高溫時易分解，且Fe3+易水解，因在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷②稀氯化鐵溶液中含有的溶質(zhì)有FeCl3和HCl，故加入純Fe粉時可能發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，2H++Fe=Fe2++H2↑;FeCl3.6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl↑;過程中FeCl3可能將SO2氧化成SO-，產(chǎn)品中含有S元素的為SO-形式，故操作為檢驗SO-的方法：取少量固體溶于足量鹽酸中，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)于頂點(diǎn)和面心AlF-構(gòu)成的正四面體中，則每個K+的結(jié)是每個鋁連接三個氯原子，還有一個Cl-連接兩17-1【基礎(chǔ)】【正確答案】(1)<(3)K2NaAlF6出：；(3)C<(4)小于溫度小于220℃,反應(yīng)未達(dá)平衡，大于220℃,反應(yīng)已達(dá)到平衡，隨溫度升高平衡逆向度升高而降低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH1<0；C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-akJ.mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-bkJ.mol-1，C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-ckJ.mol-1，依據(jù)蓋斯定律可知ΔH1=c-a-bkJ.mol-1；v=0.585p(C2H2)-0.36.p(H2)0.85，當(dāng)p(H2)一定時，且p1(C2H2)>p2(C2HPP)=110kPa×,故 17-2【鞏固】【正確答案】(1)-4kJ·mol-1(3)bef2×745kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1ΔH=-4kJ·mol-1；正(CO2)=v逆(CH3COOH)滿足故選bef；初始物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量初始物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量C2H2(g)2C2H2(g)20.4+H2(g)2+2H2(g)20.2==C2H4(g)C2H6(g)0iCH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=(4)增大T>Tm時v逐漸減小的原因是Kp減小對v的降低程度大于k增大對v的提高程度ΔH2=(-110.5-241.82)kJ/mol-(-393.51+0)kJ/mol=+41.19kJ/mol。小，建立平衡的過程中，混合氣體總質(zhì)量始終氣體物質(zhì)的量是變量，氣體的相對分子質(zhì)量是故選ac。反應(yīng)i消耗氫氣的濃度為3mol/L，0~20min時間內(nèi)c(H2)=3.6mol/L，則參與反應(yīng)i的)=(9-1.2-3.6)mol/L=4.2mc(CO2)=1.4mol/L，生成的c(H2O)=1.4mol平衡時：c(H2)=3.6mol/L，)=(3-1.2-1.4)mol/L=②反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)i的平衡逆向移（4）由于反應(yīng)i是放熱反應(yīng)，溫度降低時平衡移動，導(dǎo)致平衡常數(shù)Kp增大。當(dāng)T>Tm時，盡管提高溫度會增大速率常數(shù)k，但放熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，Kp減小對v的降低程度大于k增大對v的提高程度，導(dǎo)致u逐漸減小。18-1【基礎(chǔ)】【正確答案】(1)恒壓分液漏斗或恒6Cu(NH3)42++12OH-Δ3Cu2O↓+22NH3↑+N2↑+9H2O(3)滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液藍(lán)色褪去，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色pH過低，H+與Na2S2O3反應(yīng)；pH過高，I2與OH-反應(yīng)，影響測定有[Cu(NH3)4]Cl2的三頸燒瓶中滴加NaOH溶液，水?。?）裝置A中[Cu(NH3)4]Cl2與NaOH在水浴加熱條6[Cu(NH3)4]2++12OH-Δ3Cu2O↓+N2↑+22NH3↑+9H2O;反應(yīng)進(jìn)行完全后，不再有NH3和N2生成，且深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+完全轉(zhuǎn)化為Cu2O磚紅色沉淀，即現(xiàn)（3）①滴定終點(diǎn)時，待測液中的I2與Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)象是：滴入最后半滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，溶液藍(lán)色褪②Na2S2O3在酸性條件下不穩(wěn)定，會分解為S和SO2，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，實驗結(jié)果偏大堿性條件下會發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-，造成消耗③結(jié)合空白對照，實際消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積為(VCu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，可得到關(guān)系式2Cu2O:2Cu2+:I2:2S2O-，則反應(yīng)的Cu2O的物質(zhì)的n(Cu2O)=n(S2O-)=cmol.L-1×(V1-V2)×10-3L=c(V1-V2)×10-3mol,因此樣品的純度為配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，有少量Na2S2O3溶液濺出，則Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液實際濃度偏小，滴定所消耗的