專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元練習(xí)題一、單選題1．將30mL0.5mol/LHCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L2．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞，并打開上端玻璃瓶塞C．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出3．定量實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，下列操作規(guī)范且能達到定量實驗?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用圖2所示裝置測定硫酸溶液的濃度C．用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置加熱硫酸銅晶體測定晶體中結(jié)晶水的含量4．下列說法中不正確的是A．宇宙星體、地球內(nèi)部都處于高壓狀態(tài)，探究“高壓下鈉和鋰單質(zhì)金屬絕緣體轉(zhuǎn)變”現(xiàn)象的本質(zhì)、理解處于高壓狀態(tài)下一些物質(zhì)的行為具有重要意義，它們可以為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持B．工業(yè)、農(nóng)業(yè)以及日常生活中產(chǎn)生的污水應(yīng)當分開處理．常用的污水處理方法有中和法、氧化還原法、離子交換法、萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法等，其中前三種屬于化學(xué)處理方法C．新型炸藥--塑膠炸藥得名于其空間網(wǎng)狀延展結(jié)構(gòu)的每個結(jié)構(gòu)基元含有4個碳原子，由于該炸藥成體時無需包裹金屬外殼及添加金屬芯件，因此能輕易躲過普通X光安全檢查，具有較強的隱蔽性D．建筑領(lǐng)域常使用的黏土、石英、白堊石和多用于農(nóng)業(yè)和食品工業(yè)的硅藻土、硅膠均不屬于硅酸鹽材料的范疇5．需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實驗裝置是a.四氯化碳中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知:丙酮是一種可與水混溶的無色液體，密度小于水，沸點約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．④③6．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作過程示意圖如下：下列說法中錯誤的是A．“操作1”需將溶解的溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．“操作2”中玻璃棒起引流作用C．“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低D．所配制的溶液中為7．工業(yè)上常先以MnO2為原料制得粗MnCl2溶液，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2，根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是A．MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的KspB．除雜試劑MnS也可用FeS代替C．MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）D．整個過程中涉及的反應(yīng)類型只有復(fù)分解反應(yīng)8．油罐車上所貼的危險化學(xué)品的標志是ABCD易燃液體氧化劑劇毒品三級放射性物品A．A B．B C．C D．D9．使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，正確的做法是（

）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶于1L水中②稱取膽礬25g溶于1L水中③將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L④將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1LA．①② B．③④ C．①③ D．②④10．在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是A．溶解 B．過濾 C．蒸餾 D．蒸發(fā)11．張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準確測得In的相對原子質(zhì)量為114.818，被國際相對原子質(zhì)量委員會采用為新的標準值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于In的說法中，錯誤的是

（

）A．In原子核外有49個電子 B．In原子核內(nèi)有49個中子C．In原子的質(zhì)量數(shù)為115 D．In是In元素的一種核素12．下列有關(guān)實驗操作的敘述合理的是A．用酒精燈加熱燒瓶、蒸發(fā)皿時，都需要墊上石棉網(wǎng)B．用酒精為萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)C．蒸餾自來水實驗中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，冷卻后再加入沸石D．蒸發(fā)操作時，將溶液放入坩堝中加熱到出現(xiàn)大量晶體后停止加熱二、填空題13．某同學(xué)用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他(她)把液體倒出一些，重新加水至刻度線。這樣做會造成什么結(jié)果？___________14．葡萄糖氧化反應(yīng)(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的熱量是人體生命活動所需能量的重要來源。醫(yī)學(xué)上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時能給病人補充體液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。(2)一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_______、_______細口瓶。(3)90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標準狀況下的O2_______L。(4)人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報告血糖值為0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。(5)生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達到0.04mol/L，另一份300L的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合時體積的變化)。15．現(xiàn)有直餾汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分為烷烴、烯烴，直餾汽油主要成分為烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴。(1)請從下列試劑中選擇最合理的試劑區(qū)別上述兩種汽油。所選試劑是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所選試劑后，直餾汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______；裂化汽油中觀察到的現(xiàn)象是_______。16．閱讀并分析體檢報告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。(1)在圖中所示的體檢報告中，表示葡萄糖指標的物理量是___________(填字母)。序號項目名稱英文縮寫檢查結(jié)果單位參考范圍12*鉀K4.1mmol/L3.5-5.513*鈉Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115鈣Ca0.68mmol/L2.13-2.7016胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.0318*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.121*無機磷P1.19mmol/L0.81-1.4522*總膽固醇TC4.65mmol/L2.85-5.7023*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.7024高密度脂蛋白膽固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83a．質(zhì)量分數(shù)

b．溶解度

c．摩爾質(zhì)量

d．物質(zhì)的量濃度(2)查看自己或家人的體檢報告，哪些項目的指標是用物質(zhì)的量濃度表示的？___________(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值為3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是___________？若某人的血糖檢測結(jié)果為92mg/dL，他(她)的血糖正常嗎？___________三、實驗題17．硫酸是高中化學(xué)實驗常用的酸?，F(xiàn)用98%的濃()配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸1000mL。請回答下列問題：(1)實驗所用98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。(2)下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是___________。A． B． C． D．(3)配制時，該同學(xué)的操作如下，請將操作步驟C、E補充完整。A．用量筒準確量取所需的98%的濃硫酸，沿?zé)瓋?nèi)壁倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C．___________；D．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1~2cm處；E．___________；F．將容量瓶蓋緊，搖勻；G．裝瓶，貼標簽。(4)如果實驗室有15mL，20mL，25mL，50mL的量筒，選用___________mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)將濃沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是___________。若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯(對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)，夾持、加熱裝置已略去。實驗步驟：①濃硝酸與濃硫酸按體積比配制混合溶液(即混酸)共；②向三頸燒瓶中加入甲苯(易揮發(fā))，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸燒瓶中加入混酸；④控制溫度約為30℃，反應(yīng)大約，三頸燒瓶底部有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯。反應(yīng)原理：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：有機物密度沸點溶解性甲苯0.866110.6不溶于水對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴(1)儀器A的名稱是_______。(2)配制混酸的方法是_______。(3)若實驗后在三頸燒瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是_______。(4)本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是_______。(5)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：操作1的名稱是_______，操作2中不需要用到下列儀器中的_______(填字母)。a.冷凝管b.酒精燈c.溫度計d.分液漏斗e.蒸發(fā)皿19．(1)下列溶液中，c()由大到小的順序是________（填序號，下同）。A．溶液B．溶液C．溶液D．溶液(2)在標準狀況下，充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液進行滴定，請你回答下列問題：i．用標準Na2CO3溶液滴定鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色變化為__________。ⅱ．現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是________。①②③ⅲ．若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，其濃度用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗編號待測鹽酸體積/滴入碳酸鈉溶液體積120.0018.80220.0016.95320.0017.05則待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=____（用數(shù)據(jù)和符號表示）。iv．下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的鹽酸濃度一定偏低的是______（填序號）。A．滴定時，左手控制堿式滴定管的小球，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化B．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗C．滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)四、計算題20．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，制成500mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為_______。21．為了測定鎂鋁合金中各成分金屬的含量，可采取以下兩種方法：(1)將8g鎂鋁合金樣品投入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣4.4g，則合金樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_______。(2)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗：各取200mL同濃度的鹽酸，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/g2.553.854.59生成氣體體積/L2.803.363.36則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____(保留三位有效數(shù)字)，合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比____。參考答案：1．A【詳解】由稀釋定律可知，將30mL0.5mol/L鹽酸溶液加水稀釋到500mL時，稀釋后溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為=0.03mol/L，故選A。2．B【詳解】A．在使用分液漏斗進行分液時，為防止液體相互污染，上層液體由上口倒出，下層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出，故A錯誤；B．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞，并打開上端玻璃瓶塞，保證液體順利流下，故B正確C．分離液體振蕩時，分液漏斗要拿在手里，分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上，故C錯誤；D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后需要扭開活塞把氣體放出，以減小漏斗內(nèi)的氣體壓強，避免無法打開瓶塞的情況出現(xiàn)，故D錯誤；答案選B。3．A【詳解】A．用圖1所示裝置可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A正確；B．利用中和滴定測定稀硫酸的濃度，一般用氫氧化鈉溶液滴定，不能將碳酸鈉固體放在錐形瓶中，用稀硫酸滴定碳酸鈉，故B錯誤；C．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋并冷卻后在轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C錯誤；D．加熱固體應(yīng)在坩堝中進行，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤。故選A。4．C【詳解】A．高壓下金屬鈉轉(zhuǎn)變?yōu)橥该鹘^緣體的奇異現(xiàn)象，破解了金屬鋰的高壓半導(dǎo)體相的結(jié)構(gòu)謎團，實現(xiàn)了高壓下金屬絕緣體轉(zhuǎn)變這一高壓相變領(lǐng)域多年期盼的科學(xué)夙愿，突破了固體高壓金屬化的傳統(tǒng)觀點和認識，為研究星體和地球內(nèi)部構(gòu)造提供理論支持，故A正確；B．現(xiàn)代廢水處理方法主要分為物理處理法、化學(xué)處理法和生物處理法三類，化學(xué)處理法有：中和法、離子交換法、氧化還原法等；萃取法、吹脫法、吸附法、電滲析法屬于物理處理方法，故B正確；C．若炸彈為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，則其熔點很高、很難爆炸，實際上它是以為單元的分子晶體，故C錯誤；D．硅酸鹽材料的主要成分是含有硅酸鹽，石英的主要成分是二氧化硅，硅藻土的主要成分是二氧化硅，硅膠又稱為硅酸凝膠，是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為mSiO2·nH2O，一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風(fēng)化后形成，成分主要為氧化硅與氧化鋁，白堊石是一種白色疏松的土狀石灰?guī)r，其主要化學(xué)成分是CaCO3，以上物質(zhì)主要成分都不是硅酸鹽，不屬于硅酸鹽材料，故D正確；答案選C。5．B【詳解】由圖可知，①為過濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾；a.四氯化碳中不小心混入了大量的水，水與四氯化碳不互溶，二者分層，可選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知二者互溶，但沸點不同，可選蒸餾法分離；答案選B。6．C【詳解】A．溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移，A項正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，B項正確；C．定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，C項錯誤；D．碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，，容量瓶規(guī)格為100mL，溶液的物質(zhì)的量濃度為，，D項正確；答案選C。7．C【詳解】A．通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子形成硫化物沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp，A錯誤；B．除雜試劑MnS如用FeS代替，會引入新的雜質(zhì)，B錯誤；C．MnS與Cu2+反應(yīng)生成更難溶的CuS和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)，C正確；D．工業(yè)上以MnO2制MnCl2，錳元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，沉淀的轉(zhuǎn)化屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；故選C。8．A【詳解】汽油、柴油等屬于易燃液體，故油罐車上應(yīng)該張貼易燃液體標志，故答案選A。9．B【詳解】膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，則溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量0.1mol，若使用硫酸銅配制溶液，則稱取硫酸銅的質(zhì)量為0.1molｘ160g/mol=16.0g，若使用膽礬配制溶液，則稱取膽礬的質(zhì)量為0.1molｘ250g/mol=25.0g，①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16.g溶于水中形成1L溶液，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故①錯誤；②根據(jù)上述分析，若使用膽礬配制溶液，稱取膽礬25.0g溶于水中形成1L溶液，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故②錯誤；③根據(jù)分析，將25g膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L，所配的硫酸銅溶液濃度為0.1mol·L-1，符合要求，故③正確；④根據(jù)分析，將16g硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至1L，所配的硫酸銅溶液濃度為0.1mol·L-1，符合要求，故④正確；做法正確的為③④，答案選B。10．C【詳解】在“粗鹽的提純”實驗中，首先將粗鹽溶解在水中，加過量氯化鋇、過量氫氧化鈉、過量碳酸鈉除掉可溶性雜質(zhì)，過濾，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)溶液得到NaCl，故不需要用到蒸餾，答案選C。11．B【詳解】A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為49，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為49，A正確；B．中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=115?49=66，B錯誤；C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115，C正確；D．是In元素的一種核素，D正確。答案選B。12．C【詳解】A．用酒精燈加熱蒸發(fā)皿時，不需要墊上石棉網(wǎng)，A錯誤；B．酒精與水互溶，萃取碘水中的碘單質(zhì)時不能用酒精作萃取劑，B錯誤；C．若在熱溶液中加入沸石會引起爆沸，則：蒸餾自來水實驗中發(fā)現(xiàn)忘加沸石，冷卻后再加入沸石，C正確；D．坩堝能用于灼燒固體、不適合蒸發(fā)，蒸發(fā)操作時，將溶液放入蒸發(fā)皿中加熱到出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，D錯誤；答案選C。13．所得溶液的濃度偏低【詳解】因為倒出的溶液中含有溶質(zhì)，再重新加水至刻度線，溶液的總體積沒有變化，但容量瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少了，故所得溶液的濃度就會偏低。14．(1)非電解質(zhì)(2)

500mL容量瓶

膠頭滴管(3)67.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，該物質(zhì)屬于混合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此葡萄糖是非電解質(zhì)；（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、細口瓶，可見缺少是儀器有500mL容量瓶及膠頭滴管；（3）90g葡萄糖物質(zhì)的量n(C6H12O6)=，根據(jù)葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，則0.5mol葡萄糖完全氧化需消耗3molO2，因此理論上需要消耗標準狀況下的O2的體積V(O2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；（4）某人體檢報告血糖值為0.92g/L，可知他的血糖濃度c=，而人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L，由此說明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖濃度達到0.04mol/L時處理效果較好，設(shè)處理一份300mL污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可知0.04mol/L×(V+300)mL=0.54mol/L×VmL，解得V=24mL。15．(1)C(2)

液體分層，上層呈橙色，下層無色

分層，上層、下層均無色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烴、直餾汽油中含有的芳香烴均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．乙醇與兩種汽油均互溶，B錯誤；C．裂化汽油中的烯烴能使溴水褪色、直餾汽油不能使溴水褪色，C正確；故選C；（2）直餾汽油可萃取溴水中的溴，現(xiàn)象為：液體分層，上層呈橙色，下層無色；裂化汽油中含有烯烴，可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色的溴代烴，現(xiàn)象為：分層，上層、下層均無色。16．(1)d(2)除了第16項胱抑素C外，其余指標都是用物質(zhì)的量濃度表示的(3)

70.2-109.8mg/dL

血糖正?！窘馕觥?1)葡萄糖為5.1mmol/L，涉及單位為mmol/L，為物質(zhì)的量濃度的單位，而質(zhì)量分數(shù)無單位，溶解度的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；所以表示葡萄糖指標的物理量是物質(zhì)的量濃度，故選d；(2)根據(jù)體檢報告，除了第16項胱抑素C外，其余指標都是用物質(zhì)的量濃度表示的；(3)主要是把葡萄糖的單位mmol/L轉(zhuǎn)化為mg/dL，即mmol/10dL→180mg/10dL→18mg/dL；血糖正常值為3.9~6.1mmol/L，以mg/dL為單位時，血糖正常值為70.2-109.8mg/dL，92mg/dL屬于正常值。17．(1)(2)C(3)

用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中

用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；(4)

50

偏低(5)

防暴沸、散熱

偏低【分析】濃硫酸用量筒量取需要量后在燒杯中稀釋，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移入1000mL容量瓶，洗滌，洗滌液一并轉(zhuǎn)移，定容，即配制得到所需濃度的稀硫酸溶液。（1）根據(jù)可得，；故答案為：18.4；（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯誤；B．定容時，視線應(yīng)與溶液凹液面的刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，B錯誤；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯誤；故答案為：C；（3）C．用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中E．用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；故答案為：用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液均注入容量瓶中；用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低處恰好與刻度線相切；（4）用98%的濃()配制濃度為0.5mol/L的稀硫酸1000mL需要濃硫酸的體積為0.027L，選用50mL的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，量筒內(nèi)壁會有殘留的水，導(dǎo)致濃硫酸濃度減小，配制的稀硫酸濃度偏低；故答案為：50mL；偏低；（5）將濃沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，因濃硫酸稀釋放出大量的熱，不斷攪拌的目的是防暴沸、散熱；若攪拌過程中有液體濺出，導(dǎo)致濃硫酸的量減少，使配制的稀硫酸濃度偏低；故答案為：防暴沸、散熱；偏低。18．(1)分液漏斗(2)用10mL量筒量取10.0mL濃硝酸倒入燒杯中，再用50mL量筒量取30.0mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯并用玻璃棒不斷攪拌(3)混酸未冷卻就加入三頸燒瓶，導(dǎo)致反應(yīng)體系溫度過高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物(4)受熱均勻，易于控制溫度(5)

分液

de【分析】實驗室利用甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑并加熱至30°C下反應(yīng)生成對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，為防止酸液的飛濺，應(yīng)先加入濃硝酸，然后加入濃硫酸，待混酸冷卻至后，再加入甲苯，試劑充分混合后，利用水浴加熱至30°C使甲苯和濃硝酸反應(yīng)，待反應(yīng)結(jié)束后，先利用分液漏斗將甲苯與對硝基甲苯和鄰硝基甲苯的有機層與混酸分開，然后利用蒸餾分離出對硝基甲苯和鄰硝基甲苯，以此解答。（1）由圖可知儀器A的名稱是分液漏斗；（2）濃硫酸的密度大于硝酸，濃硝酸中有水，濃硫酸溶于水會放熱，所以配制混合酸的方法是：用10mL量筒量取10.0mL濃硝酸倒入燒杯中，再用50mL量筒量取30.0mL濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯并用玻璃棒不斷攪拌；（3）若實驗后在三頸瓶中收集到的產(chǎn)物較少，可能的原因是溫度過高，副反應(yīng)較多，故答案為：混酸未冷卻就加入三頸燒瓶，導(dǎo)致反應(yīng)體系溫度過高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物；（4）水浴加熱可以使受熱均勻、而且易于控制溫度，故答案為：受熱均勻、易于控制溫度；（5）因為經(jīng)過操作1分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1是分液；分離兩種沸點的不同有機混合物，可以采用蒸餾的方法，所以操作2為蒸餾，蒸餾用到的儀器主要有：酒精燈、溫度計、冷凝管，用不到的是分液漏斗、蒸發(fā)皿，故選de，故答案為：分液；de。19．

C＞D＞A＞B

堿

由紅色變?yōu)槌壬?/p>

③

1.7c(Na2CO3)

BD【分析】比較不同溶液中同種離子濃度的大小時，應(yīng)先不考慮其它離子及水解的影響，直接進行計算，然后再考慮環(huán)境的影響；在利用中和滴定法測定未知溶液的濃度時，選擇指示劑應(yīng)考慮滴定終點的pH；分析誤差時可采用公式法?！驹斀狻?1)A．氯離子對銨根離子的水解無影響；B．碳酸氫根離子水解促進銨根離子的水解；C．硫酸氫銨電離出的氫離子濃度為，對銨根離子的水解有較強的抑制作用；D．亞鐵離子水解產(chǎn)生少量的氫離子，抑制銨根離子的水解，故銨根離子濃度大小順序是C＞D＞A＞B。答案為：C＞D＞A＞B；(2)ⅰ．Na